APOL 2 Quimica Geral Nota 60

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26/03/2017 AVA UNIVIRTUS
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APOL 2
PROTOCOLO: 201703051543750ECFD85RODRIGO MARIANO ALVES - RU: 1543750 Nota: 60
Disciplina(s):
Química Geral
Data de início: 05/03/2017 22:24
Prazo máximo entrega: - 
Data de entrega: 10/03/2017 21:54
Questão 1/5 - Química Geral
No estudo cinético de uma reação representada por   os seguintes dados foram coletados: 
A velocidade desta reação pode ser expressa, portanto, pela equação:
Nota: 20.0
A v = k 2[A]
B v = k [A]  [B]
C v = k [B]
D v = k [A] [B]
E V = K [A] [B]
Questão 2/5 - Química Geral
2
Você acertou!
Ao compararmos a primeira linha com a segunda, observamos que a velocidade inicial dobra ao dobrarmos a
concentração do reagente B . Portanto a velocidade inicial é diretamente proporcional a concentração de B (expoente
1).
Ao compararmos a primeira linha com a terceira, observamos que a velocidade inicial quadruplica ao dobrarmos a
concentração do reagente A. Portanto a velocidade inicial é proporcional ao quadrado da concentração de
A: 2 =4 (expoente 2).
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A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH . É extremamente volátil e bastante usado em ciclos de 
compressão devido ao seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado em processos de 
absorção em combinação com a água. A amônia e seus derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados 
na agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A síntese de NH  é realizada em fase gasosa, 
à aproximadamente 450°C, conforme a seguinte reação:  
Baseando­se nestas informações, é CORRETO afirmar que:
Nota: 0.0
A a velocidade da reação de síntese de NH  aumenta se a pressão de N  aumenta.
B o rendimento da reação de síntese de NH  aumenta com a elevação da temperatura.
C a velocidade da reação de síntese de NH  diminui com a elevação da temperatura.
D a reação de síntese de NH  é endotérmica.  
Questão 3/5 - Química Geral
Um sólido tem as seguintes características:
­ conduz corrente elétrica em solução aquosa;
­ não apresenta brilho metálico;
­ não se funde quando aquecido a 500 ºC;
­ não conduz corrente elétrica no estado sólido;
­ é solúvel em água.
Baseando­se nos modelos de ligação química, pode­se concluir que este sólido, provavelmente, trata­se de um composto
Nota: 20.0
A iônico.
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3
3 2
Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do volume dos
constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se aumentarmos a pressão, o
equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas é menor (contração de volume). Neste
caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de reagentes, aumentando a reação para a geração do produto.
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Você acertou!
O fato de conduzir corrente elétrica em solução aquosa indica formação de íons.
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B covalente.
C molecular.
D metálico.
Questão 4/5 - Química Geral
Dados os compostos:
I – Metanol
II – Cloreto de sódio
III – Brometo de hidrogênio
IV – Gás carbônico
V ­ Fe O
apresentam ligações covalentes os compostos:
Nota: 20.0
A I e V
B III e V
C II, IV e V
D I, III e IV
E II, III, IV e V
Questão 5/5 - Química Geral
Na figura a seguir estão representados os caminhos de uma reação com e sem catalisador. 
Com base nesta figura, é correto afirmar que: 
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Você acertou!
Os átomos não metálicos e o hidrogênio fazem ligações covalentes entre si.

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Nota: 0.0
A Se a reação se processar pelo caminho II, ela será mais lenta.
B A curva II refere­se à reação catalisada e a curva I refere­se à reação não catalisada.
C A adição de um catalisador à reação diminui seu valor de  .
D O complexo ativado da curva I apresenta a mesma energia do complexo ativado da curva II.
E A adição do catalisador transforma a reação endotérmica em exotérmica.
Ao utilizarmos um catalisador em uma reação, observamos redução na energia de ativação.