Lista_I_QG_2021_1

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UNIVERSIDADE DA AMAZÔNIA 
COORDENAÇÕES DOS CURSOS DE ENGENHARIA CIVIL 
DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL 
PROFESSORA: LUANA SANTANA 
 
 
 
UNIDADE I: LISTA DE EXERCÍCIO I 
 
1. Descreva a estrutura atômica, explicando cada modelo proposto até a obtenção do conceito moderno de 
estrutura atômica. 
 
2. Leia a assertiva abaixo, julgue-a como verdadeira ou falsa e justifique sua resposta. 
Os experimentos de Rutherford com a folha de metal sugeriram que as partículas emitidas eram desviadas ao 
se aproximarem do núcleo atômico grande e com carga positiva. 
 
3. O próton e o nêutron possuem exatamente a mesma massa? Como as massas do próton e do nêutron se 
comparam à massa do elétron? Quais partículas contribuem mais à massa do átomo? Quais partículas 
contribuem mais para as propriedades químicas de um átomo? 
 
4. Marque a alternativa que completa as sentenças corretamente: 
(1) O próton e o _____________têm massas quase iguais. 
(2) O próton e o __________têm cargas que são iguais em grandeza, mas opostas em natureza. 
a. (1) Elétron e (2) nêutron. 
b. (1) Elétron e (2) próton. 
c. (1) Próton e (2) elétron. 
d. (1) Nêutron e (2) elétron. 
e. (1) Próton e (2) nêutron. 
 
5. Um átomo X tem 74 nêutrons e 53 prótons. Seu isótopo Y, utilizado na medicina, tem 4 unidades a mais 
que seu número de massa, sendo isóbaro de W. O átomo W tem 1 unidade a mais que Y de número 
atômico. Identifique os elementos e represente X, Y e W com símbolo, número atômico e número de massa. 
 
6. Quais características têm em comum os átomos de manganês (A=55), ferro (A=56) e níquel (A=58)? Em 
que eles são diferentes? Pense nos números de cada tipo de partículas subatômicas. 
 
7. Faça a distribuição eletrônica em camadas e em orbitais (faça a representação da configuração eletrônica 
nos orbitais) dos seguintes elementos: Alumínio, selênio e telúrio. 
 
8. Liste os nomes, símbolos e números atômicos dos metais alcalinos e coloque-os em ordem decrescente de 
raio atômico. 
 
9. Coloque cada um dos seguintes conjuntos de elementos na ordem decrescente de energia de ionização: 
Enxofre, cloro, silício; cobalto, titânio e cromo. Explique sua escolha. 
 
10. Indique se a afirmação é verdadeira ou falsa. 
a. ( ) Mendeleiev descobriu que, quando os elementos são organizados em ordem crescente de massa 
atômica, certas propriedades recorrem periodicamente. 
b. ( ) Os elementos do grupo principal são aqueles das coluna 3 a 8 da Tabela periódica. 
c. ( ) Os não metais são encontrados na parte de cima da Tabela periódica, os metalóides no meio e os metais 
na parte de baixo. 
d. ( ) Entre os elementos, metais e não metais existem,aproximadamente, em igual número. 
e. ( ) As fileiras horizontais da Tabela periódica são chamadas de grupo. 
f. ( ) Os elementos do grupo 1 são chamados por metais alcalinos. 
g. ( ) Os metais alcalinos reagem com água e produzem hidrogênio e um hidróxido de metal, por exemplo para 
um metal M, o produto obtido seria MOH. 
h. ( ) Os halogênios são os elementos do grupo 7. 
i. ( ) Dizer que a energia é quantizada significa que somente certos valores de energia são permitidos. 
j. ( ) Bohr descobriu que a energia do elétron no átomo é quantizada. 
k. ( ) Nos átomos, os elétrons estão confinados em regiões do espaço chamadas níveis de energia principal. 
l. ( ) Cada nível de energia principal pode conter, no máximo, dois elétrons. 
m. ( ) Um elétron no orbital 1s está mais próximo do núcleo que um elétron no orbital 2s. 
n. ( ) O orbital s tem formato de uma esfera, com núcleo no centro da esfera. 
o. ( ) Cada orbital 2p tem o formato de um haltere, com o núcleo no ponto médio do haltere. 
p. ( ) Os três orbitais 2p de um átomo estão alinhados em paralelo. 
q. ( ) Orbital é uma região do espaço que pode conter dois elétrons. 
r. ( ) A segunda camada contém um orbital s e três orbitais p. 
s. ( ) Um orbital pode comportar no máximo dois elétrons com spins emparelhados. 
t. ( ) Elementos da mesma coluna da Tabela periódica têm a mesma configuração eletrônica na camada mais 
externa. 
u. ( ) Quando um átomo perde um elétron, torna-se um íon de carga positiva. 
v. ( ) O período 3 resulta do preenchimento dos orbitais 3s, 3p e 3d e, portanto, o período 3 tem 9 elementos. 
w. O período 1 da Tabela periódica tem um elemento, o período 2 tem dois elementos, o período 3 tem três 
elementos e assim por diante. 
x. ( ) O período 2 resulta do preenchimento dos orbitais 2s e 2p e, portanto, o período 2 tem 8 elementos. 
y. ( ) Os elementos do grupo principal são os elementos dos blocos s e p. 
 
