FUNÇÕES INORGÂNICAS

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FUNÇÕES INORGÂNICAS
Química Geral 
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	Função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes.
	As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções:
Ácidos
Bases 
Sais 
Óxidos
	Numa reação química, todos os ácidos, por exemplo, terão comportamento semelhante. 	
Funções químicas
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Características gerais dos ácidos
Apresentam sabor azedo;
Desidratam a matéria orgânica;
Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam bases formando sal e água;
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Quanto ao Grau de Ionização (a)
Ácidos fracos: 0< a < 5%
Ácidos moderados: 5% £ a £ 50%
Ácidos fortes : 50% < a < 100%
 Nº de Mol Ionizados
a = 
 Nº Inicial de Mols
Ácido fraco: HClO
Ácido moderado: H3PO4
Ácido forte : H2SO4 
 HCl
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Hidrácidos:
	Fortes: HCl, HBr, HF	Moderado: HI
	*Os demais são fracos!!!
Oxiácidos: HxEOy
0 fraco Ex.: HClO
1 moderado Ex.: H3PO4
2 forte Ex.: H2SO4
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Nomenclatura Oficial:
Hidrácidos
	Seguem a seguinte regra:
	Ácidos + ídrico
	 Radical do Elemento
Oxiácidos
Seguem a seguinte regra:
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H2SO4
HNO3
H3PO4
H2CO3
H3BO3
HClO3
Ácido Per.....ico
Ácido .....ico
Ácido .....oso
Ácido Hipo.....oso
Ex: H3PO2 – ác. Hipofosforoso
 HClO4 – ác. Perclórico
 H2SO3 – ác. Sulfuroso 
Nomenclatura Oxiácidos:
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Exemplo:
H2S
Ácido sulfídrico
H2SO3
Ácido sulfuroso
H2SO4
Ácido sulfúrico
*Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim “sulfur”.
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H2SO4 – Ác. Sulfúrico (ácido ou água de bateria)
	É um líquido incolor e oleoso de densidade 1,85 g/cm3, é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico.
	Pode ser obtido a partir das seguintes reações:
S + O2  SO2
SO2 + ½O2  SO3
SO3 + H2O  H2SO4
Ácidos importantes:
Utilização: produção de fertilizantes de fosfato, pigmentos, álcool, polpa de papel, detergentes, baterias de automóveis.
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2) HCl – Ác. Clorídrico (ácido muriático)
	Solução de hidreto de cloro em água. Apresenta forte odor, além de ser sufocante. É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore. É encontrado no suco gástrico humano.
*A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem.
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3) HNO3 – Ác. Nítrico (áqua fortis)
	Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais, produzindo manchas amareladas na pele. É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos.
+ 3HNO3 
+ 3H2O 
TNT
Volátil a temperatura ambiente
Usado na fabricação de nitroglicerina.
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4) H3PO4 – Ác. Fosfórico (Acidulante INS-338)
	É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado.
	É um ácido moderado usado na industria de vidros, preparo de águas minerais e nos refrigerantes de “cola”. Seus fosfatos são usados como adubo. 
*Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante “NPK”.
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Ácido Fosfórico: (H3PO4)
Utilização:
Indústria de fertilizantes;
Indústria de bebidas;
Usinas de açúcar;
Indústria farmacêutica;
Fabricação de detergentes;
Ácido Acético:
Presente no vinagre;
Funções: 
antibacteriana;
estabilizar a acidez dos alimentos;
Diluente para corantes.
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Ácido Cítrico:
Encontrado no limão, laranja e outras frutas azedas.
Ácido Lático:
Produzido pelo organismo humano;
Causa o coalho do leite.
Ácido Ascórbico:
Conservante;
Usado em pizzas, molho de tomate, margarina, queijos e etc.
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Bases 
	De acordo com Arrhenius, base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em água, dissocia-se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila).
