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Lista 1 Eq Acido Base
Fundamentos de Química Analítica (Universidade Federal de Minas Gerais)
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Lista 1 Eq Acido Base
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LISTA DE EXERCÍCIOS 1 – Equilíbrio Ácido-Base 
 
 
1) Escreva a equação da reação que se passa quando o íon cianeto (CN-) recebe um próton da água para formar o 
ácido cianídrico (lembre-se que este ácido é muito venenoso). O CN- é ácido ou base de Bronsted-Lowry? Por 
quê? 
2) Sabendo-se que o íon bissulfato (HSO4
-) é um ácido mais forte do que o HCN, responda qual é a base mais forte, 
o íon cianeto ou o íon sulfato. 
3) A seguir são mostradas as equações de ionização para três bases fracas e suas respectivas constantes de ionização: 
NH3 + H2O = NH4
+ + OH- Kb = 1,8 . 10
-5 
C5H5N + H2O = C5H5NH
+ + OH- Kb = 1,5 . 10
-9 
N2H4 + H2O = N2H5
+ + OH- Kb = 2,2 . 10
-7 
a) Qual a base mais forte? Qual a mais fraca? 
b) Qual o ácido conjugado da piridina (C5H5N)? 
c) Que base tem o ácido conjugado mais forte? Que base tem o ácido conjugado mais fraco? 
4) A seguir são mostradas as equações de ionização para três ácidos fracos e suas respectivas constantes de 
ionização: 
HF + H2O = H3O
+ + F- Ka = 7,2 . 10
-4 
NH4
+ + H2O = H3O
+ + NH3 Ka = 5,6 . 10
-10 
CH3CO2H + H2O = H3O
+ + CH3CO2
- Ka = 1,8 . 10
-5 
a) Qual o ácido mais forte? Qual o mais fraco? 
b) Qual a base conjugada do ácido fluorídrico (HF)? 
c) Que ácido tem a base conjugada mais forte? Que ácido tem a base conjugada mais fraca? 
5) Qual o pH de uma solução de Sr(OH)2 0.0015 mol/L? 
6) Qual a [H+] em uma solução 2,3 . 10-4 em NaOH? E qual a [H+] em uma solução 2,2 . 10-7 em OH-? 
7) Uma solução aquosa contém 0,700 g de NaOH dissolvidos em 500 mL de água. Qual o seu pH? MNaOH = 40 
g/mol 
8) Você sabia que o pH da água do mar é básico? Uma amostra de água do mar foi coletada na praia do Embaré, em 
Santos. O pH desta amostra foi determinado como sendo 8,30. Quais as [H+] e [OH-] nesta amostra? Quantas 
vezes a [OH-] é maior do que a [H+] nesta amostra? 
9) O pH do refrigerante “Maça-Mogi Diet” é 4,32 a 25 oC. Quais as [H+] e [OH-] neste refrigerante? 
 
10) (Exame de seleção p/ o Mestrado – IQ/UNESP/Ararquara – 2000) A questão abaixo foi retirada do vestibular 
UNESP deste ano. Ele foi motivo de alguma discussão com propostas inclusive para sua anulação. 
Qual é o problema com a questão? 
 
“Admita que café tem pH=5,0 e o leite tem pH=6,0. Sabendo que pH = -log[H+] e que pH + pOH =14, calcule: 
a) a concentração de OH- no café; 
b) a concentração de H+, em mol/L, em uma “média” de café com leite que contém 100 mL de cada bebida;” 
 
11) A anilina, C6H5NH2, famosa pelo seu uso como corante, é uma base fraca, cujo valor de Kb é igual a 4,0 . 10
-10. 
Qual o valor de Ka para o ácido conjugado da anilina? Escreva a equação química em que o íon anilínio atua 
como ácido de Bronsted em água. 
12) O ácido acético (CH3CO2H) é um ácido fraco. É interessante comparar a força deste ácido com a dos ácidos que 
têm os átomos de H do grupo CH3 substituídos por Cl. Veja a tabela a seguir. 
Ácido Ka 
CH3CO2H 1,8 . 10
-5 
ClCH2CO2H 1,4 . 10
-3 
Cl2CHCO2H 3,3 . 10
-2 
Cl3CCO2H 2,0 . 10
-1 
 
