Padronização de solução e titulação ácido-base

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UNIVERSIDADE FEDERAL DA PARAÍBA – CAMPUS II 
CENTRO DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS - CCA 
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA E FÍSICA 
INTRODUÇÃO ÀS TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS 
LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA-2018.2 
 
 
 
 
 
 DOCENTE: PROF ª. DRA. LUCINA ROCHA SOUSA 
DISCENTES: KELLINY PEREIRA DE PÁDUA 
 VANDERSSON DE ARAÚJO FERREIRA 
 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO: 
PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE NaOH E TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
AREIA – PB, 
06/05/2019
SUMÁRIO 
 
1. RESUMO ............................................................................................................... 3 
2. INTRODUÇÃO ....................................................................................................... 4 
3. METODOLOGIA .................................................................................................... 7 
3.1 MATERIAIS ...................................................................................................... 7 
3.2 REAGENTES SÓLIDOS ................................................................................... 7 
3.3 REAGENTES EM SOLUÇÃO ........................................................................... 7 
3.4 EQUIPAMENTOS ............................................................................................. 7 
3.5 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL ................................................................... 7 
3.5.1 PROCEDIMENTO 1 ...................................................................................... 7 
3.5.2 PROCEDIMENTO 2 ...................................................................................... 8 
4. RESULTADOS E DISCUSSÃO ............................................................................. 9 
4.1 ETAPA 1 ........................................................................................................... 9 
4.1.2 ETAPA 2 ...................................................................................................... 10 
5. CONCLUSÃO ...................................................................................................... 12 
6. REFERÊNCIAS ................................................................................................... 13 
 
 
3 
 
1. RESUMO 
Atualmente se conhece vários tipos de titulação como acidimetria -alcalimetria, redox, 
precipitação, formação de complexos e titulação sem indicador. Neste relatório, o qual 
o procedimento foi realizado no laboratório de química geral da Universidade Federal 
da Paraíba, tem como objetivo descrever o experimento feito sobre Padronização de 
Soluções de NaOH e Titulação Ácido-base, com a definição de ácidos e bases, pH, 
titulação ácido e base, e padronização de NaOH titulante e com todo o procedimento 
experimental e seus resultados. Este estudo é preciso para o entendimento de uma 
série de propriedades dos ácidos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4 
 
2. INTRODUÇÃO 
Ácidos e bases estão presentes em diversos lugares do nosso cotidiano, até 
mesmo em nosso corpo. Ácidos e bases também são chamados de álcalis. A definição 
mais tradicional dos ácidos e bases foi dada pelo cientista Svante Arrhenius, que 
estabeleceu os ácidos com substâncias que em solução aquosa liberam íons positivos 
de hidrogênio (H+), enquanto as bases também em solução aquosa, liberam 
hidroxilas, íons negativos OH-. 
Íons de hidrogênio são gerados espontaneamente na água pura por meio da 
dissociação (ionização) de uma pequena porcentagem de moléculas de água. chama-
se processo de autoíonização da água: 
 
H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) 
 
Normalmente, a concentração de íons de hidrogênio de uma solução é 
expressa em termos de pH. Significa "potencial Hidrogeniônico", uma escala 
logarítmica que mede o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade de uma 
determinada solução. O pH varia de acordo com a temperatura e a composição de 
cada substância (concentração de ácidos, metais, sais, etc.). A escala compreende 
valores de 0 a 14, sendo que o 7 é considerado o valor neutro. O valor 0 (zero) 
representa a acidez máxima e o valor 14 a alcalinidade máxima. Valores abaixo de 
zero ou superiores a 14 também podem ser verificados em algumas substâncias. 
As substâncias são consideradas ácidas quando o valor de pH está entre 0 e 7 
e alcalinas (ou básicas) entre 7 e 14. 
 
