Aula3 Propriedades Tabela distrieletro[1]

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Química Geral – Propriedades e 
Tabela periódica
Prof. Lilian R.Hickert
Porto Alegre, 01/2017.
1. O que é Química?
2. Estrutura atômica: 
3. Tabela periódica.
4. Número Atômico e número de massa;
Aula 1. Revisão Conceitos
Elementos;
Moléculas;
Átomos; 
Íons; 
Período
Estrutura da Tabela Periódica
 Períodos: são as linhas horizontais, definem o número de 
camadas – subníveis- dos elementos.
 Grupos ou Famílias: são as linhas verticais, definem 
o número de elétrons da camada de valência.
Estrutura da Tabela Periódica
Família (ou 
grupo)
1º período (ou série)
2º período (ou série)
3º período (ou série)
4º período (ou série)
5º período (ou série)
6º período (ou série)
7º período (ou série)
Série dos 
Lantanídeos
Série dos Actinídeos
Num grupo,(famílias),os elementos apresentam propriedades químicas semelhantes.
4. Tabela periódica
Estrutura da Tabela Periódica
4. Tabela periódica
Estrutura da Tabela Periódica
4. Tabela periódica
Períodos
Grupos
Estrutura da Tabela Periódica
4. Tabela periódica
Períodos
Grupos
Grupos definem quantos elétrons há na CAMADA DE VALÊNCIA! 
Ex. Carbono (4 é)
Oxigênio (6 é)
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
Famílias ou grupos
•A tabela atual é constituída por 18 famílias. Cada uma delas agrupa elementos com
propriedades químicas semelhantes, devido ao fato de apresentarem a mesma configuração
eletrônica na camada de valência.
12s 13s
Família I = todos os elementos apresentam 1 elétron 
na camada de valência.
6
2 p
2
2s
2
1s
11
Na
2
1s
3
Li


Estrutura da Tabela Periódica
• Existem, atualmente, duas maneiras de identificar as famílias ou
grupos. A mais antiga era indicar cada família por um algarismo
romano, seguido de letras A e B, por exemplo, IA, IIA, VB. Essas letras
A e B indicam a posição do elétron mais energético nos subníveis.
• No final da década passada, a IUPAC propôs outra maneira: as
famílias seriam indicadas por algarismos arábicos de 1 a 18,
eliminando-se as letras A e B.
• Essa é usada atualmente!!!
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
Número Atômico e número de massa:
Número atômico (Z): é o número de prótons no núcleo de cada átomo 
do elemento. 
Número de Massa (A): número total de prótons e nêutrons presentes no 
núcleo de um átomo de um elemento. 
A = p + n
Estrutura da Tabela Periódica
Número Atômico e número de massa:
1. Dê o número de prótons, nêutrons e elétrons de: 
a) 11Na
b) 11Na
c) 17 O
d) 11Na
+
Estrutura da Tabela Periódica
22
20
²³
Número Atômico e número de massa:
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 
36 elétrons e carga +1. Qual é o número atômico desse íon?
Estrutura da Tabela Periódica
ISÓTOPOS:
Átomos de um mesmo elemento que têm massas diferentes.
Ex. Carbono. 
Z= 6 (tem 6 prótons) – geralmente também 6 nêutrons;
Logo: A= 12 
12C
Estrutura da Tabela Periódica
ISÓTOPOS:
Átomos de um mesmo elemento que têm massas diferentes.
Ex. Carbono. 
Z= 6 (tem 6 prótons) – geralmente também 6 nêutrons;
Logo: A= 12 
12C
 Apesar de todos os núcleos o mesmo número de prótons, alguns átomos do 
mesmo elemento possuem MASSAS diferentes, pois possuem número de 
nêutrons DIFERENTE. 
Estrutura da Tabela Periódica
ISÓTOPOS:
Átomos de um mesmo elemento que têm massas diferentes.
Ex. Carbono. 