11. Calcule: 
a. O menor incremento de energia (um quantum) que pode ser emitido ou absorvido a um comprimento de 
onda de 812 nm. 
b. A energia de um fóton de frequência 2,72x1013 s-1. 
c. O comprimento de onda da radiação de fótons com 7,84 x1018J de energia. 
 
12. Um tipo de queimadura de sol ocorre com a exposição à luz UV de comprimento de onda na vizinhança de 
325nm. 
a. Qual é a energia de um fóton com esse comprimento de onda? 
b. Qual é a energia de um mol desses fótons? 
c. Quantos fótons existem em uma rajada de 1,00mJ dessa radiação? 
 
13. Um laser diodo emite um comprimento de onda de 987nm. Toda a sua potência de energia é absorvida em 
um detector que mede uma energia total de 0,52J durante um período de 32s. Quantos fótons por segundo 
são emitidos pelo laser? 
 
14. O molibdênio metálico tem de absorver radiação com a frequência mínima de 1,09x x1015 s-1, antes que ele 
emita um elétron de sua superfície via efeito fotoelétrico. 
a. Qual é a energia mínima necessária para produzir esse efeito? 
b. Qual é o comprimento de onda da radiação fornecerá um fóton com essa energia? 
c. Se o molibdênio é irradiado como luz com comprimento de onda de 120nm, qual é a possível energia 
cinética máxima dos elétrons emitidos? 
 
15. Considere as seguintes ondas A e B que representam a radiação eletromagnética e calcule: 
a. O comprimento de onda. Qual delas possui o maior comprimento? 
b. A frequência e a energia de fóton. Qual delas possui a frequência mais alta? E a energia? 
Figura: Radiação eletromagnética 
 
 Fonte: GOOGLE, 2016. 
 
16. Considere os elementos P, R, S e D, com as seguintes configurações eletrônicas: 
P - 1s2 2s2 2p4 R - 1s2 2s2 2p5 S - 1s2 2s2 2p6 D - 1s2 2s2 2p6 3s1 
Admite-se como VERDADEIRO em relação aos elementos anteriores que: 
a. S forma um íon + 2. 
b. R é um gás nobre. 
c. D é o mais eletronegativo. 
d. P é um calcogênio. 
e. S possui maior afinidade eletrônica. 
 
 
 
 
 
17. Um átomo apresenta normalmente dois elétrons na primeira camada, 8 elétrons na segunda, 18 elétrons na 
terceira camada e 7 elétrons na quarta camada. Qual a família e o período em que se encontra este 
elemento? 
 
18. Os elementos que apresentam o mesmo número de camadas são: 
a. sódio, potássio e cloro. 
b. cálcio, magnésio e bário. 
c. fósforo, enxofre e alumínio. 
d. sódio, manganês e potássio. 
 
