Química UFGD

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01 - (UFGD MS) 
Em uma reação química hipotética X + Y  Produto, obteve-se, 
experimentalmente, os dados apresentados na Tabela: 
 
 
 
Com os dados apresentados, indique a alternativa correta para a 
equação de velocidade desta reação. 
 
a) v = k 
b) v = k.[X] 
c) v= k.[X].[Y] 
d) v = k.[X]
2
.[Y]
3
 
e) v = k.[Y] 
 
02 - (UFGD MS) 
Para estudar a velocidade da reação que ocorre entre magnésio e ácido 
clorídrico, foram feitos dois experimentos a 15°C utilizando a mesma 
quantidade de magnésio e o mesmo volume de ácido. Os dois 
experimentos diferiram apenas na concentração do ácido utilizado. O 
volume de hidrogênio produzido em cada experimento, em diferentes 
tempos, foi medido a pressão e temperatura ambientes. Os dados obtidos 
foram 
63 63 63 62 60 49 28 0 )/cmVol.H II
63 63 63 60 48 33 18 0 )/cmVol.H I
min mento
7 6 5 4 3 2 1 0 mpo teExperi
3
2
3
2
 
 
a) Em qual dos experimentos a velocidade da reação foi maior? 
Justifique com base nos dados experimentais. 
b) A curva obtida para o experimento I (15°C) está no gráfico acima. 
Nesse graáfico, trace a curva que seria obtida se o experimento I 
fosse realizado a uma temperatura mais alta. Explique. 
 
03 - (UFGD MS) 
A reação representada pela equação acima é realizada segundo dois 
procedimentos: 
 
H2SO4 + CH3COONa  CH3COOH + Na2SO4 
I. Triturando os reagentes sólidos. 
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos reagentes. 
 
Utilizando mesma quantidade de NaHSO4 e mesma quantidade de 
CH3COONa nesses procedimentos, à mesma temperatura, a formação do 
ácido acético: 
a) é mais rápida em II porque em solução a freqüência de colisões 
entre os reagentes é maior. 
b) é mais rápida em I porque no estado sólido a concentração dos 
reagentes é maior. 
c) ocorre em I e II com igual velocidade porque os reagentes são os 
mesmos. 
d) é mais rápida em I porque o ácido acético é liberado na forma de 
vapor 
e) é mais rápida em II porque o ácido acético se dissolve na água. 
 
04 - (UFGD MS) 
Nos países que costumam ter um inverno rigoroso, adicionam-se 
anticongelantes à água do radiador dos automóveis para impedir que a 
expansão de volume que acompanha o congelamento da água rompa os 
alvéolos do radiador. Do ponto de vista crioscópico, seriam ótimos 
anticongelantes sais como MgCl2 ou CaCl2, que, em soluções aquosas a 
30% em massa, congelam em torno de -50ºC. No entanto, essas soluções 
são inconvenientes porque corroem o motor. Alternativamente, 
empregam-se, como solutos, etanol, glicerina ou etilenoglicol, e se obtêm 
soluções que congelam entre -10 e -25ºC. Calcule a massa de glicerina 
(C3H8O3) que deve ser adicionada por quilo de água para que a solução só 
comece a se solidificar a -10ºC. 
 
Dado: Kc = 1,86ºC/molal 
 
a) 109 g. 
b) 290 g. 
c) 494,6 g. 
d) 310 g. 
e) 50 g. 
 
05 - (UFGD MS) 
Observe o diagrama de fases simplificado da água e assinale a 
alternativa que contem a afirmativa correta. 
 
 
 
a) A fase de vapor jamais estará em equilíbrio com a fase sólida 
b) A água não sofre o fenômeno de sublimação. 
c) O ponto triplo da água é o ponto em que coexistem em equilíbrio 
o líquido, o sólido e o vapor. 
d) A 0,01 °C e 1 atm somente a fase de vapor é estável. 
e) A 100 °C e 1 atm somente a fase sólida é estável 
 
06 - (UFGD MS) 
Aquece-se uniformemente uma solução aquosa de cloreto de sódio sob 
pressão de uma atmosfera. Qual dos gráficos a seguir melhor representa 
a temperatura da solução em função do tempo? 
 
 
07 - (UFGD MS) 
Em um mesmo local, a pressão de vapor de todas as substâncias puras 
líquidas: 
a) tem o mesmo valor à mesma temperatura. 
b) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de ebulição. 
c) tem o mesmo valor nos respectivos pontos de congelação. 
d) aumenta com o aumento do volume de líquido presente, à 
temperatura constante. 
e) diminui com o aumento do volume de líquido presente, à 
temperatura constante. 
 
08 - (UFGD MS) 
É comum encontrar nas lojas de materiais para piscinas o anúncio: 
TEMOS CLORO LÍQUIDO 
a) Há erro no tal anuncio? Explique.Quando se obtém cloro por 
eletrólise de solução aquosa de cloreto de sódio também se forma 
hidrogênio. 
b) Mostre como se formam o cloro e o hidrogênio nessa eletrólise. 
 
09 - (UFGD MS) 
A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio metálico e gás 
cloro. Nesse processo, cada íon 
a) sódio recebe dois elétrons. 
b) cloreto recebe um elétron. 
c) sódio recebe um elétron. 
d) cloreto perde dois elétrons. 
e) sódio perde um elétron. 
 
