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Lista de Exercícios AQQL – Ensaios de Solubilidade Profº Melq 1. Complete as reações, forneça o nome dos produtos formados e indique se há ou não precipitado. a) Cloreto de potássio + ácido clorídrico → b) Sulfato de sódio + hidróxido de bário → c) Nitrato de cobre II + ácido sulfúrico → d) Carbonato de sódio + cloreto de bário → e) Fosfato de alumínio + dicromato de potássio → 2. Complete as reações, forneça o nome dos sais formados e indique se há ou não precipitado: a)NaOH + HCl → b)HCl + Mg(OH)2 → c)Ca(OH)2 + HCl → d)H3PO4 + NaOH → e)H2SO4 + Al(OH)3 → f)HNO3 + Fe(OH)2 → g)Al(OH)3 + HBr → 3. Complete as reações, forneça o nome dos sais formados e indique se há ou não precipitado: a) ácido carbônico + hidróxido de sódio → b) ácido nítrico + hidróxido de cálcio → c) ácido sulfúrico + hidróxido de ferro III → d) ácido fosfórico + hidróxido de magnésio → e) Ácido bromídrico e hidróxido de cálcio → f) Ácido sulfuroso e hidróxido férrico → g) Ácido fosfórico e hidróxido de amônio → h) Ácido nítrico e hidróxido estanoso → 4. Complete cada reação, fornecendo o nome dos produtos e indique se há ou não precipitado: I. Na2SO4 (aq) + CH3COOH (aq) → II. Na2CO3 (aq) + HCl (aq) → III. (NH4)2S (aq) + Fe2(SO4)3 (aq) → IV. CuSO4 (aq) + NaOH (aq) → 5. Dispõe-se de cinco béqueres, contendo cada um as seguintes soluções: 1. NaCl 2. AgNO3 3. KNO3 4. BaCl2 5. KI Em relação a essas soluções, assinale a afirmativa correta e justifique através da reação química balanceada. a) Gotejando ácido clorídrico em cada um desses béqueres, haverá precipitado apenas nos béqueres 2 e 3. b) As soluções dos béqueres 1 e 3 reagem violentamente originando dois sais, apenas um sendo insolúvel. c) Gotejando ácido sulfúrico nos béqueres 4 e 5, haverá formação de precipitado apenas no béquer 5. d) Juntando alíquotas dos béqueres 1 e 2 em um tubo de ensaio, será observada a formação de um precipitado. e) Nenhuma das soluções acima origina precipitados. Se reagirem entre si, apenas a solução do béquer 3 em contato com o ácido sulfúrico forma um precipitado. 6. Em um processo de avaliação experimental, um aluno recebeu 4 rótulos contendo, separadamente, informações sobre os seguintes reagentes: Fe(NO3)2, AgNO3, KCl e Na2CO3. Recebeu, também, 4 frascos, cada um contendo um desses reagentes, porém sem identificação. Com o objetivo de rotulá-los adequadamente, o aluno numerou-os de 1 a 4, conforme a figura a seguir, e fez alguns testes com amostras das soluções de cada frasco, obtendo as seguintes informações: I. Com a adição de ácido clorídrico, houve desprendimento de gás na amostra do frasco 1 e formação de um precipitado na amostra do frasco 2. II. Com a adição de cloreto de sódio, observou formação de precipitado na amostra do frasco 2. Com a adição de hidróxido de sódio, observou formação de precipitado nas amostras dos frascos 2 e 4. III. Com a adição de ácido clorídrico, cloreto de sódio e hidróxido de sódio, nenhuma reação de precipitação ocorreu em amostras do frasco 3. De acordo com os resultados dos testes realizados, os frascos 1, 2, 3 e 4 contêm quais substâncias? Represente as reações balanceadas para justificar a sua resposta. 7. Você tem diante de si um frasco com um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio, carbonato de sódio ou carbonato de cálcio. Num livro de Química você encontrou as seguintes informações: a) “Todos os carbonatos, em presença de ácido clorídrico, produzem efervescência.” b) “Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs) e de amônio (NH4+).” c) “Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio.” Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal? Represente as reações balanceadas para justificar a sua resposta. 8. Dois frascos sem rótulo contêm líquidos incolores. Sabe-se que um desses líquidos é uma solução aquosa de NaCℓ e o outro, uma solução aquosa de CaCℓ2. Qual dos seguintes reagentes você poderia utilizar para descobrir qual solução está em cada frasco? Justifique com a reção química balanceada. I. Solução aquosa de KBr. II. Solução aquosa de AgNO3. III. Solução aquosa de Na2SO4. 9. Soluções aquosas de cloreto de sódio, cloreto de bário e nitrato de potássio estão contidas em três frascos, rotulados S1, S2 e S3. Observa-se experimentalmente que: 1º) as soluções S1 e S3 reagem com nitrato de prata produzindo um precipitado, enquanto a solução S2 não reage. 2º) somente a solução S1 reage com carbonato de amônio produzindo um precipitado branco. Com base nessas informações, identifique as soluções contidas nos frascos S1, S2 e S3. Justifique a resposta, escrevendo as equações das reações químicas utilizadas na identificação. 10. Ao misturar soluções aquosas de Pb(NO3)2 e (NH4)2SO4, observa-se a formação de um precipitado. Equacione essa reação, identificando nela o precipitado, fornecendo o seu nome.
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