19. Considere as afirmações sobre elementos do grupo IA da Tabela Periódica: 
I- São chamados metais alcalinos. 
II- Seus raios atômicos crescem com o número atômico. 
III- Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. 
IV- Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. 
Dentre as afirmações, são verdadeiras: 
a. I e II. 
b. III e IV. 
c. I, II e IV. 
d. II, III e IV. 
e. I, II, III e IV. 
 
20. Sobre um elemento X, que está localizado no grupo 14 e no 40 período da tabela periódica, um elemento T, 
com três prótons a mais do que o elemento X, e um elemento Y, do mesmo grupo de X, mas com um nível 
de energia a mais do que esse, são apresentadas as considerações a seguir. 
I - O elemento T é mais eletronegativo do que o elemento X. 
II - O elemento Y tem menor raio atômico do que o elemento X. 
III - O elemento X apresenta maior energia de ionização do que o elemento Y. 
Quais estão corretas? 
a. Apenas I. 
b. Apenas II. 
c. Apenas I e III. 
d. Apenas II e III. 
e. I, II e III.21. Considere as afirmativas abaixo: 
I - A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo 
neutro no estado gasoso. 
II - A primeira energia de ionização do sódio é maior do que a do magnésio. 
III - Nos períodos da tabela periódica, o raio atômico sempre cresce com o número atômico. 
IV - A segunda energia de ionização de qualquer átomo é sempre maior do que a primeira. 
São afirmativas CORRETAS: 
a. I, II, III e IV 
b. I e IV 
c. I e II 
d. II e III 
e. II e IV 
 
22. "Quando o relógio soar à meia-noite de hoje, a explosão de 13.480 bombas espalhadas ao longo da 
Praia de Copacabana produzirá um show de luzes e cores no céu carioca, abrindo as portas para o 
novo milênio. (...) Partículas de óxidos de MAGNÉSIO e ALUMÍNIO, resultantes da queima de fogos, 
flutuarão na atmosfera podendo ser aspiradas por algumas pessoas. A inalação dessas substâncias 
poderá desencadear acessos de tosse e espirros, além de reações alérgicas..."("Jornal do Brasil" / 
2000) 
 
Dados: Mg: grupo 2 (IIA), 30 período; Al: grupo 13 (IIIA), 30 período 
 
Em relação aos dois elementos químicos destacados no texto acima, qual a opção correta: 
a. O alumínio possui maior raio atômico 
b. O magnésio possui maior eletronegatividade 
c. O alumínio é um ametal 
d. O magnésio possui menor número de prótons 
e. O magnésio e o alumínio, na configuração eletrônica, pertencem ao bloco d. 
 
23. Considerando as configurações eletrônicas no estado fundamental para os elementos químicos 
representados por: 
A = 1s2 2s2 2p5 
B = 1s2 2s2 2p6 3s2 
C = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Analise as afirmativas: 
I – A e B são gases nobres 
II – C é um elemento representativo metálico 
III – o 1o potencial de ionização de B é o menor que o 1o potencial de ionização de C. 
Está(ão) correta(s): 
a. apenas I 
b. apenas III 
c. I, II e III 
d. apenas II 
e. apenas I e II 
 
24. O modelo atômico é uma representação que procura explicar fenômenos relacionados à estrutura da 
matéria. Nas ciências a substituição de um modelo por outro decorre da constatação de que novos fatos 
experimentais não podem ser explicados pelo modelo conhecido, por isso os modelos atômicos foram 
substituídos ao longo do desenvolvimento das pesquisas. A figura abaixo representa um dos modelos 
propostos para a estrutura microscópica da matéria. Marque a alternativa que descreve o modelo atômico 
representado. 
Figura: Modelo atômico (Fonte: Novais, 2001). 
 
a. A figura representa o modelo atômico de Dalton que propôs que a matéria é formada de partículas 
indivisíveis chamadas átomos e podem ser representado por esferas maciças. 
b. Tem-se a representação do modelo atômico de Bohr, pois este modelo propunha que o elétron permanecia 
em uma órbita circular ao redor do núcleo, mas que podia passar de uma órbita para outra. 
c. Na figura está representado o modelo Thomson, pois ele conseguiu explicar os fenômenos de natureza 
elétrica, ao contrário de Dalton, com a introdução dos elétrons na estrutura atômica. 
d. O modelo atômico mostrado é o modelo de Thomson, ele propôs a existência de um núcleo e dos elétrons 
na estrutura atômica. 
e. A figura representa o modelo atômico de Dalton que propôs que a matéria é formada de partículas divisíveis 
chamadas átomos, constituída de núcleo e elétrons. 
 