10 - (UFGD MS) 
Na eletrólise da solução de AgNO3 ocorre a deposição de prata 
metálica no cátodo, segundo a reação Ag
+
(aq) + e
–
  Ag(s). 
Se uma corrente elétrica de 1,50 A passa, durante 15 minutos, através 
da solução de íons prata, que massa de prata, em gramas, se deposita? 
Assinale a alternativa correta. (Dado: 1 mol de e
–
 = 9,65 x 10
4
C) 
 
a) 6,0 g 
b) 2,4 g 
c) 23 g 
d) 1,51 g 
e) 5,0 g 
 
11 - (UFGD MS) 
Considere os seguintes potenciais–padrão de redução (Eº) a 1molar, 25ºC 
e 1 atm. 
Fe
+2
 + 2e
-
  Feo Eo = -0,44V 
Cu
+2
 + 2e
-
  Cuo Eo = +0,34V 
Ag
+
 + e
-
  Ago Eo = +0,80V 
Li
+
 + e
-
  Lio Eo = -3,04V 
 
São apresentadas a seguir, reações espontâneas em condições padrão, 
EXCETO: 
a) Fe
o
 + Cu
2+
  Fe2+ + Cuo 
b) 2 Li
o
 + Fe
2+
  2 Li+ + Feo 
c) Li
o
 + Ag
+
  Li+ + Ago 
d) 2 Ag
o
 + Cu
2+
  2Ag+ + Cuo 
e) Fe
o
 + 2 Ag
+
  Fe2+ + 2 Ago 
 
12 - (UFGD MS) 
Em uma solução aquosa diluída e avermelhada do indicador HA, há o 
equilíbrio: 
HÁ  H
+
 + A
-
 
sendo que a espécie HA é de cor vermelha e a espécie A- é de cor azul. 
a) O que se observa, se a esta solução for adicionada hidróxido de 
sódio em excesso? 
b) Escrever as equeções químicas correspondentes às reações que 
ocorreram pela adição do hidróxido. 
 
13 - (UFGD MS) 
As soluções aquosas e bem diluídas de bicarbonato de sódio (NaHCO3) 
e carbonato de sódio são, respectivamente: 
a) básica e ácida; 
b) básica e básica 
c) ácida e básica 
d) ácida e ácida 
e) n.d.a. 
 
14 - (UFGD MS) 
Sabe-se a solubilidade de algumas substâncias variam em função da 
temperatura, a fim de evitar-se erros experimentais os químicos 
normalmente mantêm a temperatura constante durante os experimentos. 
Em uma determinada temperatura, a solubilidade do sulfato de prata 
(Ag2SO4) em água é 2,010
–2
 mol/L. Qual é o valor do produto de 
solubilidade (Kps) deste sal considerando esta mesma temperatura? 
 
a) Kps = 6,410
–5
 
b) Kps = 3,210
–5
 
c) Kps = 3210
–5
 
d) Kps = 6410
–5
 
e) Kps = 0,6410
–5
 
 
15 - (UFGD MS) 
Considere as soluções: 
 
 1x10 oFisiológic SoroIV
1x10frigeranteReIII
 1x10 Ovo de ClaraII
 1x10 UrinaI
7
 5
8
6




 ][ H SOLUÇÕES
 
 
Com base nos dados da tabela, pode-se afirmar que apenas 
 
a) I e III são soluções alcalinas. 
b) II é uma solução alcalina. 
c) III é uma solução alcalina. 
d) I e IV são soluções neutras. 
e) II é uma solução ácida. 
 
16 - (UFGD MS) 
Empregando um ácido 4,9.10
–4
 mol L
–1
 (10 mL) como padrão secundário no 
processo de titulação de uma base e levando-se em conta que 1 mol de ácido 
reage com 3 mols de base, resultou num pH=7. Calcular o volume consumido 
da solução da bureta se a concentração da base for 3,1.10
–2
 mol L
–1
. 
 
Informe qual solução foi empregada na bureta. 
 
a) 0,474 mL e básica. 
b) 0,158 mL e básica. 
c) 0,474 mL e ácida. 
d) 0,158 mL e ácida. 
e) 0,300 mL e ácida. 
 
17 - (UFGD MS) 
O tempo de meia-vida (t1/2) de uma substância é o tempo necessário 
para sua concentração cair à metade do valor inicial.As meias-vidas de 
poluentes como clorofluorocarbonetos são importantes para avaliar seu 
impacto ambiental. Se suas meias-vidas são curtas, eles podem não 
sobreviver o suficiente para atingir a estratosfera, onde eles podem 
destruir o ozônio. Quanto ao tempo de meia-vida, é correto afirmar que 
o tempo de meia-vida para uma reação de 
 
a) segunda ordem não depende da constante de velocidade. 
b) segunda ordem não depende não depende da concentração 
inicial. 
c) segunda ordem depende da concentração inicial e da constante 
de velocidade. 
d) primeira ordem depende da concentração inicial. 
e) primeira ordem não depende da constante de velocidade. 
 
