Lista de exercicio 3 FQBII

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Lista de Exercício 3 – Físico-Química II Básica – 2014-2 
01.Vinte gramas de um soluto são adicionados a 100 g de água a 250 C. A pressão do 
vapor da água pura é 23,76 mmHg; a pressão do vapor da solução é 22,41 mmHg. 
a) Calcule a massa molar do soluto. 
b) Qual é a massa desse soluto que deve juntar a 100 g de água para reduzir sua pressão 
de vapor à metade da pressão de vapor da água pura? 
2) Suponha que uma série de soluções seja preparada usando 180 g de água como 
solvente e 10 g de soluto não-volátil. Qual será o abaixamento relativo de pressão de 
vapor se a massa molar do soluto for: 100 g/mol, 200 g/mol, 10.000 g/mol? 
03. Dois gramas de ácido benzoico dissolvidos em 25 g de benzeno, kf = 4,90 K kg/mol, 
produzem um abaixamento crioscópico igual a 1,62 K. (a) Calcule a massa molar; (b) 
Lembrando que as propriedades coligativas são influenciadas pela quantidade de 
espécies dissolvidas, compare o resultado com a massa molar obtida da fórmula do 
ácido benzoico, C6H5COOH. 
04.O calor de Fusão da água no seu ponto de solidificação é 6009,5 J/mol. Calcule o 
ponto de solidificação de soluções aquosas com frações molares de água iguais a 0,2 a 
1,0 em intervalos de 0,2. Esboce um gráfico de T em função das frações molares dos 
constituintes da solução. 
 
05. O etilenoglicol, C2H4(OH)2, é usado como um anticongelante permanente; assuma 
que a sua mistura com água seja ideal. Faça um gráfico do ponto de solidificação da 
mistura em função do volume percentual do glicol na mistura para 0, 20, 40, 60 e 80 %. 
As densidades são H2O, 1,00 g/cm
3; glicol, 1,11 g/cm3. ΔHfus = 6009,5 J/mol. 
 
06. Para o CCl4, Keb = 5,03 K kg/mol e Kf = 31,8 K kg/mol. Ao se colocar 3,00 g de 
uma substância em 100 g de CCl4, o ponto de ebulição eleva-se de 0,60 K. Calcule o 
abaixamento crioscópico, o abaixamento relativo da pressão de vapor, a pressão 
osmótica da solução a 250 C e a massa molar da substância. A densidade do CCl4 é 159 
g/cm3 e a sua massa molar é 153,823 g/mol. 
 
07. Calcule a constante ebulioscópica das seguintes substâncias. 
 
Substâncias Teb /
0 C ΔHvap / J/g 
Acetona, (CH3)2CO 56,1 520,9 
Benzeno, C6H6 80,2 394,6 
Clorofórmio, CHCl3 61,5 247 
Metano, CH4 -159 577 
Acetato de etila, CH3CO2C2H5 77,2 426,8 
 
08. Uma vez que o ponto de ebulição de um líquido depende da pressão e Keb é uma 
função da pressão, calcule o valor de Keb para a água a 750 mmHg e a 740 mmHg de 
pressão. 
09.Se 6,00g de uréia, (NH2)2CO, forem dissolvidos em 1,0 L de solução, calcule a 
pressão osmótica da solução a 270 C. 
10. A 250 C, uma solução que contém 2,50 g de uma substância em 250,0 cm3 de 
solução exerce uma pressão osmótica de 400 Pa. Qual a massa molar da substância?