Exerc. Química Números quanticos, ligações ionicas

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EXERCÍCIOS 
PROF.Marcus 
1) (Ufpb-07) Dentre os conjuntos de números quânticos {n,ℓ,m,s} apresentados nas 
alternativas a seguir, um deles representa números quânticos NÃO permitidos para os 
elétrons da subcamada mais energética do Fe(II), um íon indispensável para a 
sustentação da vida dos mamíferos, pois está diretamente relacionado com a respiração 
desses animais. Esse conjunto descrito corresponde a: 
a) {3, 2, 0, 1/2} 
b) {3, 2, - 2, -1/2} 
c) {3, 2, 2, 1/2} 
d) {3, 2, - 3, 1/2} 
e) {3, 2,1, 1/2} 
 
Dado: Fe (Z=26) 
 
2) (Ufc-08) Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o 
elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar 
que: 
a) pode ser um metal de transição. 
b) pode possuir no máximo 20 elétrons. 
c) possui raio atômico menor do que o carbono. 
d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio. 
e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário. 
 
3) Os quatro números quânticos do elétron diferenciador (maior energia) de um átomo 
são: 
n = 4; ℓ = 2; m = + 2; s(↓) = + 1/2 
Observação: elétron emparelhado.O número atômico do átomo citado é: 
a) 53 
b) 46 
c) 43 
d) 48 
e) 50 
 
4)Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48). Os quatro números quânticos 
pertencentes ao elétron diferenciador (último elétron a ser distribuído) são: 
 
 
5) (Uff) Um átomo neutro possui dois elétrons com n = 1, oito elétrons com n = 2, oito 
elétrons com n = 3 e um elétron com n = 4. Supondo que esse elemento se encontre no 
seu estado fundamental: 
a) escreva sua configuração eletrônica. 
b) qual seu número atômico e seu símbolo? 
c) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a zero? 
d) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a um? 
e) qual o número total de elétrons com ℓ (número quântico secundário) igual a três ? 
 
6) (Ufsc) 0 Considere um átomo representado pelo seu número atômico Z = 58 e em seu 
estado normal. 
É CORRETO afirmar que: 
 
(01) o mesmo possui um total de 20 elétrons em subnível f. 
(02) o primeiro nível de energia com elétrons em orbitais d é o n = 4. 
(04) se um de seus isótopos tiver número de massa 142, o número de nêutrons desse 
isótopo é 82. 
(08) os subníveis 5s 4d 5p 6s 4f não estão escritos na sua ordem crescente de energia. 
(16) sua última camada contém 2 elétrons no total. 
(32) um de seus elétrons pode apresentar o seguinte conjunto de números quânticos: 
n=2, ℓ =0, m=+1, s=+1/2. 
Soma ( ) 
 
7)Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento 
Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois 
elementos resulta o composto de fórmula molecular: 
a)XY 
b)YX 
c)X2Y 
d)XY2 
e)X2Y2 
 
8)Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas: 
a)CaO, MgCl2, HCl 
b)NaCl, CaCl2, CaO 
c)PF3, NaCl, NH3 
d)Na2O, SrCl2, H2O 
e)O2, NH3, MgCl2 
 
9)Considere as seguintes espécies químicas: 
Na+, Ca2+, Al3+, O2-, Br1-, Cl1- 
Qual das fórmulas a seguir está correta? 
a)NaCl2 
b)Al3Br 
c)AlO2 
d)H2Br 
e)CaCl2 
 
 
 
10)Para os átomos27Co e 34Se, indique: 
a)A distribuição eletrônica na ordem crescente de energia segundo os subníveis. 
b)O conjunto de numeerosquânticos para cada elétron mais energético e mais afastados 
do núcleo de cada átomo. 
 
11) (UEM PR/2008) Três átomos cujos números atômicos são 8, 11 e 17 estão 
classificados na tabela periódica, respectivamente, como 
a) um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso. 
b) um halogênio, um não-metal e um metal alcalino-terroso. 
c) um metal alcalino, um halogênio e um calcogênio. 
d) um calcogênio, um metal alcalino e um halogênio. 
e) um gás nobre, um metal alcalino e um halogênio. 
 