Z= 6 (tem 6 prótons) – geralmente também 6 nêutrons;
Logo: A= 12 
12C
 Apesar de todos os núcleos o mesmo número de prótons, alguns átomos do 
mesmo elemento possuem MASSAS diferentes, pois possuem número de 
nêutrons DIFERENTE. 
Estrutura da Tabela Periódica
Como calcula a massa atômica de um átomo com isótopos?
Como calcula a massa atômica de um átomo com isótopos?
Estrutura da Tabela Periódica
ISÓBAROS
São átomos de diferentes números de próton, mas que possuem o mesmo número de massa (A). 
Assim, são átomos de elementos químicos diferentes, mas que têm mesma massa, já que um maior 
número de prótons será compensado por um menor número de nêutrons, e assim por diante. Desse 
modo, terão propriedades físicas e químicas diferentes.
Estrutura da Tabela Periódica
ISÓTONOS
São átomos de diferentes números de prótons e de massa, mas que possuem mesmo número de nêutrons. 
Ou seja, são elementos diferentes, com propriedades físicas e químicas diferentes.
Considere as afirmativas sobre a tabela periódica: 
I) Os elementos potássio e cálcio pertencem a mesma família; 
II) Os átomos de carbono e oxigênio apresentam o mesmo número de 
camadas eletrônicas;
III) Os elementos nitrogênio e hélio são gases nobres;
IV) Os elementos magnésio e fosforo estão localizados no mesmo período.
Estão corretas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV 
e) III e IV
Estrutura da Tabela Periódica
Considere as afirmativas sobre a tabela periódica: 
I) Os elementos potássio e cálcio pertencem a mesma família; 
II) Os átomos de carbono e oxigênio apresentam o mesmo número de 
camadas eletrônicas;
III) Os elementos nitrogênio e hélio são gases nobres;
IV) Os elementos magnésio e fosforo estão localizados no mesmo período.
Estão corretas:
a) I e II
b) I e III
c) II e III
d) II e IV 
e) III e IV
Estrutura da Tabela Periódica
O átomo do Cl pode estar presente na natureza como 35 Cl (Z=34,968), 
com uma ocorrência de 75,77 % e como 37 Cl (Z=36,965), com ocorrência 
de 24,23 %. Qual é a massa atômica do Cl? 
Estrutura da Tabela Periódica
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Muitas propriedades dos elementos químicos variam periodicamente ao longo da Tabela Periódica. 
São as chamadas Propriedades Periódicas.
As propriedades periódicas podem ser: raio atômico, volume atômico, densidade absoluta, 
eletronegatividade, eletropositividade, eletroafinidade.
Esse fato obedece a Lei da Periodicidade de Moseley:
“Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos variam periodicamente na sequência de seus 
números atômicos.”
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem
valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se
periodicamente.
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem
valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se
periodicamente.
São exemplos de propriedades periódicas: raio atômico, 
eletronegatividade, energia ou potencial de ionização, reatividade 
química, densidade, eletroafinidade...
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO
É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais
externo (camada de valência).
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Para comparar o tamanho (RAIO) dos átomos, devemos levar em conta dois fatores:
1. Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho (RAIO)
do átomo.
Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar
outro critério.
2. Número de prótons (Z): o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior
atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho (RAIO).
Aula. Propriedades Periódicas
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Átomos de sódio e rubídio (Família 1)
Como cada um destes elementos encontra-se em um período diferente, pode-se pensar 
em relação ao número de camadas que cada um possui. Quanto maior o número de 
camadas, maior o tamanhodo átomo, maior o comprimento de seu raio: 
Aula. Propriedades Periódicas
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
HeH
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Aula. Propriedades Periódicas
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
ENERGIA (OU POTENCIAL) DE 
IONIZAÇÃO (EI)
É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um
átomo isolado, no estado gasoso.
