Exercícios Química GERAL

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QUÍMICAQUÍMICA
 QUÍMICA
UF
UF
R
R
GS
GS
UF
UF
R
R
GS
GS
(UFRGS) - 2010
Questão-01............................................01 
(UFRGS) - 2010
Questão-02............................................01 
(UFRGS) - 2010
Questão-03............................................01 
(UFRGS) - 2008
Questão-04............................................02 
(UFRGS) - 2008
Questão-05............................................02 
(UFRGS) - 2006
Questão-06............................................02 
(UFRGS) - 2005
Questão-07............................................02
(UFRGS) - 2003
Questão-08............................................03 
(UFRGS) - 2002
Questão-09............................................03
(UFRGS) - 2010
Questão-10............................................03
(UFRGS) - 2003
Questão-11............................................04
(UFRGS) - 2003
Questão-12............................................04
(UFRGS) - 2002
Questão-13............................................04
(UFRGS) - 2003
Questão-14............................................04
(UFRGS) - 2003
Questão-15............................................04
(UFRGS) - 2003
Questão-16............................................04
(UFRGS) - 2009
Questão-17............................................05
(UFRGS) - 2003
Questão-18............................................05
(UFRGS) - 2003
Questão-19............................................05
(UFRGS) - 2004
Questão-20............................................05
(UFRGS) - 2003
Questão-21............................................07
(UFRGS) - 2003
Questão-22............................................07
(UFRGS) - 2003
Questão-23............................................07
(UFRGS) - 2003
Questão-24............................................07
(UFRGS) - 2003
Questão-25............................................07
(UFRGS) - 2003
Questão-26............................................07
(UFRGS) - 2003
Questão-27............................................07
(UFRGS) - 2003
Questão-28............................................07
(UFRGS) - 2008
Questão-29............................................07
(UFRGS) - 2006
Questão-30............................................08
(UFRGS) - 2004
Questão-31............................................08
(UFRGS) - 2005
Questão-32............................................08
(UFRGS) - 2004
Questão-33............................................08
(UFRGS) - 2004
Questão-34............................................09
(UFRGS) - 2004
Questão-35............................................09
(UFRGS) - 2005
Questão-36............................................09
(UFRGS) - 2004
Questão-37............................................09
(UFRGS) - 2004
Questão-38............................................10
(UFRGS) - 2004
Questão-39............................................10
(UFRGS) - 2003
QUÍMICAQUÍMICA
CAPÍTULO I
CAPÍTULO II
CAPÍTULO Vi
CAPÍTULO III
Cadeias carbônicas
CAPÍTULO IV
Cinética Química
Química - Combustíveis 
CAPÍTULO V
Química - Eletroquímica
CAPÍTULO VII
Equilíbrio químico
Cálculos Químicos 
A matéria, suas transformações
Questão-40............................................10
Combustíveis
(UFRGS) - 2003 
Questão-41............................................10
(UFRGS) - 2002
Questão-42............................................10
(UFRGS) - 2006
Questão-43............................................10
(UFRGS) - 2003
Questão-44............................................11
(UFRGS) - 2002
Questão-45............................................11
(UFRGS) - 2010
Questão-46............................................11
(UFRGS) - 2008
Questão-47............................................11
(UFRGS) - 2008
Questão-48............................................11
 
Química – Eletroquímica
(UFRGS) - 2008
Questão-49............................................12
(UFRGS) - 2006
Questão-50............................................12
(UFRGS) - 2008
Questão-51............................................12
(UFRGS) - 2005
Questão-52............................................13
 (UFRGS) - 2004
Questão-53............................................13
(UFRGS) - 2003
Questão-54............................................13
 (UFRGS) - 2002
Questão-55............................................14
(UFRGS) - 2002
Questão-56............................................14
(UFRGS) - 2002
Questão-57............................................14
(UFRGS) - 2003
Questão-58............................................14
(UFRGS) - 2003
Questão-59............................................14
(UFRGS) - 2002
Questão-60............................................14
(UFRGS) - 2008
Questão-61............................................15
(UFRGS) - 2005
Questão-62............................................15
(UFRGS) - 2005
Questão-63............................................15
(UFRGS) - 2004
Questão-64............................................15
(UFRGS) - 2003
Questão-65............................................16
(UFRGS) - 2002
Questão-66............................................16
 (UFRGS) - 2002
Questão-67............................................16
 (UFRGS) - 2003
Questão-68............................................16
(UFRGS) - 2010
Questão-69............................................17
(UFRGS) - 2010
Questão-70............................................17
 (UFRGS) - 2004
Questão-71............................................18
 (UFRGS) - 2004
Questão-72............................................18
(UFRGS) - 2004
Questão-73............................................18
(UFRGS) - 2003
Questão-74............................................18
(UFRGS) - 2003
Questão-75............................................19
 
(UFRGS) - 2006
Questão-76............................................19
(UFRGS) - 2003
Questão-77............................................19
(UFRGS) - 2008
QUÍMICAQUÍMICA
CAPÍTULO Viii
CAPÍTULO XI
CAPÍTULO XV
CAPÍTULO I X
Estrutura da matéria
CAPÍTULO X
Estudo das soluções
CAPÍTULO XII
Estudo dos gases
CAPÍTULO XIII
Funções inorgânicas
CAPÍTULO XIV
Isomeria
Laboratório de Química
CAPÍTULO XVI
Ligações químicas
UF
UF
R
R
GS
GS
UF
UF
R
R
GS
GS
Questão-78............................................20
(UFRGS) - 2008
Questão-79............................................20
(UFRGS) - 2006
Questão-80............................................20
(UFRGS) - 2005
Questão-81............................................20
(UFRGS) – 2004 
Questão-82............................................22
(UFRGS) - 2003
Questão-83............................................21
(UFRGS) - 2002
Questão-84............................................22
(UFRGS) - 2005
Questão-85............................................21
(UFRGS) - 2008
Questão-86............................................24
(UFRGS) - 2006
Questão-87............................................24
(UFRGS) - 2005
Questão-88............................................24
(UFRGS) - 2005
Questão-89............................................24
(UFRGS) - 2008
Questão-90............................................24
(UFRGS) - 2008
Questão-91............................................24
(UFRGS) - 2006
Questão-92............................................25
 (UFRGS) - 2006
Questão-93............................................25
(UFRGS) - 2003
Questão-94............................................25
(UFRGS) - 2003
Questão-95............................................26
(UFRGS) - 2009Questão-96............................................26
(UFRGS) - 2008
Questão-97...........................................25
(UFRGS) - 2008
Questão-98...........................................25
 (UFRGS) - 2008
Questão-99...........................................25
(UFRGS) - 2008
Questão-100..........................................26
 (UFRGS) - 2008
Questão-101..........................................26
(UFRGS) - 2008
Questão-102..........................................26
(UFRGS) - 2006
Questão-103..........................................26
QUÍMICAQUÍMICA
CAPÍTULO XVII
Estudo das soluções
CAPÍTULO XVIII
Métodos de separação
CAPÍTULO XIX
Polímeros
CAPÍTULO XX
Propriedades dos compostos orgânicos
CAPÍTULO XXI
Química Ambiental
CAPÍTULO XXI
Tabela Periódica
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 (UFRGS) - 2010
Questão-01 
O gás hilariante recebe essa denominação 
pois sua inalaçao provoca uma leve euforia 
com contraçôes faciais involuntárias 
semelhantes ao riso.
O gás hilariante, representado na equaçao 
química abaixo como substância X pode ser 
preparado em laboratório, com 
aquecimento, a partir da seguinte reação.
A fórmula e o nome químico adequado para 
o gás hilariante são, respectivamente,
A) NO e óxido de mononitrogênio.
B) NO2 e dióxido de nitrogênio.
C) NO3 e óxido nítrico.
D) N2O e monóxido de dinitrogênio.
E) N2O5 e peróxido de nitrogênio.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
Sabe-se que, num balanceamento, a 
quantidade de átomos no primeiro membro 
deve ser igual à quantidade de átomos 
presentes no segundo membro da reação. 
Assim, faltam 2 átomos de nitrogênio e 1 
átomo de oxigênio para completar 
adequadamente a equação apresentada. 
Pode-se concluir que a fórmula do gás 
hilariante é N2O e o seu nome é monóxido 
de dinitrogênio.
(UFRGS) - 2010 
Questão-02 
Observe a reação representada abaixo, que 
pode ser utilizada para obtenção de cobre 
metálico. 
3 CuO + 2 NH3 →3 Cu + N2 + 3 H2O
Utilizando essa reação, foram realizados 
dois experimentos, nos quais se partiu de 
quantidades diferentes dos reagentes, na 
ausência de produtos. As massas iniciais 
dos reagentes e as massas finais dos 
produtos foram cuidadosamente pesadas.
Essas massas, em gramas, encontram-se 
no quadro abaixo.
A análise desses dados permite concluir que 
as massas m1 e m2 da espécie NH3 
apresentam a relação indicada na 
alternativa
A) m2 = m1 x 2.
B) m2 = (m1 x 2) - 50.
C) m2 = (m1 x 2) + 50.
D) m2 = m1 + (2 x 50).
E) m2 = m1 - (2 x 50).
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
Considerando-se um sistema fechado, 
podem-se determinar as massas m1 e m2, 
aplicando a Lei de Lavoisier: “Em uma 
reação química, a massa total dos 
reagentes é numericamente igual à massa 
total dos produtos”.
Exp. 1: 477 g + m1 = 381 g + 56 g + 108 
g ∴ m1 = 68 g
Exp. 2: 954 g + m2 = 762 g + 112 g + 216 
g + 50 g (excesso) ∴ m2 = 186 g
Portanto, m2 = (m1 x 2) + 50, o que pode 
ser verificado também pela proporção das 
massas.
(UFRGS) -2010 
Questão-03 
Considere o enunciado abaixo e as três 
propostas para completá-lo.
Em dada situação, substâncias gasosas 
encontram-se armazenadas, em identicas 
condições de temperatura e pressão, em 
dois recipie ntes de mesmo volume, como 
representado abaixo.
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm
1 - o mesmo número de moléculas.
2 - a mesma massa de substâncias 
gasosas.
3 - o mesmo número de átomos de 
oxigênio.
Que propostas estão corretas?
QUÍMICAQUÍMICA
Cálculos Químicos
1
CAPÍTULO I
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
A) Apenas 1. B) Apenas 2. C) Apenas 3.
D) Apenas 2 e 3. E) 1, 2 e 3.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
 Pela Lei de Avogadro, volumes iguais de 
gases diferentes, nas mesmas condições de 
temperatura e pressão, possuem o mesmo 
número de moléculas.
Supondo que há em cada recipiente 1 mol 
de moléculas, conclui-se que:
- o número de moléculas é o mesmo;
- as massas das substâncias gasosas são 
diferentes, pois as massas molares não são 
iguais;
- não há o mesmo número de átomos de 
oxigênio. Considerando 1 mol presente em 
cada sistema, pode-se afirmar que há 2 
mols de átomos de oxigênio no recipiente 1 
e 1 mol de átomos de oxigênio no 
recipiente 2.
(UFRGS) - 2008
Questão-04 
Assinale a alternativa que preenche 
corretamente as lacunas do texto abaixo, 
na ordem em que aparecem.
Para diminuir as emissões causadoras da 
chuva ácida, é importante remover o 
enxofre presente nos combustíveis 
derivados de petróleo antes de sua 
comercialização.
Um dos processos utilizados para a 
remoção do enxofre do gás natural e de 
derivados de petróleo é a hidrossulfurização 
catalítica, conforme a seguinte reação:
C2H5SH + H2 C 2H6 + H2S
É correto afirmar que o tratamento de 
5,00kg de etanotio .........., 
aproximadamente, ..... de ..... .
A) consome - 161g - H2
B) produz - 242g - C2H6
C) consome - 322g - H2
D) produz - 1956g - H2S
E) produz - 2500g - C2H6
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
 Massa do etanotiol = 5 kg = 5000 g
 
