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Química 
Prof. Arilson 
01 - (UEG GO) A síndrome da imunodeficiência adquirida (aids) é uma 
doença que ainda hoje provoca a morte de milhares de pessoas no mundo 
inteiro. Ela é causada por um retrovírus, o HIV, mostrado esquematicamente 
no desenho abaixo: 
 
Sobre a constituição bioquímica do vírus HIV, responda ao que se pede. 
a) As proteínas são polímeros naturais constituídas de aminoácidos unidos 
através de ligações peptídicas. Escreva a fórmula estrutural do aminoácido 
Lisina (Ácido 2,6 diamino-hexanóico). 
b)O RNA é outro polímero biológico formado a partir de nucleotídeos. Qual 
monossacarídio faz parte dos nucleotídeos do RNA? Dê a sua fórmula 
molecular. 
c)As membranas biológicas são principalmente constituídas de 
fosfoglicerídeos, os quais, por sua vez, possuem em sua estrutura moléculas de 
ácidos graxos esterificados ao glicerol. Escreva a fórmula estrutural do glicerol 
e do ácido hexadecanóico. 
 
02 - (UEG GO) Os detergentes são produtos sintéticos fabricados pela 
indústria petroquímica. Eles começaram a ser usados intensamente a partir da 
Segunda Guerra Mundial, quando houve escassez de óleos e gorduras para a 
fabricação de sabões comuns. Com base na estrutura orgânica abaixo e na 
equação que representa a sua decomposição aeróbica, responda aos itens que 
seguem. 
Dado: R=0,082 atm L K–1 mol–1 
)aq(SO2)aq(H2)l(OH 28)aq(CO 36
)g(O 51)aq(SOHC2
2
422
232918
−+
−
+++→
→+
 
a)Determine o volume aproximado de O2 em litros, a 25 ºC e 1,5 atm, 
necessário para que ocorra a degradação de 32,5g do ânion. 
b)Explique de que maneira os detergentes agem no processo de limpeza. 
 
03 - (UEG GO) Considere a fase gasosa da reação entre o óxido nítrico e a 
molécula de bromo a 273 ºC. A velocidade inicial de formação do NOBr foi 
determinada experimentalmente para várias concentrações iniciais de NO e 
Br2. Os resultados podem ser vistos na tabela abaixo. 
)g()g(2)g( NOBr2BrNO2 →+ 
73550,035,04
6050,010,03
15020,025,02
2420,010,01
sL.mol/VL.mol/]Br[L.mol/]NO[oExperiment 1112
1 −−−−
 
a)Determine a ordem de reação em relação ao NO e ao Br2. 
b)Determine a constante de velocidade na temperatura considerada. 
 
04 - (UEG GO) Para a análise da taxa corrosiva em metais, um químico 
colocou uma amostra de ferro de massa 390 g em uma solução de ácido 
sulfúrico 3 mol.L−1. Após três dias, a amostra havia perdido 5% de sua massa 
inicial. Passados mais cinco dias, a amostra tinha massa de 280 g. Ao final da 
análise (20 dias), a massa da amostra era 135,5 g. A equação química dessa 
reação é dada abaixo: 
)g(2)aq(342)aq(42)s( H3)SO(FeSOH 3Fe 2 +→+ 
De acordo com a análise, responda aos itens abaixo: 
a)Construa um gráfico que represente a taxa de corrosão do ferro em função do 
tempo. 
b)Calcule a velocidade média da corrosão do ferro em cada intervalo de tempo. 
 
05 - (UEG GO) Ao ramo da química que estuda a velocidade de uma reação 
e os fatores que a influenciam, denomina-se cinética química. A 
velocidade de uma reação pode ser obtida medindo-se a quantidade de 
um reagente que desaparece, ou a quantidade de um produto que se 
forma, num determinado intervalo de tempo. Seja uma reação genérica: 
A + B → C 
Para esta reação foram medidas as quantidades de A presente no sistema, em 
tempos diferentes e organizou-se a seguinte tabela: 
 
Tempo(s) mols de A presente
 0 30
 2 20
 4 12
 6 4
 
 
 
Com base nesses dados, determine a velocidade média da reação, nos seguintes 
intervalos: 
a)De 0 s a 2 s. 
b)De 4 s a 6 s. 
 
06 - (UEG GO) A figura abaixo mostra o diagrama de fase para o dióxido de 
carbono. Nesse contexto, responda ao que se pede. 
 
 
a)Descreva o processo que ocorrerá quando a temperatura aumenta de -79º C 
para -56º C a uma pressão de 1 atm. 
b)Descreva o fenômeno que ocorre quando o CO2 se encontrar a 5,11 atm e -
56,6º C. 
 
07 - (UEG GO) O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três 
grandezas físicas: o volume, V, a pressão, P, e a temperatura, T, que são 
denominadas variáveis de estado de um gás. A figura abaixo representa o 
diagrama de fases da água. 
 
Considerando as informações, responda ao que se pede. 
a)Com base na figura, estabeleça a diferença entre gás e vapor. 
b)Explique a diferença entre aquecer o gelo acima e abaixo de 4,579 mmHg de 
pressão. 
 
08 - (UEG GO) O gráfico abaixo mostra a pressão de vapor de dois sistemas 
diferentes em função da temperatura. 
 
 
 
 
 
 
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Após a análise do gráfico, responda aos itens a seguir: 
 
a)se A e B forem compostos diferentes, explique qual deles é o mais volátil; 
b)se A e B forem soluções do mesmo solvente e soluto, em diferentes 
concentrações, explique o que irá acontecer se dois compartimentos idênticos 
contendo quantidade igual das duas soluções forem separados por uma 
membrana semipermeável. 
 
09 - (UEG GO) Considere que 68 g de uma proteína são dissolvidos em água 
suficiente para obtenção de 0,5 L de solução, a qual tem pressão osmótica igual 
a 38 mmHg a 27 ºC. De posse destas informações e de acordo com seus 
conhecimentos sobre as estruturas das proteínas, responda: 
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 
a)Estruturalmente, do ponto de vista químico, o que é uma proteína? 
b)Qual a massa molecular da proteína? 
 
10 - (UEG GO) Osmose é a passagem de um 
“solvente” para o interior de uma solução de mesmo 
solvente, através de uma membrana semipermeável. 
As hemácias (glóbulos vermelhos), ao serem 
colocadas em soluções hipotônicas, por causa da 
entrada de água através da membrana plasmática, 
intumescem-se, chegando a romper-se. É por essa 
razão que, ao se administrar soro a um indivíduo, 
tem-se que usar soluções isotônicas. Uma injeção 
endovenosa deve ser isotônica em relação ao sangue, 
para não lesar os glóbulos vermelhos. 
Se o sangue tem pressão osmótica igual a 7,65 atm a 37ºC, calcule: 
a)a massa de glicose (C6H12O6), que deve ser utilizada para preparar 100 mL de 
uma injeção endovenosa. 
Dados: C = 12u; O = 16u; H = 1u; 
 R = 0,082 
K.mol
L.atm
 
b)a massa de NaCl (á = 100%) necessária para preparar 1 litro de soro 
fisiológico injetável (solução aquosa de NaCl). 
Dados: Na =23u e Cl = 35,5u. 
 
11 - (UEG GO) No esquema abaixo, têm-se os frascos A e B, os quais se 
encontram sob as mesmas condições de temperatura e pressão, tanto na 
situação inicial como final. 
 
 
 
Após a análise da figura, 
 
a)determine o motivo de a rolha do frasco B ter sido ejetada e o mesmo não ter 
acontecido no frasco A; 
b)indique qual dos líquidos apresenta a maior temperatura de ebulição, 
explicando o motivo de sua resposta. 
 
12 - (UEG GO) Considere que 0,585 g de cloreto de sódio foram fundidos e, 
posteriormente, submetidos a uma corrente elétrica de 3,86 Å. Para o processo, 
determine: 
 
DADO: 1F = 96500 C 
 
a)a equação global; 
b)o tempo necessário para a completa decomposição do sal. 
 
13 - (UEG GO) O processo da eletrólise é 
basicamente contrário ao da pilha. Enquanto na pilha 
o processo químico é espontâneo, na eletrólise tem-
se um processo não-espontâneo, provocado por uma 
corrente elétrica. Em uma eletrólise de nitrato de 
prata, passa pela solução uma corrente de 5 A 
durante 5 minutos e 13 segundos. 
DADOS: Ag = 108u; N = 14u; O = 16u; F = 96500 C. 
Considerando essas informações, faça o que se pede: 
a)Determine a massa de prata que se obtém na eletrólise da solução de nitrato 
de prata. 
b)Dê a equação de dissociação do nitrato de prata. 
 