X (g) + Energia → X
+
(g) + e
-
Aula. Propriedades Periódicas
Aula. Propriedades Periódicas
Quanto maior o tamanho (raio) do átomo, menor
será a energia de ionização (EI).
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
H
Fr
Aula. Propriedades Periódicas
Aula. Propriedades Periódicas
Exemplo:
• Mg (g) + 7,6 eV → Mg
+ + 1 e- (1ª EI)
• Mg+ (g) + 14,9 eV → Mg
2+ + 1 e- (2ª EI)
• Mg2+(g) + 79,7 eV → Mg
3+ + 1 e- (3ª EI)
• Assim: EI1< EI2 < EI3 < …..
Aula. Propriedades Periódicas
Aula. Propriedades Periódicas
AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE
• É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado
gasoso, “captura” um elétron.
X (g) + e
- → X-(g) + Energia
H
Fr
AFINIDADE ELETRÔNICA
F
Aula. Propriedades Periódicas
Aula. Propriedades Periódicas
ELETRONEGATIVIDADE
A força de atração exercida sobre os elétrons de uma
ligação.
B C N O F
Cl
Br
I
H
Fr
ELETRONEGATIVIDADE
Aula. Propriedades Periódicas
Aula. Propriedades Periódicas
Aula. Propriedades Periódicas
ELETROPOSITIVIDADE 
É a tendência em perder elétrons (tornar-se +).
Quanto maior o átomo: mais fácil, menor atração.
Aula. Propriedades Periódicas
ELETROPOSITIVIDADE 
Fr
Aula. Propriedades Periódicas
Ponto de fusão e de ebulição 
Aula. Propriedades Periódicas
Ponto de Fusão é a temperatura que a substância entra em fusão (sólido para líquido).
Ponto de Ebulição é a temperatura que a substância entra em ebulição (líquido para gasoso).
Na tabela periódica, os valores de PF e de PE variam numa família, à esquerda da tabela, aumenta de baixo para 
cima e à direta da tabela, aumenta de cima para baixo. Nos períodos, aumenta das extremidades para o centro.
Na tabela periódica há elementos de diferentes estados físicos.
- fase gasosa: H, N, O, F, Cl, Ne, Ar, Kr, Xe, RN
- fase líquida: Hg e Br
- fase sólida: demais elementos
O carbono (C- diamante) é uma exceção para esta regra. Possui PF igual a 3800°C.
O tungstênio (W) é o metal com maior PF, 3422°C, sendo utilizado em filamentos de lâmpadas incandescentes.
Ponto de fusão e de ebulição 
Aula. Propriedades Periódicas
Ponto de Fusão é a temperatura que a substância entra 
em fusão (sólido para líquido).
Ponto de Ebulição é a temperatura que a substância 
entra em ebulição (líquido para gasoso).
Na tabela periódica, os valores de PF e de PE variam 
numa família, à esquerda da tabela, aumenta de baixo 
para cima e à direta da tabela, aumenta de cima para 
baixo. Nos períodos, aumenta das extremidades para o 
centro.
Na tabela periódica há elementos de diferentes 
estados físicos.
Ponto de fusão e de ebulição 
Aula. Propriedades Periódicas
Em T ambiente, imagine os elementos em diferentes estados físicos:
X = fase sólida
Y = fase líquida
Z = fase gasosa
Então, temos:
X com PF e PE maior que Y e Y com PF e PE maior que Z.
Aula. Propriedades Periódicas
Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em 
relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do 
número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da 
força de atração do
núcleo.
e) Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número 
de elétrons.
Aula. Propriedades Periódicas
Considerando um grupo ou família na tabela periódica podemos afirmar em 
relação ao raio atômico:
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do 
número de camadas.
b) Aumenta à medida que aumenta o número de elétrons no nível L.
c) Não sofre influência da variação do número atômico.
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento da 
força de atração do
núcleo.
e) Diminui com aumento do número atômico, devido ao aumento do número 
de elétrons.