12) (UEL PR/1996) A configuraçào eletrônica 1s22s22p63s23p63d104s24p4 caracteriza o 
elemento químico pertencente Ao grupo dos: 
a) metais alcalinos b) metais alcalinos terrosos 
c) gases nobres d) halogênios 
e) calcogênios 
 
13) (UEL PR/1994) Localize na tabela periódica o elemento químico de número 
atômico 20 e escolha a(s) proposição(ões) VERDADEIRA(S): 
(01) Chama-se carbono. 
(02) No estado fundamental, a sua configuração é 1s2 - 2s2 - 2p6 - 3s2 - 3p6 - 4s2. 
(04.) Seu símbolo é Ca. 
(08) É um gás nobre. 
(16) Pertence ao grupo 1. 
 
14) (UEPG PR/2010) Sabendo-se que os elementos químicos I e II apresentam as 
seguintes configurações eletrônicas em suas camadas de valência: 
I. 4s2 4p3 
II. 3s2 
Assinale o que for correto. 
(01) O elemento II é um metal alcalino. 
(02) O elemento II possui número atômico igual a 12. 
(04) O elemento I é um não-metal. 
(08) O elemento I pertence ao grupo 15 e ao quarto período. 
 
15) (UEM PR/2013) Considere os quatro elementos químicos seguintes e as 
configurações eletrônicas de seus dois níveis mais energéticos. 
I. 2s22p63s23p5 II. 3s23p64s23d6 
III. 3s23p64s23d8 IV. 4s24p65s1 
Com base nessas informações, assinale o que for correto. 
(01) O elemento I é um halogênio. 
(02) Os elementos II e III pertencem a um mesmo grupo. 
(04) O elemento IV possui número atômico 37. 
(08) O elemento I é mais eletronegativo do que o átomo de oxigênio. 
(16) Quando o elemento II ganha dois elétrons, o íon formado passa a ter a distribuição 
eletrônica do elemento III. No entanto, quando III perde dois elétrons, o íon formado 
não possui a mesma distribuição eletrônica de II. 
 
16) (UEM PR/2008) Assinale o que for correto. 
( ) Um átomo neutro que, de acordo com sua distribuição eletrônica, apresenta 2, 8, 18 
e 6 elétrons nas quatro primeiras camadas, respectivamente, encontra-se no grupo dos 
calcogênios e no quarto período da tabela periódica.. 
( ) Se um elemento químico que pertence à coluna 17 da tabela periódica receber um 
elétron, ele passará a ser um íon com configuração eletrônica idêntica a de um gás 
nobre. 
( ) A seqüência Se, Br e F apresenta esses elementos em ordem crescente de potencial 
de ionização. 
( ) Um cátion terá raio atômico sempre menor do que seu átomo correspondente. 
( ) Um ânion terá energia de ionização sempre menor do que seu átomo correspondente. 
( ) Um átomo que apresenta baixa eletronegatividade normalmente apresenta alta 
afinidade eletrônica. 
 
17) (UEM PR/2006) Assinale o que for correto. 
a) O íon monoatômico D2– , apresentando a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o 
último nível, é o elemento de número atômico 18. 
b) O átomo de um elemento apresenta 14 elétrons no terceiro nível energético (n=3), 
portanto o número atômico desse elemento é 25. 
c) Um elemento que possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 pertence à 
família dos halogênios. 
d) Denomina-se potencial ou energia de ionização a energia necessária para remover um 
elétron de um átomo isolado no estado gasoso. 
e) O elemento lítio (Li) apresenta maior raio atômico do que o elemento césio (Cs). 
 
18) (UEPG PR/2008) Sobre os átomos representados a seguir, é correto afirmar: 
ClMgNaO 3517
24
12
23
11
16
8 
(01) Os átomos de sódio e magnésio são isótonos entre si. 
(02) Os átomos de cloro e oxigênio apresentam elevada eletronegatividade e tendência 
em formar ânions monovalentes. 
(04) Os átomos de sódio, magnésio e cloro localizam-se no mesmo período da tabela 
periódica. 
(08) O átomo de oxigênio forma compostos covalentes com átomos de magnésio. 
(16) Os átomos de sódio e cloro formam compostos iônicos quando ligados.