Calculando as massas molares de C2H5SH e 
de H2, tem-se:
 
MMC2H5SH: (12 x 2) + (1 x 5) + (1 x 1) + (32 
x 1) = 62 g
 
MMH2: (1 x 2) = 2 g
 
Então:
 
ETANOTIOL HIDROGÊNIO
 62 g ................. 2 g
 
 5000 g ................. x = 161, 29 ~ 
161 g
 
(UFRGS) - 2008
Questão-05 
Em uma embalagem de sal de cozinha 
consta a seguinte informação: 
Cada 1 g contém 355 mg de sódio
Considerando-se que todo o sódio provém 
do cloreto de sódio, o teor de cloreto de 
sódio nessa amostra de sal é, 
aproximadamente,
A) 10% B) 23% C) 39% 
D) 58% E) 90%
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
Se: MMNaCl = (23 + 35,5) = 58,5 g
Se: MANa = 23 g
Então:
58,5 g ............ 23 g Na
Y ............. 0,355 g
Y = 0,90 x 100
Y = 90%
 (UFRGS) - 2006
Questão-06
Num experimento, 1 000 kg do minério 
hematita (Fe2O3 + impu-rezas refratárias) 
foram reduzidos com coque, em 
temperatura muito elevada, segundo a 
reação representada a seguir.
Fe2O3 + 3 C 2 Fe + 3 CO
Supondo-se que a reação tenha sido 
completa, a massa de ferro puro obtida foi 
de 558 kg. Pode-se concluir que a 
percentagem de pureza do minério é 
aproximadamente igual a:
A) 35,0% B) 40,0% C) 55,8%
D) 70,0% E) 80,0%
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
M(Fe) = 55,8 g/mol
M (Fe2O3) = 159,6 g/mol
159,6 kg de Fe2O3 - 2 . 55,8 kg de Fe
 x - 558 kg
x = 798 kg
1000 kg - 100%
 778 kg - y
y = 79,8% 80,0%
(UFRGS) - 2005
Questão-07
A combustão completa da glicose, C6H12O6, 
é responsável pelo fornecimento de energia 
ao organismo humano. Na combustão de 
1,0 mol de glicose, o número de gramas de 
água formado é igual a: 
A) 6 B) 12 C) 18 D) 108 E) 180
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
QUÍMICAQUÍMICA2
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
C6H12O6 + O2 6CO2 + 6H2O 
 
(UFRGS) - 2003
Questão-08
Abaixo são feitas três afirmações a respeito 
da combustão completa de 5,80 g de 
butano conforme a seguinte equação.
C4H10(g) + 13/2 O2(g) 4 CO2(g) + 5 
H2O(l)
I. Ocorre o consumo de 0,650 mol de 
oxigênio.
II. Ocorre a formação de 90,0 g de água.
III. Ocorre a produçãode 8,96 litros de gás 
carbônico nas CNTP.
Quais estão corretas?
A) Apenas I. B) Apenas II. C) Apenas III.
D) Apenas I e III. E) I, II e III.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa D
C4H10(g) + 13/2O2(g) 
4CO2(g) + 5H2O(l)
 58 g 6,5 mol 4 x 22,4 L 5 x 
18 g
 (1 mol) (CNTP)
 5,8 g x y z
 
x = 0,65 mol O2
y = 8,96 L CO2 nas CNTP
z = 9 g H2O
(UFRGS) -2002
Questão-09 
O ácido sulfúrico concentrado é um líquido 
incolor, oleoso, muito corrosivo, oxidante e 
desidratante. No almoxarifado de um 
laboratório há disponível o ácido sulfúrico 
concentrado de densidade 1,8 g/cm3, 
contendo 90% de H2SO4 em massa. A 
massa de ácido sulfúrico presente em 100 
mL deste ácido concentrado é:
A) 1,62 B) 32,4 C) 162 D) 324 E) 1620
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa C
 
A matéria, suas transformações
 (UFRGS) - 2010
 Questão-10
Amostras de três substâncias foram 
testadas a fim de verificar seu 
comportamento ao serem aquecidas. As 
observações realizadas no decorrer do 
experimento constam no quadro abaixo.
Os processos que ocorreram com as 
substâncias I, II e III durante o 
aquecimento podem ser denominados, 
respectivamente,
A) fusão, ebulição e condensação.
B) combustão, fusão e ebulição.
C) pulverização, liquefação e condensação.
D) combustão, liquefação e vaporização.
E) pulverização, ebulição e vaporização.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
Substância I - a emissão de energia (na 
forma de luz) e a formação de produto 
diferente caracterizam uma combustão.
Substância II - a mudança de sólido para 
líquido caracteriza uma fusão, visto que as 
propriedades físicas permaneceram iguais.
Substância III - a mudança de líquido para 
gasoso caracteriza uma ebulição, visto que 
as propriedades físicas permaneceram 
iguais.
QUÍMICAQUÍMICA 3
CAPÍTULO II
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
(UFRGS) - 2003
Questão-11
Constitui exemplo de sistema bifásico com 
um componente: 
A) álcool hidratado
B) água com cubos de gelo
C) água salgada
D) óleo grafitado
E) ar liquefeito.
Gabarito: B
(UFRGS) - 2003
Questão-12 
A secagem de uma roupa lavada com água 
ocorre porque:
A) o calor das fibras do tecido expulsa as 
moléculas de água de sua superfície;
B) por ação da gravidade todas as 
moléculas de água caem do tecido;
C) as moléculas de água passam para o 
estado de vapor e saem da superfície do 
tecido;
D) as moléculas de água se condensam 
favorecendo o escoamento;
E) o vapor-d’água, em contato com a 
umidade do meio ambiente, se condensa e 
escorre do tecido.
Gabarito: C
(UFRGS) - 2002
Questão-13
Observe o esquema de separação para uma 
mistura formada pelas substâncias A, B eC 
apresentado a seguir:
.
Sabendo-se que o processo 1 é a 
decantação e que o processo 2 é a 
destilação fracionada, as substâncias A, B e 
C podem ser, respectivamente:
A) álcool, água e sal de cozinha;
B) álcool, água e gasolina;
C) água, óleo e sal de cozinha;
D) óleo, água e acetona;
E) água, álcool e acetona.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa D
Decantação é o processo utilizado para 
separar substâncias com diferentes 
densidades. Exemplo:
água e óleo.
Destilação fracionada é um processo 
utilizado para separar substâncias que 
possuem PE próximos, é o caso da acetona 
e da água.
(UFRGS) - 2003
Questão-14
Pelas convenções atuais, um mol de 
qualquer substância é a quantidade de 
matéria que:
A) corresponde à sua massa molecular;
B) corresponde a 6,02 . 1023 unidades de 
massa atômica da substância;
C) apresenta volume de 22,4 litros nas 
CNTP;
D) apresenta 6,02 . 1023 unidades 
estruturais dessa substância;
E) está contida em 6,02 . 1023 g dessa 
substância.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa D
1 mol de entidades estruturais (átomos de 
moléculas)
6,02 x 1023 entidades (átomos ou 
moléculas)
(UFRGS) - 2003
Questão-15
A destruição do World Trade Center, em 
Nova Iorque, espalhou poeira contendo 
amianto, uma fibra natural, também 
conhecida como asbesto, utilizada na 
estrutura para conter incêndios. Sabe-se 
que o pó de amianto é cancerígeno e pode, 
no futuro,causar doenças nas pessoas que 
o respiraram. Quimicamente, o amianto é 
formado por silicatos hidratados de cálcio e 
magnésio. Sobre o amianto, é correto 
afirmar que ele é:
A) um composto covalente;
B) uma substância simples;
C) uma mistura tipicamente molecular;
D) um sal orgânico;
E) uma mistura de compostos iônicos e 
covalentes.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
 Alternativa E
O amianto é formado por silecatos de 
metais alcalinos terrosos . compostos 
íônicos;
Há presença de moléculas de água, na 
função de hidratação . composto covalente.
(UFRGS) - 2003
Questão-16
Um grupo que apresenta somente materiais 
considerados bons condutores de 
eletricidade, quando no estado sólido, pode 
ser composto de:
A) madeira, plástico e zinco;
B) sal de cozinha, vidro e papel;
C) ferro, latão e bronze;
D) alumínio, grafite e borracha natural;
E) isopor, couro e prata.
QUÍMICAQUÍMICA4
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa C
São bons condutores de eletricidade os 
metais e suas ligas.
Cadeias carbônicas
(UFRGS) - 2009
Questão-17
Os compostos apresentados abaixo foram 
sintetizados pela primeira vez em 2003. Os 
nomes que eles receberam, nanogaroto e 
nanobailarino, se devem ao fato de suas 
estruturas lembrarem a forma humana e de 
suas distâncias longitudinais estarem na 
escala nanométrica (~ 2 nm).
 