Aula. Propriedades Periódicas
Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a 
direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, 
na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente:
a) Aumenta e diminui.
b) Aumenta e aumenta.
c) Diminui e aumenta.
d) Diminui e diminui.
e) Aumenta e não varia.
Aula. Propriedades Periódicas
Para os elementos de um mesmo período, no sentido da esquerda para a 
direita e para elementos de um mesmo grupo, no sentido de cima para baixo, 
na tabela periódica, a energia de ionização, respectivamente:
a) Aumenta e diminui.
b) Aumenta e aumenta.
c) Diminui e aumenta.
d) Diminui e diminui.
e) Aumenta e não varia.
Aula. Propriedades Periódicas
Considere o seguinte gráfico da eletronegatividade de alguns elementos químicos.
Necessitando-se distribuir neste gráfico os elementos Na, C e F, a distribuição 
correta será:
a) x – Na, y – F, z – C.
b) x – F, y – Na, z – C.
c) x – C, y – Na, z – F.
d) x – F, y – F, z – Na.
e) x – Na, y – C, z – F.
Aula. Propriedades Periódicas
Considere o seguinte gráfico da eletronegatividade de alguns elementos químicos.
Necessitando-se distribuir neste gráfico os elementos Na, C e F, a distribuição 
correta será:
a) x – Na, y – F, z – C.
b) x – F, y – Na, z – C.
c) x – C, y – Na, z – F.
d) x – F, y – F, z – Na.
e) x – Na, y – C, z – F.
• Números Quânticos: parâmetros para caracterização do elétron utilizando a mecânica
ondulatória.
• Usando a mecânica ondulatória, cada elétron, em um átomo, é caracterizado por quatro
parâmetros chamados números quânticos.
• Os elétrons dentro de um determinado átomo não são equivalentes. Através do Princípio
da Exclusão de Pauli, os elétrons possuem números quânticos diferentes que os identificam
dos demais elétrons existentes em um átomo. Este princípio afirma que há regras
governando o nível energético e a provável localização de cada elétron em um átomo.
Estrutura da Tabela Periódica
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
Especificação de camadas;
Já aparece no modelo de Bohr;
Relaciona-se com a energia e o tamanho do orbital.
• Os elétrons que circundam o núcleo do átomo não têm todos o mesmo nível
energético. É portanto, conveniente dividir os elétrons em níveis ou grupos com
propriedades energéticas diferentes.
• O primeiro nível quântico, o de menor energia, contém no máximo dois elétrons. O
segundo 8, o terceiro 18 e o quarto 32. Portanto, o número máximo de elétrons
em um dado nível é dado por 2n2, onde n é o número quântico principal do
nível.
NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
Especificação de camadas;
Já aparece no modelo de Bohr;
Relaciona-se com a energia e o tamanho do orbital.
• Os elétrons que circundam o núcleo do átomo não têm todos o mesmo nível
energético. É portanto, conveniente dividir os elétrons em níveis ou grupos com
propriedades energéticas diferentes.
• O primeiro nível quântico, o de menor energia, contém no máximo dois elétrons. O
segundo 8, o terceiro 18 e o quarto 32. Portanto, o número máximo de elétrons
em um dado nível é dado por 2n2, onde n é o número quântico principal do
nível.
• n pode assumir número inteiros, positivos, diferentes de zero (1, 2, 3, 4...)
ou letras (K, L, M, N...)
Diferentes valores de n identificam diferentes camadas. Quanto maior n, maior o tamanho do orbital.
Quanto maior n, maior a distânciado elétron ao núcleo atômico e maior é a energia.
NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Especificação da subcamada ou subnível;
Identificado por uma letra minúscula: s, p, d ou f;
Relaciona-se com a forma e o tipo de orbital. 
Valores possíveis para l:
• subnível s  l = 0
• subnível p  l = 1
• subnível d  l = 2
• subnível f  l = 3
NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Especificação da subcamada ou subnível;
Identificado por uma letra minúscula: s, p, d ou f;
Relaciona-se com a forma e o tipo de orbital. 
