Lista 7 solucoes e estequiometria das solucoes

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1) Qual a massa de KOH necessária para reagir completamente com 125mL de uma solução 0,2M de HCl? R) 1,4g
2) A solubilidade de bicarbonato de sódio, em água, a 20 ºC é 9,6 g/100 g de água. Qual a fração molar do bicarbonato na solução saturada? Qual a molaridade da solução saturada?
Dados: a densidade da solução é de 1,03g/ml
3) Uma solução de ácido sulfúrico de 1,40g/mL de densidade, contém 50%m/m de H2SO4. Expresse uma concentração em molaridade.		R) 7,14M 
5) Em 35 g de água foram solubilizados 5 g de ácido clorídrico formando uma solução de 1,060g/mL de densidade. Expressar a concentração em %m/m, em título, molaridade, molalidade.
Calcule a massa de sulfato de sódio para preparar 5 litros de solução 1,5 %m/v.
A 20mL de uma solução 3M de sulfeto de sódio foi adicionada água até completar 100mL. 50mL desta solução foram diluídos a um litro. Qual a molaridade da solução final?
 Determine o volume de ácido nítrico diluído (1,11g/mL de densidade e 19%m/m) que pode ser preparado a partir de 50mL de ácido concentrado (1,42g/mL de densidade e 69,8% p/p). 
 Quantos g de soluto são necessários para preparar cada uma das seguintes soluções aquosas?
1 litro de uréia (CO(NH2)2) 0,2M
500 mL de ácido fosfórico 1,5 M
2 litros de brometo de cálcio 2 M
Glicose 2 molal preparada a partir de 30g de água
1 Kg de solução glicose 2 %m/m
R) b) 73,5g ; c) 200g
Que massa de carbonato de sódio tem que ser pesada para preparar 3,0 litros de solução 1M de carbonato de sódio, partindo-se de uma solução 0,5 M (considerar volume constante). R) 159g
Calcule a molaridade de uma solução de hidróxido de sódio preparada pela mistura de 100 mL de hidróxido de sódio 0,2 M com 150 mL de água.	R) 0,08M
Qual a molaridade de uma solução resultante da dissolução de 2,0 g de clorato de potássio em água suficiente para completar 150 mL de solução?		R) 0,109M
Uma solução contendo 15,85 g de nitrato de cálcio por litro tem a densidade 1,107 g/mL. 
Calcule: a) %m/m; b) Molaridade.	 R) 1,43% ; 0,096M 
Dispõe-se de uma solução de ácido sulfúrico 0,25 M. Quantos mililitros dessa solução devem ser tomados para preparar 250 mL de outra solução com Molaridade 0,0625M?	R) 62,5mL
Que volume de água destilada deve ser adicionado a 500 mL de uma solução de ácido sulfúrico 98 % p/p e densidade 1,81 g/mL para obter uma solução 10 M? 	 R) 405mL
Suponha que 0,1 moles de cloreto de sódio, 0,2 moles de cloreto de magnésio e 0,3 moles de cloreto férrico são adicionados a um volume de água suficiente para fazer 0,5 litros de solução qual é a molaridade dos íons cloreto na solução?		R) 2,8M
Uma solução de sulfato de alumínio contém 3,45 g deste sal por 50 mL de solução. Exprimir a concentração da solução em: Molaridade, título, %m/v. R) 0,20M ; 69g/L ; 6,9g/100mL
15,0 mL de solução 0,24 M de cloreto de sódio são misturados com 35 mL de água. Se o volume final é 50 mL, qual será a molaridade final e a %m/v?		R) 0,072M
Uma amostra de 0,244g de ácido benzóico (monoprótico), requer 20ml de solução 0,100M de hidróxido de sódio para completa neutralização. Calcule a massa molecular do ácido.
Se 24,0mL de ácido clorídrico 0,129M são misturados com 31,6ml de hidróxido de sódio 0,151M. 
a) Qual o reagente está em excesso? 	b) Qual a molaridade dos íons cloreto e sódio na solução final?