5 
 
Quando nos precisam determinar a concentração em mol/L (em quantidade de 
matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica 
denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido-base. 
Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a 
concentração, que é denominada de titulante, com a solução a qual não se sabe a 
concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, 
enquanto a outra é um ácido. 
A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, 
pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. 
Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. 
Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se 
completa, atingindo o ponto de equivalência ou ponto de viragem. É possível saber 
quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança 
brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um 
hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química). 
Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma 
solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o 
cloro. É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando 
sais e água. 
A fenolftaleína é um indicador de pH com a fórmula C20H14O4. Apresenta-se 
normalmente como um sólido em pó branco. É insolúvel em água e solúvel em etanol. 
Utilizada frequentemente em titulações, na forma de suas soluções alcoólicas, 
mantém-se incolor em soluções ácidas e torna-se cor-de-rosa em soluções básicas. 
A sua cor muda a valores de pH entre pH 8,2 e pH 9,8. Se a concentração do indicador 
for particularmente forte, pode tomar uma cor carmim ou fúcsia. 
Substância primária ou padrão primário é uma substância que deve atender alguns 
requisitos: 
1) Grau de pureza superior a 99,95% (obtida normalmente por recristalização). 
2) De fácil secagem (dessecação). 
3) Estável tanto em solução como no estado sólido. 
4) Não higroscópico, nem reagirem com substâncias existentes no ar. 
5) Não reagir com a luz. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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3. METODOLOGIA 
3.1 MATERIAIS 
Material Capacidade Quantidade 
Béquer 
Bureta 
Erlenmeyer 
Pipeta Volumétrica 
Proveta 
100 mL 
25 mL 
125 mL 
10 mL 
50 mL 
02 
01 
06 
01 
01 
Tabela 1 – Materiais 
3.2 REAGENTES SÓLIDOS 
Reagente 
Hidrogenoftalato de potássio 
 Tabela 2 – Reagentes sólidos 
 3.3 REAGENTES EM SOLUÇÃO 
Reagentes Concentração 
Ácido acético 
Fenoftaleína 
Hidróxido de sódio 
~ 0,1 M 
0,1 % (m/V) em etanol 
~ 0,1 M 
Tabela 3 – Reagentes em solução 
3.4 EQUIPAMENTOS 
Equipamentos 
Balança analítica 
 Tabela 4 – Equipamentos 
3.5 PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS 
3.5.1 Procedimento -1. Padronização do NaOH com Hirogenoftalato de potássio. 
A- Separou-se três frascos Erlenmeyer limpos de 125 mL. Na balança analítica, 
tarou-se um frasco de cada vez e anotou-se sua massa, em seguida adicionou-secerca de 0,200g de hidrogenoftalato de potássio (KHP) puro, registrando a massa de 
cada amostra com precisão de miligrama. Logo após, adicionou-se 3 gotas de uma 
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solução a 0,1 % de indicador fenoftaleína ao KHP e dissolveu-se antes de iniciar a 
titulação. 
B- Após ambientar, encheu-se a bureta de 25 mL com uma solução 
aproximadamente 0,1 M de NaOH, tomando cuidado para expelir todas as bolhas da 
ponta da bureta antes de começar a titulação, e ajustou-se o menisco no zero. Após, 
titulou-se a primeira solução até que fique com a aparência do primeiro róseo 
permanente, registrou-se então o volume de leitura da bureta, rezou-se a mesma e 
repetiu-se a titulação com as duas amostras restantes. 
3.5.2 Procedimento -2 Titulação do ácido acético, CH3COOH, com NaOH: 
A- Para realizar esse procedimento, separou-se três fracos Erlenmeyer limpos 
de 125 mL. Transferiu-se para cada Erlenmeyer 10,00 mL de uma solução 
aproximadamente 0,1 M de CH3COOH. Em seguida, adicionou-se 50 mL de água 
desionizada a cada frasco e girou-se para homogeneizar a solução. Adicionou-se e 
gotas de uma solução a 0,1% de indicador fenoftaleína á solução de CH3COOH, antes 
de iniciar a titulação. 
B- Completou-se a bureta de 25 mL com uma solução aproximadamente 0,1 M 
de NaOH, ajustando então o menisco no zero. Titulou-se a primeira solução até que 
fique com a aparência do primeiro róseo permanente. Registou-se o volume final de 
leitura da bureta, zerou-se a bureta e repetiu-se o procedimento para as duas 
amostras restantes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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4. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
4.1 Etapa -1. Padronização do NaOH com Hidrogenoftalato de potássio: 
A- Para realizar a padronização do NaOH, foi preciso primeiramente separar 
três Erlenmeyer limpos e secos, levando os mesmo para abalança analítica, pesou-
se cada um e anotou-se a massa. Em seguida, tarou-se um frasco de cada vez, e 
pesou-se em cada um cerca de 0,2000g de hidrogenoftalato e registrando a massa 
de cada frasco. Após realizar todo esse processo, adicionou-se 50 mL de água 
destilada em cada frasco e girou-se até dissolver, foi preciso adicionar 3 gotas de 
fenoftaleína ao KHP, antes de iniciar a titulação. 
B- Para iniciar o processo de titulação, foi necessário, encher a bureta de 25 
mL de NaOH, com cuidado para expelir todas as bolhas da ponta da bureta, com isso, 
ajustou-se o menisco no zero. Após, começou-se a realizar o processo de titulação, 
titulou-se a primeira solução com o objetivo de ficar com a cor do primeiro róseo claro 
permanente, mas não obteve êxito, ficou com uma cor mais escura, devido ao excesso 
de NaOH que foi deixado cair na solução. foi realizado o mesmo procedimento para 
as outras duas amostras restantes e também não obteve êxito, apenas no Erlenmeyer 
dois que quase obteve o resultado esperado. Na tabela abaixo, é possível observar 
os valores referentes a pesagem do frasco, da massa do KHP e o volume de NaOH 
deixado cair na solução. 
 