Valores possíveis para l:
• subnível s  l = 0
• subnível p  l = 1
• subnível d  l = 2
• subnível f  l = 3
*Diferentes valores de ℓ significam diferentes subcamadas ou subníveis.
*Diferentes subníveis de um mesmo nível de energia apresentam diferentes valores de energia.
Portanto, em átomos polieletrônicos: para um dado valor de n, quanto maior ℓ, maior é a energia.
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
TERCEIRO NÚMERO QUÂNTICO: NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m ou ml)
Especificação do número de estados energéticos (orbitais) para cada subnível;
Indica em qual orbital se encontra o elétron.
Relaciona-se com a orientação do orbital no espaço.
Valores de m: -l,...,0,...,+l
Para a subcamada s existe um único estado energético (orbital), enquanto para subcamadas
p, d e f existem, respectivamente, 3, 5, e 7 estados (ou orbitais).
Subnível Valor de l Valores de m
s 0 0
p 1 -1, 0, +1
d 2 -2, -1, 0, +1, +2
f 3 -3, -2, -1, 0, +1, +2, +3
Para cada valor de ℓ existem (2ℓ+1) valores de mℓ.
O número de valores possíveis de mℓ numa subcamada indica o número de orbitais
que cada subcamada pode suportar.
Estrutura da Tabela Periódica
QUARTO NÚMERO QUÂNTICO: NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN (ms)
Especificação do número de estados energéticos;
Indica o sentido de rotação para o elétron, isto é, a cada elétron está associado um momento
de spin (momento de rotação), que deve estar orientado para cima ou para baixo (+ ½ e – ½).
Estrutura da Tabela Periódica
 CARACTERIZAÇÃO DE UM ELÉTRON EM UM ÁTOMO:
(n, ℓ, mℓ, ms)
 Exemplo:
n = 2 ℓ = 0 mℓ = 0 ms = +1/2 ou –1/2 
(2, 0, 0, +1/2 ) ou (2, 0, 0, – 1/2 )
Os valores de ms não têm qualquer efeito na energia/tamanho, forma ou orientação de uma
orbital, mas desempenham um papel fundamental na determinação do arranjo dos elétrons em um
orbital.
Estrutura da Tabela Periódica
Aplicação do Princípio de Exclusão de Pauli: Tabela 
Periódica dos Elementos
orbital número número número número número
quântico quântico quântico quântico máximo 
principal secundário magnético de spin de elétrons
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
(Ufac) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível
“p” quando apresenta os seguintes valores de números 
quânticos:
a) n = 4 e ℓ= 0
b) n = 2 e ℓ= 1
c) n = 2 e ℓ= 2
d) n = 3 e ℓ= 1
e) n = 2 e ℓ= 0
Estrutura da Tabela Periódica
(Ufac) Um elétron localiza-se na camada “2” e subnível
“p” quando apresenta os seguintes valores de números 
quânticos:
a) n = 4 e ℓ= 0
b) n = 2 e ℓ= 1
c) n = 2 e ℓ= 2
d) n = 3 e ℓ= 1
e) n = 2 e ℓ= 0
Configurações Eletrônicas 
dos Átomos
Estrutura da Tabela Periódica
Configuração Eletrônica de um Átomo
Representação Esquemática da 
Distribuição dos elétrons de um átomo 
de um determinado elemento
Modo pelo qual os elétrons estão distribuídos através dos vários 
Orbitais Atômicos nos diferentes átomos.
Estrutura da Tabela Periódica
Os orbitais serão representadas por um diagrama de caixas.
Os elétrons serão representados por setas, de direções opostas 
(spins opostos).
↑↓
representa um orbital com dois elétrons.
↑↓
Estrutura da Tabela Periódica
Espécies Monoeletrônicas
Átomo de Hidrogênio (H):
um elétron apenas!!!