13) O ácido lático é um ácido monoprótico que ocorre naturalmente no leite azedo e é produzido no metabolismo 
humano. Uma solução de ácido lático (CH3CHOHCO2H) 0,10 mol/L tem o pH igual a 2,43. Qual o valor de Ka 
deste ácido? 
14) O ácido benzóico (C6H5COOH) pode ocorrer livre ou combinado na natureza. Por exemplo, muitos frutos como 
morango, framboesa e amora contêm este ácido em até 0,05 % de seu peso. O benzoato de sódio, sal derivado 
deste ácido, é usado como conservante em bebidas e refrigerantes. Calcule o pH de uma solução de ácido 
benzóico 0,020 mol/L, sabendo que o valor de Ka é igual a 6,3 . 10
-5. 
a) Qual a tendência da força do ácido que se observa à medida que aumenta o 
número de átomos de H substituídos pelo Cl? Qual o motivo desta tendência? 
b) Imagine soluções em água 0,1 mol/L de cada um dos ácidos citados ao lado. 
Qual delas teria o maior pH? E qual o menor? 
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15) Quando você leva uma picada de formiga, o inchaço e a coceira são provocados pelo ácido fórmico (HCOOH). 
Ele foi obtido pela primeira vez em 1670 como produto da destilação de um extrato de formigas (formiga em 
latim = formica). O ácido é moderadamente fraco, com Ka = 1,8 . 10
-4. Qual o pH de uma solução 0,0010 mol/L 
deste ácido? Qual a concentração que restou de ácido fórmico não ionizado no equilíbrio? (Dica: neste caso, a 
ionização do ácido fraco não deve ser desprezada) 
16) A piridina (C6H5N) é uma base fraca que foi descoberta no alcatrão da hulha em 1846. O seu Kb é igual a 1,5 . 
10-9. Qual o pH de uma solução de piridina 0,010 mol/L em água? 
17) O pH de uma solução de cianato de hidrogênio (HOCN) 0,015 mol/L é 2,67. 
a) Qual a [H+] na solução? 
b) Qual a constante de ionização, Ka, deste ácido? 
c) Este ácido é forte, moderadamente fraco (Ka da ordem de 10
-5) ou muito fraco (Ka da ordem de 10
-10)? 
18) A constante de ionização de um ácido hipotético muito fraco, HA, é 4,0 . 10-9. Calcule as concentrações de H+, A- 
e HA em uma solução 0,040 mol/L deste ácido. 
19) A base fraca metilamaina, CH3NH2, tem Kb = 5,0 . 10
-4. Calcule o pH e o pOH de uma solução 0,25 mol/L de 
metilamina em água. 
20) Sabendo que Ka = 1,8 . 10
-5 para o ácido acético (CH3COOH), a 25 
oC, calcule o pH de uma solução onde este 
ácido está 3 % dissociado. 
21) Sabendo que a constante de ionização do ácido hipocloroso é 3,0 . 10-8, calcule as concentrações de H3O
+ e OH- 
em uma solução 0,010 mol/L de hipoclorito (OCl-). Perceba que o hipoclorito atua como uma base. 
22) O ácido perclórico (HClO4), dissolvido em ácido sulfúrico 100 %, tem comportamento ácido. 
a) Escreva a equação química que mostra a transferência de um próton do HClO4 para o H2SO4. 
b) Pode o ácido sulfúrico atuar como uma base? 
23) Em um laboratório, foram preparadas três soluções (A, B e C) de NaCl, todas na mesma concentração. Você ficou 
sabendo que uma das soluções foi contaminada com fluoreto de sódio, outra foi contaminada com cloreto de 
amônio e que a terceira está pura. Você dispõe de um papel indicador universal, cuja escalaindica: 
meio ácido → laranja; meio neutro → amarelo; meio básico → verde 
Ao ser colocado em contato com a solução A, o papel ficou amarelo, com a solução B, verde, e com a solução C, 
laranja. Responda qual das soluções é a pura, qual foi contaminada com NaF e qual foi contaminada com NH4Cl? 
Justifique as suas respostas. 
24) Ordene as seguintes soluções 0,1 mol/L em ordem crescente de pH: NaCl, NaCN, NH4Cl, KOH e HClO4. 
Justifique. 
25) Calcule a [H+] e o pH de uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl) 0,20 mol/L. Dado: KaNH4+= 5,6 .10
-10 
26) O cianeto de sódio é o sal do ácido fraco HCN. Calcule as concentrações de H3O
+, OH-, HCN e Na+ em uma 
solução preparada pela dissolução de 10,8 g de NaCN em 500 mL de água pura, a 25 oC. Dado: KbCN-= 2,5 . 10
-5 
27) A sacarina (HC7H4NO3S) é um ácido fraco, cuja Ka é igual a 2,1 . 10
-12, a 25 oC. O sal da sacarina, sacareto de 
sódio (Na HC7H4NO3S), também conhecido como sacarina sódica, é usado em adoçantes dietéticos. 
a) Qual o Kb do íon sacareto? 
b) Qual o pH de uma solução de sacareto de sódio 0,10 mol/L, a 25 oC? 
28) O que são ácidos polipróticos? Que aproximação geralmente pode ser feita no cálculo do pH de uma solução de 
um ácido poliprótico? 
29) Escreva as equações que mostram ser o ácido fosfórico um ácido poliprótico. 
30) O ácido sulfuroso (H2SO3) é um ácido fraco capaz de ceder íons H
+. 
a) Qual o pH de uma solução de H2SO3 0,45 mol/L? 
b) Qual a concentração do íon sulfito (SO3
2-) nesta mesma solução? 
 