25. Existem na natureza alguns elementos fisicamente instáveis, cujos átomos, ao se desintegrarem, emitem 
energia sob forma de radiação para buscar o equilíbrio. O urânio-235, o césio-137 e o cobalto-60 são 
exemplos de elementos radioativos. A descoberta da radiação revelou a existência de partículas menores 
que o átomo: os prótons e os nêutrons que compõem o núcleo, e os elétrons, que giram em torno deste 
núcleo. Com base na representação dada a seguir, o que podemos afirmar em relação às partículas 
subatômicas dos elementos citados urânio (U), cobalto (Co) e césio (Cs)? 
U23592 Co
60
27 Cs
137
55 
a. O átomo de urânio-235 é constituído por 92 prótons, o cobalto-60 por 43 nêutrons e o césio-137 por 55 
elétrons. 
b. O número de nêutrons do urânio-235, do cobalto-60 e do césio-137 é 143,33 e 82, respectivamente. 
c. O átomo de urânio-235 é constituído por 92 elétrons, o cobalto-60 por 33 elétrons e o césio-137 por 55 
elétrons. 
d. O número atômico do urânio-235, do cobalto-60 e do césio-137 é 235,60 e 137, respectivamente. 
e. O átomo de urânio-235 é constituído por 235 prótons, o cobalto-60 por 43 nêutrons e o césio-137 por 55 
elétrons. 
 
26. O elemento químico de símbolo Ga é o gálio, ele pertence ao grupo dos metais e na forma metálica é 
utilizado na produção de espelhos, ligas metálicas e termômetros. Para determinarmos as características do 
gálio devemos conhecer sua localização na Tabela Periódica. Diante disso, sabendo que o número atômico 
 
 
 
 
do elemento é 31, consulte a Figura e marque a alternativa que contém a localização correta do elemento 
na Tabela. 
 
Figura: Tabela Periódica (Fonte: Atkins, 2010.) 
a. O gálio pertence a família 15 e ao 3º período da Tabela. 
b. O gálio pertence a família 13 e ao 4º período da Tabela. 
c. O gálio pertence a família 15 e ao 4º período da Tabela. 
d. O gálio pertence a família 13 e ao 3º período da Tabela. 
e.O gálio pertence a família 13 e ao 2º período da Tabela. 
 
27. Construções em alvenaria utilizam basicamente tijolos confeccionados a partir da argila, e são unidos por 
uma argamassa feita com água, areia e cimento. Os cimentos mais comuns encontrados no mercado são 
uma mistura. Sobre os compostos óxido de cálcio e óxido de potássio, podemos afirmar que: 
Dados: Ca4020 K
39
19 O
16
8 
a. O potássio e cálcio ganham um elétron na ligação com o oxigênio. 
b. O potássio perde um elétron e o cálcio perde dois elétrons passando a cátions. 
c. O oxigênio ganha dois elétrons tornando-se um cátion. 
d. O potássio perde um elétron passando a cátion. 
e. Os cátions e ânions se agrupam alternadamente e são formados quando o elemento perde íons. 
 
Figura: Tabela Periódica (Fonte: Atkins, 2010.) 
 