Considere as seguintes afirmações a 
respeito desses compostos.
I - Ambos os compostos apresentam dois 
anéis aromáticos trissubstituídos.
II - Em cada um dos compostos, a cabeça é 
representada por um anel heterocíclico; as 
mãos, por grupos terc-butila.
III - A diferença entre os dois compostos 
reside na geometria do(s) carbono(s) entre 
os anéis aromáticos, que é linear no 
nanogaroto e trigonal plana no 
nanobailarino.
Quais estão corretas?
A) Apenas I. B) Apenas II.
C) Apenas III. D) Apenas I e II.
E) Apenas II e III.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 I. Incorreta. Há um anel trissubstituído e 
outro tetrassubstituído em ambos os 
compostos.
II. Correta.
III. Incorreta. Entre os anéis aromáticos, o 
nanogaroto possui carbono linear e o 
nanobailarino carbono com geometria 
tetraédrica.
 Cinética Química
 (UFRGS) - 2003
Questão-18
No filme O Náufrago, o personagem teve de 
iniciar uma fogueira a partir do 
aquecimento de cascas secas de coco 
através do calor gerado pelo atrito de 
pedaços de madeira. Quimicamente, o 
atrito desses pedaços de madeira serve 
como:
A) entalpia inicial;
B) catalisador;
C) calor de combustão;
D) inibidor;
E) energia de ativação.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa E
O calor gerado pelo atrito fornece a energia 
necessária para iniciar a combustão. Essa 
energia é denominada energia de ativação.
(UFRGS) - 2005
Questão-19
Observe o gráfico abaixo: 
 
O perfil da reação genérica A -> B, nele 
representado, indica que a energia de 
ativação do processo, em kJ, é igual a: 
A) 100 B) 150 C) 250 D) 300 E) 400
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
 
 
 
(UFRGS) - 2004
Questão-20
As curvas de senha das no gráfico abaixo 
representam a variação da velocidade de 
uma reação mono-molecular em função da 
QUÍMICAQUÍMICA 5
CAPÍTULO III
CAPÍTULO IV
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
concentração do reagente.A curva que representa corretamente o 
comportamento de uma reação de primeira 
ordem é a de número:
A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
A equação de primeira ordem tem a forma:
V = - k . [A]
em que A é concentração dos reagentes.
Como k é negativo, o gráfico representa 
uma função de crescente e por ser de 
primeira ordem é linear; logo, só poderá 
ser representada pela curva 2.
(UFRGS) - 2003
Questão-21
Considere a reação de conversão de A para 
C, representada pela equação química 
abaixo. 
A -> Lenta -> B -> Rápida-> C
O perfil da coordenada de reação com a 
energia potencial está esquematizado no 
gráfico a seguir. As letras A, B e C 
representam as diferentes 
estruturasenvolvidas, enquanto que as 
letras x, y e z indicam as energias relativas, 
respectivamente.
.
Com base nas informações apresentadas na 
equação química e no gráfico, é correto 
afirmar que:
A) A e B representam os reagentes da 
reação direta;
B) a energia de ativação da reação direta é 
dada por z - y, enquanto que a energia de 
ativação da reação inversa é dada por y - 
x;
C) a conversão de A para C ocorre em duas 
etapas;
D) a variação do fluxo de calor envolvido na 
reação é obtida pela soma de energia dada 
por y + x;
E) B representa o complexo ativado na 
coordenada de reação.
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa C
Tanto a equação quanto o gráfico mostram 
que a conversão de A para C ocorre em 
duas etapas, sendo a primeira lenta devido 
à maior energia de ativação.
(UFRGS) - 2003
Questão-22
Se a velocidade de uma reação quimica é 
dada pela expressão v- k[A]n, diz-se que a 
reação é de ordem:
A) A B) l C) k D) v E) n
Gabarito: E
Química - Combustíveis
(UFRGS) - 2003
Questão-23
Em 2008, foi descoberto óleo parafínico 
leve em um poço situado em águas 
profundas na camada de pré-sal, na Bacia 
de Santos. Nos petróleos leves predominam 
compostos, entre os quais os que 
constituem as principais matérias-primas 
da gasolina.
Sobre esses compostos, é correto afirmar 
que
A) apresentam fórmula geral CnH2n+2
B) pertencem à mesma subfunção do 
acetileno.
C) são derivados diretos do benzeno.
D) são hidrocarbonetos insaturados 
aromáticos.
E) são compostos orgânicos oxigenados.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
 A gasolina é formada por uma mistura de 
hidrocarbonetos saturados (alcanos) que 
apresentam fórmula geral CnH2n+2.
(UFRGS) - 2003
Questão-24
No Brasil, o álcool combustível é obtido pela 
fermentação do açúcar da cana. A matéria-
prima desse processo pode ser substituída, 
com rendimento comparável ao da cana-
de-açúcar, por:
A) limão; B) soja; C) azeitona;
D) beterraba; E) melancia.
Gabarito: D
(UFRGS) - 2003
Questão-25
A reação 
 
é muito utilizada nos dias atuais porque?
A) é uma fonte econômica de vapor-d’água;
QUÍMICAQUÍMICA6
CAPÍTULO V
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
B) O obtido é industrializado
na produção de gelo seco
C) é uma maneira economica de se 
descartarem excessos
D) é uma fonte de energia térmica 
facilmente manipulável;
E) é uma maneira de se obter energia 
luminosa boa e econômica.
Gabarito: D
(UFRGS) - 2003
Questão-26
Uma das hipóteses para a formação da 
“chuva ácida” admite que:
A) o enxofre dos combustiveis fosseis é 
queimado e pode ser oxidado até o 
qual por sua vez reage com a agua da 
chuva e formando acido sulfurico
B) há ácidos fixos que, ao serem expelidos 
na atmosfera, nas combustões de produtos 
orgânicos, contaminam o ar;
C) emanações industriais são ricas em 
ácidos voláteis que precipitam ao chegar na 
atmosfera;
D) os produtos existentes na gasolina 
originam, na combustão, ácidos orgânicos 
de elevada massa molecular, os quais se 
combinam com a água da chuva;
E) o gás carbônico da atmosfera se 
combina com a água da chuva, formando o 
ácido carbônico, que baixa o pH da chuva.
Gabarito: A
(UFRGS) - 2003
Questão-27
A combustão de uma substância ocorre:
A) porque existe um fluido presente em 
todos os materiais combustíveis que é 
liberado quando ela queima;
B) pelo simples contato dela com o 
oxigênio, que é um material comburente;
C) na reação com o oxigênio, num processo 
exotérmico, originando moléculas mais 
simples;
D) sempre que houver grande absorção de 
calor durante a reação;
E) sempre que o gás carbônico reage com 
ela, reduzindo-a a cinza com a produção de 
luz ou calor.
Gabarito: C
(UFRGS) - 2003
Questão-28
Considere as duas colunas abaixo. Na 
coluna A, estão listados vários tipos de 
utilizações de elementos metálicos; na 
coluna B, alguns metais de emprego 
cotidiano.
Coluna A
1. Fiação elétrica
2. Termômetros, barômetros
3. Espelhos, moedas, joalheria
4. Filamentos de lâmpadas elétricas
5. Cobertura protetora, especialmente em 
artefatos de ferro
Coluna B
( ) cromo
( ) cobre
( ) mercúrio
( ) prata
( ) estanho
( ) tungstênio
Associando-se adequadamente as duas 
colunas, a seqüência de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é:
A) 1 . 3 . 4 . 2 . 5 . 4;
B) 2 . 4 . 5 . 1 . 2 . 3;
C) 4 . 1 . 2 . 3 . 3 . 5;
D) 5 . 1 . 2 . 3 . 5 . 4;
E) 3 . 4 . 1 . 5 . 1 . 2.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa D
As utilizações dos metais estão relacionadas 
com as propriedades químicas de cada um. 
Sabendo que o cromo tem menor potencial 
de oxidação e que otungstênio faz parte 
dos filamentos de lâmpadas elétricas, 
resolve-se a questão.
 
Química - Eletroquímica
(UFRGS) - 2008
Questão-29
Assinale a alternativa que apresenta uma 
reação que pode ser caracterizada como 
processo de oxidação-redução.
A) Ba2+ + SO4-2 -> BaSO4
B) H+ + OH> H2O
C) AgNO3 + KCl -> AgCl + KNO3
D) PCl5 -> PCl3 + Cl2
E) 2NO2 -> N2O4
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
Para ser considerada uma reação de 
oxirredução, o nox dos elementos deve 
QUÍMICAQUÍMICA 7
CAPÍTULO VI
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
variar
 
(UFRGS) - 2006
 Questão-30
O número de elétrons necessário para 
eletrodepositar 5,87 mg de níquel a partir 
de uma solução de NiSO4 é 
aproximadamente igual a:
A) 6,0 × 1019 B) 1,2 × 1020 C) 3,0 × 1020
D) 6,0 × 1023 E) 1,2 × 1024
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 
M(Ni) = 58,7 g/mol
A reação que ocorre é:
Ni2+(aq) + 2e- ---- Ni(s)
 58,7 g de Ni ---- 2 mols de elétrons
5,87 × 10-3 g ---- x
x = 2 × 10-4 mol de elétrons
 
1 mol de elétrons ---- 6,0 × 1023 elétrons
 2 × 10-4 mol ---- y
 y = 12 × 10-19 ou 1,2 × 10-20 
elétrons
 
(UFRGS) - 2004
Questão-31
A força eletromotriz de uma célula 
eletroquímica depende:
A) da natureza dos eletrodos;
B) do tamanho dos eletrodos;
C) da distância entre os eletrodos;
D) da forma dos eletrodos;
E) do volume de solução eletrolítica.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
A F.E.M (força eletromotriz) depende da 
reação de oxirredução, ou seja, da espécie 
que está sendo oxidada (ânodo) e da 
espécie que está sendo reduzida (cátodo).
(UFRGS) - 2005
Questão-32
Considere as seguintes afirmações sobre 
células galvânicas.
I. O eletrodo com potencial de redução 
maior atua como polo positivo.
II. Os elétrons circulam do polo positivo 
para o polo negativo.
III. No polo negativo ocorrem semi-reações 
de oxidação. 
Quais estão corretas?
A) Apenas I. B) Apenas II. C) Apenas III.
D) Apenas I e III. E) Apenas II e III.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
I. Verdadeira. No cátodo ocorre redução e 
para uma pilha o polo positivo é o cátodo. 
O átomo que tiver maior valor do potencial 
de redução será o cátodo.
II. Falsa. Os elétrons saem do polo negativo 
e vão para o polo positivo.III. Verdadeira. O polo negativo é o ânodo 
e nele ocorre a oxidação.
(UFRGS) - 2004
 Questão-33
Na obtenção industrial do metal zinco a 
partir do minério blenda, as reações que 
ocorrem podem ser representa das pelas 
equações quími cas abaixo.
 