31) Dadas as constantes de ionização para os seguintes ácidos fracos: 
Ácido Fórmula Ka 
íon bissulfato HSO4
- 1,2 . 10-2 
ácido fluorídrico HF 7,2 . 10-4 
ácido azotídrico HN3 1,9 . 10
-5 
ácido hipobromoso HOBr 2,5 . 10-9 
fenol C6H5OH 1,3 . 10
-10 
 
 
Pergunta-se qual das bases a seguir é a mais forte. 
a) SO4
2- 
b) F- 
c) N3
- 
d) OBr- 
e) C6H5O
- 
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32) Quando o HF é dissolvido em água, ocorre o seguinte equilíbrio: HF + H2O = H3O
+ + F- 
O valor da constante de ionização para o HF (mostrado na tabela acima) pode ser alterado de que forma? 
a) pela adição de íons H+ 
b) pela adição de íons F- 
c) pela adição de HF 
d) pelo aumento da temperatura 
e) não pode ser alterado de nenhuma maneira 
 
 
33) Qual o pH de uma solução de KOH 1,0 . 10-8 mol/L? 
a) 8,00 
b) 7,02 
c) 7,00 
d) 6,98 
e) 6,00 
 
34) No cálculo do pH de uma solução 1,0 . 10-3 mol/L de ácido nitroso (HNO2), cuja constante Ka é igual a 4,5 . 10
-4, 
qual ou quais das seguintes aproximações podem ser admitidas? 
I) a [H+] proveniente da auto-ionização da água é desprezível em relação à [H+] proveniente da 
ionização do ácido. 
II) a [H+] proveniente da ionização do HNO2 é desprezível em relação à [HNO2] que permanece não 
ionizada após atingido o equilíbrio. 
III) a [H+] proveniente da ionização do ácido é igual à [HNO2] inicial. 
a) I 
b) II 
c) III 
d) I e II 
e) I e III 
 