14 - (UEG GO) Uma solução de 1 mol L–1 de Cu(NO3)2 é colocada em uma 
proveta com uma lâmina de cobre metálico. Outra solução de 1 mol L–1 de 
SnSO4 é colocada em uma segunda proveta com uma lâmina de estanho 
metálico. Os dois eletrodos metálicos são conectados por fios a um voltímetro, 
enquanto as duas provetassão conectadas por uma ponte salina. Considerando 
os potenciais-padrão de redução listados abaixo, responda ao que se pede. 
V140,0ºE )s(Sne2)aq(Sn
0,337V Eº )s(Cue2)aq(Cu
2
2
−=→+
+=→+
−+
−+
 
 
a)Dê o potencial registrado no voltímetro, justificando sua resposta. 
b)Escreva a equação que representa o processo que ocorre nesse sistema e, em 
seguida, aponte o eletrodo que ganhará e aquele que perderá massa no decorrer 
da reação. 
 
15 - (UEG GO) Baseado na charge e em seus conhecimentos sobre Química, 
responda ao que se pede. 
 
a)Caso o cientista tivesse misturado quantidades adequadas de ácido clorídrico 
e hidróxido de magnésio, ele chegaria à mesma conclusão expressa no terceiro 
quadro? Explique. 
b)No trecho “Humm, nenhuma mudança”, o cientista concluiu que para uma 
reação ocorrer é necessário observar mudança em alguma propriedade 
característica do sistema (cor, pressão, concentração, etc). O mesmo cientista 
construiu o gráfico abaixo, estudando as variações nas concentrações de A e B 
para a reação hipotética BA → , afirmando que ela somente ocorre no 
intervalo de 0 a 10 minutos. O cientista está correto em sua afirmativa? 
Justifique. 
 
 
16 - (UEG GO) O N2O4 é um gás incolor e pode transformar-se no gás 
castanho NO2, de acordo com o equilíbrio apresentado na figura abaixo. 
 
 
 
 
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Considere que 4,0 mols do gás incolor e 2,0 mols do gás castanho foram 
misturados em um recipiente fechado de 1,0 L de capacidade, na temperatura 
de 227 ºC. Admita ainda que nessa temperatura a constante de equilíbrio, em 
termos das concentrações, vale 4,0. Baseado nas informações do texto e da 
figura e considerando 73,13 = , responda aos itens abaixo: 
a)Explique por meio de cálculos se haverá diminuição ou aumento na 
concentração de NO2 até que o equilíbrio seja estabelecido. 
b)Determine as concentrações de N2O4 e NO2 no estado de equilíbrio. 
 
17 - (UEG GO) Em um recipiente fechado, o nitrogênio e o hidrogênio 
podem reagir entre si levando à formação de amônia. A equação química do 
processo está descrita a seguir. 
 
N2(g) + 3H2(g) 
⎯→⎯
⎯⎯ 2NH3(g) 
 
De posse dessas informações e os seus conhecimentos adicionais sobre 
química, responda aos itens a seguir. 
 
a)Quando o volume do recipiente for reduzido à metade, o equilíbrio químico 
será deslocado em qual sentido? Explique. 
b)Se 2 mols de nitrogênio estiverem em um recipiente de 4L e for 
completamente convertido no produto em uma temperatura de 47 ºC, qual será 
a pressão de amônia exercida no sistema? 
 
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 
 
18 - (UEG GO) Considere o equilíbrio hipotético abaixo e responda ao que se 
pede. 
)g((g))g()g( wDzC yBxA ++
→
 
Dados: 
yxwz
0H0
++
 
a)Encontre a relação entre a constante de equilíbrio em termos das 
concentrações (Kc) e a constante de equilíbrio em termos das pressões parciais 
(Kp). 
b)Explique o comportamento do equilíbrio químico com o aumento da 
temperatura do sistema. 
c)Explique o comportamento do equilíbrio com o aumento da pressão do 
sistema. 
 
19 - (UEG GO) Os adubos agrícolas derivados de compostos nitrogenados 
[NH3, NH4OH, CO(NH2)2 etc.] são de grande importância para a produção 
agrícola mundial. A síntese da amônia (NH3) é representada pela equação: 
 
N2(g) + 3H2(g) 2 NH3(g) , 
 
sendo o principal processo de fixação do gás nitrogênio (N2) do ar. Sobre este 
assunto, responda: 
a)Que fatores podem favorecer a produção da amônia e, conseqüentemente, 
deslocar o equilíbrio químico? 
b)Qual é a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração 
para a reação citada no texto? 
 
20 - (UEG GO) O ácido cianídrico tem ampla 
aplicação industrial, sendo matéria-prima para a 
fabricação de vários bens de consumo. Entretanto, 
ao trabalhar-se com essa substância deve-se tomar o 
devido cuidado. Esse gás em concentrações 
superiores a 0,3 mg.L-1 de ar é fatal. Em 
determinado experimento, um químico utilizou uma 
solução aquosa de ácido cianídrico na concentração 
de 0,1 mol.L-1. A temperatura do experimento foi 
rigorosamente controlada a 25°C. Nessa 
temperatura, o grau de ionização do ácido é igual a 
8,0 x 10-3%. 
Considerando as informações acima e os seus conhecimentos sobre reações 
químicas, responda aos itens abaixo: 
a)Represente a equação química da ionização do ácido cianídrico em água. 
b)Calcule a concentração de íons H3O
+ na solução utilizada pelo químico. 
c)Calcule a constante de ionização do ácido cianídrico nessa solução, nessas 
condições. 
 
21 - (UEG GO) Uma solução foi preparada conforme o esquema abaixo. 
 
 
 
Considere as informações apresentadas no esquema e responda aos itens a 
seguir. 
 
a)Calcule a massa do sal presente em 20 mL da solução final. 
b)A solução final irá apresentar um caráter ácido, básico ou neutro? Explique. 
 
22 - (UEG GO) Na camiseta de um estudante universitário estava escrito a 
seguinte frase: “Está com problemas? Chame um químico! Trabalhamos com 
soluções.” Realmente, em seu cotidiano, o químico freqüentemente necessita 
em seus experimentos da utilização de alguma solução. Para preparar uma 
solução de CaCl2, um estudante adotou o seguinte procedimento: pesou 160 g 
do sal e transferiu-o para um balão volumétrico de 250 mL, completando, em 
seguida, o volume com água destilada. Considerando as informações descritas 
no texto, julgue as afirmativas posteriores. 
 
Dados: 
Solubilidade do CaCl2 em água a 20 ºC = 72 g CaCl2/100g de H2O 
Massa molar do CaCl2 = 111 g.mol
−1 
 
I.A solução apresentará pH básico. 
II.A 20 ºC, após agitação contínua do balão, obtém-se um sistema homogêneo. 
III.A concentração de íons Ca2+ na solução é menor que 250 g/L. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a)Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
b)Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras. 
c)Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras. 
d)Apenas a afirmativa II é verdadeira. 
 
23 - (UEG GO) SANGUE DE MENTIRINHA! 
De tanto assistir a filmes de terror, ou mesmo a filmes de ação, nos quais o 
mocinho tem sempre que apanhar primeiro, cabe sempre uma constatação e ao 
mesmo tempo uma pergunta: “Nossa, quanto sangue!”. É claro, tudo é de 
mentirinha mas, na maioria das vezes (quando não há efeitos especiais), os 
diretores de filmes recorrem ao velho truque do sangue-de-mentirinha. 
Uma forma de fazê-lo, sem manchar roupas, é medir 6 mL de água e 1 mL de 
detergente com amoníaco (amônia) e adicionar, com um conta-gotas, de 2 a 3 
gotas de fenolftaleína, e colocar a solução num frasco de spray (do tipo 
desodorante). Ao borrifar a mistura num tecido branco, ele fica imediatamente 
manchado de vermelho. Aos poucos a mancha desaparece. 
Disponível em: <http://www.geocities.com/CollegePark/Bookstore/ 
2334/sangue.html-adaptado>. Acesso em: 21 ago. 2007. [Adaptado]. 
 
a)Escreva a equação química que descreve o processo, explicando o fenômeno 
relatado. 
b)Explique o que ocorreria se a peça de roupa em questão fosse lavada com 
sabão sem antes ser lavada somente com água. 
 