Com relação a esse processo, são feitas as 
seguintes afirmações:
I. As etapas (1), (2) e (3) são processos 
químicos.
II. Na etapa (1), ocorre oxidação do zinco.
III. Na etapa (2), ocorre redução do zinco.
IV. As três etapas constitu em processos de 
oxirredução.
Quais estão corretas?
A) Apenas III.
B) Apenas I e II.
C) Apenas I e IV.
D) Apenas II e III.
E) Apenas II, III e IV.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
 
QUÍMICAQUÍMICA8
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
(UFRGS) - 2004
 Questão-34
Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de 
uma solução aquosa de sulfato cúprico, 
ocorre a seguinte semi-reação catódica.
 
Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo 
da célula eletrolítica, a quantidade de 
eletricidade necessária, em coulombs, é 
aproximadamente igual a:
A) 0,100 B) 6,35. C) 12,7.
D) 9,65 x 103. E) 1,93 x 104.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
 
 
 
(UFRGS) - 2004
 Questão-35
Na obtenção eletrolítica de cobre a partir de 
uma solução aquosa de sulfato cúprico, 
ocorre a seguinte semi-reação catódica.
 
Para depositar 6,35 g de cobre no cátodo 
da célula eletrolítica, a quantidade de 
eletricidade necessária, em coulombs, é 
aproximadamente igual a:
A) 0,100 B) 6,35. C) 12,7.
D) 9,65 x 103. E) 1,93 x 104.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
 
 
 
Equilíbrio químico
 (UFRGS) - 2005
Questão-36
Se o produto de solubilidade do cloreto de 
césio é Ks, a solubilidade desse sal será 
igual a:
A) Ks/2 B) C) Ks2 D) 2Ks E) Ks
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 
 
 
 
 (UFRGS) - 2004
Questão-37
Se a constante de equilíbrio para a reação:
 é igual a K, a 
constante de equilíbrio para a 
reação será igual a:
A) K. B) -K. C) . 
D) E) 1/K.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
 
QUÍMICAQUÍMICA 9
CAPÍTULO VII
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
(UFRGS) - 2004
Questão-38
Considere a seguinte reação de equilíbrio 
ácido-base.
 
Entre as espécies envolvidas nessa reação, 
atuam como ácido e como base de 
Bronsted-Lowry, respectivamente:
A) CH3OH e NH3.
B) CH3OH e NH2-.
C) NH2- e CH3OH.
D) CH3O- e NH3.
E) NH3 e CH3OH.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 
 
 
(UFRGS) - 2004
Questão-39
Se a 10 mL de uma solução aquosa de pH 
= 4,0 forem adicionados 90 mL de água, o 
pH da solução resultante será igual a:
A) 0,4 B) 3,0 C) 4,0 D) 5,0 E) 5,5
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
Se Vi = 10 mL => Vf = 100 mL, diluição de 
10 vezes.
A escala de pH é logarítmica, cada 10 vezes 
de diluição corresponde ao aumento de 1 
unidade de pH.
(UFRGS) - 2003
Questão-40
Recolheu-se uma amostra de água da 
chuva e verificou-se que apresentava pH = 
5,0. Se quisermos neutralizar 1 L dessa 
amostra com uma solução de KOH 0,01 M, 
o volume da base consumido, em mililitros, 
será:
A) 0,001 B) 0,01 C) 0,05 D) 1,0 E) 5,0
Gabarito: D
(UFRGS) - 2003
Questão-41
O soluto que em água forma uma solução 
com pH maior que 7,0 é o:
A) nitrato de amônio;
B) gás carbônico;
C) vinagre;
D) cloreto de sódio;
E) sabão.
Gabarito: E
(UFRGS) - 2002
Questão-42
A presença de um catalisador numa reação 
reversível:
A) desloca o equilíbrio para a formação dos 
produtos;
B) diminui o tempo necessário para o 
sistema atingir o estado de equilíbrio;
C) aumenta a energia de ativação do 
processo;
D) aumenta apenas a velocidade da reação 
direta;
E) altera o valor do H da reação.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 Alternativa B
Faz-se necessário não esquecer que 
catalisador não desloca o equilíbrio químico, 
apenas aumenta a velocidade da reação, 
através de um novo mecanismo.
 
 Estrutura da matéria
(UFRGS) - 2006
Questão-43
Entre as espécies químicas a seguir, 
assinale aquela em que o número de 
elétrons é igual ao número de nêutrons:
A) 2H+ B) 13C C) 16O2- D) 21Ne E) 35Cl-
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
a) Falsa. 2H+: P = 1; n = 1; e = 0
b) Falsa. 13C: P = 6; n = 7; e = 6
c) Falsa. 16O-2: P = 8; n = 8; e = 10
d) Falsa. 21Ne: P = 10; n = 11; e = 10
e) Correta. 35Cl-: P = 17; n = 18; e = 18
(UFRGS) - 2003
QUÍMICAQUÍMICA10
CAPÍTULO I X
CAPÍTULO Viii
Combustíveis
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
Questão-44
O íon monoatomico apresenta a 
configuraçao eletronica para a 
camada de valencia. O numero atomico do 
elemento A é:
A) 8 B) 10 C) 14 D) 16 E) 18
Gabarito: D
(UFRGS) - 2002
Questão-45
O elemento cloro apresenta massa atômica 
igual a 35,453 u. Essa informação significa 
que:
A) o átomo de cloro apresenta massa 
35,453 vezes maior que a massa do átomo 
de hidrogênio;
B) a massa de um átomo de cloro é 35,453 
vezes maior que a massa do isótopo 12 do 
carbono;
C) a relação entre as massas dos átomos 
de cloro e de carbono é 35,453/12,000;
D) qualquer átomo de cloro apresenta 
massa 35,453 vezes maior que 1/12 da 
massa de isótopo 12 do carbono;
E) a média ponderada das massas dos 
isótopos do cloro é 35,453 vezes maior que 
1/12 da massa do isótopo 12 do carbono.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
 Alternativa E
Estudo das soluções
 (UFRGS) - 2010
 Questão-46
O atleta Michael Phelps é considerado um 
fenômeno na natação. Contribui para esse 
sucesso uma particularidade metabólica 
que lhe confere uma recuperação fora do 
comum. Enquanto a maior parte dos 
nadadores, depois das competições, 
apresenta uma média de 10 milimols de 
ácido lático por litro de sangue, o nadador 
campeão apresenta apenas 5,6 milimols.
Fonte: Veja, n. 2 073, p. 122, 13 ago. 
2008.
As concentrações de ácido lático (C3H6O3), 
em gramas por litro de sangue, que 
correspondem, respectivamente, a 10 
milimols/L e 5,6 milimols/L, são de 
aproximadamente
A) 1 . 10-1 e 5,6 . 10-1.
B) 1 . 10-3 e 5,6 . 10-3.
C) 4,5 . 10-1 e 2,5 . 10-1.
D) 9 . 10-1 e 5 . 10-1.
E) 9 . 10-3 e 5 . 10-3.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
 
 
(UFRGS) - 2008
Questão-47
Quando uma solução aquosa de hidróxido 
de sódio de pH = 11 é diluída 100 vezes, 
pode-se afirmar que a solução final:
A)terá seu pH diminuído em 2 unidades.
B) terá seu pH diminuído 100 vezes.
C) terá seu pOH diminuído em 2 unidades.
D) terá seu pOH diminuído 100 vezes.
E) ficará mais alcalina.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
Segundo a Equação de Handerson-
Hasselbalch, se a forma ácida do par 
conjugado aumenta (ou se a concentração 
da forma básica diminui), o pH diminui. 
Como a diluição é de 1:100, o pH diminuirá 
em 2 unidades.
(UFRGS) - 2008
Questão-48
Um experimento é realizado em duas 
etapas:
Etapa 1: A 200ml de água destilada 
contidos em um copo são adicionadas 
quantidades crescentes de NaCl. Essa 
mistura é agitada intensa e vigorosamente, 
até que se observe a precipitação de 
cristais de NaCl que não mais solubilizam.
Etapa 2: À mistura obtida na Etapa 1 são 
acrescentados alguns cristais de KMnO4. 
Após algum tempo, observa-se que a fase 
líquida adquire uma coloração violácea 
QUÍMICAQUÍMICA 11
CAPÍTULO X
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
característica do permanganato de 
potássio.
A análise desse experimento permite 
concluir que:
A)a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 é 
uma soluçãosupersaturada.
B) o NaCl e o KMnO4 devem apresentar os 
mesmos valores de coeficiente de 
solubilidade.
C)a solubilização do KMnO4 na Etapa 2 só 
foi possível porque a solução líquida obtida 
na Etapa 1 estava insaturada.
D) a solução líquida obtida na Etapa 1, 
embora esteja saturada de NaCl, ainda 
mantém a possibilidade de solubilizar 
KMnO4.
E) a fase líquida obtida ao final da Etapa 2 
não pode ser considerada uma solução, 
porque foram utilizados dois solutos com 
propriedades diferentes.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
A solução líquida obtida na Etapa 1, embora 
esteja saturada de NaCl, ainda mantém a 
possibilidade de solubilizar KMnO4, pois o 
surgimento da coloração violácea indica que 
houve reação.
(UFRGS) - 2008
 Questão-49
Uma solução aquosa, levemente ácida, é 
preparada com concentração adequada de 
uma substância X. Essa solução pode ser 
utilizada como colírio.
Com base nessas informações, é correto 
afirmar que a substância X e sua solução 
aquosa podem ser, respectivamente,
A) hidróxido de bário e água de barita.
B) ácido bórico e água boricada.
C) peróxido de hidrogênio e água 
oxigenada.
D) óxido de cálcio e água de cal.
E) ácido perclórico e água clorada.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 A substância X pode ser o ácido bórico e a 
solução aquosa, a água boricada. A água 
boricada é uma solução de ácido bórico cujo 
uso em diferentes condições oculares é 
bastante difundido.
 (UFRGS) - 2006
 Questão-50
O volume, em mililitros, de uma solução 
0,5 mol/L de AgNO3 ne-cessário para 
preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 
mol/L desse sal é igual a:
A) 10 B) 20 C) 25 D) 40 E) 50
Gabarito: D
(UFRGS) - 2008
Questão-51
Misturando-se 250 mL de solução 0,600 
mol/L de KCl com 750 mL de solução 0,200 
mol/L de BaCl2, obtém-se uma solução cuja 
concentração de íon cloreto, em mol/L, é 
igual a:
A) 0,300 B) 0,400 C) 0,450 
D) 0,600 E) 0,800
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
 
