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Breve História da Tabela Periódica
Marília Peres e Inês Bruno1
Breve História da Tabela Periódica
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Breve História da Tabela Periódica
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Breve História da Tabela Periódica
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Breve História da Tabela Periódica
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Consulta: http://www.ptable.com/
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Período
Os elementos estão colocados horizontalmente, em sequência numérica, 
de acordo com seus números atómicos;
Cada período, à excepção do primeiro, começa com um metal e 
termina com um gás nobre. 
Sete linhas horizontais - PERÍODOSPERÍODOS.
N.º N.º dodo PERÍODO = PERÍODO = valorvalor do do n.ºn.º quântico quântico principalprincipal das das orbitaisorbitais de de valênciavalência.
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→ São formados por linhas verticais;→ Os elementos de cada coluna – grupo - possuem igual número de 
electrões de valência, responsáveis pela semelhança de propriedades 
químicas que esses elementos apresentam;
GrupoGrupo
→ Os elementos do mesmo grupo constituem uma “família” .
→ O hidrogénio, atendendo às suas características, não pertence a 
nenhum grupo)
N.º do GRUPO = n.º de electrões de valênciaN.º do GRUPO = n.º de electrões de valência
Excepções: He e os elementos que pertencem ao 2º e 3º períodos com 
orbitais de valência do tipo p → n.º grupo = n.º de electrões de valência + 109
GRUPO 1 ‐ METAIS ALCALINOS
→ o sódio e o potássio aparecem com abundância na Natureza; 
→ o lítio, o rubídio  e o césio são mais raros; 
→ configuração electrónica da  camada de valência:
o t o, o ub d o e o cés o são a s a os;
Propriedades Físicas:
◊ sólidos à temperatura ambiente;
◊moles e maleáveis;
nsns11
◊moles e maleáveis;
◊ excelentes condutores do calor e da electricidade.
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GRUPO 1 ‐ METAIS ALCALINOS
Propriedades Químicas:
◊ não se encontram livres na natureza devido à sua◊ não se encontram livres na natureza devido à sua
extrema reactividade;
◊ Expostos ao ar oxidam‐se rapidamente (só as
superfícies recém‐formadas apresentam brilho
metálico);
◊ Têm que se guardar ao abrigo do ar, em petróleo ou
tolueno ou numa atmosfera inerte;
◊ reagem com a água formando hidróxidos – MOH.
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GRUPO 2 GRUPO 2 
METAIS ALCALINOMETAIS ALCALINO--TERROSOSTERROSOS
→ configuração electrónica da camada de valência:
. nsns22
◊ sólidos à temperatura ambiente;
◊moles e maleáveis mas menos que os elementos do grupo 1;
Propriedades Físicas:
◊ excelentes condutores do calor e da electricidade.
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GRUPO 2 GRUPO 2 
METAIS ALCALINOMETAIS ALCALINO--TERROSOSTERROSOS
Propriedades Químicas:Propriedades Químicas:
◊Não se encontram livres na natureza devido à sua extrema
reactividade (inferior à dos elementos do grupo 1);
◊ Expostos ao ar oxidam‐se rapidamente (só as superfícies
recém‐formadas apresentam brilho metálico);
◊ reagem com a água formando hidróxidos – M(OH)2 .
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Metais Metais dede Transição Transição 
(grupo 3 ao 12)
A parte central da tabela periódica, é uma ponte entre os elementos
do bloco ss (grupos 1 e 2) e os elementos do bloco pp (grupos 13 ao
18).
Os elementos
preenchem o subnível d -
"elementos do bloco dd ";;
Todos estes elementos preenchem o subnível f - "elementos do bloco f f “. 14
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MetalóidesMetalóides ou Semiou Semi--MetaisMetais
→ separa os elementos à direita em não‐metálicos, e à esquerda em
metálicos;
→ apresentam propriedades de metais e de não‐metais.
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Grupo 13 Grupo 13 -- Família do BoroFamília do Boro
nsns22 npnp11configuração electrónica 
da camada de valência
G 14G 14 F íli d C bF íli d C b
configuração electrónica 
da camada de valência
Grupo 15 Grupo 15 -- Família do AzotoFamília do Azoto