Configuração eletrônica: 1s1
representa o número quântico principal, n
representa o número quântico secundário, ℓ 
representa o número de elétrons no orbital 
Nos Átomos Polieletrônicos, como é que se 
distribuem os elétrons pelos orbitais?
A distribuição dos elétrons de átomos polieletrônicos 
através dos orbitais atômicos obedece Regras e 
Princípios.
Estrutura da Tabela Periódica
Regras e Princípios para Preenchimento dos Orbitais 
Atômicos
Princípio da Energia Mínima
Princípio de Exclusão de Pauli
Regra de Hund
Estrutura da Tabela Periódica
Princípio da Energia Mínima
Os elétrons deverão ocupar os orbitais em uma ordem tal que 
resulte na menor energia para o életron.
Estrutura da Tabela Periódica
Princípio de Exclusão de Pauli
Em um orbital, só podem existir, no máximo, dois elétrons, com 
spins opostos.
Estrutura da Tabela Periódica
Átomo de Hélio (2He):
dois elétrons
Configuração eletrônica: 1s2
representa o número quântico principal, n
representa o número quântico secundário, ℓ 
representa o número de elétrons no orbital 
Estrutura da Tabela Periódica
Átomo de Lítio (3Li):
três elétrons
Configuração eletrônica: 1s22s1
Estrutura da Tabela Periódica
Átomo de Berílio (4Be):
quatro elétrons
Configuração eletrônica: 1s22s2
Estrutura da Tabela Periódica
Átomo de Boro (5B):
cinco elétrons
Configuração eletrônica: 1s22s22p1
Estrutura da Tabela Periódica
Regra de Hund
No preenchimento dos orbitais com igual energia, distribui-se
primeiro um elétron em cada orbital, de modo a ficarem com
o mesmo spin, e só depois é que os orbitais se completam,
ficando cada orbital com dois elétrons com spins opostos.
Estrutura da Tabela Periódica
Átomo de Carbono (6C):
seis elétrons
Configuração eletrônica: 1s22s22p2
01122
6 22221 zyx pppssC 
Estrutura da Tabela Periódica
Átomo de Nitrogênio (7N):
sete elétrons
Configuração eletrônica: 
11122
7 22221 zyx pppssN 
1s22s22p3
Estrutura da Tabela Periódica
Átomo de Oxigênio (8O):
oito elétrons
Configuração eletrônica: 
11222
8 22221 zyx pppssO
1s22s22p4
Estrutura da Tabela Periódica
Átomo de Flúor (9F):
nove elétrons
Configuração eletrônica: 
12222
9 22221 zyx pppssF 
1s22s22p5
Estrutura da Tabela Periódica
Átomo de Neônio (10Ne):
dez elétrons
Configuração eletrônica: 
22222
10 22221 zyx pppssNe
1s22s22p6
Estrutura da Tabela Periódica
Número de elétrons 
no orbital
Designação do 
orbital
Designação dos 
elétrons
0 Orbital vazio -
1 Orbital 
semipreenchido
Desemparelhados ou 
celibatário
2
Orbital completo 
ou 
totalmente preenchido
emparelhados
Distribuição Eletrônica
Estrutura da Tabela Periódica
Diagrama de Linus Pauling
Linus Pauling (químico quântico)
elaborou um diagrama de 
preenchimento dos orbitais atômicos
facilita a escrita das configurações
eletrônicas de átomos
polieletrônicos.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, etc.
Os elétrons que ocupam a última camada/nível de energia são 
designados elétrons de valência.
Os elétrons mais internos são designados elétrons do cerne do átomo 
(internos).
122222
11 322221 spppssNa zyx
Cerne do átomo
Elétron de valência
Estrutura da Tabela Periódica
Exemplos
3Li: 1s
2 2s1
O lítio tem três elétrons distribuídos por dois orbitais. 