QUÍMICAQUÍMICA12
CAPÍTULO XI
Química – Eletroquímica
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
(UFRGS) - 2005
Questão-52
O soro fisiológico é uma solução aquosa 
que contém 0,9% em massa de NaCl. Para 
preparar 200 mL dessa solução, a 
quantidade necessária de NaCl é de 
aproximadamente:
A) 0,45 g B) 1,8 g C) 0,09 mol
D) 0,18 mol E) 10,6 g
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 
 
(UFRGS) - 2004
 Questão-53
O gráfico abaixo representa os diagramas 
de fases da água pura e de uma solução 
aquosa de soluto não-volátil.
 
Considere as seguintes afirmações a 
respeito do gráfico:
I. As curvas tracejadas referem-se ao 
comportamento observado para a solução 
aquosa.
II. Para uma dada temperatura, a pressão 
de vapor do líquido puro é maior que a da 
solução aquosa.
III. A temperatura de congelação da 
solução é menor que a do líquido puro.
IV. A 0,010ºC e 4,58 mmHg, o gelo, a água 
líquida e o vapor de água podem coexistir.
V. A temperatura de congelação da solução 
aquosa é de 0ºC.
Quais estão corretas?
A) Apenas I e II.
B) Apenas I, IV e V.
C) Apenas II, III e V.
D) Apenas I, II, III e IV.
E) Apenas II, III, IV e V.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
 I. Falsa: A linha cheia corresponde à água 
pura, pois esta possui, a 760mmHg, ponto 
de ebulição 100ºC.
II. Verdadeira: Observe no gráfico que a 
linha cheia está acima da linha tracejada. 
III. Verdadeira: O efeito crioscópico. 
IV. Verdadeira: este ponto é chamado de 
ponto triplo, em que coexistem líquido, 
sólido e gás.
V. Falsa: A OºC é a temperatura de 
congelamento da água pura.
 
(UFRGS) - 2003
Questão-54
Considere o quadro abaixo.
 soluto solvente 
concentração em mols/litro
___________________________________
_____________
I MgBr2 H2O 
1,5
II Al(NO3)3 H2O 
1,0
III Ca(NO3)3 H2O 
2,0
IV NaCl H2O 
3,0
V CuCl2 H2O 
2,5
___________________________________
_____________
As soluções que apresentam, 
respectivamente, a maior temperatura de 
ebulição e a maior temperatura de 
congelamento são:
A) II e IV. B) III e I. C) III e IV.
D) V e I. E) V e II.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa E
(UFRGS) - 2002
QUÍMICAQUÍMICA 13
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
Questão-55
Um dos segredos descobertos pelos 
químicos, no processo de mumificação, é a 
desidratação dos cadáveres através da 
utilização de soluções salinas de alta 
concentração e viscosidade. A desidratação 
é possível e explicada pelo fenômeno da:
A) salinização;
B) neutralização;
C) osmose;
D) hidrólise;
E) umidificação.
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa C
A desidratação é a perda de água de um 
meio menos concentrado para um mais 
concentrado: fenômeno da osmose.
 (UFRGS) - 2002
 Questão-56
 Um determinado sal apresenta solubilidade 
em água igual a 135 g/L, a 25°C. 
Dissolvendo-se, completamente, 150 g 
desse sal em um litro de água, a 40°C, e 
resfriando-se lentamente o sistema até 
25°C, obtém-se um sistema homogêneo 
cuja solução será:
A) diluída; B) concentrada;
C) insaturada; D) saturada;
E) supersaturada.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
 Alternativa E
Solução supersaturada é aquela que em 
condições especiais dissolve além do 
coeficiente de solubilidade.
(UFRGS) - 2002
 Questão-57
 No processo de fluoretação de água para 
abastecimento de cidades, a concentração 
recomendada de fluoreto é da ordem de 5,0 
x 10.5 mol/L. Se a0substância utilizada é o 
NaF, sua concentração em mg/L deve ser 
de aproximadamente:
A) 0,95 B) 2,1 C) 4,2
D) 5,0 . 10 E) 8,4 . 10’
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa B
 
 Estudo dos gases
(UFRGS) - 2003
 Questão-58
Considere o gráfico de pressão de vapor 
versus temperatura para três substâncias 
puras, A, B e C, abaixo apresentado.
Quanto às propriedades dessas substâncias, 
é correto afirmar:
 
A)que as três apresentam a mesma 
temperaturapadrão de ebulição;
B)que a substância C é a mais volátil;
C)que, a 30ºC e 760 mm de Hg, a 
substância A se encontra no estado gasoso;
D)que, a 80ºC e 600 mm de Hg, as 
substâncias A e B estão no estado gasoso e 
C se encontra no estado líquido;
E)que, a 90ºC e 760 mm de Hg, a 
substância A se encontra no estado gasoso 
e B e C estão no estado líquido.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa D
A 80ºC e 600 mmHg o ponto encontrado no 
gráfico ultrapassa as curvas A e B, 
mostrando que essas substâncias 
encontram-se no estado gasoso.
 (UFRGS) - 2003
Questão-59
 Dois baloes indeformáveis (I e II) a mesma 
temperatura, contem respectivamente, 
 a
se dois gases 
forem reunidos no balao I, a pressao total 
da mistura sera:
A) 1 atm B) 2 atm C) 3 atm
D) 4 atm E) 5 atm
Gabarito: E
(UFRGS) - 2002
Questão-60
O acionamento de air bags é efetuado 
através da decomposição violenta da azida 
de sódio, segundo a reação representada 
pela equação química abaixo:
NaN3 ---- Na + 3/2 N2
A decomposição completa de 130 g de 
azida de sódio produz um volume de 
nitrogênio, em litros, nas CNTP, 
aproximadamente igual a:
A) 11,2 B) 22,4 C) 33,6
D) 67,2 E) 134,4
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
QUÍMICAQUÍMICA14
CAPÍTULO XII
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 Alternativa D
 Funções inorgânicas
 (UFRGS) - 2008
Questão-61
Nos compostos orgânicos, além do carbono 
e do hidrogênio,é muito frequente a 
presença do oxigênio. Assinale a alternativa 
em que os três compostos apresentam 
oxigênio.
A) formaldeído, ácido acético, cloreto de 
etila
B) trinitrotolueno, etanol, fenilamina
C) ácido fórmico, butanol-2, propanona
D) iso-octano, metanol, metoxietano
E) acetato de isobutila, metil-benzeno, 
hexeno-2
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
a) Incorreta: Formaldeído (H2CO), Ácido 
acético (CH3COOH), Cloreto de etila 
(C2H5Cl).
b) Incorreta. Trinitrotolueno 
(C6H2(NO2)3CH3), Etanol (C2H6O), 
Fenilamina (C6H7N).
c) Correta. Ácido fórmico (CH2O2), Butanol-
2 (C4H10O), Propanona (CH3COCH3).
d) Incorreta. Iso-octano (C8H18), Metanol 
(CH3OH), Metoxietano (CH3CH2OCH3).
e) Incorreta. Acetato de isobutila (C6H12O2), 
Metil-benzeno (C6H5CH3), Hexeno-2 (C6H12).
(UFRGS) - 2005
Questão-62
O nome oficial do composto vulgarmente 
conhecido como ecstasy é N-metil (3,4 
metilenodioxifenil) propan-2-amina. Sua 
estrutura molecular está representada 
abaixo.
 
Considere as seguintes afirmações a 
respeito desse composto.
I. Sua fórmula molecular é C11H15NO2.
II. Sua molécula apresenta um carbono 
quiral.
III. Sua molécula apresenta cadeia 
homogênea, mista, ramificada.
Quais estão corretas?
A)Apenas I.
B)Apenas I e II.
C)Apenas I e III.
D)Apenas II e III.
E)I, II e III.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 III. Incorreta. A molécula não apresenta 
cadeia homogênea, pois possui outros 
átomos além do carbono.
 
(UFRGS) - 2005
Questão-63
O limoneno é um composto orgânico 
natural existente na casca do limão e da 
laranja. Sua molécula está representada 
abaixo. 
 
Sobre essa molécula, é correto afirmar que 
ela: 
A)é aromática;
B)apresenta fórmula molecular C10H15;
C)possui cadeia carbônica insaturada, mista 
e homogênea;
D)apresenta 2 carbonos quaternários;
E)possui somente 2 ligações duplas e 8 
ligações simples.
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
a) Falsa. Não é aromática. 
b) Falsa. A fórmula é C10H16
c) Verdadeira. 
d) Falsa. Não apresenta carbonos 
quaternários.
e) Falsa. Apresenta 2 duplas ligações e 24 
ligações simples 
(8 C - C e 16 C - H).
 
(UFRGS) - 2004
 Questão-64
 O aspartame, representado abaixo, é um 
adoçante artificial usado em muitos 
refrigerantes e alimentos de baixa caloria.
 
