Simulado de Química Geral

Prévia do material em texto

QUÍMICA GERAL
Simulado: CCE0032_SM_201602710848 V.1 
Aluno(a): SARAH NUNES PALHANO	Matrícula: 201602710848
Desempenho: 0,5 de 0,5	Data: 19/05/2017 17:11:42 (Finalizada)
 Código de referência da questão.1a Questão (Ref.: 201603036446)	Pontos: 0,1 / 0,1
2-) Quantos mols de H2 são necessários para formar 4,5 mols de HCl? H2 + Cl2 → 2HCl
 Certo	2,25 mols
	3 mols
	1,75 mols
	7,45 mols
	4,45 mols
 Código de referência da questão.2a Questão (Ref.: 201603576887)	Pontos: 0,1 / 0,1
Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
	1,0
 Certo	2,0
	4,0
	8,0
	6,0
 Código de referência da questão.3a Questão (Ref.: 201603042864)	Pontos: 0,1 / 0,1
Considerando-se a reação:
AgNO3 + KI -----> AgI + KNO3
Se reagirmos 17 g de AgNO3 com 16,6 g de KI, haverá: (Massas Molares: Ag = 108; N = 14; O = 16; K = 39; I = 127)
	Excesso de 4,0 g de AgNO3.
	Excesso de 0,4 g de KI.
	Excesso de 4,0 g de KI.
	Excesso de 0,4 g de AgNO3.
 Certo	Consumo total dos dois reagentes.
 Código de referência da questão.4a Questão (Ref.: 201603444034)	Pontos: 0,1 / 0,1
Considere a reação na qual amônia é sintetizada a partir dos gases nitrogênio e hidrogênio: N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) De que forma a velocidade de formação da amônia está relacionada à velocidade de consumo de hidrogênio?
 Certo	A velocidade de formação de amônia é dois terços da velocidade de consumo de hidrogênio.
	A velocidade de formação de amônia é 1,5 vezes a velocidade de consumo de hidrogênio.
	A velocidade de formação de amônia é duas vezes a velocidade de consumo de hidrogênio.
	A velocidade de formação de amônia é igual à velocidade de consumo de hidrogênio.
	A velocidade de formação de amônia é metade da velocidade de consumo de hidrogênio.
 Código de referência da questão.5a Questão (Ref.: 201602884226)	Pontos: 0,1 / 0,1
A substância (C2HxO2) apresenta massa molecular igual a 60g/mol. Qual é o valor de x?
 
Dados: Massas atômicas em u: H = 1; C = 12; O = 16.
	5
	6
 Certo	4
	7
	
8
Col@bore