nsns22 npnp22
Grupo 14 Grupo 14 -- Família do CarbonoFamília do Carbono
configuração electrónica  nsns22 npnp33
Grupo 16 Grupo 16 -- Família do OxigénioFamília do Oxigénio
configuração electrónica 
da camada de valência
g ç
da camada de valência
pp
nsns22 npnp44
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GRUPO 17 GRUPO 17 ‐‐ HALOGÉNEOSHALOGÉNEOS
‐ São designados por halogéneos, nome que significa geradores de
sais;
fi ã l t ó i d lê i nsns22 npnp55
→ Dotados de grande reactividade química (reagem com os
elementos do grupo 1 formando sais chamados halogenetos;
‐ configuração electrónica de valência: nsns22 npnp55
Propriedades Químicas:
Não existem livres na Natureza (tendem a formar moléculas
diatómicas).
g p g ;
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GRUPO 18 GRUPO 18 ‐‐ GASESGASES RAROSRAROS
→ Existem na atmosfera, como gases não combinados
(os átomos encontram se isolados sem se ligarem uns aos(os átomos encontram‐se isolados, sem se ligarem uns aos
outros);
→ Têm a camada externa totalmente preenchida de electrões, o 
que os torna elementos quimicamente inertes;
→ configuração electrónica de valência: .nsns22 npnp66
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CCAUSASAUSAS DADA VARIAÇÃOVARIAÇÃO PERIÓDICAPERIÓDICA DASDAS PROPRIEDADESPROPRIEDADES DOSDOS
ELEMENTOSELEMENTOS AOAO LONGOLONGO DADA TTABELAABELA PPERIÓDICAERIÓDICA::
 Efeito do aumento do número quântico principal (n), das orbitais Efeito do aumento do número quântico principal (n), das orbitais 
de valência;de valência;
(os electrões de valência são mais energéticos, ficam mais afastados 
do núcleo e menos atraídos por este)
 Efeito do aumento da carga nuclearEfeito do aumento da carga nuclear;
(os electrões sofrem um aumento da atracção por parte do núcleo(os electrões sofrem um aumento da atracção por parte do núcleo, 
conduzindo à contracção da nuvem electrónica)
 Efeito do aumento do número de electrõesEfeito do aumento do número de electrões;
(há uma maior repulsão entre os electrões conduzindo à expansão da 
nuvem electrónica) 19
AoAo longolongo dodo grupogrupo aumenta o número quântico
principal, a carga nuclear e o número de electrões, mas
o efeitoefeito predominantepredominante é, em geral, oo aumentoaumento dodo
númeronúmero quânticoquântico principalprincipal.
AoAo longolongo dodo períodoperíodo aumenta a carga nuclear e o
ú õ énúmero de electrões, mas o efeitoefeito predominantepredominante é,
em geral, oo aumentoaumento dada cargacarga nuclearnuclear.
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Elemento metálicoElemento metálico - o raio atómico é metade da 
distância média entre os dois núcleos de dois átomos 
metálicos adjacentes.
RAIO RAIO ATÓMICOATÓMICO
Elemento não Elemento não -- metálicometálico - o raio atómico é designado 
como raio covalente do elemento e é metade da distância 
média entre os núcleos dos dois átomos ligados por uma 
ligação covalente.
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Aumenta o número quântico principal
Variação do raio atómico Variação do raio atómico AOAO longo do longo do 
grupogrupo
Os electrões de valência ocupam níveis de energia p g
sucessivamente superiores
Existe um maior afastamento dos electrões de valência 
ao núcleo
Aumento da nuvem electrónica
O raio atómico O raio atómico aumentaaumenta ao longo do grupo.ao longo do grupo.
Maior tamanho do átomo. 
Aumento da nuvem electrónica
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Os elementos apresentam igual n.º de níveis de energia ocupados
Variação do raio atómico ao longo do Variação do raio atómico ao longo do 
períodoperíodo
A carga nuclear e o n.º de electrões de valência 
à did ó iaumenta à medida que aumenta o n.º atómico
As forças de atracção núcleo – electrões 
de valência são mais intensas
(prevalece o efeito do
aumento da carga nuclear)
O raio atómico O raio atómico diminuidiminui ao longo do período.ao longo do período.
Menor tamanho do átomo. 
Contracção da nuvem electrónica
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VVARIAÇÃOARIAÇÃO DODO RAIORAIO ATÓMICOATÓMICO
lo
ng
o 
do
 