18 - (UFGD MS) 
Um nuclídeo emite sucessivamente uma partícula alfa () seguida de uma 
emissão beta () e, novamente, uma emissão alfa (). Este nuclídeo 
radioativo possui número atômico 70 e número de massa 173. Ao final, o 
átomo que encerra esta série de emissões terá em seu núcleo 
 
a) 98 nêutrons. 
b) 90 prótons. 
c) 230 nêutrons. 
d) 110 prótons. 
e) 105 nêutrons. 
 
19 - (UFGD MS) 
Na reação de fusão nuclear representada por: 1H
2
 + 1H
3 
  E + n 
ocorre a liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ter: 
a) 2 prótons e 2 nêutrons 
b) 2 prótons e 3 nêutrons 
c) 2 prótons e 5 nêutrons 
d) 2 prótons e 3 elétrons 
e) 4 prótons e 3 elétrons 
 
20 - (UFGD MS) 
160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30
o
C são 
resfriados a 0
o
C. Quanto do açúcar se cristaliza? 
 
Temperatura Solubilidade 
da sacarose 
 em 
o
C g /100 g de 
H2O 
 0 180 
 30 220 
 
a) 20g 
b) 40g 
c) 50g 
d) 64g 
e) 90g 
 
21 - (UFGD MS) 
Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de 
São Paulo. Em 2,5 m
3
 de ar foram encontrados 220g deSO2. A 
concentração de SO2, expressa em g/m
3
, é: 
a) 0,0111 
b) 0,88 
c) 55 
d) 88 
e) 550 
 
22 - (UFGD MS) 
Um caminhão tanque tombou e derramou 400L de ácido sulfúrico de 
concentração 6mol/L para dentro de uma lagoa. Para amenizar os danos 
ecológicos decidiu-se adicionar bicarbonato de sódio à água da lagoa. 
Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para reagir 
com todo o ácido derramado. 
Dados: NaHCO3 = 84g/mol 
 
23 - (UFGD MS) 
A queima de combustíveis fósseis está associada à liberação de gases 
SOX que, por sua vez, estão relacionados à formação de chuva ácida em 
determinadas regiões do Planeta. Segundo a lei de Hess, a variação de 
entalpia de uma transformação química depende somente dos estados 
iniciais e finais de uma determinada reação. Calcule com base nas 
equações químicas a seguir, a variação de entalpia da reação de 
produção de gás SO3(g) liberado na atmosfera pela queima do enxofre 
contido em um combustível fóssil. 
 
?H SOO2/3S )g(3)g(2)S(  
kJ8,296H SOOS )g(2)g(2)S(  
97,8kJH O2/1SOSO )g(2)g(2)g(3  
 
a) – 394,6 kJ 
b) +394,6 kJ 
c) –199 kJ 
d) +199 kJ 
e) –195,6 kJ 
 
24 - (UFGD MS) 
Durante uma reação química, o sistema absorve das vizinhanças 200 kJ 
de calor. Como o sistema se expande no decorrer da reação, ele realiza 
um trabalho de 20 kJ sobre as vizinhanças. Calcule o valor de q e H. 
 
a) q = 200 kJ ; H = 200 kJ 
b) q = 220 kJ ; H = 220 kJ 
c) q = –220 kJ; H = –220 kJ 
d) q = 180 kJ ; H = 180 kJ 
e) q = –180 kJ ; H = –180 kJ 
 
25 - (UFGD MS) 
A corcova do camelo é um depósito de gordura triestearina (C57H110O6) 
que fornece energia e água ao animal, através da reação representada 
por: 
 
C57H110O6 
2
163
 O2  57 CO2 + 55 H2O + energia 
 
Para produzir 3,96kg de água, a quantidade ,em quilogramas de gordura 
conumida, é igual a: 
a) 0,220 
b) 0,890 
c) 1,78 
d) 3,56 
e) 7,12 
 
26 - (UFGD MS) 
Uma amostra de minério de carbonato de cálcio de massa 2,0g, ao ser 
tratada com ácido clorídrico em excesso, produziu 1,5 . 10
-2
 mol de CO2. 
Equacione o processo e calcule a % em massa de CaCO3 na amostra. 
 
27 - (UFGD MS) 
O nitrogênio pode ser obtido pela decomposição térmica do nitrito de 
amônio. 
a) escreva a equação de decomposição do nitrito de amônio. 
b) calcule o volume de nitrogênio obtido, nas condições normais de 
temperatura e pressão, pela decomposição de 12,8g de nitrito de 
amônio, supondo que o rendimento da reação seja de 80% (em 
massa). 
H=1; N=14; O=16. 
 
28 - (UFGD MS) 
Considere a combustão de 1 mol de etanol (C2H5OH) produzindo dióxido de 
carbono e água. Os volumes formados de CO2 e H2O (em litros), a 1 atm e 
100ºC, serão. (Dados: volume molar gasoso a 1 atm e 100ºC = 30,6 litros). 
 
a)15,3 e 30,6. 
b) 30,6 e 30,6. 
c) 61,2 e 91,8. 
d) 91,8 e 30,6. 
e) 30,6 e 91,8. 
 