24 - (UEG GO) Radioatividade é o fenômeno pelo 
qual um núcleo instável emite espontaneamente 
 
 
 
 
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determinadas partículas e ondas, transformando-se 
em outro núcleo mais estável. 
As partículas e ondas emitidas pelo núcleo recebem 
genericamente o nome de radiações. 
O fenômeno da radioatividade é exclusivamente 
nuclear, isto é, ele se deve unicamente ao núcleo do 
átomo. Um átomo Y, de número atômico 88 e 
número de massa 226, emite duas partículas alfa, 
transformando-se num átomo X, o qual emite uma 
partícula beta, produzindo um átomo W. 
Considerando essas informações, faça o que se pede: 
a)Determine Z e A do átomo X. 
b)Determine Z e A do átomo W. 
 
25 - (UEG GO) Considere que em um balão volumétrico de 100 mL de 
capacidade foram adicionados 10,6 g de carbonato de sódio (Na2CO3) eo 
volume do recipiente foi em seguida completado com água destilada. 
Dado: MM (Na2CO3) = 106 g.mol
–1 
 
a)Mostre a equação de dissociação do carbonato de sódio em água. 
b)Admitindo-se a completa dissolução do sal, calcule a concentração em 
mol.L–1. 
 
26 - (UEG GO) O ácido sulfúrico comercial é um 
líquido incolor e viscoso, de ponto de ebulição 
bastante elevado: 340ºC. É um ácido forte, porém 
apenas o primeiro próton ioniza-se completamente. 
Suponha que 98 g de ácido sulfúrico puro foram 
dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L 
de solução. 
(H = 1u; S = 32u; O = 16) 
a) Calcule a concentração da solução em mol/L do ácido sulfúrico. 
b) Calcule, em grama, a quantidade de impureza em 0,5 kg do ácido sulfúrico 
comercial (98%). 
 
27 - (UEG GO) A figura abaixo representa o esquema de uma titulação ácido-
base. 
 
 
 
De acordo com as informações apresentadas acima, calcule: 
 
a)A concentração do ácido presente no erlenmeyer. 
b)O pH da solução contida na bureta. 
 
28 - (UEG GO) Considere a reação do bicarbonato de sódio com ácido 
sulfúrico conforme mostrado pela equação química não balanceada: 
 
NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → 
→ Na2SO4(aq) + H2O(l) + CO2(g) 
 
Nesse contexto, responda ao que se pede. 
 
a)Reescreva a equação química acima devidamente balanceada. 
b)Calcule a massa mínima de bicarbonato de sódio necessária para neutralizar 
50 mL de uma solução 2 molL–1 de ácido sulfúrico. 
 
29 - (UEG GO) Uma amostra contendo (NH4)2CO3 em sua composição foi 
analisada por um químico através de um sistema semelhante ao descrito na 
figura abaixo. Uma massa de 10 g da amostra foi colocada no forno em uma 
alta temperatura, resultando em uma mistura de gases e um resíduo sólido. A 
fase gasosa foi totalmente direcionada para um sistema de resfriamento e 
condensada (exceto o CO2). O líquido condensado foi totalmente recolhido em 
um recipiente contendo 25 mL de água pura. A solução resultante foi titulada 
com HCl 5 mol.L–1 na presença de um indicador ácido-base apropriado, 
havendo consumo de exatamente 18 mL até o ponto de viragem.Considerando 
o enunciado acima, responda aos itens abaixo: 
 
a)Escreva a equação química que representa a decomposição do (NH4)2CO3. 
b)Calcule a porcentagem de (NH4)2CO3 na amostra analisada. 
Dado: MM do (NH4)2CO3 = 96 g.mol
–1 
 
30 - (UEG GO) O potássio metálico, quando exposto ao ar, reage com o 
oxigênio, produzindo o K2O(s). Considerando essa espécie química, 
 
a)calcule o calor de formação desse composto, sabendo que: 
 (I) K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + ½H2(g) H = –314kJ 
 (II) K2O(s) + H2O(l) → 2KOH(aq) H = –335kJ 
 (III) H2(g) + ½O2(g) → H2O(l) H = –286 
b)Mostre a equação química balanceada representativa de sua reação com a 
água. 
 
31 - (UEG GO) A variação de entalpia envolvida 
numa reação química, em determinadas condições, 
depende exclusivamente da etapa inicial dos 
reagentes e da etapa final dos produtos, seja a reação 
executada em uma única etapa ou em várias etapas 
sucessivas. 
Sabendo que 
 
CH3CH2OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 + 3H2O(l) H = –326,71kcal 
C(s) + O2(g) → CO2 (g) H = –94,05kcal 
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(l) H = –68,32kcal 
 
faça o que se pede: 
a)Calcule o H para: 2C(s) + 3H2(g) + 1/2 O2(g) → CH3CH2OH(l) H = ? 
b)Responda: a reação de formação do etanol é endotérmica ou exotérmica? 
 
32 - (UEG GO) Nos processos industriais, a termoquímica tem sido muito 
empregada para o aproveitamento do calor do sistema em trocas térmicas, as 
quais geram benefícios econômicos para as indústrias. Muitas reações químicas 
liberam calor, e esse calor pode ser estimado a partir da variação de entalpia de 
outras reações químicas.Considerando este assunto e a reação de formação do 
benzeno (C6H6), responda ao que se pede: 
 
)(66)g(2)grafite( HCH3C 6 →+ 
 
I.
10
)g(2)g(2)grafite( molkcal1,94H COOC
−−=→+ 
II.
10
)(2)g(2)g(2 molkcal4,68H OHO2/1H
−−=→+  
II.
10
)(2)g(2
)g(2)(66
molkcal0,781H OH3CO6
O2/15HC
−−=+→
→+


 
 
a)Calcule a variação de entalpia para a reação de formação do benzeno (C6H6), 
a partir das demais reações, cuja variação de entalpia é conhecida. 
b)Classifique a reação de formação do benzeno em exotérmica ou endotérmica. 
 
33 - (UEG GO) A glicose (C6H12O6) sofre combustão completa na presença 
de oxigênio, produzindo CO2 e H2O. Sabendo-se que nessa reação o sistema 
era formado por 216 g de cada um dos reagentes, determine 
 
 
 
 
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a)o reagente limitante na reação. 
b)a massa residual, em gramas, do reagente em excesso. 
c)a pressão, em atm, exercida pelo gás carbônico, caso seja coletado em um 
recipiente de 200 mL, a 27º C. 
Dado: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1 
 
34 - (UEG GO) O nitrato de cobre pode ser obtido a partir da reação de cobre 
metálico e ácido nítrico, conforme a equação abaixo: 
 
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 
 
De acordo com as informações apresentadas acima, considere que o cobre 
utilizado na reação apresenta uma pureza de 100% e, a partir de 635 g desse 
metal, determine: 
 
a)a massa do sal que será formada; 
b)o volume do recipiente, em que deverá ser armazenado todo o NO produzido, 
de forma que a pressão exercida pelo gás seja igual a 8,2 atm, a uma 
temperatura de 300 K. 
 
35 - (UEG GO) Em uma aula experimental de Química, um aluno provocou a 
reação entre 80 g de calcário (CaCO3) e excesso de acido clorídrico (HCl). 
Considerando esse processo laboratorial, responda aos itens abaixo: 
Dado: R = 0,082 atm.L.K–1.mol–1 
a)Escreva a equação química da reação que descreve o processo. 
b)Considerando o grau de pureza do CaCO3 igual a 95%, temperatura e pressão 
iguais a, respectivamente, 27 ºC e 3 atm, calcule o volume de gás carbônico 
liberado. 
 
36 - (UEG GO) O gás hidrogênio é utilizado como combustível nas missões 
espaciais. Ele é obtido industrialmente a partir da decomposição catalítica dos 
hidrocarbonetos. Em laboratório, ele pode ser preparado reagindo-se ferro 
metálico e ácido sulfúrico.Sobre este assunto, responda ao que se pede: 
a)Cite uma vantagem que justifique o uso do hidrogênio como combustível. 
b)Dê a equação de formação de síntese do gás hidrogênio a partir de ferro 
metálico e ácido sulfúrico. 
c)Ao reagir 224 kg de ferro metálico com ácido sulfúrico em excesso, qual o 
volume de gás hidrogênio é produzido se a reação apresentar 75% de 
rendimento? 
 