35) Dadas as constantes de ionização para as seguintes bases fracas: 
Base Fórmula Kb 
íon cianeto CN- 2,5 . 10-5 
íon hipoclorito ClO- 2,9 . 10-7 
amônia NH3 1,8 . 10
-5 
dimetilamina (CH3)2NH 7,4 . 10
-4 
piridina C5H5N 1,5 . 10
-9 
 
 
36) Sabendo-se o valor de Kb para o NH3 (dado no exercício anterior) e o valor de Ka para o ácido acético 
(CH3COOH), que é igual a 1,8 . 10
-5, pode-se afirmar que os sais NH4Cl, NaCH3COO, NH4CH3COO e NaCl, 
quando dissolvidos em água, produzem soluções, respectivamente: 
a) básica, ácida, ácida e neutra 
b) básica, ácida, neutra e neutra 
c) básica, ácida, básica e neutra 
d) ácida, básica, ácida e neutra 
e) ácida, básica, neutra e neutra 
 
37) No cálculo do pH de qual das soluções a seguir, NÃO pode ser feita a aproximação de que a quantidade de ácido 
ionizada é desprezível em relação à quantidade de ácido que permanece não ionizada? 
a) Solução 0,1 mol/L de ácido fluorídrico, cujo Ka é igual a 7,2 . 10
-4 
b) Solução 0,01 mol/L de ácido acético, cujo Ka é igual a 1,8 . 10
-5 
c) Solução 0,001 mol/L de ácido ciânico, cujo Ka é igual a 3,5 . 10
-4 
d) Solução 0,0001 mol/L de ácido cianídrico, cujo Ka é igual a 4,0 . 10
-10 
e) Solução 0,2 mol/L de ácido fórmico, cujo Ka é igual a 1,8 . 10
-4 
 
 
 
 
Pergunta-se: qual das seqüências abaixo representa corretamente 
a ordem crescente de acidez? 
a) HCN < HClO < NH4
+ < (CH3)2NH2
+ < C5H5NH
+ 
b) C5H5NH
+ < (CH3)2NH2
+ < NH4
+ < HClO < HCN 
c) C5H5NH
+ < HClO < HCN < NH4
+ < (CH3)2NH2
+ 
d) (CH3)2NH2
+ < NH4
+ < HCN < HClO < C5H5NH
+ 
e) (CH3)2NH2
+ < HCN < NH4
+ < HClO < C5H5NH
+ 
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38) Como qualquer constante de equilíbrio, a constante de auto-ionização da água (Kw) varia com a temperatura. O 
valor de 1,0 . 10-14, normalmente usado, se refere à temperatura de 25 oC. Com o aumento da temperatura, 
aumenta o valor de Kw. Desta forma, a 45 
oC, o valor de Kw é aproximadamente igual a 4 . 10
-14. Nesta 
temperatura, qual seria o pH de uma solução aquosa neutra? 
a) 6,1 
b) 6,4 
c) 6,7 
d) 7,0 
e) 7,6 
 
 
39) Ácidos polipróticos são ácidos que possuem mais de um próton (H+) ionizável. Um exemplo de ácido poliprótico 
é o ácido sulfuroso, cujas equações de ionização são mostradas a seguir: 
H2SO3 = H
+ + HSO3
- K1 
HSO3
- = H+ + SO3
2- K2 
 Sobre os valores das constantes de equilíbrio, K1 e K2, é correto afirmar que: 
a) K1 é ligeiramente maior que K2 
b) K1 é ligeiramente menor que K2 
c) K1 é muito maior que K2 
d) K1 é muito menor que K2 
e) Não é possível fazer uma afirmação genérica, pois K1 pode ser menor ou maior que K2, dependendo de 
cada ácido poliprótico 
 
40) (Provão 2001) São listados a seguir valores de pKa de algumas espécies químicas em solução aquosa a 25 oC. A 
espécie de maior acidez é o 
 Espécie pKa 
 a) cianeto de hidrogênio 9,31 
 b) sulfeto de hidrogênio 7,04 
 c) ácido hipobromoso 8,69 
 d) ácido lático 3,86 
 e) íon trietilâmonio 10,76 
 