O cerne do átomo contém dois elétrons, existindo apenas um elétron de 
valência (elétron desemparelhado).
19K: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
O potássio tem 19 elétrons, distribuídos por 10 orbitais. 
Dos 19 elétrons, só o do orbital 4s é de valência (também, desemparelhado), 
sendo os restantes do cernedo átomo.
Estrutura da Tabela Periódica
A configuração eletrônica de um átomo
pode ser simplificada
basta representar os elétrons mais interiores do átomo pela configuração
eletrônica do gás nobre do período anterior da Tabela Periódica,
seguida dos elétrons de valência.
Exemplos:
11Na: [Ne] 3s
1
19K: [Ar] 4s
1
E
n
e
r
g
i
a
ELÉTRONS NOS ÁTOMOS
Elétrons:
 Possuem estados discretos de energia;
 Tendem a ocupar o mais baixo estado de energia.
Número 
Quântico 
Principal n
Designação 
da Camada
Subcamadas
Número 
de 
estados
Número de Elétrons
Por 
Subcamadas
Por 
Camada
1 K s 1 2 2
2 L
s 1 2
8
p 3 6
3 M
s 1 2
18p 3 6
d 5 10
4 N
s 1 2
32
p 3 6
d 5 10
f 7 14
Número de estados eletrônicos disponíveis em 
algumas camadas e subcamadas eletrônicas
Elétrons nos Átomos
Configurações estáveis:
 Observada quando a camada mais externa, ou camada de valência, está
completamente preenchida com elétrons;
 Tendem a ser não reativos.
 Os elétrons que ocupam a camada de valência são
responsáveis pelas ligações interatômicas.
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que 
determinemos sua localização na tabela.
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1– Metais Alcalinos 
E o Carbono?
Estrutura da Tabela Periódica
A distribuição eletrônica do átomo de um dado elemento químico permite que 
determinemos sua localização na tabela.
Exemplo: Sódio(Na) – Z = 11
1s²2s²2p63s¹
Período: 3º
Família: 1– Metais Alcalinos 
E o Carbono?
1s²2s²2p2
Período: 2º
Família:14 - Família do Carbono
Estrutura da Tabela Periódica
Os elementos que constituem
essas famílias são denominados
elementos representativos, e
seus elétrons mais energéticos
estão situados em subníveis s ou
p.
Nas famílias A, o número da
família indica a quantidade de
elétrons na camada de valência .
Elas recebem ainda nomes
característicos.
Família 
ou 
grupo
Nº de 
elétrons
na camada
de valência
Distribuição 
eletrônica da 
camada de 
valência
Nome
1 1 ns¹ Metais alcalinos
2 2
ns² Metais alcalinos 
terrosos
13 3 ns² np¹ Família do boro
14 4 ns² np² Família do carbono
15 5 ns² np³ Família do 
nitrogênio
16 6 ns² np4 Calcogênios
17 7 ns² np5 Halogênios
18
8
ns² np6 Gases nobres
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica
Localização dos elementos grupos 3 - 12
Os elementos dessas famílias são denominados genericamente elementos de transição.
Uma parte deles ocupa o bloco central da tabela periódica (10 colunas), e apresenta seu 
elétron mais energético em subníveis d.
1d 2d 3d 4d 5d 6d 7d 8d 9d 10d
Exemplo: Ferro (Fe) / Z = 26
1s²2s²2p63s²3p64s²3d6
Estrutura da Tabela Periódica
4. Tabela periódica
Estrutura da Tabela Periódica
4. Tabela periódica
Estrutura da Tabela Periódica
1. Um elemento químico tem número atômico 33. A sua configuração 
eletrônica indica que está localizado em:
A) Família 15 do período 3.
B) Família 13 do período 3.
C) Família 15 do período 4.
D) Família 17 do período 4.
E) Família 14 do período 5. 
Estrutura da Tabela Periódica
Estrutura da Tabela Periódica