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Lista de exercícios – Ácidos e Bases 
 
 
1. Para uma solução 0,10 mol/L de HNO2, calcule o pH e a 
percentagem de dissociação.(Ka = 4,5 x 10-4) 
 
2. Quando 150 mg de uma amostra de uma base orgânica 
de massa molar 31,06 g/mol é dissolvida em 50 mL de 
H2O, o pH encontrado é 10,05. Qual é a percentagem de 
ionização e o Kb da base? 
 
3. Uma solução de HNO3 com pH=2,3 é diluída com água a 8 
vezes seu volume original. Qual o pH da solução resultante? 
Qual a concentração de OH-? 
 
4. Quantos gramas de NaCN devem ser dissolvidas em 
água para preparar 250 mL de solução com pH = 10,0? 
Ka (HCN) = 5,8 x 10-10. 
 
5. Considere dois ácidos fracos HX (massa molar = 180 
g/mol) e HY (massa molar = 578,0 g/mol). Se uma solução 
de 16,9 g/L de HX tem o mesmo pH de uma contendo 9,05 
g/L de HY, qual é o ácido mais forte nestas concentrações? 
Justifique sua resposta com cálculos. 
 
6. As figuras abaixo representam soluções aquosas de 3 ácidos 
HA (A = X, Y ou Z). A água foi omitida para facilitar o 
entendimento. 
a) Qual o par conjugado de cada ácido? 
b) Arranje os três ácidos em ordem crescente de força ácida. 
c) Qual ácido, se existir, é uma ácido forte? 
d) Qual ácido possui menor valor de Ka? 
e) Qual o percentual dissociação da solução HZ? 
 
7. A figura ao lado mostra a curva de titulação de 100 mL de 
uma solução de amônia (NH3) 0,1 mol L
-1 com HCl 0,1 mol L-
1. Sabendo que o valor de pH no ponto B é igual a 9,26 
determine: 
a) O valor de Ka para o ácido conjugado da amônia 
b) Os valores de pH nos pontos A e C. 
c) Qual o indicador mais adequado para essa titulação dentre 
os seguintes: 
fenolftaleína (8-10), vermelho de metila (5-6) e azul de timol 
(1-3). Justifique. OBS.: entre parênteses encontra-se a faixa de 
viragem de pH dos 
indicadores. 
 
8. Complete a tabela com os dados que faltam e responda: 
 Ác. propanóico Ácido acético Ácido 
fórmico 
CH3CH2COOH CH3COOH HCOOH 
Ka 1,3x10-5 1,8x10-4 
pKa 4,74 
a) Coloque os ácidos em ordem crescente da força ácida, 
justificando suas escolhas 
b) Qual o pH de uma solução aquosa 0,01 mol L-1 de formiato 
de sódio (HCOONa)? 
 
9. Você deseja preparar 1L de uma solução tampão com 
pH=4,3. Uma lista dos possíveis ácidos (e suas bases 
conjugadas) são mostrados na tabela abaixo. Qual ácido você 
escolheria para preparar o tampão desejado? Justifique. Qual a 
razão entre a concentração do ácido e sua base conjugada 
deveria ser utilizada? 
Ácido Base conjugada Ka 
HSO4
- SO4
2- 1,2x10-2 
CH3COOH CH3COO
- 1,8x10-5 
HCO3
- CO3
2- 4,8x10-11 
 
10. Uma solução de um ácido fraco foi preparada dissolvendo 
2,34 g em um volume final de solução de 100,00 mL. Na 
titulação 42,60 mL de NaOH 0,25 mol L-1 foram necessários 
para atingir o ponto de equivalência. A forma da curva de 
titulação indica que se trata de um ácido monoprótico. O pH no 
ponto de equivalência foi 9,40. 
a) Calcule a massa molar do ácido. 
b) Calcule o Ka do ácido 
c) Calcule o pH da solução original. 
d) Calcule o pH no meio da titulação (quando 21,3 mL de 
NaOH foram adicionados) 
11. Morfina (C17H19NO3), uma narcótico com ação analgésica, 
é uma base fraca. Se o pH de uma solução 7,0 x 10-4 mol L-1 
de morfina é 9,4, qual o valor do Kb para a morfina? 
 
12. Classifique cada um dos seguintes sais como ácido, base ou 
neutro em água como solvente: 
a) Fe(NO)3 b) NH4I c) NH4NO2 d) (CH3NH3)Cl e) 
CH3COONH4 f) Ba(NO3)2 
 
13. Em uma titulação de 39,6 mg de um ácido fraco 
desconhecido empregou-se NaOH 0,1 mol L-1 como titulante. 
Com base na curva de titulação ao lado apresente a massa 
molar deste ácido e seu Ka. Qual dos três indicadores abaixo 
seria mais indicado para ser utilizado nesta titulação? 
 
 
14. Se a 1,0 L de uma solução tampão, preparada a partir de uma 
solução de ácido acético (CH3CO2H) 0,10 mol L
-1 e acetato de 
sódio 0,10 mol L-1 (NaCH3CO2), for adicionado 5 mL de NaOH 
0,2 mol L-1, qual será a variação no pH? Ka = 1,8 x 10-5. 
 
15. Os valores das constantes de auto-ionização da água em 
função da temperatura são os seguintes 
 
 
 a) A auto-ionização da água é exotérmica ou endotérmica? 
Explique. 
b) Qual o valor de pH da água pura a 50 ºC? 
c) Uma solução aquosa a 50ºC apresenta pH 6,7, será essa 
solução formada pela adição de um sal ácido, básico ou neutro? 
Explique.