lo
ng
o 
do
 
co
 
co
 a
u
m
en
ta
au
m
en
ta
ao
 
ao
 
O raio atómico O raio atómico diminuidiminui ao longo do ao longo do 
períodoperíodo
O
 r
ai
o 
at
óm
ic
O
 r
ai
o 
at
óm
ic
gr
u
po
gr
u
po
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VVARIAÇÃOARIAÇÃODODO RRAIOAIO AATÓMICOTÓMICO
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RRELAÇÃOELAÇÃO ENTREENTRE OO RAIORAIO ATÓMICOATÓMICO EE IÓNICOIÓNICO
Átomos de determinados elementos tendem a transformar‐se em iões,
positivos ou negativos, de modo a atingirem uma estrutura electrónica
estável.
raioraio atómicoatómico << raioraio dodo aniãoaniãoraioraio atómicoatómico << raioraio dodo aniãoanião
Embora a sua carga nuclear seja a 
mesma, aumenta o n.º de electrões e, 
i l õ l ã / l ã
Se o átomo se transforma num anião, capta electrões.
por isso, as repulsões electrão/electrão
aumentam também, e
consequentemente verifica‐se uma 
expansão da nuvem electrónica.
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raioraio atómicoatómico >> raioraio dodo catiãocatião
Se o átomo se transforma num catião há remoção de electrões
de valência. 
Como o catião tem menos electrões, 
embora a carga nuclear seja a mesma, as
repulsões electrão/electrão diminuem e a 
força que o núcleo exerce sobre eles
aumenta, provocando uma contracção da 
nuvem electrónica.
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RRAIOAIO DEDE ÁTOMOSÁTOMOS EE IIÕESÕES IISOELECTRÓNICOSSOELECTRÓNICOS
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EENERGIANERGIA DEDE IIONIZAÇÃOONIZAÇÃO
É a energia mínima necessária para remover um É a energia mínima necessária para remover um 
electrão do átomo na fase gasosa e no estadoelectrão do átomo na fase gasosa e no estadoelectrão do átomo na fase gasosa e no estado electrão do átomo na fase gasosa e no estado 
fundamental.fundamental.
X+ (g)  +  e‐X (g)   +   energia
A remoção do primeiro electrão, que é o mais afastado do 
núcleo, requer uma quantidade de energia denominada por
primeira energia de ionização (I1) e, assim, sucessivamente.
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Os elementos apresentam igual n.º de
níveis de energia ocupados
VVARIAÇÃOARIAÇÃO DADA E E DEDE IIONIZAÇÃOONIZAÇÃO AOAO LONGOLONGO DODO PERÍODOPERÍODO
A carga nuclear e o n.º de electrões
de valência aumenta à medida que
aumenta o n.º atómico
(prevalece o efeito do
aumento da carga 
nuclear)
Aumenta a força de atracção núcleo –Aumenta a força de atracção núcleo
electrões de valência
Aumenta a energia necessária para 
arrancar o electrão.
A energia de ionização aumenta ao longo do período. 30
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Aumento do número quântico principal
VVARIAÇÃOARIAÇÃO DADA EENERGIANERGIA DEDE IIONIZAÇÃOONIZAÇÃO AOAO LONGOLONGO DODO
GRUPOGRUPO
Os electrões de valência ocupam níveis deOs electrões de valência ocupam níveis de 
energia sucessivamente superiores
Aumenta a distância dos electrões de 
valência ao núcleo
Diminui a força de atracção núcleo –
A energia de ionização diminui ao longo do grupo.
electrões de valência
Diminui a energia necessária para arrancar 
o electrão.
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VVARIAÇÃOARIAÇÃO DADA EENERGIANERGIA DEDE IIONIZAÇÃOONIZAÇÃO
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