37 - (UEG GO) Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que 
apresentam as mesmas propriedades químicas e diferentes propriedades físicas. 
Para a caracterização de um átomo é necessário conhecer o seu número 
atômico e o seu número de massa. Sobre esse assunto, considere os elementos 
químicos hipotéticos (a + 7)X
(3a) e (2a + 2)Y
(3a + 2). Sabendo-se que esses elementos 
são isótopos entre si, responda ao que se pede. 
a)Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos elementos 
químicos X e Y. 
b)Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do íon X2+. 
c)O íon X2+ deverá apresentar maior ou menor raio atômico do que o elemento 
X? Explique. 
 
38 - (UEG GO) A fabricação de fogos de artifício requer um controle rigoroso 
das variações do processo como, por exemplo, a proporção dos componentes 
químicos utilizados e a temperatura de explosão. A temperatura necessária para 
acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de cerca de 3600 ºC. É a 
geração desse calor que é responsável pela produção de ondas luminosas, pois 
provoca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que ocorre quando o 
elétron sofre uma transição de um nível mais energético para outro de menor 
energia.Considerando este assunto, responda aos itens abaixo: 
a)A qual modelo atômico esse fenômeno de emissão de luz está ligado? 
b)Explique esse fenômeno de emissãode luz em termos de elétrons e níveis de 
energia. 
 
39 - (UEG GO) Os números quânticos são utilizados para “caracterizar” cada 
elétron da eletrosfera de um átomo. Analise o diagrama abaixo e determine os 
quatro números quânticos dos elétrons A e B. Considere − 2/1 e + 2/1 . 
 
 
 
40 - (UEG GO) Um íon A2+ apresenta configuração 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, em que 
todos esses subníveis estão completos. Com base nestas informações, responda 
aos itens que seguem. 
 
a)Calcule o número atômico do elemento químico A. 
b)O raio atômico do íon será maior do que o do elemento A? Explique. 
 
41 - (UEG GO) A posição dos elementos químicos na tabela periódica está 
associada às suas respectivas distribuições eletrônicas. Por exemplo, o cálcio 
pertence à família dos metais alcalinos terrosos e pode gerar um íon bivalente. 
Considerando essas duas espécies químicas, 
 
a)Faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia do íonCa2+; 
b) Explique qual delas apresenta o maior raio atômico. 
 
42 - (UEG GO) 
A TABELA PERIÓDICA, SEGUNDO MENDELEEV 
 
Dimitri Ivanovich Mendeleev (1834–1907) nasceu na Sibéria, sendo o mais 
novo de dezessete irmãos. Mendeleev foi educado em St. Petersburg e, 
posteriormente, na França e na Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de 
química na Universidade de St. Petersburg. Escreveu um livro de química 
orgânica em 1861. 
 
 
“Mendeleev, o pai da tabela periódica. Através dos seus estudos, foi 
possível desenvolver o modelo atual da tabela." 
 
Várias propriedades físicas e químicas dos elementos podem ser constatadas e 
até mesmo previstas, com base nas regularidades observadas na tabela 
periódica. Sobre este assunto, julgue as seguintes afirmações. 
 
I.A primeira versão da Lei Periódica, creditada ao químico russo Dimitri 
Ivanovich Mendeleev, pode ser assim enunciada: “Algumas propriedades 
físicas e químicas dos elementos variam periodicamente em função de suas 
massas atômicas.” 
II.Moseley, através do estudo dos espectros de emissão de vários elementos, 
comprovou que certas propriedades dos elementos variam periodicamente em 
função dos números atômicos crescentes e não dos números de massa. 
III.De acordo com os experimentos de Moseley, embora o telúrio apresente um 
menor número atômico, ele deve ser colocado na tabela depois do iodo por 
apresentar uma maior massa atômica. 
 
Assinale a alternativa CORRETA: 
a)Apenas as afirmações I e II são verdadeiras. 
b)Apenas as afirmações II e III são verdadeiras. 
c)Apenas as afirmações I e III são verdadeiras. 
d)Todas as afirmações são verdadeiras. 
 
43 - (UEG GO) Na tabela abaixo, os elementos químicos são representados 
pelas letras A, B, C, D e E. Analise-a e responda ao que se pede. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 6 
 
 
 
a)Escreva as fórmulas do óxido e do cloreto formados pelo elemento A. 
b)Quais elementos presentes na tabela apresentam maior raio atômico e maior 
potencial de ionização respectivamente? Explique. 
 
44 - (UEG GO) O gráfico abaixo indica a primeira variação do potencial de 
ionização, em função dos números atômicos. Analise o gráfico, consulte 
a tabela periódica e responda às questões abaixo: 
 
 
a)Considere os elementos Na, F e S. Coloque-os em ordem crescente de 
potencial de ionização. 
b)O gráfico mostra que os gases nobres apresentam altos ou baixos potenciais 
de ionização em relação aos seus números atômicos? Explique. 
 
45 - (UEG GO) As reações químicas podem ser 
classificadas segundo vários critérios. Mais 
comumente, são classificadas em reações de dupla 
troca, reações de deslocamento ou substituição, 
reações de análise ou decomposição e reações de 
síntese ou de adição. Considerando o texto acima, 
observe atentamente as reações representadas pelas 
equações abaixo e faça o que se pede: 
 
I. CaO + H2O → Ca(OH)2 
II. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 
 
a)Classifique as reações químicas representadas em I e em II. 
b)Dê o nome dos compostos destacados em negrito e caracterize-os quanto à 
solubilidade em água. 
 
46 - (UEG GO) Leia a tira e os textos 1 e 2 apresentados abaixo e responda 
ao que se pede. 
 
 
 
Texto 1 
As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja, 
por exemplo, considera-se 4ºGL, aproximadamente. Nas bebidas destiladas, o 
teor alcoólico é mais elevado; o uísque, por exemplo, é de, aproximadamente, 
45ºGL. 
Texto 2 
Os álcoois também se queimam como normalmente acontece com as 
substâncias orgânicas, dando CO2, CO ou C, conforme a quantidade de 
oxigênio disponível. 
 
No texto 2, observa-se que, na combustão do etanol, vários produtos podem ser 
obtidos. Sendo assim, escreva a equação balanceada da reação de combustão 
completa desse álcool. 
 
47 - (UEG GO) A hidrazina (NH2NH2), o peróxido de hidrogênio (H2O2) e a 
água apresentam tensão superficial excepcionalmente altas em comparação 
com outras substâncias de massas moleculares semelhantes. Nesse contexto, 
responda ao que se pede. 
 
a)Desenhe as estruturas de Lewis para os três compostos. 
b)Descreva o motivo do comportamento dessas substâncias. 
 
48 - (UEG GO) Até poucas décadas atrás, os livros clássicos usados nos 
cursos de Economia, em todo mundo, davam como exemplo de "bem não 
econômico", isto é, aquele que é tão abundante e inesgotável, a água, o 
oxigênio, o sal de cozinha, etc, que não tinham, portanto, valor econômico. 
Claro que existe muita água no planeta, mas cerca de 97,5% dessa água é 
salgada e está nos oceanos, 2,5% é doce sendo que deles, 2% estão nas 
geleiras, e apenas 0,5% está disponível nos corpos d'água da superfície, isto é, 
rios e lagos, sendo que a maior parte, ou seja, 95%, está no subsolo, que é, 
portanto a grande "caixa d'água" de água doce da natureza.Sobre esse assunto, 
responda ao que se pede. 
a)Cite um exemplo de atividade onde há desperdício da água e discorra sobre 
como poderia ser feito o seu reaproveitamento ou a sua reutilização. 
b)Represente a molécula da água através da fórmula estrutural de Lewis. 
c)A água é um solvente universal? Cite três compostos/substâncias insolúveis 
ou imiscíveis em água. 
 
49 - (UEG GO) Os óxidos, quimicamente, são compostos binários nos quais 
o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Dependendo da natureza do outro 
elemento químico, este pode apresentar característica ácida, básica ou anfótera. 
Considere o CaO e o ZnO e responda aos itens abaixo. 
 
a)Mostre a equação química balanceada da reação do óxido de cálcio com água 
e justifique se se trata de um óxido ácido ou básico. 
b)Sabendo que o ZnO apresenta uma caráter anfótero, mostre a equação 
química para a sua reação com ácido clorídrico. 
 
