Estequiometria (3)

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CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - UDESC
QGE - QUÍMICA GERAL
LISTA DE EXERCÍCIOS I - ESTEQUIOMETRIA
1) Qual é o número de átomos de cobre existente em 10-8 grama desse metal ?
2) A densidade da água a 25(C é 1.0 g/mL. Qual o número aproximado de átomos de hidrogênio contidos em uma gota de água de volume igual a 0.05 mL ?
3) A tabela abaixo apresenta a massa molar de várias substâncias:
	Substância
	Au
	HCl
	O3
	C5H12
	H2O
	M (g.mol-1)
	197
	36,5
	48,0
	72,0
	18,0
 
Comparando massas iguais dessas substâncias, qual é a que apresenta maior número de partículas ?
4) A abundância de alguns metais na crosta terrestre é:
		Metal
	% em massa
	Massa molar 
(em g/mol)
	ferro
	4,7
	55,8
	cálcio
	3,4
	40,1
	sódio
	2,6
	23,0
	potássio
	2,3
	39,1
	magnésio
	1,9
	24,3
Considerando apenas esses metais, podemos afirmar que existe na crosta terrestre maior número de átomos de
	a) ferro	b) cálcio	c) sódio	d) potássio	e) magnésio
5) Muitas espécies de animais têm órgãos olfativos de notável sensibilidade. Por exemplo, certo tipo de salmão é capaz de perceber a presença, na água, de 2-feniletanol (C6H5CH2CH2OH) em concentração tão baixa quanto 3,66 g em 100 trilhões (1 x 1014) de litros de água. Qual o número de moléculas de 2-feniletanol por litro de água ?
6) Um frasco contém uma mistura de 16 g de O2 e 55 g de CO2. Qual é o número total de moléculas dos dois gases no frasco ?
	