O grupo enquadrado na figura é 
característico da função orgânica:
A) éster B) amida C) aminoácido
D) amina E) carboidrato
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
QUÍMICAQUÍMICA 15
CAPÍTULO XIII
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
O aspartame possui uma ligação peptídica, 
que está destacada, e esta ligação 
caracteriza a função amida.
(UFRGS) - 2003
Questão-65
 Os grupos orgânicos obtidos a partir dos 
alcanos:
 pela perda dos átomos de hidrogênio 
assinalados com asterisco, denominam-se 
respectivamente:
A) isobutil e s-pentil;
B) isobutil e isopropil;
C) s-butil e isopropil;
D) s-butil e n-propil;
E) t-butil e s-propil
Gabarito: C
 (UFRGS) - 2002
 Questão-66
Considere as seguintes afirmações 
referentes aos álcoois, hidrocarbonetos e 
aminas:
I. As aminas alifáticas são compostos 
orgânicos que apresentam maior basicidade 
do que os correspondentes álcoois 
alifáticos.
II. A trietilamina é um exemplo de amina 
terciária.
III. Os álcoois alifáticos apresentam pontos 
de fusão e ebulição menores do que os 
hidrocarbonetos alifáticos correspondentes.
IV. Sais de aminas alifáticas R-NH3 +X são 
menos solúveis em água do que as 
correspondentes aminas livres R-NH2.
V. Anilina é um exemplo de amina 
aromática.
Quais estão corretas?
A)Apenas I e III B)Apenas I e IV
C)Apenas II e IV D)Apenas I, II e V
E)Apenas III, IV e V
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa D
 (UFRGS) - 2002
 Questão-67
A reação que ocorre no dispositivo chamado 
"bafômetro" pode ser representada pela 
equação:
Leia as afirmações abaixo, referentes a 
essa reação:
I. Ocorre oxidação do álcool a ácido 
carboxílico.
II. Ocorre redução do cromo (VI) a cromo 
(III).
III. Ocorre formação de sulfito de potássio.
IV. Ocorre oxidação do enxofre.
Quais estão corretas?
A)Apenas I
B)Apenas III
C)Apenas I e II
D)Apenas II e IV
E)Apenas II, III e IV
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa C
(UFRGS) - 2003
Questão-68
Considerando as regras de nomenclatura 
química (IUPAC e Usual) para os compostos 
orgânicos, relacione a Coluna A com a da 
Coluna B.
Coluna A
( 1 ) Álcool propargilico
( 2 ) Acetato de etila
( 3 ) Cloroetano
( 4 ) 3-Butin-2-ol
( 5 ) Metanotiol
( 6 ) Fenilamina
( 7 ) Cloreto de vinila
.
Associando-se adequadamente as duas 
colunas, a seqüência de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é:
A)7 . 6 . 5 . 3 . 4;
B)4 . 2 . 5 . 7 . 6;
C)5 . 2 . 1 . 7 . 3;
D)1 . 6 . 7 . 5 . 4;
E)1 . 4 . 3 . 6 . 2.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa B
 
 Isomeria
(UFRGS) - 2010
Questão-69
QUÍMICAQUÍMICA16
CAPÍTULO XIV
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
O fosfato de oseltamivir foi desenvolvido e 
produzido pelos laboratórios Roche sob o 
nome comercial de Tamiflu e tem sido 
amplamente utilizado na pandemia de gripe 
A (H1N1). Trata-se de um pró-fármaco, 
pois não possui atividade viral. No 
organismo, ele é biotransformado em 
carboxilato de oseltamivir, que é ativo 
contra os vírus influenza A e B.
A estrutura do fosfato de oseltamivir está 
representada abaixo.
A respeito do fosfato de oseltamivir, é 
correto afirmar que ele
A)contém em sua estrutura os grupos 
metila, etila e sec-butila.
B)apresentam carbonos assimétricos.
C)apresenta um anel aromático 
tetrassubstituído.
D)tem estrutura inteiramente planar.
E)não é hidrossolúvel, devido à presença do 
grupo fosfato.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
A) Incorreta. Não há grupos etila e sec-
butila na estrutura do oseltamivir.
B) Correta. Na estrutura apresentada há 
três carbonos quirais.
C) Incorreta. Não há anel aromático na 
estrutura do fosfato de oseltamivir. Só há 
um ciclo insaturado tetrassubstituído.
D) Incorreta. A estrutura apresentada é 
espacial.
E) Incorreta. Pela presença de cargas, o 
fosfato de oseltamivir é altamente solúvel 
em água.
(UFRGS) - 2010
 Questão-70
A lagarta-rosada 
 é considerada 
uma das pragas mais importantes do 
algodoeiro. Armadilhas de feromônio 
sexual a base de permitem o 
monitoramento da infestação e a 
consequente redução das aplicações de 
inseticidas.
Observe a estrutura da molécula de 
.
Considere as seguintes afirmações a 
respeito dessa molécula.
I - Ela apresenta 18 átomos de carbono.
II - Ela apresenta duas ligações duplas C 
= C com configuração geométrica cis.
III - Trata-se de um éster cujo 
grupamento ligado ao oxigênio é uma 
cadeia alifática insaturada.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e II.
E) Apenas I e III.
Gabarito:
Comentário do(a) professor(a):
I. Correta. Cada vértice da fórmula de 
linhas de ligações corresponde ao elemento 
carbono. Portanto, na molécula de 
gossyplure há 18 carbonos.
II. Incorreta. Das duas duplas ligações 
entre carbonos, somente uma delas é do 
tipo cis, a outra tem configuração 
geométrica trans.
III. Correta. É um éster, cujo grupamento 
ligado ao oxigênio é uma cadeia aberta e 
QUÍMICAQUÍMICA 17
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
insaturada por duplas ligações.
 
(UFRGS) - 2004
Questão-71
Assinale, entre os seguintes compostos, o 
que pode apresentar isomeria espacial:
A) H2C = CHCl
B) CH2ClBr
C) CH2Cl - CH2Cl
D) CHCl = CHCl
E) CH2Cl - CH2Br
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):Para possuir o fenômeno de isomeria 
espacial, o composto deve apresentar 
ligações pi caso a cadeia seja aberta, com 
isso eliminamos os compostos B, C e E.
 
 
 (UFRGS) - 2003
 Questão-72
A frutose, cuja estrutura química é 
representada abaixo, é um açúcar 
monossacarídeo usado como adoçante em 
muitos produtos de consumo humano. Mel 
e frutas são as principais fontes da frutose. 
Industrialmente, a frutose é produzida pela 
fermentação enzimática do melado de 
milho.
Com relação à frutose, são feitas as 
seguintes afirmações.
I. Sua fórmula molecular é C6H12O6.
II. Apresenta dois centros quirais.
III. Apresenta atividade óptica.
IV. É um açúcar caracterizado como 
aldohexose.
Quais estão corretas?
A)Apenas I e III.
B)Apenas II e IV. 
C)Apenas I, II e III.
D)Apenas II, III e IV.
E)I, II, III e IV.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa A
I. Verdadeira.
II Falsa. Há três centros quirais.
III. Verdadeira.
IV. Falsa. Possui o grupo cetona, logo trata-
se de uma cetohexose.
 (UFRGS) - 2003
 Questão-73
 A sarcomina, cuja estrutura química está 
desenhada abaixo, é um antibiótico que 
apresentaação contra tumores.
Quantos isômeros opticamente ativos são 
possíveis para a sarcomicina?
A) Um. B) Dois. C) Três.
D) Quatro. E) Nenhum.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa B
(UFRGS) - 2003
Questão-74
QUÍMICAQUÍMICA18
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
Tanto éter metílico como o alcool etílico 
tem a mesma fórmula molecular isso 
significa que:
A)são isômeros;
B)têm as mesmas propriedades químicas;
C) são liquidos a 250C
D)podem ser usados como anestésicos;
E)podem ser queimados na ausência de 
oxigênio pois este já ocorre na molécula.
Gabarito: A
(UFRGS) - 2003
 Questão-75
O disparlure é o feromônio sexual da 
mariposa cigana (Lymantria dispar L.), a 
qual é classificada como uma das pragas 
florestais mais graves no cultivo e manejo 
de florestas. O feromônio tem sido usado 
no programa de manejo integrado de 
controle biológico de pragas.
.
Com relação ao disparlure, são feitas as 
afirmações seguintes:
I. Apresenta isomerismo geométrico cis-
trans.
II. Pertence à função orgânica éster.
III. Contém dois carbonos quirais.
IV. Contém três carbonos terciários.
Quais estão corretas?
A) Apenas I e III.
B) Apenas I e IV.
C) Apenas II e III.
D) Apenas II, III e IV.
E) I, II, III e IV.
Gabarito: A
 
(UFRGS) - 2006
 Questão-76
 A coluna da esquerda, a seguir, apresenta 
uma relação de uten-sílios de laboratório, e 
a coluna da direita, os nomes de operações 
realizadas com cinco desses utensílios. 
Associe adequadamente a coluna da direita 
à da esquerda.
1 - almofariz ( ) trituração
2 - balão volumétrico( ) filtração
3 - bureta ( ) preparo de 
soluções
4 - condensador ( ) destilação
5 - copo ( ) titulação
6 - funil
7 - proveta
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é:
A) 1 - 6 - 2 - 4 - 3
B) 6 - 5 - 7 - 2 - 3
C) 1 - 2 - 5 - 4 - 6
D) 5 - 3 - 7 - 6 - 2
E) 4 - 5 - 7 - 2 - 1
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
Trituração: almofariz (1)
filtração: funil (6)
preparo de soluções: balão volumétrico (2)
destilação: condensador (4)
titulação: bureta (3)
 