50 - (UEG GO) Os balões dirigíveis são inflados com uma mistura de gás 
hélio e outros gases. Essa mistura é menos densa do que o ar atmosférico e, por 
isso, esses balões flutuam. A altitude do balão é regulada por um operador que 
controla a temperatura interna dos gases no interior do balão. Com base nas 
informações e em seu conhecimento sobre química, explique: 
 
a)Como o operador faz para que o balão suba ou desça? 
b)Entre o helio (He) e seu cátion (He+), formado em condição especial, qual 
deverá apresentar o maior raio atômico? Explique. 
 
51 - (UEG GO) Considere a figura abaixo e responda ao que se pede. 
 
 
a)Calcule a diferença de velocidade com que as moléculas de gás irão 
atravessar o orifício. 
b)Comente acerca do caráter ácido e/ou básico de soluções aquosas obtidas 
pelo borbulhamento dos gases acima em recipientes contento água deionizada. 
 
52 - (UEG GO) Uma bola de futebol de volume constante de 2,73 L é cheia 
com oxigênio gasoso até alcançar a pressão interna de 4,1 atm a 0 0C. De 
acordo com estas informações, determine: 
 
Dados: Massa Molar do O2 = 32 gmol
–1 
R = 0,082 atmLmol–1K–1 
 
a)o número de mols do gás, na bola; 
b)a massa do gás, na bola. 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com7 
 
53 - (UEG GO) Produto relativamente recente no mercado, os cremes 
dentais à base de bicarbonato de sódio e peróxido de cálcio prometem 
uma “limpeza profunda dos dentes”. O peróxido de cálcio, CaO2, reage 
com a água produzindo hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, que tem a 
propriedade de neutralizar os ácidos que atacam o esmalte dentário, e o 
peróxido de hidrogênio, H2O2, tem a propriedade de branquear os dentes. 
Porém, o H2O2 logo se decompõe, em presença do meio básico, liberando 
as prometidas “bolhas”de gás oxigênio, que produzem a sensação 
refrescante, e água. 
a)Escreva as equações balanceadas das reações que ocorrem durante o processo 
de limpeza dos dentes. 
b)Calcule o volume, em mL, de O2 produzido, sabendo-se que durante a 
escovação foi utilizada uma certa quantidade de creme dental contendo 3,0 g 
de CaO2, à temperatura de 36,85 °C. 
Dado: R = 0,082 L atm K–1
 
mol–1; 1 atm de pressão; temperatura de 0 ºC 
= 273,15 K. 
 
54 - (UEG GO) Considere a reação mostrada no esquema abaixo e responda 
ao que se pede. 
Br
H Br
 
 
 
 
a)Dê a nomenclatura IUPAC para o reagente e produto. 
b)Desenhe a estrutura do intermediário envolvido na formação do produto. 
c)Construa o diagrama de energia para as etapas envolvidas até a formação do 
produto. 
 
55 - (UEG GO) A figura abaixo representa o gráfico de energia versus o 
caminho da reação para a adição iônica de HBr ao estireno. 
 
Considerando a figura e o mecanismo da reação, responda ao que se pede. 
a)Forneça as estruturas químicas do intermediário A e do produto final B, 
obtidos como espécies químicas majoritárias na reação. 
b)Explique qual das etapas é a determinante para a velocidade da reação. 
 
56 - (UEG GO) A figura abaixo mostra um experimento de aula prática 
executado nos laboratórios de química orgânica. O funil de decantação 
contém 200 mL de álcool etílico (etanol), enquanto no balão tritubulado 
existem 100 mL de ácido sulfúrico concentrado. Com a temperatura da 
manta elétrica mantida em 140ºC, o álcool é cuidadosamente adicionado 
ao ácido sulfúrico. Nesse momento, começa a ocorrer a formação de um 
produto orgânico que é separado do meio reacional por destilação e 
recolhido em um balão de fundo redondo contido em uma cuba de gelo. 
Após tratamento adequado do destilado, verifica-se a formação do 
composto A com fórmula molecular C4H10O. 
 
 
Considerando as informações acima, faça o que se pede: 
a)Desenhe a fórmula estrutural plana do composto A. 
b)Se a temperatura não for rigorosamente controlada e atingir valores elevados 
(aproximadamente 180ºC), verifica-se a formação de um composto orgânico B 
com ausência de oxigênio. Desenhe a fórmula estrutural plana dessa 
substância. 
 
57 - (UEG GO) A capacidade de os átomos de carbono ligarem-se entre si e 
com outros elementos químicos leva à formação de compostos orgânicos 
diversificados. Considerando as moléculas que constituem o formidável 
“mundo” orgânico, escreva: 
a)a fórmula estrutural dos compostos orgânicos cuja nomenclatura oficial 
(IUPAC) é dada a seguir: 
• 4,4-dietil-2,3-dimetil-hexano 
• 2-amino-propanal 
b)a estrutura química dos compostos obtidos da hidrólise básica, reação de 
saponificação, do etanoato de isopropila. 
 
58 - (UEG GO) O metanol é um líquido incolor que, se ingerido, pode levar à 
cegueira e até mesmo à morte. Essa molécula pode ser obtida a partir de vários 
processos químicos. Considerando essa molécula e as demais informações 
apresentadas abaixo, responda ao que se pede. 
a)Considerando que o produto final da oxidação total do metanol seja o ácido 
fórmico (ácido metanóico), desenhe a fórmula estrutural do produto resultante 
de sua oxidação parcial. 
b)Entre o produto da oxidação parcial e o produto da oxidação total, qual 
dessas moléculas irá apresentar maior temperatura de ebulição? Explique. 
 
59 - (UEG GO) O composto abaixo é a acetofenona, que pode atuar como 
matéria-prima para a síntese dos mais diferentes compostos. 
 
O
Acetofenona
 
 
 
 
Considerando a estrutura da molécula, 
 
a)mostre a hibridização dos átomos destacados na figura; 
b)mostre a estrutura do produto principal, formado a partir de sua reação de 
nitração. 
 
60 - (UEG GO) Abaixo, são mostradas as estruturas do fenol e do ácido 
benzóico. 
 
 
 
 
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OH
Fenol
 
 
C
O OH
Ácido Benzóico
 
 
 
Após a análise dessas moléculas, 
 
a)coloque-as em ordem crescente de acidez, justificando o motivo da escolha. 
b)coloque-as em ordem crescente de reatividade diante das reações de 
substituição eletrofílica aromática, justificando o motivo de sua escolha. 
 
61 - (UEG GO) Ao contrário das reações de adição ao anel aromático, as 
reações de substituição aromática dos hidrogênios são fáceis. Uma delas é a 
nitração do benzeno que, na presença de ácido sulfúrico concentrado, pode 
gerar diversos produtos. Tendo como base a teoria da dirigência nos 
aromáticos, responda aos itens que seguem. 
a)Equacione a reação de nitração do metilbenzeno, apresentando os produtos 
majoritários. 
b)Dê o nome IUPAC para os produtos formados acima. 
 
62 - (UEG GO) Nas reações de substituição aromática eletrofílica, o 
grupo ligado ao anel aromático influencia diretamente a posição em que 
o eletrófilo se ligará no anel. A reação de nitração do fenol é um 
exemplo dessa reação e leva à formação preferencial dos isômeros A e 
B. Considerando essa reação, responda aos itens abaixo: 
 
OH
H2SO4
HNO3
A + B 
 
 
 
a)Classifique o grupo hidroxila como um grupo ativador ou desativador do anel 
aromático em reações de substituição eletrofílica. 
b)Considerando a monossubstituição do anel aromático, forneça a estrutura dos 
isômeros A e B. 
 
63 - (UEG GO) Os compostos aromáticos geralmente apresentam baixa 
polaridade, tendo, desse modo, baixa solubilidade em água. Alguns 
exalam cheiro agradável. Aliás, o termo aromático deve-se à presença do 
anel benzênico nos compostos extraídos do benjoim e da baunilha, por 
exemplo, que têm aroma agradável. 
a)Considerando-se a fórmula molecular C7H8O, escreva a fórmula estrutural de 
três compostos aromáticos que sejam isômeros de função. 
b)Forneça a fórmula estrutural dos principais produtos A e B para a seqüência 
de reações abaixo: Dado: MM(B) = 202 g mol– 
H2SO4
HNO3 Br2
FeBr3
A B
 
 
64 - (UEG GO) Considere o alceno de menor massa molecular e que apresenta 
isomeria geométrica e, em seguida, represente as estruturas dos isômeros: 
 
a)cis e trans desse alceno; 
b)constitucionais possíveis para esse alceno. 
 