29 - (UFGD MS) 
Um dado elemento químico é constituído por apenas espécies isotópica 
natural e estável, com 9 protons no núcleo. 
a) Dê o nome desse elemento e o número nêutrons de seu átomo. 
b) Dê a configuração eletrônica no estado fundamental (notação 
orbital) do íon monovalente negativo desse elemento. 
Dado: 9F
19
 
 
30 - (UFGD MS) 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) A passagem da água sólida para a água líquida é uma transformação 
química. 
b) Substâncias simples são aquelas formadas por diversos elementos 
químicos, ou seja, por diferentes tipos de átomos. 
c) Alotropia é o fenômeno em que o mesmo elemento químico constitui 
substâncias compostas diferentes. 
d) Um mol de O2 (g) equivale a 6,02 x 10
23
 átomos de oxigênio. 
e) Átomos com diferentes números de prótons, mas que possuem o 
mesmo número de massa são chamados de isóbaros. 
 
31 - (UFGD MS) 
Até algum tempo atrás, adolescentes colecionavam figurinhas que 
brilhavam no escuro. Essas figuras apresentam em sua composição uma 
substância chamada sulfeto de zinco (ZnS). Este fenômeno ocorre 
porque alguns elétrons que compõe os átomos desta substância 
absorvem energia luminosa e “saltam” para níveis de energia mais 
externos. No escuro, estes elétrons retornam aos seus níveis de origem 
liberando energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Este 
fenômeno pode ser explicado considerando o modelo atômico proposto 
por 
 
a) Thomson. 
b) Dalton. 
c) Lavoisier. 
d) Bohr. 
e) Linus Pauling. 
 
32 - (UFGD MS) 
No modelo atômico da mecânica quântica, os elétrons são descritos por 
quatro diferentes números quânticos: número quântico principal; número 
quântico secundário; número quântico magnético; número quântico de 
spin. Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, os 
significados físicos desses números. 
 
a) tamanho do átomo; probabilidade de encontrar o elétron; magnetismo 
do átomo; rotação do elétron em torno de si mesmo. 
b) raio nuclear; região de probabilidade; magnetismo do átomo e rotação 
do elétron em torno do átomo. 
c) atração dos elétrons pelo núcleo; forma plana da região que o elétron 
ocupa; magnetismo do átomo; rotação do elétron em torno do núcleo. 
d) nível principal de energia do elétron; forma espacial da região que o 
elétron ocupa; orientação espacial do orbital atômico e rotação do 
elétron em torno do si mesmo. 
e) energia do elétron; forma espacial do orbital molecular; orientação 
espacial do orbital; rotação do elétron em torno de si mesmo. 
 
33 - (UFGD MS) 
Quando se compara o átomo neutro de enxofre (S) com o íon sulfeto (S
2-
), verifica. se que o segundo possui: 
a) um elétrons a mais e mesmo número de nêutrons; 
b) dois nêutrons a mais e mesmo números de elétrons; 
c) um elétron a mais e mesmo número de prótons; 
d) dois elétrons a mais e mesmo número de prótons; 
e) dois prótons a mais e mesmo número de elétrons. 
 
34 - (UFGD MS) 
Considere os processos de obtenção de: 
 
I. chumbo a partir da galena; 
II. salde cozinha a partir da água do mar; 
III. querosene a partir do petróleo; 
IV. álcool a partir do açúcar de cana. 
 
São exemplos de transformações químicas os processos: 
a) I e II 
b) I e IV 
c) II e III 
d) II e IV 
e) I, II e III 
 
35 - (UFGD MS) 
Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com 
propriedades alcalinas. 
a) detergente e vinagre 
b) sal e coalhada 
c) leite de magnésia e sabão 
d) bicarbonato e açúcar 
e) coca-cola e água de cal 
 
36 - (UFGD MS) 
Bromato de potásso, sulfito de amônio, iodeto de sódio e nitrato de bário 
ssao representados, respectivamente, pelas seguintes fórmulas: 
a) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2; 
b) KBrO4, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO2)2; 
c) KBrO3, (NH4)2SO3, NaI, Ba(NO3)2; 
d) KBrO2, (NH4)2SO3, NaIO3, Ba(NO2)2; 
e) KBrO3, (NH4)2SO4, NaI, Ba(NO2)2; 
 
37 - (UFGD MS) 
Quando aplicada em ferimentos, a água oxigenada parece ferver. 
a) por quê? 
b) escreva a equação que representa a reação química envolvida. 
 
38 - (UFGD MS) 
O elemento hidrogênio apresenta isótopos com números de massa 1, 2 e 
3. O elemento cloro apresenta isótopos com números de massa 35 e 37. 
Moléculas de cloreto de hidrogênio têm portanto massa variável entre; 
a) 1 e 37 
b) 32 e 36 
c) 35 e 37 
d) 36 e 40 
e) 38 e 40 
 
39 - (UFGD MS) 
Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio. Para 
determinar sua fórmula molecular, comparou-se esse gás com o metano 
(CH4). Verificou-se que volumes iguais dos gases X e metano, nas 
mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram respectivamente, 
0,88 g e 0,32 g (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N = 14). 
Qual a fórmula molecular do gás X? 
a) NO 
b) N2O 
c) NO2 
d) N2O3 
e) N2O5 
 
40 - (UFGD MS) 
Ferrita são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em 
componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os 
resultados: Mg = 12%; Fe = 56%; O = 32%. (Massas atômicas: Mg = 
24; Fe = 56; O = 16). Determinar a fórmula mínima da ferrita 
 
41 - (UFGD MS) 
A respeito dos sais glutamato de sódio (NaC5H8O4N) e cloreto de sódio 
(NaCl), usados em alimentos, responda: 
(Dados: H = 1; C = 12; O = 16; N = 14; Na = 23; Cl = 35,5) 
a) Quantos elementos químicos diferentes constituem o sal orgânico? 
b) Qual a percentagem, em massa, de sódio contido no sal 
inorgânico? 
 