 Tentativa 1 Tentativa 2 Tentativa 3 
Massa do frasco vazio 90,8806 g 90,4710 g 100,8021 g 
Massa do KHP 0,1999 g 0,2001 g 0,2034 g 
Massa do frasco + KHP 91,0805g 90,6711 g 1001,005 g 
Volume de NaOH 8,500 mL 8,00 mL 7,500 mL 
Dados. 
Foram realizados os cálculos para obter a concentração de NaOH em mol-1 
para cada titulação. 
CNaOH = 0,1999gKHP x 1 mol KHP 204,22g KHP x 1 mol NaOH1 mol KHP x 1 L8,5 mL x 1000 mL1 L = 199,9 mol NaOH1735,87 L = 0,1151 mol L 
10 
 
CNaOH = 0,2001g KHP x 1 mol KHP 204,22g KHP x 1 mol NaOH1 mol KHP x 1 L8,0mL x 1000 mL1 L = 200,1 mol NaOH11633,76 L = 0,1225 mol L 
 
CNaOH = 0,2034g KHP x 1 mol KHP 204,22g KHP x 1 mol NaOH1 mol KHP x 1 L7,5 mL x 1000 mL1 L = 203,4 mol NaOH1531,65 L = 0,1328 mol L 
 
 Tentativa 1 Tentativa 2 Tentativa 3 
Concentração de NaOH 0,1151 mol L-1 0,1225 mol L-1 0,1328 mol L-1 
Dados referente a concentração de NaOH 
Valor médio da molaridade de NaOH +/- desvio – padrão (0,1234 +/- 0,01) 
 
