Preparo de soluto sólido NaOH diluição e padronização

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Universidade Federal de Ouro Preto – UFOP 
Campus João Monlevade 
Departamento de Ciências Exatas e Aplicadas 
 
 
 
 
 
 
 
 
PREPARO DE SOLUÇÃO PARTINDO DE UM SOLUTO SÓLIDO 
(NaOH), DILUIÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO 
 
 
 
 
 
 
 
 Alunos: Madson Ferreira Coelho 
 Luís Henrique dos Santos 
 Davi Fernandes Martins Aribati Vaz Santos 
 Curso: Engenharia Elétrica 
 Turma: A 2016.2 
 Prática realizada no dia: 27/01/2017 
 
 
 
 
Disciplina: Química Geral Prática 
Professora: Lucília A. Linhares Machado 
João Monlevade, 2º/2016 
 
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Sumário 
 
 
 
1. INTRODUÇÃO……………………………………………………………………………. 3 
 
2. OBJETIVOS……………………………………...……………………………………….. 4 
 
3. MATERIAL UTILIZADO…………………..……………………………………………... 4 
 
4. METODOLOGIA…………………………..……………….……………………………... 5 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO…………………...……....……………………………. 6 
 
6. CONCLUSÕES…………………………………………………………………….…….... 7 
 
7. BIBLIOGRAFIA………………………………...………………………………….….…... 8 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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1. INTRODUÇÃO 
 
O estudo a seguir se refere na homogeneização do sólido NaOH, com o objetivo de obter 
uma solução sem perder o soluto, esse processo foi uma experimentação do sólido NaOH 
com a homogeneização com água (H₂O). Para fazer isso será feito a higienização das 
vidrarias adequadas para que não dê interferência nos resultados da experimentação.O 
próximo passo será o início com a adição do soluto com o H₂O, para que a prática seja 
realizada com êxito, no final da experimentação se obterá uma solução. O segundo 
procedimento será feita a homogeneização do HCl que será um procedimento no qual 
usará novamente as vidrarias totalmente higienizadas, para que não altere valores que 
deverá ser obtidos para que conclua-se uma prática sem alteração de valores desejados. 
Esse exercício será para ter uma ideia de trabalharmos com padronização na próxima 
prática todas as soluções que foram separadas nos seus devidos recipientes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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2. OBJETIVOS 
 
Na primeira parte obter uma solução a partir de determinada quantidade de soluto sólido, 
no caso o NaOH, levando a identificar os componentes de uma solução e efetuar cálculos 
estequiométricos envolvendo o preparo de soluções. Já a segunda parte tem como 
propósito atingir uma solução a partir do HCl, e assim conhecer a técnica de preparo e 
diluição de soluções com concentrações conhecidas e efetuar diluição de solução a partir 
de uma solução estoque. 
 
 
 
3. MATERIAL UTILIZADO 
 
1 x Balança de precisão 
1 x Pisseta com água destilada 
1 x Pipeta graduada de 25mL 
1 x Becker de 100mL 
1 x Bastão de vidro 
1 x Balão volumétrico de 100mL 
1 x Balão volumétrico de 50mL 
1 x Funil 
1 x Conta-gotas 
1 x Papel absorvente 
1 x Vidro de relógio 
1 x Espátula 
1 x Estufa 
1 x Pêra 
 
 
 
 
 
