teoria cinética dos gases

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A teoria cinética dos gases
Julio Ferencz
julio.ferencz@ufms.br
jferencz@ifi.unicamp.br
Sala 09 - DEC
Termodinâmica
Continuando da última aula antes da P1...
P, T e velocidade média quadrática
P, T e velocidade média quadrática
P, T e velocidade média quadrática
P, T e velocidade média quadrática
Continuando...
Energia cinética de translação
1
2
𝑘𝑇 Para cada 
grau de liberdade
Para um gás ideal, não importa a massa da 
moléculas (átomos).
Medir a temperatura é medir a energia cinética 
das moléculas.
Energia cinética de translação
Livre caminho médio
Livre caminho médio
Para casa:
Façam o exemplo 19-4
Distribuição de velocidades
Todas as moléculas não 
possuem velocidade vrms
Distribuição de 
velocidades
Velocidade média, Velocidade quadrática média e Velocidade mais provável
Velocidade média, Velocidade quadrática média e Velocidade mais provável
Velocidade média, Velocidade quadrática média e Velocidade mais provável
Calor específico molar de um gás ideal
Calor específico molar de um gás ideal
Quando adicionamos calor ao gás ele pode mudar do 
estado i para o estado f, variando a pressão e 
mantendo o volume constante.
Neste caso o calor está relacionado com a calor 
específico molar a volume constante, Cv.
Calor específico molar de um gás ideal
Observe que o resultado é uma constante, 
independente do gás, desde que seja monoatômico
Comparação do Calor específico molar de um gás ideal com os 
valores experimentais
Cálculo da variação da energia interna de um gás ideal
1 → Calor
2 → Trabalho e calor
3 → Trabalho e calor
Os valores de pressão, volume, trabalho e calor são 
diferentes para cada um dos processos, mas ΔE é 
sempre o mesmo pois: ΔEint=nCvΔT 
Ou seja, se o foco é ΔEint, podemos intercambiar o 
cálculo dos processos.
Calor específico molar a pressão constante
Teoria cinética dos gases
Teoria cinética dos gases
Volume → Expansão dos átomos
Pressão → Colisão com as paredes
Temperatura → Energia cinética média
O número de Avogadro
Um mol é o número de átomos em uma amostra de 12 g de carbono 12
Quantidades de átomos ou moléculas por mol