28. Na Tabela Periódica os elementos são dispostos com a ordem crescente de número atômico, da esquerda 
para a direita nos períodos e do topo para a base nos grupos. A estrutura eletrônica de um átomo 
determina suas propriedades químicas e de acordo com a semelhança entre essas propriedades os 
elementos químicos estão organizados em grupos (Famílias). Com base na distribuição eletrônica do 
elemento níquel (Ni), de número atômico 28, podemos localizá-lo na Tabela Periódica no: 
a. 4º período da Tabela e pertence a família 15 . 
b. 4º período da Tabela e pertence a família 10 . 
c. 3º período da Tabela e pertence a família 12 . 
d. 4º período da Tabela e pertence a família 14 . 
e. 3º período da Tabela e pertence a família 10 . 
 
29. Faça um gráfico de Energia de ionização (E.I) em função do número atômico (Z) dos elementos, mostrados 
na tabela abaixo, e discuta o comportamento desta propriedade periódica. 
 
 
 
 
 
Z 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 
E.I (e.v) 13,6 24,6 5,4 9,3 8,3 11,3 14,5 13,6 17,4 21,6 
Z 11 12 13 14 15 16 17 18 19 
E.I (e.v) 5,1 7,6 6,0 8,2 11,0 10,4 13,0 15,8 4,4 
30. O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico, todo átomo possui duas regiões: o 
núcleo (constituído por prótons e nêutrons) e a eletrosfera (por onde circulam os elétrons). Alguns 
experimentos permitiram a descoberta das características das partículas constituintes do átomo. Em 
relação a essas características, indique a alternativa correta. 
a. Os prótons e os elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos. 
b. Os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
c. Os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
d. Os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo. 
e. As partículas atômicas prótons e nêutrons têm maior massa, mas ocupam um volume muito pequeno em 
relação ao volume total do átomo. 
 
31. A adsorção de íonsé um dos fenômenos mais importantes na química do solo, pois é o principal atributo 
que afeta a concentração da maioria dos minerais na solução do solo, o fenômeno da adsorção depende 
das propriedades das substâncias envolvidas, são importantes as propriedades físico-químicas: 
eletronegatividade, polaridade e raio atômico. O tamanho do átomo apresenta influência diretamente na 
adsorção dos elementos, a seguir temos os símbolos químicos do potássio, cálcio, ferro e zinco, com 
relação as propriedades desses elementos julguem as alternativas a seguir, podemos dizer que: 
 
K, Ca, Fe e Zn 
DADOS: 
Ca4020 Fe
56
26 Zn
65
30
K3919
 
a. O Zn é o maior elemento descrito na sequência acima, pois apresenta o maior número atômico. 
b. O K é o menor elemento descrito na sequência acima, pois se encontra na família 1 A. 
c. O Ca é o menor elemento descrito na sequência acima, pois apresenta número de oxidação 2+. 
d. Os elementos estão ordenados em ordem crescente de raio atômico. 
e. Os elementos estão ordenados em ordem decrescente de raio atômico. 
 
 
Figura 1-Tabela Periódica (Fonte: Atkins, 2010.) 
 
32. De acordo com o princípio da construção para a distribuição eletrônica, diz-se que um átomo encontra-se no 
seu estado fundamental quando seus elétrons se localizam nos estados de menor energia. Dentre as 
opções abaixo, qual representa a distribuição de um átomo no seu estado fundamental: 
a. 1s22s12p4 
b. 1s22s22p43s23p64s13d10 
c. 1s22s22p63s23p54s23d10 
d. 1s22s22p63s13p54s2 
e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
 
33. Os elementos são ordenados na tabela periódica de acordo com seu número atômico, a quantidade de 
prótons que eles têm. A posição de um elemento na tabela periódica - sua coluna ou grupo e sua fileira ou 
período - nos dão informações muito úteis sobre como esses elétrons estão organizados. Assim, temos as 
seguintes afirmações relacionadas à organização dos elétrons. 
I. A segunda camada contém um orbital s e três orbitais p. 
II. Um orbital pode comportar no máximo dois elétrons com spins emparelhados. 
III. Quando um átomo perde um elétron, torna-se um íon de carga positiva. 
 
 
 
 
 
Estão corretas: 
a. I, II, III. 
b. Apenas I. 
c. Apenas II. 
d. Apenas III. 
e. Apenas IV. 
 