65 - (UEG GO) A capacidade dos átomos de carbono de ligarem-se entre si e 
a outros elementos químicos é a responsável pela existência de uma grande 
variedade de compostos orgânicos. Em muitas situações, podem apresentar a 
mesma fórmula molecular, os quais, nesse caso, são denominados de isômeros. 
Sobre esse assunto, considerando os compostos que apresentam a fórmula 
molecular C4H10O, responda ao que se pede. 
a)Desenhe quatro isômeros constitucionais e forneça sua nomeclatura IUPAC. 
b)Desenhe dois isômeros geométricos (estereoisômeros). 
 
66 - (UEG GO) Polícia Civil apreende novo tipo de droga em São Paulo A 
Polícia Civil de São Paulo fez na quarta-feira (11) a primeira apreensão 
das chamadas "cápsulas do medo", apontada como uma das drogas 
sintéticas mais potentes usadas por jovens em danceterias e festas 
raves.Segundo o diretor do Denarc (Departamento de Investigações 
Sobre Narcóticos), Ivaney Cayres de Souza, a nova droga é trazida da 
Europa. "Cada cápsula provoca pelo menos 80 horas de alucinação", 
afirmou. Além das cápsulas, os investigadores também apreenderam o 
chamado ice, uma droga em forma de cristal. 
[...] No total, foram apreendidos 34 comprimidos de ecstasy, 74 
cápsulas de ice, 77 micropontos de LSD, 31 "cápsulas do medo" e 1,2 
quilo de haxixe. Segundo as investigações, as drogas eram vendidaspara universitários, para freqüentadores de danceterias e de festas 
raves. 
 
Dado: Nomes, sinônimos: 
Cápsula do medo = DOB = 2,5-dimetoxi-4-bromo-anfetamina 
Ecstazy = MDMA = 3,4-metilenodioxi-N-metil-anfetamina 
LSD = Dietilamida do Ácido D-Lisérgico 
Haxixe = Resina extraída da Cannabis = Maconha = delta-9-
Tetrahidrocanabinol 
Ice = N-metil-anfetamina = N,alfa-Dimetilbenzenoetanamina 
 
Estruturas químicas: 
I
 
 
N
H
CH3
N
O
N
H
 
 
 
O
O N CH3
CH3
H
II
 
 
 
 
 
 
H
H
O
OH
III
 
 
 
 
CH3O
Br
CH3
NH2
OCH3
IV
 
 
 
 
N
CH3
H
CH3
V
 
 
 
 
 
a)Associe corretamente as drogas às suas estruturas químicas, escrevendo o 
nome de cada uma abaixo de sua estrutura, na figura acima. 
b)Qual/quais dessas substâncias apresentam isomeria óptica? Justifique sua 
resposta. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 67 
 
 A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos (5 a 10 átomos de carbono) que 
tem a qualidade determinada pela sua resistência à compressão, característica 
denominada de OCTANAGEM - heptano equivalendo a zero octanas e 2,2,4-
trimetil-pentano (isoctano) equivalendo a 100 octanas. Por exemplo, uma 
gasolina de 80 octanas é aquela que resiste a compressão, sem detonação, de 
uma mistura de 80% de isoctano e 20% de heptano. Quando determinada 
gasolina não resiste à taxa de compressão projetada, usam-se certos aditivos 
para corrigir ou aumentar sua octanagem. O 1,2 dicloro-etano é uma substância 
usada na composição de certo aditivo que está sendo substituído pelo álcool. 
 
Sobre este assunto, responda ao que se pede: 
 
67 - (UEG GO) 
b)Explique a diferença de polaridade existente nas moléculas dos isômeros 
geométricos do 1,2 dicloroeteno. 
 
TEXTO: 2 - Comum à questão: 68 
 
 
Texto 1 
 
Misera! Tivesse eu aquela enorme, aquela 
Claridade imortal, que toda a luz resume! 
ASSIS, Machado. “Circulo vicioso”. 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 9 
 
 
Texto 2 
 
Energias quânticas modelam seios e braços. 
Explico o momento, a nave tomba, gotas translúcidas giram 
prótons e nêutrons neste céu de maio. 
CARNEIRO, A. “Ondas quânticas”. 
 
Ambos os textos fazem referência ao processo de emissão de luz por vaga-
lumes. Esse processo de emissão de luz ocorre por causa de um conjunto de 
reações químicas que resultam na transformação da luciferina em oxiluciferina, 
conforme esquema abaixo. 
 
 
 
68 - (UEG GO) Sobre as particularidades das espécies químicas envolvidas 
nas etapas de conversão da luciferina em oxiluciferina, é CORRETO afirmar: 
a)O cátion Mg2+, que participa da transformação da luciferina no composto A, 
pode ser obtido pela redução do magnésio metálico e apresenta configuração 
eletrônica 1s22s22p6. 
b)A hidroxila, ligada ao anel aromático da luciferina, é um grupo desativador 
em reações de substituição eletrofílica aromática. 
c)O gás carbônico liberado na obtenção da oxiluciferina é uma molécula 
constituída de ligações químicas polares e apresenta geometria linear. 
d)A luciferase é uma enzima, portanto, um catalisador biológico 
estruturalmente formado por monômeros de glicose. Seu papel é diminuir a 
energia de ativação das reações envolvidas nos processos biológicos. 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: 
a) 
H2C CH2
NH2
CH2 CH2 C
O
NH2
 
b) (aldopentose) C5H10O5 
c) 
CH2
OH
CH CH2
OH OH
 
Glicerol
 
CH3(CH2)14COOH 
ác. hexadecanóico
 
2) Gab: 
a) V = 42,84 L 
b) A estrutura genérica de um detergente caracteriza-se por sua 
natureza anfifílica, ou seja, existe uma “cabeça polar” e uma “calda 
apolar”. Quando essas substâncias são dissolvidas em água, formam-
se estruturas micelares, que são aglomerados de moléculas, onde as 
cabeças polares estão voltadas para a água e as caldas apolares estão 
voltadas para o interior da micela. A sujeira (partículas envolvidas 
por materiais gordurosos) migra para dentro da micela e desta forma 
podem ser transportados, resultando no processo de limpeza. 
 
3) Gab: 
a) Determinação da ordem de reação em relação ao NO: 
Considerando a lei da velocidade )][Br NO] [K (V y2
x= para 
os experimentos 1 e 2 e, em seguida, dividindo uma pela outra, temos: 
yx 20,010,0K24 = Experimento 1 
yx 20,025,0K150 = Experimento 2 
2x)5/2()5/2((2/5)4/25
 )25,0/10,0(150/24
x2x
x
===
=
 
Determinação da ordem de reação em relação ao Br2: 
De forma análoga, considerando os experimentos 1 e 3, temos: 
yx 20,010,0K24 = Experimento 1 
yx 50,010,0K60 = Experimento 3 
1y)5/2(5/2
 )50,0/20,0(60/24
y
y
==
=
 
b) Substituindo os valores de concentrações de um dos experimentos 
na lei de velocidade da reação, determina-se a constante de 
velocidade. Considerando o experimento 1, temos: 
1224
121
11
2
2
smolL102,1k
molL20,0)molL10,0(
smolL24
k
]Br[]NO[
V
k
−−
−−
−−
=
==
 
 
4) Gab: 
a) 
 dias
 dias
 dias
zero
20135,5g
5280g
3370,5g
390g
tempo(Fe) massa
 
 
 
 
b) Cálculo da velocidade média. 
ia0,113mol/dV
3
6,986,64
V
Δt
Δn
V 111 −=
−
== 
a0,17mol/diV
a0,81mol/diV
3
2
−=
−=
 
 
5) Gab: a) – 5mol/s b) – 4 mol/s 
 
6) Gab: 
a) Ocorrerá a passagem direta do CO2 do estado sólido para o estado 
gasoso (sublimação). 
b) Na temperatura de -56,6 ºC e pressão de 5,11 atm as fases sólida, 
líquida e gasosa do CO2 coexistirão em equilíbrio. 
 
7) Gab: 
a) As linhas do gráfico representam pontos de T e P nos quais fases 
diferentes coexistem em equilíbrio. Acima do ponto crítico (à direita 
da linha vertical pontilhada), o gás não pode coexistir com a fase 
líquida, mesmo em situações de alta pressão. Abaixo do ponto 
crítico (à esquerda da linha vertical pontilhada), as fases liquida e 
gasosa podem coexistir. Essa é a principal diferença entre os 
conceitos de gás ou vapor. 
b) Pela análise do gráfico pode-se afirmar que acima da pressão citada 
ocorre o fenômeno de fusão e abaixo desse valor ocorre a 
sublimação. 
 