NaOH  Na+ + OH- 
Ca(OH)2  Ca2+ + 2OH- 
Al(OH)3  Al3+ + 3OH- 
Possuem OH- 
Metais;
Lig. Iônicas;
Sólidas;
Fixas.
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Bases 
* NH3 + H2O  NH4OH
Ametais;
Lig. covalentes;
Solução aquosa;
Volátil.
(exceção)
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Nomenclatura 
Hidróxido de _________________ 
 Nome do Elemento
 NaOH		hidróxido de sódio
Fe(OH)2 	hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 	hidróxido de ferro III
NH4OH hidróxido de amônio
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Classificação 
Quanto ao Número de Hidroxilas
 - Monobases: 	NaOH; NH4OH
 - Dibases: 	Ca(OH)2; Mg(OH)2
 - Tribases: 	Al(OH)3; Fe(OH)3
 - Tetrabases: 	Pb(OH)4; Sn(OH)4
Quanto ao Grau de Dissociação Iônica
	- Fortes: Os hidróxidos de metais alcalinos e metais alcalinos terrosos.
	- Fracas: Nesse grupo incluem-se o hidróxido de amônio (NH4OH) e as demais bases.
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Classificação 
Quanto à Solubilidade em Água
	- Totalmente solúveis: os hidróxidos dos metais alcalinos (G1) e o hidróxido de amônio (NH4OH).
	- Parcialmente solúveis: hidróxidos dos metais alcalino-terrosos.
	- Insolúveis: todos os demais hidróxidos.
KOH
Monobase
Forte
Solúvel 
Al(OH)3
Tribase
Fraca
Insolúvel 
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Características gerais das bases
Apresentam sabor caústico;
Estriam a matéria orgânica;
Deixam vermelha a solução alcoólica de fenolftaleína;
Neutralizam ácidos formando sal e água;
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Bases Importantes:
Hidróxido de Sódio: (NaOH)
Conhecida como soda cáustica;
Solúvel e forte;
Corrói os tecidos vivos;
Usado na desidratação de gorduras;
No branqueamento de fibras (celulose);
Usado na fabricação de sabão e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos.
Hidróxido de Amônio: (NH4OH)
Usado na produção de fertilizantes, sabão, borracha, tintas e explosivos;
Incolor de cheiro forte e penetrante;
Tóxico e irritante aos olhos;
Muito usado em produtos de limpeza doméstica.
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Hidróxido de Cálcio: Ca(OH)2
- Conhecido como cal hidratada;
- Sólido branco, pouco solúvel em água;
- Chamada de cal extinta ou apagada, quando reage com água;
- Usada com argamassa para revestimento de paredes e correção da acidez do solo.
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Hidróxido de Magnésio: Mg(OH)2
(Leite de magnésia)
	É uma suspensão leitosa, obtida a partir do MgO.
	É usada como antiácido estomacal e também como laxante.
*Antigamente era aplicada nas axilas para impedir a ação dos ácidos que causam odores indesejáveis.
Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O
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Al(OH)3 – Hidróxido de alumínio (Maalox)
	É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa (no tratamento da água).
	É usada como antiácido estomacal, para tingimentos e na preparação de lacas (resina ou verniz) para pintura artística.
*Como antiácido estomacal recebe os nomes de Mylantha plus e Gelmax .
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Sais 
	Sal é todo composto que em água dissocia liberando um cátion  de H+ e um ânion de OH-.
	A reação de um ácido com uma base recebe o nome de neutralização ou salificação.
Ácido + Base  Sal + Água
HCl + NaOH  NaCl + H2O
HCl + NaOH  NaCl + H2O
Neutralização
Salificação
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Obedece à expressão:
	(nome do ânion) de (nome do cátion)
Nomenclatura 
 Sufixo do ácido Sufixo do ânion
	ídrico		 eto
	ico			 ato
	oso ito
H2SO4 + Ca(OH)2  
 + 2 H2O 
H2SO4 + Ca(OH)2  
 CaSO4 
H2SO4 + Ca(OH)2  
Sulfato de cálcio (gesso)
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1) NaHCO3 – Bicarbonato de sódio (ENO,Sonrisal)
	É um pó branco que perde CO2 com facilidade (efervescência).