4.1.2 Etapa -2. Titulação do ácido acético, CH3CooH, com NaOH. 
A- Para realizar esse procedimento, foi necessário obter três frascos 
Erlenmeyer limpos de 125 mL. Com isso, transferiu-se para cada 10,00 mL de 
CH3COOH. Adicionou-se 50 mL de água destilada a cada frasco e girou-se até 
homogeneizar a solução, em seguida adicionou-se 3 gotas de fenoftaleína á solução 
de CH3COOH antes de iniciar a titulação. 
B- Para começar o processo de titulação, completou-se a bureta de 25 mL com 
solução aproximadamente 0,1 M de NaOH, ajustando então o menisco no zero. 
Titulou-se a primeira solução até ficar com a aparência do primeiro róseo permanente 
e registrou o volume final de leitura da bureta, foi realizado o mesmo procedimento 
para as duas amostras restantes. Esse procedimento não obteve êxito na cor 
esperada, apresentou um róseo escuro, diferente do esperado devido o excesso de 
NaOH na solução. A tabela abaixo, apresenta o volume de NaOH em cada tentativa. 
 
 Tentativa 1 Tentativa 2 Tentativa 3 
Volume de CH3COOH 10,00 mL 10,00 mL 10,00 mL 
Volume de NaOH 7,500 mL 8,800 mL 8,600 mL 
 
11 
 
Foram realizados os cálculos para obter a concentração de CH3COOH em mol-
1 para cada titulação. 
 
CcH3COOH = 7,500 mL x 0,1159 mol NaOH 1 L x 1 mol CH3COOH1 mol NaOH x 1 L10,00 mL = 0,86925 mol10 L = 0,086925 mol L 
 
CcH3COOH = 8,800 mL x 0,1159 mol NaOH 1 L x 1 mol CH3COOH1 mol NaOH x 1 L10,00 mL = 1,01992 mol10 L = 0,101992 mol L 
 
CcH3COOH = 8,600 mL x 0,1159 mol NaOH 1 L x 1 mol CH3COOH1 mol NaOH x 1 L10,00 mL = 0,99674 mol10 L = 0,009967 mol L 
 
 Tentativa 1 Tentativa 2 Tentativa 3 
Concentração de CH3COOH 0,086925mol L-1 0,101992mol L-1 0,009967mol L-1 
Dados referente a concentração de CH3COOH 
 
Valor médio da molaridade de CH3COOH +/- desvio – padrão (0,0663 +/- 0,05) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
12 
 
5. CONCLUSÃO 
Com o objetivo de compreender o conceito de PH, diferenciar a concentração de H3O+, 
padronizar uma solução hidróxido de sódio e aprender as técnicas de titulação ácido-
base. Conclui-se por meio deste experimento que, o pH serve para nos indicar se uma 
solução é ácida, neutra ou básica, e sua escala varia entre 0 e 14, se o valor for igual 
a 7 será neutro, mas se o PH for menor que 7, será ácido, e se for maio que 7, básico. 
Também foi possível compreender, que pode determinar a concentração de uma 
determinada substância através da titulação, o qual foram realizados dois 
procedimentos para determinar a concentração do NaOH e do CH3COOH. É de 
grande importância conhecer a concentração exata da solução usada como titulante 
e também conhecer as propriedades das duas soluções (titulante e titulado) para 
entender as reações que irão ocorrer durante a titulação e interpretá-las corretamente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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6. REFERÊNCIAS 
QUIMICA. Ácido e base. Disponível em: 
<https://educacao.uol.com.br/disciplinas/quimica/acidos-e-bases-definicoes-de-
arrhenius-bronsted-lowry-e-lewis.htm>. Acesso em: 04 de maio de 2019. 
KHAN ACADEMY. Ácido, base e ph. Disponível em: 
<https://pt.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/acids-bases-
and-ph/a/acids-bases-ph-and-bufffers>. Acesso em: 04 de maio de 2019. 
Padronização NaOH. Disponível em: 
<https://www.ebah.com.br/content/ABAAAAbRkAF/padronizacao-naoh>. Acesso em: 
04 de maio de 2019. 
 
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	06/05/2019