8) Gab: 
 
a) O composto A é mais volátil do que o composto B, pois, 
conforme o gráfico, a uma mesma temperatura, o composto A 
apresenta maior pressão de vapor. 
b) O gráfico mostra que a solução A é menos concentrada do que a 
solução B. Portanto, quando essas soluções são colocadas em 
compartimentos separados por uma membrana semipermeável, 
havendo a passagem de solvente do meio menos concentrado para 
o mais concentrado, ou seja, do meio A para o meio B. 
 
9) Gab: 
Luciferase, ATP, O2, Mg
2+
HO S
N
S
N
H
C
OH
O
Luciferina
HO S
N
S
N
OOH
C
OH
O
A
HO S
N
S
N
O
HO S
N
S
N
C
O
O
O
BOxiluciferina
CO2
LUZ
 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 10 
 
a) São macromoléculas obtidas por condensação de aminoácidos 
(reação de polimerização). 
b) 66,912 u 
 
10) Gab: a) 5,4g C6H12O6 b) 8,8g NaCl 
 
11) Gab: 
a) A rolha do frasco B foi injeta e a do frasco A é decorrente da 
maior pressão de vapor do líquido presente no frasco B. 
b) O líquido A apresenta maior temperatura de ebulição do que o 
líquido A, uma vez que segundo a figura, esse apresenta menor 
pressão de vapor e portanto, nas mesmas condições, é necessário 
uma maior quantidade de calor para que esse entre em ebulição. 
 
12) Gab: 
a) NaCl → Na + 1/2Cl2 
b) t = 250 s 
 
13) Gab: 
a) 1,75g 
b) AgNO3(aq) → Ag
+(aq) + NO3
–(aq) 
 
14) Gab: 
a) 
V477,0ºE SnCuSnCu
V140,0ºE e2SnSn
V337,0ºE Cue2Cu
22
2
2
+=+→+
+=+→
+=→+
++
−+
−+
 
b) Como pode ser visto na reação escrita no item (a), o eletrodo de 
cobre ganhará massa e o eletrodo de estanho perderá. 
 
15) Gab: 
a) A conclusão obtida pelo cientista no terceiro quadro não se aplica a 
essa situação, pois nesse caso, tem-se a ocorrência de uma reação 
ácido-base, conforme a equação química abaixo: 
 
OH 2MgCl)OH(MgHCl 2 222 +→+ 
 
b) O cientista não está correto em sua afirmativa. No intervalo de 10 a 
20 minutos, apesar de não ocorrer variação nas concentrações de 
reagentes e produtos, a transformaçãoquímica não cessa. A partir 
de 10 minutos, o sistema atinge o estado de equilíbrio dinâmico, no 
qual as velocidades das reações direta e inversa são iguais, de tal 
forma que nenhuma alteração nas concentrações de reagentes e 
produtos é observada. 
 
16) Gab: 
a) Haverá aumento, pois o QP < KP, logo o equilíbrio desloca para a 
direita. 
b) N2O4 = 2,16 mol.L
-1 ; NO2 = 2,92 mol.L
-1 
 
17) Gab: 
a) Pelo princípio de Le Chatelier, com a redução do volume de um 
sistema reacional, o equilíbrio químico da reação será deslocado 
para o sentido de menor volume. Portanto, pela estequiometria da 
reação, nesse caso, o equilíbrio será deslocado no sentido de 
formação de amônia (NH3). 
b) P = 26,24 atm 
 
18) Gab: 
a) 
n)RT(KpKc −= ; onde 
y
B
x
A
w
D
x
C
PP
PP
Kp = e n a variação do 
número de mols de gás na reação, (z+w)-(x+y) 
b) Como a reação é endotérmica )0H( 0  , o aumento da 
temperatura desloca o equilíbrio para a direita na direção de 
formação de C e D, conforme o princípio de Lê Chatelier. 
c) Como Z + W > X + Y, ao aumentar a pressão dos sistema, o 
equilíbrio se desloca na direção de formação de A e B, conforme o 
princípio de Lê Chatelier. 
 
19) Gab: 
a) Temperatura, concentração dos reagentes e pressão. 
b) 
3]
2
[H]
2
[N
2]
3
[NH
c
k

= 
20) Gab: 
a) HCN(aq) + H2O 
→
 H3O
+(aq) + CN–(aq) 
b) 8,0 . 10–6mol.L–1 
c) Ki = 6,4 . 10
–12 
 
21) Gab: 
a) m = 0,25 g de NH4Cl 
b) Uma solução aquosa de cloreto de amônio apresentará caráter 
ácido, uma vez que esse sal é derivado de um ácido forte e uma 
base fraca e, portanto, sofre hidrólise. Nesse processo, a liberação 
de íons H+ justifica um pH menor do que sete (pH<7). 
 
22) Gab: C 
 
23) Gab: 
a) 
)vermelho( 
 )aq(OH)aq(NHO(l)H (g)NH 4
ínafenolftale
23
−+ +⎯⎯⎯⎯⎯ →⎯+
 
Como no detergente existe amônia, esta produzirá um meio básico 
como representado na equação acima. Na presença do indicador 
fenolftaleína, a coloração vermelha aparecerá na roupa. Na medida 
em que o tempo transcorre, a amônia evapora, o que provoca 
diminuição do pH. Isso explica o desaparecimento da mancha 
vermelha. 
b) Os sabões apresentam NaOH em sua composição. Ao contrário da 
amônia, essa é uma base não volátil. Ao lavar a roupa com o sabão, 
sem antes lavar com água para retirar a fenolftaleína, haverá 
novamente o aparecimento da mancha vermelha. 
 
24) Gab: a) Z = 86; A = 222 b) Z = 87; A = 222 
25) Gab: 
a) Na2CO3(s) ⎯⎯→⎯
OH2 2Na+(aq) + CO
−2
3 (aq) 
b) 1 mol.L–1 
 
26) Gab: a) 2,0 mol/L b) 10g 
 
27) Gab: a) 0,015 mol.L–1 b) pH = 12 
 
28) Gab: 
a) 2NaHCO3(s) + 1H2SO4(aq) → 
→ 1Na2SO4(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) 
b) Y = 16,8 g de NaHCO3 
 
29) Gab: 
a) 
(NH4)2CO3 2NH3 + H2O + CO2
 
 
b) 43,2% 
 
30) Gab: 
a) Hf = –579kJ 
b) K(s) + H2O(l) → KOH(aq) + ½H2(g) 
 
31) Gab: a) H = –66,32kcal b) exotérmica 
 
32) Gab: 
a) ol11,3kcal/mΔH += 
b) endotérmica, uma vez que a variação de entalpia é positiva. 
 
33) Gab: 
a) O2 é o reagente limitante 
b) Massa residual = 216 g – 202,5 g = 13,5 g de C6H12O6 em excesso 
c) P = 830,25 atm. 
 
34) Gab: 
a) X = 1875 g de Cu(NO3)2 
b) V = 20,1 L 
 
35) Gab: 
a) 2223 COOHCaClHClCaCO ++→+ 
b) 6,232 L 
36) Gab: 
a) Durante a combustão, não há impacto ambiental, ou seja, é 
produzido água OH 2O 1H 2 222 →+ 
b) )g(24)aq(42)s( HFeSOSOHFe +→+ 
c) 67,2 L 
 
37) Gab: 
a) massa atômica e número atômico de X. 
Z = 12 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 11 
 
A = 15 
massa atômica e número atômico de Y. 
Como X e Y são isótopos, então o número atômico de Y é igual a 
12. 
A = 17 
b) Distribuição eletrônica do íon X2+ 
1s2 2s2 2p6 
c) O íon apresentará menor raio atômico em relação ao elemento X. 
Isso porque, quando o átomo de determinado elemento perde 
elétrons, se transformando em um íon positivo, a carga nuclear 
efetiva aumenta, resultando na diminuição do raio atômico. Alia-se a 
isso, o fato do íon X2+ apresentar um menor número de camadas 
eletrônicas que o elemento X. 
 