 
 Ligações químicas
(UFRGS) - 2003
 Questão-77
 Um cubo de gelo flutua em um copo com 
água. Tal fenômeno ocorre porque a água 
no estado sólido é menos densa que a água 
no estado líquido, visto que a água 
apresenta a particularidade de aumentar de 
volume quando solidifica.
Qual das afirmações abaixo apresenta uma 
justificativa adequada para esse fenômeno?
A)Na água líquida, as interações 
intermoleculares se dão através de ligações 
de hidrogênio, enquanto no gelo essas 
interações são do tipo Van der Waals, mais 
fracas, o que resulta em maior afastamento 
entre as moléculas.
B)O gelo é mais volumoso porque nele as 
moléculas de água se organizam em 
posições bem definidas em uma rede 
cristalina hexagonal, a qual ocupa um 
espaço maior que a disposição pouco 
ordenada dessas moléculas no estado 
líquido.
C)No estado sólido, as baixas temperaturas 
provocam uma significativa diminuição da 
polaridade das moléculas de água, o que 
contribui para um maior afastamento entre 
elas.
D)Quando passa ao estado sólido, a água 
aprisiona em uma rede cristalina átomos de 
oxigênio, transformando suas moléculas em 
H2O2, que são mais volumosas que as de 
H2O.
E)Durante a formação dos cristais de gelo, 
ocorre alteração da geometria molecular 
das moléculas de água, que passa de 
angular para linear, a fim de permitir um 
melhor ajuste das moléculas aos nós da 
rede cristalina.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
A) Incorreta. Na cristalização, as interações 
intermoleculares do tipo ligações de 
hidrogênio são mantidas.
QUÍMICAQUÍMICA 19
CAPÍTULO XV
CAPÍTULO XVI
Laboratório de Química
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
B) Correta. No processo de cristalização, 
devido à mudança de estado físico, as 
moléculas de água se organizam num 
arranjo mais ordenado, porém com espaços 
vazios. Esses espaços fazem com que a 
densidade diminua.
C) Incorreta. Na cristalização, as moléculas 
de água continuam com a mesma 
polaridade.
D) Incorreta. O processo de cristalização é 
um fenômeno físico.
E) Incorreta. As moléculas de água, 
durante a cristalização, continuam com a 
mesma fórmula, com a mesma polaridade, 
com a mesma geometria e com as mesmas 
interações intermoleculares.
(UFRGS) - 2008
Questão-78
 Considere os seguintes compostos 
químicos:
I. diamante.
II. cloreto de sódio.
III. ferro metálico.
IV. benzeno.
 Dos compostos acima, apresentam ligação 
covalente:
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas I e II.
D) Apenas I e IV.
E ) Apenas I, III e IV.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
O cloreto de sódio e o ferro metálico 
apresentam ligações iônicas, já o diamante 
e o benzeno apresentam ligação covalente.
(UFRGS) - 2008
 Questão-79
A coluna da esquerda, abaixo, apresenta 
quatro tipos de substâncias sólidas; a da 
direita, cinco exemplos dessas substâncias.
Associe adequadamente todos os itens da 
coluna da direita aos respectivos itens da 
coluna da esquerda.
1 Metálica ( ) fluoreto de sódio
2 Iônica ( ) sílica
3 Molecular ( ) glicose
4 Covalente ( ) cromo
 ( ) grafite
A sequência correta de preenchimento dos 
parênteses, de cima para baixo, é:
A) 1-1-2-4-3
B) 2-1-4-3-1
C) 2-4-3-1-4
D) 3-1-4-1-2
E) 4-3-1-4-1
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
 A ligação metálica ocorre quando muitos 
átomos de um metal perdem elétrons ao 
mesmo tempo, e os cátions formados se 
estabilizam pela nuvem de elétrons que fica 
ao redor. Ex.: cromo.
A ligação iônica consiste na transferência de 
elétrons de um metal para um ametal 
devido à forte atração eletrostática entre 
esses íons. Ex.: fluoreto de sódio.
Na ligação molecular ou ligação covalente, 
os átomos compartilham elétrons da sua 
camada de valência ou camada mais 
instável. A ligação molecular é 
representada pela glicose e a ligação 
covalente é representada pela grafite.
(UFRGS) - 2006
Questão-80
Considere as espécies químicas cujas 
fórmulas estão arroladas a seguir.
1 - HBr
2 - BaO
3 - CaCl2
4 - SiO2
5 - B2O3
Quais delas apresentam ligação tipicamente 
iônica?
A) Apenas 1 e 2.
B) Apenas 1 e 3.
C) Apenas 2 e 3.
D) Apenas 2, 4 e 5.
E) Apenas 3, 4 e 5.
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
1 - HBr - covalente
2 - BaO - iônica
3 - CaCl2 - iônica
4 - SiO2 - covalente
5 - B2O3 - covalente
(UFRGS) - 2005
 Questão-81
A "água pesada" é uma espécie defórmula 
D2O, formada pela combinação entre 
deutério e oxigênio. O deutério é um 
isótopo do hidrogênio que apresenta um 
próton e um nêutron no núcleo. A partir 
dessas informações, considere as 
afirmações a seguir: 
I. A massa molecular da água pesada é 
aproximadamente igual a 20 unidades de 
massa atômica. 
II. Volumes iguais de água pesada e água 
comum apresentam massas diferentes. 
III. A água pesada não apresenta 
interações moleculares do tipo 
dipolo-dipolo.
Quais estão corretas? 
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e II.
E) I, II e III.
Gabarito: D
Comentário do(a) professor(a):
QUÍMICAQUÍMICA20
 
 
 
 
UF
UF
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S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
(UFRGS) - 2004
 Questão-82
Observe a seguinte figura:
 
Essa figura corresponde à representação 
tridimensional da espécie:
A) CH3+
B) H3O+
C) NH4+
D) PH3
E) BF3
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
O composto é positivo; logo, deverá ser 
CH3+, NH4+ ou H3O+.
Possui um átomo central e três átomos 
ligados ao central, o que descarta o NH4+.
O CH3+ é planar; logo, a estrutura 
corresponde ao íon H3O+.
(UFRGS) - 2003
 Questão-83
O propelente comercializado pelo nom e 
Freon-12, tem formula molecular 
para representar sua formula estrutural 
deve-se indicar, unindo os átomos.
1 4 ligações covalentes simples;
2 2 ligações covalentes duplas;
4 4 ligações covalentes duplas;
8 1 ligação covalente simples e duas 
duplas;
16 2 ligações covalentes simples e duas 
duplas.
SOMA:
5
(UFRGS) - 2002
Questão-84
O gráfico abaixo representa a curva de 
densidade versus temperatura para duas 
substâncias que são líquidos à temperatura 
ambiente: água e tetracloreto de carbono.
.
Com base na análise do gráfico, considere 
as seguintes afirmações a respeito do 
comportamento das duas substâncias no 
intervalo de temperatura em questão.
I. O ponto de fusão do tetracloreto de 
carbono é - 20°C e, ao solidificar, sua 
densidade aumenta.
II. O tetracloreto de carbono é mais denso 
devido ao fato de apresentar forças 
intermoleculares mais intensas que as da 
água.
III. As pontes de hidrogênio que se 
estabelecem entre as moléculas de água no 
estado sólido são menos intensas que no 
estado líquido.
IV. No estado líquido, água e tetracloreto 
de carbono apresentam sua maior 
densidade nas temperaturas de 0°C e - 
20°C, respectivamente.
Quais estão corretas?
A) Apenas I
B) Apenas I e II
C) Apenas II e IV
D) Apenas I e III
E) Apenas III e IV
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa A
I. Verdadeira. A análise do gráfico mostra 
que a - 20°C o CCl4 funde, havendo 
diminuição da densidade.
II. Falsa. O tetracloreto de carbono é um 
composto apolar que possui interações 
intermoleculares de Van der Waals mais 
fracas que as de hidrogênio presentes na 
água.
III. Falsa.
IV. Falsa.
(UFRGS) - 2003
 Questão-85
O cloreto de titânio (TiCl4) é um líquido 
incolor que se hidrolisa quando em 
presença do ar úmido e forma uma densa 
fumaça, processo utilizado na Primeira 
Guerra Mundial para produzir cortinas de 
QUÍMICAQUÍMICA 21
CAPÍTULO XVII
Estudo das soluções
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
fumaça. O cloreto de titânio pode 
apresentar um tipo de estrutura molecular:
A) tetraédrica;
B) trigonal plana;
C) angular;
D) linear;
E) bipiramidal.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa A
 
 Métodos de separação
(UFRGS) - 2008
 Questão-86
Em um experimento, preparou-se uma 
solução aquosa com uma quantidade 
excessiva de um soluto sólido. Após um 
período de repouso, observou-se a 
formação de um depósito cristalino no 
fundo do recipiente.
Para recuperar todo o sólido inicialmente 
adicionado, é necessário:
A) aquecer e filtrar a solução
B) deixar a solução decantar por um 
período mais longo.
C) evaporar totalmente o solvente.
D) resfriar e centrifugar a solução.
E) adicionar à solução inicial outro solvente 
no qual o soluto seja insolúvel.
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
A evaporação é um fenômeno no qual os 
átomos ou moléculas no estado líquido 
ganham energia suficiente para passar para 
o estado de vapor, fazendo com que todo o 
sólido inicialmente adicionado seja 
recuperado.
 
Polímeros
(UFRGS) - 2006
Questão-87
Uma solução aquosa diluída de sacarose é 
posta em contato com igual volume de uma 
solução aquosa diluída de cloreto de sódio, 
através de uma membrana semipermeável, 
resultando no equilíbrio representado 
abaixo.
 
A observação da figura permite afirmar 
que:
A) a pressão osmótica da solução de 
sacarose é maior que a da solução de 
cloreto de sódio;
B) a molalidade da solução de cloreto de 
sódio é maior que a da solução de 
sacarose;
C) a solução de cloreto de sódio possui 
temperatura de ebulição inferior à da 
solução de sacarose;
D) ambas as soluções, quando se 
encontrarem na mesma temperatura, 
apresentarão a mesma pressão de vapor;
E) a solução de cloreto de sódio possui 
temperatura de congelação inferior à da 
solução de sacarose.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a): 
Como o volume da solução de NaCl é 
maior, então, no início: 
[NaCl] < [sacarose]
após o equilíbrio: [NaCl] = [sacarose]
Logo, as propriedades coligativas não são 
iguais.
(UFRGS) - 2005
 Questão-88
 Assinale a alternativa que apresenta uma 
situação em que se faz uso de uma 
propriedade coligativa:
A) Preparação de charque por adição de sal 
à carne.
B) Adição de suco de limão para talhar o 
leite.
C) Uso de sulfato de alumínio para 
tratamento de água.
D) Abaixamento da temperatura da água 
para adicionar CO2.
E) Adição de álcool anidro à gasolina.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
O charque é desidratado pelo sal adicionado 
à carne. Por um processo de osmose, a 
água passa da carne para o sal.
(UFRGS) - 2005
 Questão-89
O CO2 sólido é denominado gelo-seco por 
sublimar sob pressão atmosférica, dando 
QUÍMICAQUÍMICA22
CAPÍTULO XVIII
CAPÍTULO XIX
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
origem ao CO2gasoso. A sublimação ocorre 
porque:
A a pressão correspondente ao ponto triplo 
do CO2 é superior a 1 atmosfera;
B o CO2 líquido é instável;
C o CO2 é um gás de difícil liquefação;
D a pressão de vapor do CO2 sólido é 
inferior a 1 atmosfera;
E as forças de Van der Waals entre as 
moléculas de CO2 são pouco intensas.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
 