42 - (UFGD MS) 
 
Ao nível do mar e a 25
o
C 
Volume molar do gás = 25L/mol 
Densidade do ar atmosférico = 1,2g/L 
As bexigas A e B podem conter, respectivamente, 
a) argônio e dióxido de carbono 
b) dióxido de carbono e amônia 
c) amônia e metano 
d) metano e amônia 
e) metano e argônio 
 
43 - (UFGD MS) 
O composto PtCl2(NH3)2 apresenta dois Cl e dois NH3 ligados à platina 
por ligação covalentes. Existem dois isômeros desta substância. Dê uma 
justificativa em termos da geometria da molécula. 
 
 
44 - (UFGD MS) 
A transformação do ozônio em oxigênio comum é representada pela 
equação: 2O3  3O2. Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo 
da equação representam, respectivamente: 
a) coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula. 
b) coeficiente estequiométrico e número de moléculas. 
c) número de moléculas e coeficiente estequiométrico. 
d) número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico . 
e) número de átomos da molécula e número de moléculas. 
 
45 - (UFGD MS) 
Considerando as seguintes moléculas: Fe2O3; CO2; NH3 e CCl4, 
assinale a alternativa correta. 
 
a) O composto Fe2O3 apresenta ligações iônicas, e a molécula de 
CO2 apresenta o átomo de carbono com hibridização sp
2
. 
b) O composto CCl4 é apolar, e a molécula de amônia apresenta a 
ligação N–H iônica. 
c) A molécula de CO2 apresenta ligações covalentes e o átomo de 
carbono com hibridização sp, enquanto a molécula de CCl4 
apresenta o átomo de carbono com hibridização sp
3
. 
d) A molécula de amônia é apolar, apesar de apresentar 3 ligações 
N–H covalentes polares. 
e) Fe2O3 apresenta ligações iônicas por se tratar de um óxido, 
enquanto a molécula de CCl4 apresenta o átomo de carbono com 
hibridização sp
2
 e 4 ligações C–Cl covalentes polares. 
 
46 - (UFGD MS) 
Dois metais, designados X e Y reagem com cloro formando os cloratos 
iônicos, XCl e YCl. Os íons dos elementos X e Y devem, portanto, 
possuir igual: 
a) raio iônico. 
b) carga elétrica. 
c) número de prótons. 
d) energia de ionização 
e) número de elétrons. 
 
47 - (UFGD MS) 
As unidades constituintes dos sólidos óxido de magnésio, iodo e platina 
são, respectivamente: 
a) átomos, íons e moléculas. 
b) íons, átomos e moléculas 
c) íons, moléculas e átomos. 
d) moléculas, átomos e íons. 
e) moléculas, íons e átomos. 
 
48 - (UFGD MS) 
As propriedades físicas e químicas das substâncias estão diretamente 
ligadas às fases de agregação da matéria. 
 
 
 
Analisando-se esse quadro, qual das alternativas descreve, 
respectivamente, a fase de agregação de cada substância quando 
expostas à temperatura de 30 ºC? 
 
a) Sólido, líquido, gasoso e líquido. 
b) Líquido, sólido, líquido e gasoso. 
c) Líquido, gasoso, líquido e sólido. 
d) Gasoso, líquido, gasoso e sólido. 
e) Sólido, gasoso, líquido e gasoso. 
 
49 - (UFGD MS) 
A corrosão do ferro é representada pela reação: 20 Fe + 10 H2O + 13 O2 
 4 FeO + 4 Fe2O3 + 4 Fe(OH)2 + 4 Fe(OH)3. Nesta reação, há redução 
do: 
a) ferro somente. 
b) oxigênio somente. 
c) hidrogênio somente. 
d) ferro e oxigênio. 
e) oxigênio e hidrogênio. 
 
50 - (UFGD MS) 
Na escala de eletrônegatividade, tem 
 
Li H Br N O 
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5 
 
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais 
polar é: 
a) O2(g). 
b) LiBr(g) 
c) NO(g) 
d) HBr(g) 
e) Li2(g). 
 
51 - (UFGD MS) 
A tensão superficial dos líquidos depende diretamente de processos de 
interações entre as moléculas, como por exemplo, pontes de hidrogênio. 
Qual das substâncias abaixo possui maior tensão superficial. 
a) benzeno 
b) octano 
c) tetracloreto de carbono 
d) éter etílico 
e) água 
 
52 - (UFGD MS) 
Sódio metálico reage violentamente com água, resultando em hidróxido 
de sódio e hidrogênio, conforme a seguinte equação química: 
 
Naº + H2O  NaOH + 1/2 H2 
 
Assinale a alternativa que apresenta a classe de reação na qual se 
enquadra essa transformação. 
 
a) Reação de dupla troca. 
b) Reação iônica. 
c) Reação de complexação. 
d) Reação de polimerização. 
e) Reação de oxirredução. 
 