	É usado como antiácido estomacal , fermento químico e nos extintores de incêndio.
*Pode ser usado para neutralizar os ácidos graxos na manteiga rançosa.
Sais importantes:
NaHCO3 + H2O  NaOH + H2O+ CO2
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2) CaCO3 – Carbonato de cálcio (mármore,calcáreo)
	É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO (calcinação).
	É usado na fabricação de cimentos(Portland), como corretivo do solo e como fundente em metalurgia.
*Na Espanha é encontrado na região de Aragón, daí seu nome mineral (aragonita). Na forma de estalagmites pode ser
chamado de calcita (mármore Carrara).
Sais importantes:
CaCO3  CaO + CO2
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3) NaNO3 – Nitrato de sódio (Salitre do Chile)
	É um sólido cristalizado no sistema cúbico, além de ser um ótimo oxidante para reações químicas.
	É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos.
*Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico.
Sais importantes:
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4) NH4Cl – Cloreto de amônio (Sal amoníaco)
	É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás.
	É usado na fabricação de fabricação de pilhas secas, na soldagem , na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos.
*Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas.
Sais importantes:
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SAIS IMPORTANTES
Cloreto de Sódio (NaCl):
Obtido pela evaporação da água do mar;
Usado na alimentação e conservação de alimentos;
Fabricação do soro caseiro.
Fluoreto de Sódio (NaF):
Anticárie;
Sulfato de Magnésio (MgSO4)
Laxante.
Bicarbonato de Sódio (NaHCO3)
Antiácido estomacal;
Fermento na fabricação de pão;
Fabricação de extintores de incêndio de espuma.
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OS SAIS COMO FERTILIZANTES:
Fosfato de cálcio Ca3(PO4)2;
Nitrato de sódio (NaNO3).
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 Sais neutros ou normais
São obtidos por neutralização total (H+ioniz = OH-):
H2CO3 + Ca(OH)2  
 + 2 H2O 
H2CO3 + Ca(OH)2  
 CaCO3 
H2CO3 + Ca(OH)2  
2 NaOH + H2SO4  NaSO4 + 2 H2O
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 Sais Ácidos e Sais Básicos
São obtidos por neutralização parcial (H+ioniz ≠ OH-):
H2CO3 + NaOH  
 + H2O 
H2CO3 + NaOH  
NaHCO3 
H2CO3 + NaOH  
HCl + Mg(OH)2  
 + H2O 
HCl + Mg(OH)2  
Mg(OH)Cl 
HCl + Mg(OH)2  
Sal ácido ou hidrogenossal
Sal básico ou hidróxissal
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ÓXIDOS – POLUENTES ATMOSFÉRICOS
a) Monóxido de Carbono (CO):
Queima de combustível (petróleo) e processos industriais;
b) Dióxido de Enxofre (SO2)
Queima de petróleo ou carvão;
Produção de ácido sulfúrico.
c) NO e NO2:
Queima de combustível (petróleo);
Produção de fertilizantes;
Explosivos;
Produção de ácido nítrico.
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d) Dióxido de Carbono (CO2):
Produzido em todas as combustões.
e) Óxido de Zinco (ZnO):
Usado na fabricação de cremes dermatológicos. Ex: hipoglós;
Usado na fabricação de tintas;
Usado na galvanização de ferro.
f) Óxido de Alumínio (Al2O3):
Conhecido como bauxita;
Encontrado em safiras e rubis (forma cristalizada).
g) Água Oxigenada (H2O2):
É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz (fotólise). 
É utilizada como agente oxidante e bactericida.
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h) Tetróxido de Triferro (Fe3O4):
Imã;
Usado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral.
É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas. 
FeO + Fe2O3  Fe3O4
*A tarja dos cartões magnéticos é constituída por este óxido .