 
Propriedades dos compostos orgânicos
(UFRGS) - 2008
 Questão-90
Na obtenção do vinagre de vinho, o etanol 
reage com o O2 do ar e transforma-se em 
ácido acético, conforme representado 
abaixo.
H3C-CH2-OH + O2 -> H3C-COOH + H2O
Nessa reação, a geometria dos ligantes em 
torno do átomo de carbono do grupo 
funcional sofre alteração de:
A) tetraédrica para trigonal plana.
B) trigonal plana para tetraédrica.
C) tetraédrica para piramidal.
D linear para trigonal plana.
E) linear para tetraédrica.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos 
da camada de valência é uma das formas 
mais utilizadas para prever a geometria das 
moléculas que apresentam mais de dois 
átomos.
A base desta teoria está na ideia de que os 
pares eletrônicos em volta de um átomo 
central, participante ou não das ligações, 
comportam-se como nuvens eletrônicas que 
se recusam entre si, ficando, assim, 
determinadas no espaço com a maior 
distância angular possível.
Na reação acima, a geometria dos ligantes 
em torno do carbono do grupo funcional 
sofre alteração de tetraédrica para trigonal 
plana.
(UFRGS) - 2008
Questão-91
Na obtenção dovinagre de vinho, o etanol 
reage com o O2 do ar e transforma-se em 
ácido acético, conforme representado 
abaixo.
H3C-CH2-OH + O2 H 3C-COOH + H2O
Nessa reação, a geometria dos ligantes em 
torno do átomo de carbono do grupo 
funcional sofre alteração de:
A) tetraédrica para trigonal plana.
B) trigonal plana para tetraédrica.
C) tetraédrica para piramidal.
D) linear para trigonal plana.
E) linear para tetraédrica.
Gabarito: A
Comentário do(a) professor(a):
A teoria da repulsão dos pares eletrônicos 
da camada de valência é uma das formas 
mais utilizadas para prever a geometria das 
moléculas que apresentam mais de dois 
átomos.
A base desta teoria está na ideia de que os 
pares eletrônicos em volta de um átomo 
central, participante ou não das ligações, 
comportam-se como nuvens eletrônicas que 
se recusam entre si, ficando, assim, 
determinadas no espaço com a maior 
distância angular possível.
Na reação acima, a geometria dos ligantes 
em torno do carbono do grupo funcional 
sofre alteração de tetraédrica para trigonal 
plana.
(UFRGS) - 2006
Questão-92
Considere a tabela a seguir, que 
apresentaos valores de pKa e da 
temperatura de ebulição de três compostos.
Composto
pKa
T. ebulição (ºC)
A
 4,75
117
B
 9,89
182
C
16,00
 78
Os compostos A, B e C podem ser, 
respectivamente:
A) fenol - ácido acético - etanol;
B) ácido acético - fenol - etanol;
C) etanol - fenol - ácido acético;
D) fenol - etanol - ácido acético;
E) ácido acético - etanol - fenol.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 
Pelo valor do pKa vemos que:
acidez A > acidez B > acidez C
Pela acidez, podemos relacionar as 
estruturas:
A = ácido carboxílico, B = fenol e C = 
álcool.
(UFRGS) - 2006
QUÍMICAQUÍMICA 23
CAPÍTULO XX
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 Questão-93
As temperaturas normais de ebulição da 
propilamina e da trime-tilamina são iguais a 
47,8°C e 2,9°C, respectivamente. A 
diferença entre os pontos de ebuição deve-
se ao fato de que esses compostos 
apresentam diferentes:
A) massas moleculares;
B) gometrias moleculares;
C) forças intermoleculares;
D) basicidades;
E) densidades.
Gabarito: C
Comentário do(a) professor(a):
A propilamina tem a mesma fórmula 
molecular da trimetilamina (C3H9N). A 
diferença está no tipo de interações 
intermoleculares presentes: a propilamina 
pode fazer ligações intermoleculares por 
pontes de hidrogênio, enquanto a 
trimetilamina apresenta apenas interações 
por dipolos.
Pelo fato de a propilamina ter interações 
mais fortes, seu ponto de ebulição é maior.
((UFRGS) - 2003
 Questão-94
Uma das maiores fontes de energia do 
planeta Terra encontra-se no fundo do mar 
sob a forma de hidratos de metano. O gás 
metano, resultante dadecomposição da 
matéria orgânica, é encapsulado por 
moléculas de água no fundo dos oceanos, 
em temperaturas muito baixas e pressões 
elevadas. Sobre esse fenômeno, são 
apresentadas as afirmações abaixo.
I. Ele ocorre porque existe uma forte 
atração entre as moléculas apolares do 
metano e da água.
II. As pontes de hidrogênio entre as 
moléculas da água no estado sólido formam 
uma rede cristalina ao redor da molécula do 
metano.
III. As moléculas polares do metano 
congelam e se unem às moléculas da água.
Quais estão corretas?
A) Apenas I.
B) Apenas II.
C) Apenas III.
D) Apenas I e II.
E) Apenas II e III.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
Alternativa B
I. Falsa. A molécula de metano é apolar e a 
de água é polar; não há atração entre elas.
II. Verdadeira. As moléculas de H2O 
quando passam para o estado sólido, 
formam um retículo cristalino com grandes 
espaços vazios, onde são aprisionadas as 
moléculas de metano (CH4).
III. Falsa. O ponto de fusão do metano é .
183oC, e devido ao fato de serem apolares 
não ligam-se a água.
(UFRGS) - 2003
 Questão-95
Em referência aos compostos químicos 
representados a seguir, são feitas as 
afirmações abaixo, relacionadas com a 
propriedade físico-química dos respectivos 
compostos.
I. Os compostos trimetilamina e trifluoreto 
de boro comportam-se quimicamente como 
ácido e base de Lewis, respectivamente.
II. Os compostos tetracloreto de carbono e 
trifluoreto de boro são apolares, com 
geometria tetraédrica e geometria trigonal 
plana, respectivamente.
III. Os compostos clorofórmio e metanol 
são classificados como solventes polares.
IV. Os compostos trimetilamina e metanol 
são insolúveis em água.
V. O composto trimetilamina apresenta 
geometria piramidal.
Quais estão corretas?
A) Apenas I e II.
B) Apenas II, III e V.
C) Apenas II, IV e V.
D) Apenas I, II, III e IV.
E) Apenas I, III, IV e V.
Gabarito: B
Comentário do(a) professor(a):
 Alternativa B
I. Falsa. As aminas, no caso a 
trimetilamina, são bases de Lewis.
II. Verdadeira.
III. Verdadeira.
IV. Falsa. Ambos são solúveis, sendo que o 
metanol faz pontes de hidrogênio e a amina 
apresenta um dipolo que é solvatado pela 
água.
V. Verdadeira.
 Química Ambiental
 (UFRGS) - 2009
Questão-96
O aumento contínuo do uso de 
combustíveis tem elevado a concentração 
de gás carbônico (CO2) na atmosfera. 
Considerando-se como parâmetro a 
quantidade de CO2 liberado por quantidade 
de combustível usado na combustão (kg 
CO2/kg combustível), é correto afirmar que:
A) H2O pode ser considerado o combustível 
do futuro, porque não forma CO2 na 
combustão.
B) o carvão, por ser sólido, é o combustível 
menos poluente em termos de formação de 
CO2.
QUÍMICAQUÍMICA24
CAPÍTULO XXI
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
 
 
 
 
UF
UF
RG
RG
S
S
C) gás natural, gasolina e óleo diesel, por 
serem todos hidrocarbonetos, liberam a 
mesma quantidade de CO2 por kg de 
combustível.
D o etanol forma menos CO2 por kg de 
combustível que o metanol.
E) o metano libera menor quantidade de 
CO2 por kg que o isoctano.
Gabarito: E
Comentário do(a) professor(a):
A) Incorreta. H2O não pode ser considerado 
um combustível, pois não queima na 
presença do comburente (O2).
B) Incorreta. Será menos poluente o 
combustível com menos carbono, não 
importando seu estado físico.
C) Incorreta. A composição do gás natural, 
gasolina e óleo diesel são diferentes, 
portanto não liberam a mesma quantidade 
de CO2.
D) Incorreta. O etanol tem mais carbono 
que o metanol, assim libera mais CO2.
E) Correta. Quanto menos carbonos, menos 
poluente é o combustível.
 
 
 
 Tabela Periódica
(UFRGS) - 2008
Questão-97
A tabela abaixo apresenta os valores de 
raio atômico, de raio iônico e da primeira 
energia de ionização para dois elementos 
químicos, I e II. Elemento Raio atômico 
(PM) Raio iônico (pm) Energia de 
ionização (kJ/mol) I 160 72 736 II 66 140 
1310 De acordo com esses dados, os 
elementos I e II podem ser, 
respectivamente, 
A) berílio e iodo 
B) cálcio e magnésio 
C) enxofre e cálcio 
D) iodo e enxofre 
E) magnésio e oxigênio 
Gabarito: E 
Comentário do(a) professor(a):
O raio atômico é a distância entre o centro 
de um átomo e os limites da sua nuvem de 
elétrons. É fortemente afetado pela 
eletronegatividade de cada elemento. Na 
tabela periódica, ele aumenta da direita 
para a esquerda e de cima para baixo. O 
raio iônico é a distância entre o centro do 
núcleo do átomo até o elétron estável mais 
afastado dele. Na tabela periódica, aumenta 
de cima para baixo. A energia de ionização 
é a energia necessária para remover um 
elétron de um átomo na fase gasosa. Ele 
aumenta da esquerda para a direita e de 
baixo para cima. Com base nessas 
afirmativas, os elementos I e II podem ser, 
respectivamente, o magnésio e o oxigênio.
(UFRGS) - 2008
 Questão-98
A coluna da esquerda, abaixo, apresenta