 
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4. METODOLOGIA 
 
Primeiramente foi realizado a limpeza com água e sabão do vidro de relógio, balão 
volumétrico, funil e pipeta graduada. Após a limpeza, retirou-se todo o excesso de água 
do vidro de relógio e do becker. Em seguida colocou-se as duas vidrarias (becker e vidro 
de relógio) devidamente na estufa durante 10 minutos, para fazer a secagem, enquanto 
isso deixou-se escorrer o excesso de água do balão volumétrico, funil e pipeta graduada. 
Decorridos 10 minutos, retirou-se o vidro de relógio e o becker com papel toalha (para 
evitar queimaduras devido à temperatura) da estufa e aguardou-se um período de tempo, 
para que sua temperatura atingisse à temperatura ambiente. Como a temperatura das 
vidrarias já havia se igualado com a do ambiente, pegou-se o vidro de relógio com papel 
toalha, levou-se na balança de precisão, verificou-se se a mesma estava tara e se não 
havia nenhum objeto dentro da mesma, logo em seguida, foi realizado a aferição da 
balança desta forma abriu-se a porta da direita, colocou-se com papel toalha o vidro de 
relógio dentro da balança bem no centro e tarou-se a balança, em seguida pegou-se o 
NaOH com a espátula e colocou-o sobre o vidro de relógio, de maneira que o indicador de 
peso da balança chegasse a 0,4000g, que segundo o cálculo é o equivalente à 0,10 mol/L 
de concentração. 
Logo em seguida, levou-se o vidro de relógio com o NaOH para a bancada e pegou-se a 
pisseta com água, retirou-se toda a quantidade de NaOH restante que estava grudada no 
vidro relógio, passando o mesmo para o becker de 100mL e com o bastão de vidro 
realizou-se a diluição do mesmo. Após este procedimento, colocou-se o funil no balão 
volumétrico de 100mL e transferiu todo o conteúdo que continha no becker para o balão 
volumétrico, utilizando novamente a pisseta com água destilada para escoar o resto do 
soluto. Em seguida pegou-se o conta-gotas com água, e completou-se até o menisco do 
balão volumétrico, obtendo-se 100 mL da solução. Logo após, tampou-se o balão 
volumétrico e realizou-se a homogeneização do mesmo, feito isto com a pipeta graduada 
e a pêra retirou-se do balão volumétrico 5 mL da solução e transferiu o conteúdo para o 
balão volumétrico de 50 mL, completou-se com o conta-gotas até o menisco que indicava 
50 mL, em seguida tampou-se o balão volumétrico e realizou-se a homogeneização, após 
este procedimento descartou-se o mesmo na embalagem de bases. E em seguida, 
transferiu-se a solução do balão volumétrico de 100mL para o frasco de plástico de 
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NaOH. Logo após este procedimento, lavou-se o balão volumétrico de 100mL, pipeta e 
esperou-se as vidrarias secarem. A partir do momento que as vidrarias estavam secas, 
pipetou-se com a pêra 1,7 mL de HCl e transferiu o mesmo para o balão volumétrico de 
100mL, a fim de obter 100 mL completou-se com o conta-gotas até o menisco, em 
seguida tampou-se o balão volumétrico e homogeneizou-se até fazer a mistura por 
completo, logo após transferiu-se todo o conteúdo do balão volumétrico para o frasco de 
vidro que continha HCl. 
 
 
 
 
5. RESULTADOS E DISCUSSÃO 
 
Preparo de solução 
 
100mL solução NaOH concentração de 0,1 mol/L 
MMNaOH = 40,0 g/mol 
V= 100 mL 
M = 
𝑚1
𝑀𝑀.𝑉
= 0,1 mol/L = 
𝑚1
40,0 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,1 𝐿
= 𝑚1= 0,4000g NaOH 
 
100mL Solução de HCl 0,2 mol/L 
HCl = 37% 
D= 1,19 g/mL 
MMHCl = 36,46 g/mol 
 
M = 
𝑚1
𝑀𝑀.𝑉
= 0,2 mol/L = 
𝑚1
36,46 𝑔/𝑚𝑜𝑙 𝑥 0,1 𝐿
𝑚1= 0,7292 g 
 
HCl 37% { 
37𝑔 𝐻𝐶𝑙 −−−−−−−−−−−−−−− 100𝑔
0,7292 −−−−−−−−−−−−−−− 𝜒
 } 
𝜒 = 1,97g 
D = 
𝑚
𝑣
= V = 
1,97𝑔
1,19
= 1,7 mL 
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6. CONCLUSÕES 
Com relação ao primeiro experimento, tendo em vista que a solução de NaOH deveria ser 
feita obedecendo alguns limites de medidas, e esses foram cumpridos bem próximos ao 
requerido, atingiu-se o objetivo: uma solução, pois esta continha o soluto NaOH e o 
solvente H₂O em uma só fase caracterizando-a. A concentração exata do experimento 
será definida em um experimento futuro, realizando a padronização dessa solução. 
Já no segundo experimento, também seguiu-se essa mesma rigorosidade com as 
medidas porém como o produto utilizado era o HCl, sabendo que ele era uma solução 
standart, cuja concentraçãoé rigorosamente conhecida. Pode-se proceder à diluição 
dessa para obter uma concentração menor. Assim também concluímos com sucesso este 
experimento. Porém a concentração exata do experimento envolve o mesmo trabalho 
futuro citado acima que será a padronização também dessa diluição. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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7. BIBLIOGRAFIA 
 
Explicatorium. Soluções: Preparação de uma solução. Disponível em: 
<http://www.explicatorium.com/cfq-7/preparacao-de-uma-solucao.html>, Acesso em: 30 
de Jan. de 2017. 
 
InfoPédia. Solução de NaOH. Artigos de apoio Infopédia. Porto: Porto Editora, 2003-
2017. Disponível em: <https://www.infopedia.pt/$solucao-de-naoh>, Acesso em: 01 de 
Fev de 2017. 
 
Mundo Vestibular. Soluções. Disponível em: 
<http://www.mundovestibular.com.br/articles/1105/1/SOLUCOES/Paacutegina1.html>, 
Acesso em: 01 de Fev. de 2017.