Simulado Quimica

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1a Questão (Ref.: 201403916913)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	
		
	
	Sólido, gasoso, líquido e gasoso
	 
	Líquido, gasoso, líquido e sólido
	
	Sólido, líquido, gasoso e líquido
	
	Gasoso, líquido, gasoso e sólido
	
	Líquido, sólido, líquido e gasoso
		
	
	
	 2a Questão (Ref.: 201403114074)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Uma amostra de 100g de uma substância testada em laboratório apresenta 47,8g de oxigênio (O), 17,9g de carbono ( C ) e 34,3g de sódio (Na). Sua fórmula empírica é:
		
	
	Na2CO
	
	Na2CO3
	
	Na2CO2
	
	Na2C2O
	 
	NaCO2
		
	
	
	 3a Questão (Ref.: 201403202575)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Na queima de 10 kg de carvão 80% de pureza, determine a quantidade de moléculas de gás carbônico produzida. Equação química: C + O2 → CO2.
		
	 
	4,0 x 1026 moléculas.
	
	400,0 x 1026 moléculas.
	
	40,0 x 1026 moléculas.
	
	0,40 x 1026 moléculas.
	
	0,040 x 1026 moléculas.
		
	
	
	 4a Questão (Ref.: 201403120763)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	Quantos mols de oxigênio há em 980g de ácido sulfúrico (H2SO4)? (massas atômicas: H=1, S=32, O=16)
		
	
	50
	
	20
	 
	40
	
	4
	
	10
		
	
	
	 5a Questão (Ref.: 201403203072)
	Pontos: 0,1  / 0,1
	O gás hidrogênio pode ser obtido em laboratório a partir da reação de alumínio com ácido sulfúrico, cuja equação química não-ajustada é dada a seguir: Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2. Um analista utilizou uma quantidade suficiente de H2SO4 para reagir com 5,4g do metal e obteve 5,71 litros do gás nas CNTP. Nesse processo, determine o rendimento que o analista obteve. Dado: Massa molecular do Alumínio = 27.
		
	
	70%
	
	85%
	
	75%
	
	80%
	 
	85%