34. A Tabela Periódica é uma ferramenta de uso cotidiano dos químicos, a qual apresenta, de forma 
sistemática, várias informações a respeito das propriedades dos elementos. Com a sua organização 
buscava-se estabelecer princípios e leis que legitimassem a Química como ciência moderna e assim, 
facilitar seu estudo. Julgue as assertivas a seguir a respeito da Tabela Periódica: 
I. Os não metais são encontrados na parte de cima da Tabela periódica, os metalóides no meio e os metais 
na parte de baixo. 
II. Entre os elementos, metais e não metais existem,aproximadamente, em igual número. 
III. As fileiras horizontais da Tabela periódica são chamadas de grupo. 
IV. Os elementos do grupo 1 são chamados de metais alcalinos. 
Estão corretas: 
Apenas I. 
Apenas II. 
Apenas III. 
Apenas IV. 
I, II, III e IV. 
 
35. Baseado na teoria quântica proposta por Plank, um cientista elaborou os seguintes postulados: 
I- Os elétrons descrevem ao redor do núcleo órbitas circulares, chamadas de camadas eletrônicas, com 
energia constante e determinada. Cada órbita permitida para os elétrons possui energia diferente. 
II- Os elétrons ao se movimentarem numa camada não absorvem nem emitem energia espontaneamente. 
III- Ao receber energia, o elétron pode saltar para outra órbita, mais energética. Dessa forma, o átomo fica 
instável, pois o elétron tende a voltar à sua orbita original. Quando o átomo volta à sua órbita original, ele 
devolve a energia que foi recebida em forma de luz ou calor. 
 
Esses postulados têm relação com: 
a. O modelo atômico de Thomson. 
b. O modelo atômico de Dalton. 
c. O modelo atômico de Bohr. 
d. A Lei de Lavoisier. 
e. A Lei de Proust. 
 
36. O estado fundamental de um átomo é aquele onde todos os seus elétrons estão dispostos nos níveis mais 
baixos de energia que estão disponíveis. O estado fundamental também é conhecido como estado 
estacionário, e nesse estado o átomo possui os seus elétrons em um estado de mínima energia possível. 
Se um determinado elemento químico tem para seu átomo no estado fundamental, a seguinte distribuição 
eletrônica:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4. Podemos propor, para este elemento: 
I. O número de prótons no seu núcleo é 34. 
II. O elemento pertence ao grupo 14 da Tabela Periódica. 
III. A subcamada de menor energia pertencente à camada de valência é a 4s. 
 
 
Figura: Tabela Periódica (Fonte: Atkins, 2010.) 
 
Analise as proposições acima e marque a alternativa correta: 
a. Apenas I é verdadeira. 
b. Apenas II é verdadeira. 
c. Apenas III é verdadeira. 
d. I e II são verdadeiras. 
e. I e III são verdadeiras. 
37. Um átomo de um element químico é usado para produzir compostos aplicados como corante para 
vidros, em xampu na medicina veterinária e, também, em reações de oxidação, hidrogenação e 
desidrogenação de compostos orgânicos,ele possui número de massa igual a 79u e 45 nêutrons, 
com essas informações determine a qual grupo da Tabela Periódica este elemento pretence: 
a. Grupo 1 
b. Grupo 14 
c. Grupo 16 
d. Grupo 18 
e. Grupo 4 
 
38. Os agentes de cor, como o próprio nome sugere, são utilizados na indústria para a produção de cerâmicas e 
vidros coloridos. Tratam-se, em geral, de compostos de metais de transição e a cor final depende, entre 
outros fatores, do estado de oxidação do metal, conforme mostram os exemplos na tabela a seguir. 
 
 
Com base nas informações fornecidas na tabela, é correto afirmar que: 
a. no cátion Cr6+ o número de elétrons é igual ao número de prótons. 
b. o número de elétrons do cátion Cu2+ é 29. 
c. o número de prótons do cátion Fe2+ é igual a 24. 
d. Fe2+ e Fe3+ não se referem ao mesmo elemento químico. 
e. o cátion Cr3+ possui 21 elétrons. 
 
