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Parte superior do formulário Parte inferior do formulário Nota: 100 Disciplina(s): Química Geral Data de início: 08/03/2017 22:48 Prazo máximo entrega: - Data de entrega: 14/03/2017 20:58 Questão 1/5 - Química Geral O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de luz, é chamado de: Nota: 20.0 A Exotérmica; Você acertou! B Endotérmica; C Catalisador; D Ordem de reação. Questão 2/5 - Química Geral Sobre catalisadores, são feitas as quatro afirmações seguintes. I - São substâncias que aumentam a velocidade de uma reação. II - Reduzem a energia de ativação da reação. III - As reações nas quais atuam não ocorreriam nas suas ausências. IV - Enzimas são catalisadores biológicos. Dentre estas afirmações, estão corretas, apenas: Nota: 20.0 A I e II. B II e III. C I, II e III. D I, II e IV. Você acertou! A afirmação III está incorreta, pois a reação ocorre sem catalisador, porém mais lentamente. E II, III e IV. Questão 3/5 - Química Geral Considere o equilíbrio: 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) + calor Marque a alternativa que causaria o deslocamento do equilíbrio para a esquerda (sentido de formação dos reagentes): Nota: 20.0 A Manutenção da concentração de água e diminuição da concentração de gás hidrogênio; Você acertou! B Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás hidrogênio; C Diminuição da concentração de água e aumento da concentração de gás oxigênio; D Manutenção da concentração de hidrogênio e diminuição da concentração de água. Questão 4/5 - Química Geral Iodeto de hidrogênio (HI) é formado a partir de um mol de hidrogênio e um mol de iodo, estabelecendo o equilíbrio H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g). A 500oC, o valor da constante de equilíbrio (Ke) encontrada é de 49. Qual a concentração de HI no equilíbrio, em mol/litro? Nota: 20.0 A 1/9 B 2/9 C 7/9 D 11/9 E 14/9 Você acertou! H2(g) + I2(g) →→ 2 HI(g) 1 mol 1 mol 0 mol início x x 2x reagiu 1-x 1-x 2x final Ke = [HI]2/{[H2][I2]} 49 = (2x)2/[(1-x)(1-x)]=(2x)2/(1-x)2=[(2x)/(1-x)]2 (2x)/(1-x)=√√49=7 2x=7-7x 9x=7 x=7/9 Mas [HI]=2x Então [HI]=2*(7/9)=14/9 Questão 5/5 - Química Geral A dissociação do trióxido de enxofre pode ser realizada através da coleta de energia solar e posterior aquecimento a 800oC, conforme a reação: 2 SO3(g) →→ 2 SO2(g) + O2(g) Sabendo-se que o SO3 sofre 60% de dissociação nesta temperatura, qual o valor correto de Ke (constante de equilíbrio) para a composição inicial de 5 mols/l deste composto? Nota: 20.0 A 1,1 B 3,4 Você acertou! 2SO3(g) →→ 2SO2(g) + O2(g) 2 2 1 proporção estequiométrica 5 0 0 início 3 3 1,5 reagiu 2 3 1,5 equilíbrio Ke={[SO2]2[O2]}/[SO3]2=[(3)2*1,5]/(2)2=3,4 C 1,5 D 6,7 E 9,0
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