Aula 01- Quimica Geral

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03/02/2014
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Prof.ª Ms. Luciana Brunhara Biazati
E-mail: luciana.biazati@uvv.br
1. Introdução
� O que é um átomo?
�É a menor partícula que
caracteriza um elemento
químico.
�Não pode ser visto ao
microscópio.
�Não é indivisível.
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Estrutura de um átomo: núcleo e eletrosfera
INTRODUÇÃO
VISÃO MODERNA DA ESTRUTURA ATÔMICA
• Características dos átomos: possuem núcleo e
eletrosfera:
�Núcleo: nêutrons (n) e prótons (p): concentra a maior
massa do átomo.
�Eletrosfera: elétrons (e).
• OBS:
�Número de prótons é igual ao de elétrons em um
átomo (neutro).
�Átomo possui carga elétrica neutra.
�OBS: Unidade de massa atômica = u.
�Cada átomo tem uma massa diferente.
INTRODUÇÃO
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• Elétrons (e): possuem carga negativa.
• Prótons (p): possuem carga positiva.
• Nêutrons (n): não possuem carga.
INTRODUÇÃO
� Íons: átomos que receberam ou perderam elétrons.
�São espécies químicas eletricamente carregadas e
divididas em:
� Cátion: átomo que perdeu elétron(s). Adquire carga
positiva. Ex: Na1+.
� Ânion: átomo que recebeu elétron(s). Adquire carga
negativa. Ex: Cl1-.
INTRODUÇÃO
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2. Número atômico (Z)
� O que é número atômico?
� É a quantidade de prótons (p) que um átomo possui
em seu núcleo.
� Exemplo:
�Um átomo com 15 prótons tem número atômico Z =
15.
� OBS: átomos (neutros) possuem o número de
prótons (p) igual ao de elétrons (e).
� OBS: íons não possuem o número de prótons (p)
igual ao de elétrons (e).
3. Número de massa (A)
� Representa a soma das partículas (prótons e nêutrons)
existentes no núcleo do átomo.
� O número de massa é inteiro.
A = Z + n ou A = p + n
� Ex: átomo com 7 prótons e 7 nêutrons possui número
de massa igual a 14.
Número de massa
Número atômico
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4. Isótopos
� São átomos que possuem o mesmo número atômico
(Z), isto é, pertencem ao mesmo elemento químico,
mas têm diferentes números de massa (A).
�Ex: isótopos do hidrogênio:
5. Massa atômica
� É a média ponderada entre as massas de todos os
isótopos que constituem o elemento.
� Qual é o padrão conveniente para expressar a
massa dos átomos?
�O padrão é a massa de 1/12 do átomo de carbono
(número de massa igual a 12).
� Ex: o cloro é formado por vários isótopos:
� Cl35 (75,4%) e Cl37 (24,6%)
�Qual é o valor da massa atômica do cloro?
�R: 35,5 u (valor encontrado na tabela periódica).
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MASSA ATÔMICA É DIFERENTE DE NÚMERO DE 
MASSA
�Massa atômica: média ponderada. O valor
dificilmente é inteiro. Encontra-se na tabela
periódica.
�Número de massa: soma de prótons e nêutrons
presentes em um átomo!!!! O valor é inteiro.
MASSA ATÔMICA DE UM ELEMENTO QUÍMICO
6. Isóbaros
� Quando os átomos possuem o mesmo número
de massa (A) mas têm diferentes números de
prótons (p) e de nêutrons (n).
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7. Isótonos
� Quando os átomos possuem diferentes
números de massa (A) e diferentes números
atômicos (Z), mas têm a mesma quantidade
de nêutrons.
8. Isoeletrônicos
� São átomos/íons que possuem o mesmo número de
elétrons.
� Também são chamados de isósteros.
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9. Exercícios
1) São definidas quatro espécies de átomos neutros 
em termos de partículas nucleares:
Átomo I – possui 18 prótons e 21 nêutrons
Átomo II – possui 19 prótons e 20 nêutrons
Átomo III – possui 20 prótons e 19 nêutrons
Átomo IV – possui 20 prótons e 20 nêutrons
Pode-se concluir que:
a) os átomos III e IV são isóbaros;
b) os átomos II e III são isótopós;
c) os átomos II e IV são isótopos;
d) os átomos I e II são isótonos;
e) os átomos II e III são isóbaros.
2) O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons
e 11 elétrons apresenta, respectivamente,
número atômico e número de massa iguais a :
a) 11 e 11 
b) 12 e 11
c) 23 e 11
d) 11 e 12
e) 11 e 23
EXERCÍCIOS
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3) Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd112 II = 27Co60
III = 48Cd114 IV = 29Cu60
a) Quais representam átomos com igual
número de prótons ?
b) Quais representam átomos isóbaros ?
c) Determinar o número de nêutrons em cada
espécie.
EXERCÍCIOS
4) Átomos/íons isoeletrônicos possuem o mesmo
número de elétrons. Assinale a opção em que as
três espécies atendem a essa condição:
a) Li , Na e K.
b) Be2+ , Mg2+ e Ca2+.
c) Li1+ , Sr2+ e Al3+.
d) O2-, Na1+ e Al3+.
e) Cl1- , Br1- e I1-.
EXERCÍCIOS