39. As fotocélulas são dispositivos largamente empregados para acender lâmpadas, abrir portas, tocar 
campainhas etc. O seu mecanismo baseia-se no chamado "efeito fotoelétrico", que é facilitado quando se 
usam metais com energia de ionização baixa. Os metais que podem ser empregados para esse fim são: 
sódio (Z= 11), potássio (Z= 19), rubídio (Z= 37) e césio (Z= 55). Que Pertencem ao grupo dos: 
a. Grupo do Nitrogênio 
b. Metais de transição externa 
https://pt.wikipedia.org/wiki/Medicina_veterin%C3%A1ria
https://pt.wikipedia.org/wiki/Oxida%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Hidrogena%C3%A7%C3%A3o
https://pt.wikipedia.org/wiki/Composto_org%C3%A2nico
 
 
 
 
c. Metais alcalinos terrosos 
d. Grupo do Boro 
e. Metais alcalinos 
 
40. Com base na tabela periódica, pode-se constatar que: 
a. os elementos representativos são os elementos cujo subnível de menor energia da distribuição eletrônica de 
seus átomos é s ou p. 
b. a afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a energia associada à saída de um elétron num átomo do 
elemento no estado gasoso. 
c. os elementos de transição interna são aqueles cujo subnível de maior energia da distribuição eletrônica de 
seus átomos é f. 
d. as propriedades dos elementos são funções aperiódicas de seus números atômicos. 
e. a energia de ionização de um elemento é a energia máxima necessária para remover um elétron do átomo 
desse elemento no estado gasoso. 
 
41. Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às famílias de elementos segundo a 
Tabela Periódica, a sequência numérica de baixo para cima será: 
1- Gases Nobres ( ) Grupo 1 
2- Metais Alcalinos ( ) Grupo 2 
3- Metais Alcalinos Terrosos ( ) Grupo 16 
4- Calcogênios ( ) Grupo 17 
5- Halogênios ( ) Grupo 18 
 
a. 3, 2, 4, 5, 1 
b. 1, 5, 4, 3,2 
c. 1, 2, 5, 4, 3 
d. 1, 2, 3, 4, 5 
e. 5, 2, 4, 3, 1. 
 
42. Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adcionam sais de diferentes metais às 
misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, e torno 
do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas 
cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por: 
a. Ernest Rutherford 
b. J. J. Thomson 
c. Jonh Dalton 
d. Niels Bohr 
e. DemitriMendeleev 
 
43. Em relação a evolução dos modelos atômicos, assinale a alternativa que contém a associação correta: 
I. Núcleo denso com carga positiva. 
II. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada;. 
III. Átomos maciços e indivisíveis. 
 
a. I- Rutherford/ II- Dalton/ III- Bohr; 
b. I- Bohr/ II- Rutherford/ III- Dalton; 
c. I- Rutherford/ II- Bohr/ III- Dalton; 
d. I- Dalton/ II- Bohr/ III- Rutherford; 
e. I- Bohr/ II- Dalton/ III- Rutherford; 
 
44. Em química, denomina-se grupo cada coluna vertical da tabela periódica. Os elementos pertencentes 
ao mesmo grupo apresentam propriedades semelhantes e, em geral, o mesmo número de elétrons no 
nível mais externo de energia. Assim, assinale a única alternativa em que todos os elementos possuem 
propriedades semelhantes: 
a. He, Ar, Rn. 
b. Li, Ni, Bi. 
c. Ba, Ra, Rn. 
d. Au, Hg, C. 
e. C, Cs, Cd. 
 
45. Número atômico é um termo usado na química, para designar o número de prótons, encontrados no 
núcleo de um átomo. Num átomo com carga neutra, o número de elétrons é idêntico ao número atômico, 
ou seja, o número atômico e a identidade do átomo são iguais. Sabendo disso, qual elemento abaixo é o 
gás nobre de menor número atômico e o metal alcalino de maior número atômico? 
a. O e Ra. 
b. He e Bi. 
c. He e Fr. 
d. Rn e Li. 
e. Rn e H.