53 - (UFGD MS) 
Considere os seguintes compostos: CaO, H2SO4, NaCN e FeS. 
a) Dê seus nomes. 
b) Escolha dois desses compostos que reajam entre si dando um gás. 
Qual o gás produzido? 
 
54 - (UFGD MS) 
Colocam-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução 
de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico. Observa-se, 
então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na 
superfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a 
coloração resultam, respectivamente, da queima de: 
 
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH. 
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH. 
c) nitrogênio do ar e aumento de pH. 
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH. 
e) nitrogênio do ar e diminuição de pH. 
 
55 - (UFGD MS) 
Quando se sopra por algum tempo em água de cal, observa-se um sólido 
branco. A equação química que representa esse fenômeno é: 
a) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 
b) 2 CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 
c) CO2 + CaCl2 + H2O  CaCO3 + 2 HCl 
d) CO2 + 1/2 O2 + Ca  CaCO3 
e) O2 + 4 CaCl2 + 2 H2O  4 CaO + 4 HCl + 2 Cl2 
 
56 - (UFGD MS) 
Quando se sopra por algum tempo em água de cal observa. se a 
formação de um sólido branco. A equação química que representa este 
fenômeno é: 
a) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3+ H2O 
b) 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2 
c) CO2 + CaCl2 + H2O  CaCO3 + 2HCl 
d) CO2 + 1/2O2 + Ca  CaCO3 
e) O2 + 4CaCl2 + 2H2O  4CaO + 4HCl + 2Cl2 
 
57 - (UFGD MS) 
A melhor maneira de separar os três componentes de uma mistura de 
areia com solução aquosa de sal é: 
a) filtrar e destilar. 
b) destilar e filtrar. 
c) decantar e filtrar. 
d) filtrar e decantar. 
e) destilar e decantar. 
 
58 - (UFGD MS) 
Duas amostras de uma solução aquosa de CuSO4, de coloração azul, 
foram submetidas, respectivamente, às seguintes operações: 
 
I. filtração através de papel de filtro; 
II. destilação simples. 
 
Qual é a coloração resultante: 
a) do material que passou pelo filtro na operação I? 
b) do produto condensado na operação II? 
Justifique suas respostas. 
 
59 - (UFGD MS) 
Ao se adicionar, gradativamente, uma solução aquosa 0,1 mol/L de 
Ba(OH)2 a uma solução aquosa 0,1 mol/L de H2SO4, a condutibilidade 
elétrica da solução resultante vai diminuindo, passa por um valor 
praticamente nulo e em seguida aumenta. Proponha uma explicação para 
essa observação. 
 
60 - (UFGD MS) 
O vapor obtido pela ebulição das seguintes soluções: 
 
I. água e sal 
II. água e açúcar 
III. água e álcool 
 
é constituído de água pura apenas: 
a) no caso I 
b) no caso II 
c) no caso III 
d) nos casos I e II 
e) nos casos II e III 
 
61 - (UFGD MS) 
Determinado óxido de nitrogênio é constituído de moléculas N2Ox. 
sabendo-se que 0,152g de óxido contém 1,20 .10
21
 moléculas, o valor 
de x é: 
a) 1 
b) 2 
c) 3 
d) 4 
e) 5 
 
62 - (UFGD MS) 
A região metropolitana de São Paulo tem cerca de 8000 km
2
. Um 
automóvel emite diariamente cerca de 20 mols de CO. supondo que esse 
gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma 
altura de 10 km, quantas moléculas de CO emitidas por esse auto serão 
encontradas em 1m
3
 do ar metropolitano? 
Dados: Avogadro = 6,0 . 10
23
 
 
63 - (UFGD MS) 
Em uma amostra de 1,15g de sódio, o número de átomos existentes será 
igual a: 
Dados: Na = 23 
a) 6,0 . 10
23
 
b) 3,0 . 10
23
 
c) 6,0 . 10
22
 
d) 3,0 . 10
22
 
e) 1,0 . 10
23
 
 
64 - (UFGD MS) 
Considere as seguintes afirmações sobre os compostos I e II 
apresentados a seguir: 
 
 
 
I. A molécula do composto I é apolar. 
II. Os compostos I e II apresentam propriedades físicas e químicas 
idênticas. 
III. Os compostos I e II são isômeros cis-trans. 
IV. Os nomes dos compostos I e II são, respectivamente, cis-1,2-
dicloroeteno e trans-1,2- dicloroeteno. 
 
Está correto apenas o que se afirma em 
 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) I, II e III. 
d) II e III. 
e) II, III e IV. 
 
65 - (UFGD MS) 
Assinale a alternativa que mostra a estrutura que representa corretamente 
o (S)-2-butanol. 
 
 
 
66 - (UFGD MS) 
O álcool terciobutílico é representado pela fórmula estrutural: 
CH CCH
OH
33
CH3
CH CCHOH23
CH3
H
H C - CH - CH
OHOHOH
2 2
H C - CH - CH3 2 CH3-
OH
H C - C - CH
OHOHOH
2 2
CH3
a.
b.
c.
d.
e.
 