38) Gab: 
a) Ao modelo de Böhr (Rutherford-Böhr). 
b) Quando um elétron recebe energia sob a forma de quanta, ele salta 
para um nível de maior conteúdo energético. Em seguida, ele 
retorna ao nível de energia inicial emitindo, sob a forma de fótons, a 
energia absorvida durante o salto quântico 
 
39) Gab: 
A: n = 3; l = 1; m = -1; s = +1/2 
B: n = 2; l = 1; m = +1; s = -1/2 
 
40) Gab: 
a) O elemento A apresenta um número atômico (Z) igual a 20. 
b) A perda de elétrons por parte do átomo eletricamente neutro leva 
a uma espécie química como maior carga nuclear efetiva, o que 
confere ao íon um menor raio atômico. 
 
41) Gab: 
a) 1s22s22p63s23p6 
b) O íon bivalente formado (Ca2+) apresentará um menor raio 
atômico quando comparado ao átomo que lhe deu origem. Isso se 
justifica, pois o átomo de cálcio ao perder os seus dois elétrons, 
permanece com a carga positiva de seu núcleo intacta, passando a 
atrair mais intensamente os elétrons remanescentes, o que acarreta 
a redução do raio atômico. 
 
42) Gab: A 
 
43) Gab: 
a) Fórmula do óxido: A2O 
Fórmula do cloreto: ACl 
b) Raio Atômico: 
O elemento C apresenta o maior raio atômico, dentre os elementos 
apresentados. Apesar desse elemento apresentar maior carga nuclear 
efetiva, seu número de camadas eletrônicas é superior aos demais 
elementos, o que lhe confere maior raio atômico. 
Potencial de ionização: 
O elemento E apresenta maior potencial de ionização. Isso se 
justifica por esse elemento apresentar o menor raio atômico, dentre 
os elementos citados. Além disso, o elemento químico é um gás 
nobre. Gases nobres apresentam em geral uma alta energia de 
ionização, por apresentarem uma camada fechada de elétrons (no 
caso específico, 8 elétrons de valência), o que lhes confere relativa 
estabilidade. 
 
44) Gab: 
a) Na < S < F 
b) Altos potenciais de ionização: quanto menor o número atômico de 
um átomo, maior é o seu potencial de ionização. 
 
45) Gab: 
a) I → síntese ou adição; II → dupla–troca 
b) Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio; solúvel 
 AgCl → cloreto de prata; insolúvel 
 
46) Gab: 
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(v) 
 
47) Gab: 
a) 
 
b) Essas moléculas apresentam alta tensão superficial uma vez 
possuem forças de atração intermoleculares do tipo ligações de 
hidrogênio. 
 
48) Gab: 
a) Como exemplo, podemos citar as lavagens de carro e calçadas. A 
água utilizada nesse processo pode ser reaproveitada para o uso em 
plantas. 
b) 
O
H H
 
 
c) Sim. A água é um solvente universal, pois pode dissolver um 
grande número de compostos. Porém, algumas substâncias são 
praticamente imiscíveis com a água. Por exemplo, os óleos vegetais, 
os hidrocarbonetos e as gorduras. Esses compostos são altamente 
apolares. 
 
49) Gab: 
a) CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) 
 Hidróxido de cálcio 
b) ZnO(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2O(l) 
 Cloreto de zinco 
 
50) Gab: 
a) Para subir, o operador deve aquecer os gases do interior do balão 
provocando a sua expansão e o seu escape pela abertura na parte 
inferior do balão. Sendo o volume do balão constante, haverá uma 
diminuição da densidade e, assim, ele subirá. Para descer, o 
operador diminuirá o aquecimento, provocando a compressão do 
gás e a entrada de ar no balão. Dessa forma, com o aumento da 
densidade, ele descerá. 
b) O átomo neutro He sempre possui maior tamanho que o seu cátion 
correspondente He+. A perda de um elétron faz com que a atração 
do núcleo sobre o único elétron restante aumente, diminuindo 
assim o seu tamanho em relação ao átomo neutro. 
 
51) Gab: 
a) 1,6 
b) NH3 borbulhado em água destilada fará com que a mesma apresente 
caráter básico, uma vez que forma-se o hidróxido de amônio. 
CO2 borbulhadoem água destilada fará com que a mesma apresente 
caráter ácido, uma vez que forma-se o ácido carbônico. 
 
52) Gab: a) n = 0,5 mol b) m = 16 g 
 
53) Gab: 
a) CaO2(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + 1/2 O2(g) 
 H2O2(l) ⎯⎯ →⎯
−OH
H2O(l) + 1/2 O2(g) 
b) mL520 
 
54) Gab: 
a) reagente: metil-propeno 
produto: 2-bromo-2-metil-propano 
b) 
CH3
H3C CH3
 
 
c) 
 
 
55) Gab: 
a) 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 12 
 
 
b) A etapa de formação do intermediário A apresenta uma maior 
energia de ativação, sendo, portanto, a etapa lenta da reação, ou 
seja, a etapa que determina a velocidade global de formação do 
produto B. 
 
56) Gab: 
a) 
C
H
H
H C
H
H
O C C
H
H
H
H
H
 
 b)
C C
H
H
H
H
 
 
 
57) Gab: 
CH3CHCHCCH2CH3
CH3
CH3
C2H5
C2H5a.
CH3CHC
O
OH
NH2
 
 
 
 b.
CH3 C
O
OMe
- +
HOCH CH3
CH3
Me = metal
 
 
58) Gab: 
a) 
 
H C
O
O H
 
 
 
b) Oxidação parcial = metanal 
 Oxidação total = ácido fórmico 
 A temperatuda de ebulição depende da massa molar e das interações 
intermoleculares. Logo, o ácido fórmico tem maior temperatura de 
ebulição. 
 
59) Gab: 
a) 
O
Acetofenona
 
 
sp2
sp3
sp2
b)
O
NO2
 
 
m-nitroacetofenona 
60) Gab: 
a) Fenol < ácido benzóico. Isso se justifica, pois o grupo carbonila no 
ácido benzóico, por efeito ressonante, promove uma polarização 
adicional da ligação química entre os átomos de oxigênio e 
hidrogênio, enfraquecendo essa ligação. 
b) Ácido benzóico < fenol. Os substituintes ligados ao anel aromático do 
ácido benzóico e do fenol são respectivamente desativadores e 
ativadores do anel aromático em reações de substituição eletrofílica 
aromática, o que explica a ordem de reatividade. 
 
61) Gab: 
a) 
CH3
HNO3
+H2SO4
CH3
NO2
ou
CH3
NO2
+ H2O
 
 
 
b) 1-metil-2-nitrobenzeno ou 1-metil-4-nitrobenzeno 
 
62) Gab: 
a) Ativante do anel benzênico, devido ao efeito mesomérico positivo. 
b) 
OH
NO2
OH
NO2
o-Nitrofenol p-Nitrofenol
 
 
 
 
 
63) Gab: 
OCH3 CH2OH
álcool éter
OH
CH3
fenola.
 
b. NO2 NO2
Br
Nitrobenzeno m Bromonitrobenzeno 
 
64) Gab: 
a)
 
C C
H
H3C
H
CH3
cis-2-buteno
 
C C
H
H3C
CH3
H
trans-2-buteno
 
b)
 
Ciclobutano
 
CH3
Metilciclopropano
 
CH3CH2CH2 CH2
1-Buteno
 
 
65) Gab: 
a) 
OH
but-3-en-1-ol
OH
but-3-en-2-ol
 
butanal
O
H
O
butanona
 
b) 
IIntermediário A
 
Br
Produto final B
 
 
 
 
 
 
arilsonmartino@hotmail.com 13 
 
O
H
cis-2-butenal
 
 
O
H
trans-2-butenal
 
 
 
 
66) Gab: 
a. 
Estutura – I  Dietilamida do Ácido D-Lisérgico 
Estutura – II  3,4-metilenodioxi-N-metil-anfetamina 
Estutura – III delta-9-Tetrahidrocanabinol 
Estutura – IV  2,5-dimetoxi-4-bromo-anfetamina 
Estutura – V  N-metil-anfetamina = N,alfa-Dimetilbenzenoetanamina 
b. Todas, pois apresentam assimetria molecular devido a presença de carbonos 
quirais, assimétricos ou esetereogêneos 
 
67) Gab: 
b) existem dois isômeros geométricos o cis-1,2-dicloroeteno e trans-
1,2-dicloroeteno. O isômero cis apresenta polaridade enquanto que 
o isômero trans é uma molécula apolar. 
 
68) Gab: C