Quantos mililitros de permanganato de potássio 0,100M são necessários para oxidar 38ml de ácido sulfuroso 0,115M?		R) 17,48mL
Na titulação de 19,5ml de solução de cloreto ferroso em meio ácido, gastam–se 26,0 ml de solução 0,05M de dicromato de potássio. Calcular a Molaridade da solução de cloreto ferroso.
		Cr2O7-2 + Fe+2 + H+ ( Cr+3 + Fe+3 + H2O			R) 0,40M
Uma solução de NaOH de densidade 1,32g/ml contém 28,8%m/m de NaOH. Qual o volume de solução 0,05M de ácido sulfúrico é necessário para neutralizar 1,0 litro da solução?
Foi preparada uma solução usando–se 490g de ácido sulfúrico e água até completar 1 litro. Qual a massa de carbonato de sódio necessária para neutralizar 200ml desta solução? R) 106g
0,250 moles de ácido sulfúrico foram colocado em um balão volumétrico e diluiu–se até completar o volume de 250ml. Desta solução 5,0ml foram postos para neutralizar um certo volume de solução contendo 1,0 mol de KOH em 250ml de solução. Qual o volume de KOH utilizado?
R) 2,5mL
200ml de solução 0,2M de cloreto férrico são tratados com 250ml de solução 0,8M de NaOH. Qual a massa do precipitado obtido? A solução resultante será ácida, neutra ou alcalina? R) 4,28g ; excesso de 0,08moles de NaOH
Misturando–se 20ml de solução 0,1M de HCl com 100ml de uma segunda solução de HCl contendo 40g desse ácido em 4 litros, qual será a molaridade resultante?
Uma solução de oxalato de sódio contém 4,020 g em 500 mL. Calcular a molaridade de uma solução de permanganato de potássio da qual 48 mL oxidaram 50 mL da solução de oxalato de sódio, sabe-se que:
	 permanganato + oxalato + meio ácido ( íon manganoso + dióxido de carbono + água.
25 mL de uma solução de ácido clorídrico cujo título é 3,65 g/l, foi completamente neutralizada por 25 mL de uma solução de hidróxido de sódio. Qual a Molaridade da solução de hidróxido de sódio? Qual a massa necessária para preparar 4 litros de solução de hidróxido de sódio com a molaridade calculada acima?		R) 0,1M e 16g
 O ácido oxálico (H2C2O4) está presente em muitas plantas e vegetais.
a) Faça o balanceamento da seguinte equação em meio ácido:
		MnO4- + C2O4-2 → Mn+2 + CO2
b) Se uma amostra de 1,0g de H2C2O4 requer 24,0mL de uma solução 0,0100mol/L de KMnO4 para atingir o ponto de equivalência, qual é a porcentagem em massa de H2C2O4 na mistura?
R: 5,40%
O oxalato de cálcio (CaC2O4) é insolúvel em água. Essa propriedade é usada para determinar a quantidade de íons Ca+2 no sangue. O oxalato de cálcio, isolado do sangue, é dissolvido em um ácido e titulado com uma solução padrão de KMnO4, como foi descrito no problema anterior. Para titular o oxalato de cálcio isolado de uma amostra de 10,mL de sangue, gastou-se 24,2mL de solução 9,56X10-4 mol/l de KMnO4. Calcule o número de miligramas de cálcio por mililitro de sangue. R: 0,231mg Ca+2/mL de sangue.
 Em um balão volumétrico de 250mL foram pesado 2,5g de carbonato de cálcio e o volume completado com água destilada. 15mL desta solução foram diluídos à 100ml, e então coletada uma amostra de 5mL da solução diluída. Sabendo que a solução diluída foi utilizada em uma análise para dosar a quantidade de fosfato de sódio na água de uma determinada estação de tratamento, qual a porcentagem massa por volume do fosfato de sódio, sabendo que foram utilizadas na análise 1mL de água.
UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO RIO DE JANEIRO
I.C.E	 – 	D.Q	 – 	IC – 310 – QUÍMICA GERAL
Profº: Rodrigo Benevenuto Lista IV : Soluções e Estequiometria das soluções