 
67 - (UFGD MS) 
Pentanal, conhecido também como valeraldeído, apresenta a seguinte 
fórmula molecular: 
a) C3H6O 
b) C4H8O 
c) C4H8O2 
d) C5H10O 
e) C5H10O2 
 
68 - (UFGD MS) 
O ácido acético do vinagre é constituído pelos elementos químicos: 
a) C, H, O 
b) C, O, S 
c) C, H, N 
d) C, H, S 
e) H, N, O 
 
69 - (UFGD MS) 
Assinale a alternativa que apresenta a substância química com menor 
ponto de ebulição. 
 
a) CH3COOH 
b) NaCl 
c) CH3CH2OH 
d) CH3CH2CH3 
e) H2O 
 
70 - (UFGD MS) 
Geralmente o cheiro agradável das frutas é atribuído à presença de 
ésteres. Estes, quando produzidos em laboratório, são utilizados pela 
indústria alimentícia como flavorizantes artificiais. Um exemplo é a 
reação esquematizada abaixo que mostra a preparação do flavorizante 
de maçã: 
 
OH
O
HO
+
H+
éster
utilizado
como
flavorizante
de maça
+ H2O
 
 
 
Marque a alternativa que apresenta a estrutura do éster obtido na reação 
acima. 
 
a)
 
O
O
 
 
b)
 
O
O
 
 
c)
 
O
O
 
 
d)
 
O
O
 
 
e)
 
O
O
 
 
 
 
71 - (UFGD MS) 
A reação química responsável pelo funcionamento dos motores a álcool 
ocorre, principalmente, na fase de: 
a) mistura do ar com o álcool. 
b) compressão da mistura ar-álcool. 
c) explosão da mistura ar-álcool. 
d) expansão dos gases de combustão. 
e) eliminação dos gases de combustão. 
 
72 - (UFGD MS) 
A figura mostra esquematicamente o equipamento utilizado nas 
refinarias para efetuar a destilação fracionada do petróleo. 
 
Os produtos recolhidos em I, II, III e IV são, respectivamente: 
a) gás de cozinha, gasolina, óleo diesel e asfalto. 
b) álcool, asfalto, óleo diesel e gasolina. 
c) asfalto, gasolina, óleo diesel e acetona. 
d) gasolina, óleo diesel, gás de cozinha, asfalto. 
e) querosene, gasolina, óleo diesel e gás de cozinha. 
 
TEXTO: 1 - Comum às questões: 73, 74 
 
 
O Biodiesel é um biocombustível que pode ser produzido a partir da 
reação de transesterificação de triglicerídeos de origem animal ou 
vegetal (óleos e gorduras) na presença de um catalisador alcalino. A 
reação de transesterificação pode ser representada pela equação abaixo, 
onde R representa a cadeia carbônica dos triglicerídeos e R' a cadeia 
carbônica do álcool. 
 
 
 
73 - (UFGD MS) 
Assinale a alternativa que contém um isômero estrutural do glicerol. 
 
a)
 
b)
 
c)
 
d)
 
e)
 
 
74 - (UFGD MS) 
Assinale a alternativa que contém a massa de glicerol formado quando 
100 kg de um triglicerídeo de massa molecular 855,36 g.mol
–1
 é 
utilizado na reação. 
 
a) 2,07 kg 
b) 20,77 kg 
c) 89,23 kg 
d) 5,33 kg 
e) 10,76 kg 
 
TEXTO: 2 - Comum às questões: 75, 76 
 
 
Todos os metais alcalinos reagem com a água para produzir o hidróxido 
correspondente do metal alcalino e hidrogênio gasoso. Uma reação 
típica é a do lítio com a água: 
 
2 Li(s) + 2 H2O(l)  2 LiOH(aq) + H2(g) 
 
75 - (UFGD MS) 
Considerando que 5 mol de Li sejam colocados para reagir em um 
volume de 1 L de água, qual será a concentração molar da solução de 
hidróxido de lítio obtida após o final da reação? (Dado: densidade da 
água = 1 g/mL). 
 
a) 1,5 mol/L 
b) 5,5 mol/L 
c) 20 mol/L 
d) 35 mol/L 
e) 55 mol/L 
 
76 - (UFGD MS) 
Analise as afirmações abaixo sobre os tipos de ligações químicas 
existentes nas espécies mostradas na equação: 
 
I. No Li, existe ligação metálica. 
II. Na H2O, existe ligação covalente polar. 
III. No LiOH, existe ligação covalente apolar. 
IV. No H2, existe ligação covalente apolar. 
 