7) O ferro (massa atômica 56) é essencial à vida do homem porque está presente, na forma iônica, no glóbulo vermelho do sangue e transporta oxigenio para os tecidos. No sangue de um adulto há 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6 x 1013 glóbulos vermelhos. Qual é o número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho ?
8) Qual a quantidade de carbonato de cálcio que pode ser preparada a partir da mistura de 2 mols de carbonato de sódio e 3 mols de cloreto de cálcio?
9) Uma amostra de um minério de carbonato de cálcio pesando 2,0 g, ao ser tratada com ácido clorídrico em excesso, produziu 1,5 x 10-2 mol de dióxido de carbono. Equacione a reação química correspondente e calcule a porcentagem, em massa, de carbonato de cálcio.
10) A hematita (Fe2O3) é um dos minerais de ferro de maior importância industrial. Em sua reação com monóxido de carbono (CO), obtemos ferro metálico:
Fe2O3 + 3 CO ( 2 Fe + 3 CO2
Se utilizarmos 1 kg de hematita com de pureza 80%, quanto obteremos de ferro?
11) 0,5 mol de Ca3P2 reage com água, produzindo Ca(OH)2 e desprendendo PH3. Este último reage completamente com oxigênio atmosférico, formando H3PO4. Quantos mols de água e quantos mols de oxigênio são gastos?
12) Em 1990 foram consumidos, em nosso país, cerca de 164 bilhões (164 x 109) de cigarros. A massa de um cigarro que é queimada corresponde a aproximadamente 0,85 g. Considerando que 40% da massa do cigarro seja do elemento carbono, quantas toneladas de dióxido de carbono (CO2) os fumantes lançaram na atmosfera em 1990, no Brasil ?
13) Segundo notícia publicada no jornal Correio Popular (Campinas) de 23/11/88, um caminhão tanque tombou nas proximidades de Itanhaém, causando um vazamento de 20 toneladas (2 x 107 g) de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4). A equipe de atendimento de acidentes usou cal extinta (Ca(OH)2) para neutralizar o ácido. Admitindo-se que o H2SO4 é 98%, calcule a massa mínima de Ca(OH)2 necessária para a neutralização total do ácido derramado. 
14) Polietileno pode ser obtido do etanol pela sequência de reações abaixo equacionadas:
C2H5OH ( C2H4 + H2O
nC2H4 ( (C2H4)n
Quantos milhares de litros de etanol são necessários para a produção de 5,6 ton de polietileno? Suponha reações com 100% de rendimento. (densidade do etanol = 0,8 kg/L)
15) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:
C12H22O11 + H2O ( 4 C2H5OH + 4 CO2
Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir 50 litros de etanol, suficiente para encher o tanque de um automóvel. (densidade do etanol = 0,8 g/cm3)
Certos solos, por razões várias, costumam apresentar uma acidez relativamente elevada. A diminuição desta acidez pode ser feita pela adição ao solo de carbonato de cálcio, CaCO3, ou de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, ocorrendo uma das reações abaixo representadas:
CaCO3 + 2 H+ ( Ca2+ + CO2 + H2O
Ca(OH)2 + 2 H+ ( Ca2+ + H2O
Um fazendeiro recebeu uma oferta de fornecimento de carbonato de cálcio ou de hidróxido de cálcio, ambos a um mesmo preço por quilograma. Qual dos dois seria mais vantajoso, em termos de menor custo, para adicionar à mesma extensão de terra? Justifique.
Calcule a massa de enxofre de 96% de pureza necessária à obtenção de 490 kg de H2SO4 de 80% em massa (pureza), pelo processo abaixo equacionado, sabendo-se que o rendimento do processo é igual a 60%. 
S + O2 ( SO2
2 SO2 + O2 ( 2 SO3
SO3 + H2O ( H2SO4
18) Durante as batalhas navais da 2a. Guerra Mundial, produzia-se cortinas de fumaça ao se pulverizar, no ar úmido, tetracloreto de titânio. A reação que ocorria pode ser descrita pela seguinte equação não balanceada: 
TiCl4 + H2O ( TiO2 + HCl
A densa fumaça era causada pela formação de TiO2.
Balanceie a equação química dada;
Quantos mol de H2O são necessários para reagir com 6,50 mol de TiCl4 ?
Quantos quilos de HCl são formados quando 100,0 kg de TiCl4 com 85% de pureza reagem ?
Quantos gramas de TiO2 são formados a partir de 14, 4 mol de TiCl4 ?
20) A concentração de íons fluoreto em uma água de uso doméstico é de 5,0.10-5 mol/L. Se uma pessoa tomar 3,0 L dessa água por dia, ao fim de um dia qual a massa de fluoreto, em mg, que essa pessoa ingeriu ?
21) Um aluno deseja preparar 1.500 mL de solução 1,4 M de ácido clorídrico diluindo uma solução 2,8 M do mesmo ácido.
	a) Que volume da solução mais concentrada deve ser usado ?
	b) Que volume de água é necessário para esta diluição 
22) Para evitar a propagação de doenças como a cólera, a água para beber é desinfetada pela adição de cloro (Cl2) à razão mínima de 0,20 mg/kg de água. Para obter essa água clorada, quantas moléculas de água são necessárias, aproximadamente, para cada molécula de cloro ?
O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,0 mL de hidróxido de sódio 0,75 M para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.
A hidrazina, N2H4, e o peróxido de hidrogênio, H2O2, são usados como propelentes de foguetes. Na reação entre ambos são formados ácido nítrico, HNO3, e água, H2O.
	a. Quantos mols de HNO3 serão formados a partir de 0,025 mol de N2H4 ?
	b. Quantos mols de H2O2 serão requeridos para reagir com 220 g de N2H4 ?
	c. Quantos gramas de H2O2 serão necessários para produzir 45,8 g de HNO3 ?
25) 1,221 g de um óxido metálico é dissolvido em 20 mL de ácido clorídrico 2,5 N. A solução resultante foi, a seguir, diluída a 100 mL, dos quais uma alíquota de 25 mL exigiu, na titulação, 10 mL de hidróxido de sódio 0,5 N. Qual o equivalente-grama do óxido ? E do metal ?
26) Qual a massa de sulfato de bário precipitada quando adiciona-se 20 mL de uma solução 0,1 mol.L-1 de um sulfato de metal trivalente a 30 mL de uma solução 0,3 N de um sal de bário?