41) (Provão 2001) Preparam-se soluções dos eletrólitos abaixo em água. A solução que, por hidrólise, terá pH alcalino 
é a de 
a) ácido oxálico 
b) ácido nítrico 
c) oxalato de sódio 
d) nitrato de sódio 
e) hidróxido de sódio 
 
42) (Provão 2001) Considere os seguintes Ácidos de Brönsted-Lowry: NH3, HSO4
- e [Fe(H2O)6]
3+. Suas bases 
conjugadas são, respectivamente, 
a) NH2
-, H2SO4 e [Fe(H2O)5OH]
2+ 
b) NH2
-, SO4
2- e [Fe(H2O)5OH]
2+ 
c) NH4
+, SO4
2- e [Fe(H2O)6H]
2+ 
d) NH4
+, H2SO4 e [Fe(H2O)6H]
2+ 
e) NH4
+, H2SO4 e [Fe(H2O)5OH]
2+ 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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RESPOSTAS 
 
1) CN- + H2O = HCN + OH
-. O CN- é uma base de Bronsted, pois recebe um próton. 
2) O íon CN- é uma base mais forte do que o íon SO4
2-. 
3) a) base + forte: NH3; base + fraca: C5H5N. b) C5H5NH
+ c) C5H5N; NH3 
4) a) ácido + forte: HF; ácido + fraco: NH4
+ b) F- c) NH4
+; HF 
5) pH = 11,48 
6) [H+] = 4,3 . 10-11 mol/L; [H+] = 4,5 . 10-8 mol/L 
7) 12,54 
8) [H+] = 5,0 . 10-9 mol/L ; [OH-] = 2,0 . 10-6 mol/L; 400 vezes 
9) [H+] = 4,8 . 10-5 mol/L; [OH-] = 2,1 . 10-10 mol/L 
10) Para ser discutida em classe 
11) Ka = 2,5 . 10
-5; C6H5NH3
+ + H2O = H3O
+ + C6H5NH2 
12) a) A força do ácido aumenta à medida que aumenta o número de átomos de Cl que substituem os átomos de H no 
grupo CH3. Quanto maior for o número de átomos de Cl, maior será a atração dos elétrons da ligação para estes 
átomos eletronegativos. Esta atração diminui a força da ligação O–H, tornando este átomo de H mais facilmente 
ionizável. 
b) maior pH: solução de CH3CO2H; menor pH: solução de Cl3CCO2H 
13) 1,4 . 10-4 
14) 2,96 
15) pH = 3,47; [HCOOH] = 7 . 10-4 mol/L 
16) pH = 8,59 
17) a) 2,1 . 10-3 mol/L; b) Ka = 3,6 . 10
-4 c) moderadamente fraco 
18) [H+] = [A-] = 1,3 . 10-5 mol/L;[HA] = 0,040 mol/L 
19) pOH = 1,96 e pH = 12,04 
20) pH = 3,2 
21) [H3O
+] = 1,7 . 10-10 mol/L; [OH-] = 5,74 . 10-5 mol/L 
22) a) HClO4 + H2SO4 = ClO4
- + H3SO4
+ 
b) Sim, mas somente em um caso extremo como este, no qual um ácido ainda mais forte foi dissolvido em H2SO4. 
Neste caso, o ácido sulfúrico recebeu um próton e atuou como uma base de Bronsted. 
23) Pense no tipo de hidrólise que cada sal pode sofrer. 
24) Novamente a hidrólise. 
25) [H3O
+] = 1,1 . 10-5 mol/L; pH = 4,98 
26) [OH-] = [HCN] = 3,3 . 10-3 mol/L; [Na+] = 0,441 mol/L; [H+] = 3,0 . 10-12 mol/L 
27) a) Kb = 4,76 . 10
-3 b) pH = 12,29 
28) ... 
29) ... 
30) a) pH = 1,17 b) [SO3
2-] = 6,2 . 10-8 mol/L 
31) e 32) d 33) b 34) a 35) e 36) e 37) c 38) c 39) c 40) d 41) c 42) b 
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