Assinale a alternativa que apresenta todas as afirmativas corretas: 
 
a) I e II. 
b) I e IV. 
c) II e III. 
d) III e IV. 
e) I, II e IV. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: C 
 
2) Gab: 
a) No experimento II, pois, para um mesmo intervalo de tempo, a variação da 
concentração de H2 é maior. 
b) 
 
A uma temperatura maior, a velocidade de reação também será maior em 
virtude do aumento da freqüência de colisões eficazes. As duas curvas, 
contudo, atingem uma mesmo patamar ao final de ambas as reações. Isso 
porque a quantidade de hidrogênio é a mesma e, de acordo com o enunciado, 
o volume “foi medido a pressão e temperatura ambientes” 
 
3) Gab: A 
 
4) Gab: C 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: E 
 
7) Gab: B 
 
8) Gab: 
a) 
O anúncio está errado. Nas condições ambientes o cloro é um gás verde. O 
cloro é vendido dissolvido em água (“água de cloro”) 
b) 2 NaCl  2 Na
+
 + 2 Cl- 
 Cátodo (+): 2 H2O + 2 e-  H2 + 2 OH- 
 Ânodo (–): 2 Cl-  2 e- + Cl2º 
 2 Na
+
 2 OH- 2 NaOH 
 
9) Gab: C 
 
10) Gab: D 
 
11) Gab: D 
 
12) Gab: 
a) aumenta a cor azul ( deslocamento para a direita) 
b) NaOH  Na
+
 + OH- ; H
+
 + OH-  H2O; HA  H
++ A (azul) 
 
13) Gab: B 
 
14) Gab: B 
 
15) Gab: B 
 
16) Gab: A 
 
17) Gab: C 
 
18) Gab: A 
 
19) Gab: A 
 
20) Gab: A 
 
21) Gab: D 
 
22) Gab: 403.200g 
 
23) Gab: A 
 
24) Gab: A 
 
25) Gab: D 
 
26) Gab: 
CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 
m=75% 
 
27) Gab: 
a) NH4NO2  N2 + 2H2O 
b) 3,584g 
 
28) Gab: C 
 
29) Gab: 
 a. flúor, 10 nêtrons 
 
 
30) Gab: E 
 
31) Gab: D 
 
32) Gab: D 
 
33) Gab: D 
 
34) Gab: B 
 
35) Gab: C 
 
36) Gab: A 
 
37) Gab: 
a) devido a liberação do oxigênio (O2) 
b) 2H2O2  2H2O + O2(g) 
 
38) Gab: D 
 
39) Gab: B 
 
40) Gab: MgFe2O4 
 
41) Gab: a) 5 
 b) 39,3% 
 
42) Gab: E 
 
43) Gab: 
A molécula não pode ser tetraédrica porque nesse caso haveria um único 
composto PtCl2(NH3)2. A molécula pode ser quadrada (plana); nesse caso 
haverá dois isômeros. 
A molécula poderia ser também piramidal quadrada, pois possibilitaria 2 
isômeros. 
 
44) Gab: A 
 
45) Gab: C 
 
46) Gab: B 
 
47) Gab: C 
 
48) Gab: C 
 
49) Gab: B 
 
50) Gab: B 
 
51) Gab: E 
 
52) Gab: E 
 
53) Gab: 
a) 
CaO = óxido de cálcio; 
NaCN = cianeto de sódio; 
H2SO4 = ácido sulfúrico; 
FeS = sulfeto ferroso ou sulfeto de ferroII 
b) H2SO4 + 2 NaCN  Na2SO4 + 2 HCN 
 (gás cianídrico) 
 H2SO4 + FeS  FeSO4 + H2S 
 (gás sulfídrico) 
 
54) Gab: A 
 
55) Gab: A 
 
56) Gab: A 
 
57) Gab: A 
 
58) Gab: 
a) As soluções são materiais homogêneos e o papel de filtro não retém 
nenhuma substância, portanto o material que passou pelo filtro conserva a 
coloração azul da solução. 
b) Pela destilação simples, a água passa para vapor, sendo condensada a 
seguir. O produto condensado. portanto, é incolor. 
 
59) Gab: 
A solução aquosa 0,1 mol/L de H2SO4 é boa condutora de eletricidade, pois 
apresenta íons H
+
 e SO4
2-
 livres: 
H2SO4(aq)  H
+
(aq) + SO4
2-
(aq) 
A adição gradativa de Ba(OH)2 provoca a precipitação de íons SO4
2-
, através 
da formação de BaSO4, e a formação de água na neutralização de H
+
 e OH
-
. 
Essa diminuição dos íons da solução provoca diminuição na condutividade 
elétrica: 
Ba
2+
 + SO4
2-
  BaSO4 (precipitado) 
2 H
+
 + 2 OH
-
  2 H2O 
No instante em que o volume adicionado de Ba(OH)2 0,1 mol/L for igual ao 
volume da solução original de H2SO4 0,1 mol/L, a precipitação será total, 
praticamente não havendo mais íons em solução, sendo muito pequena a 
condutividade elétrica da mesma. 
Excesso de Ba(OH)2 provocará aparecimento de íons devido à dissociação, e 
novamente a solução conduzirá corrente: 
Ba(OH)2  Ba
2+
 +2 OH
-
 
 
60) Gab: D 
 
61) Gab: C 
 
62) Gab: 1,5 . 10
11
 moléculas de CO por m
3
. 
 
63) Gab: D 
 
64) Gab: B 
 
65) Gab: B 
 
66) Gab: A 
 
67) Gab: D 
 
68) Gab: A 
 
69) Gab: D 
 
70) Gab: D 
 
71) Gab: C 
 
72) Gab: A 
 
73) Gab: E 
 
74) Gab: E 
 
75) Gab: B 
 
76) Gab: E