PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA simulado 1

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de 
Unidades: 
 
 
 força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo). 
 
quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e 
momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por 
segundo). 
 
área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos). 
 
intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por 
hora). 
 
aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume 
em m²(metros quadrados). 
Respondido em 13/09/2021 13:48:42 
 
Explicação: 
Letra B 
As grandezas derivadas do SI são escritas em função das grandezas fundamentais, como 
o metro, o quilograma e o segundo. A grandeza velocidade, que é a razão do 
deslocamento, em metros, pelo intervalo de tempo, em segundos, deve ser medida em 
metros por segundo, de acordo com as unidades do Sistema Internacional. 
 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico 
representa o sol e a eletrosfera, os planetas): 
 
 
 
contém prótons e nêutrons. 
 
contém as partículas de carga elétrica positiva. 
 
contém nêutrons. 
 
concentra praticamente toda a massa do átomo. 
 contém as partículas de carga elétrica negativa. 
Respondido em 13/09/2021 13:49:43 
 
Explicação: 
a eletrosfera do átomo, contém eletrons, que são cargas negativas 
 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Com relação aos elementos pertencentes ao quinto período da classificação periódica, 
podemos afirmar que: 
 
 
 Os elétrons destes elementos estão distribuídos em cinco níveis de energia. 
 
Os elétrons destes elementos estão distribuídos em quatro níveis de energia. 
 
É impossível determinar o número de níveis em que os elétrons de tais 
elementos estão distribuídos 
 
Todos estes elementos possuem quatro elétrons nos seus níveis de valência. 
 
Todos eles possuem cinco elétrons nos seus níveis de valência. 
Respondido em 13/09/2021 13:51:11 
 
Explicação: 
Os elementos que pertencem ao mesmo período apresentam omesmo número de camadas 
eletrônicas. Portanto, todos os elementos de um dado período têm em comum a camada de 
valência, e o número quântico principal desta camada é igual ao número do período. 
 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Ligação iônica (ou eletrovalente) é o resultado da atração eletrostática entre íons de 
cargas opostas em uma pequena rede cristalina. Esses íons são formados pela 
transferência de elétrons entre os átomos de dois elementos químicos. Para existir a 
formação de uma ligação iônica, é necessário que os átomos de um dos elementos 
tenham tendência a perder elétrons e os do outro, a ganhar elétrons. 
Assinale a alternativa correta sobre o Na+: 
 
 
 
O Na+ ganhou 1 elétron 
 
O Na+ é um íon negativo 
 O Na+ perdeu 1 elétron. 
 
O Na+ ganhou 2 elétrons 
 
O Na+ é um ânion 
Respondido em 13/09/2021 13:52:51 
 
Explicação: 
Os cátions são íons positivos formados pela perda de elétrons. Como exemplo, o 
átomo de sódio perde um elétron para se tornar um cátion sódio, Na+1. 
 
 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto 
de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é 
igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado 
da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 
g/mol; Cl= 35,5 g/mol). 
 
 
 
3,43. 
 
4,86. 
 
0,343. 
 
0,00286. 
 3,06. 
Respondido em 13/09/2021 13:54:07 
 
Explicação: 
Alternativa ¿b¿. 
Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol 
(1,0 + 35,5). 
Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da 
água. Fazemos isso por meio da densidade: 
d = m → V = m 
 V d 
A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do 
solvente (água): 
m = 120 g + 1000 g = 1120 g 
Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos: 
V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3 
 1,044 g/cm3 
Passando o volume de cm3 para litros, temos: 
1 L = 1dm3 
1cm³ = 0,001dm³ 
Se dm³ = L, então: 
1 cm³ --------------- 0,001 L 
1072,8 cm³ ----- V 
V = 1,0728 L 
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L: 
M = ___m1__ 
 MM . v 
M = ______120 g________ 
 (36,5 g/mol) . (1,0728 L) 
M = 3,06 mol/L 
 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
(UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 
100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar 
extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição 
percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente: 
 
 
 
(43,11; 4,43 e 52,46)% 
 
(40,11; 7,43 e 52,46)% 
 (42,11; 6,43 e 51,46)% 
 
 
(41,11; 8,43 e 50,46)% 
 
(43,11; 5,43 e 51,46)% 
Respondido em 13/09/2021 13:55:48 
 
Explicação: 
 Descobrindo a massa de cada elemento em uma molécula de sacarose: 
C = (12 mol . 12 g/mol) = 144 g 
H = ( 22 mol . 1 g/mol) = 22 g 
O = (11 mol . 16 g/mol) = 176 g 
 Somando as massas dos elementos para saber a massa total de 1 mol da 
sacarose: (114 + 22 + 176) g = 342 g. 
 Jogando esses valores na fórmula da porcentagem de cada elemento no 
composto, temos: 
Porcentagem de massa do elemento = massa do elemento na amostra . 100% 
 massa total da amostra 
Porcentagem de massa do carbono = 144 g . 100% = 42,11% 
 342 g 
Porcentagem de massa do hidrogênio = 22 g . 100% = 6,43% 
 342 g 
Porcentagem de massa do oxigênio = 176 g . 100% = 51,46% 
 342 g 
 Ou por regra de três: 
Substância massa de C 
342 g -------- 144 g de C 
100 g ---------x 
x = 42,11 g de C em 100 g de amostra ou 42,11% de C. 
Substância massa de H 
342 g -------- 22 g de H 
100 g --------- x 
x = 6,43 g de H em 100 g de amostra ou 6,43% de H. 
Substância massa de O 
342 g -------- 176 g de O 
100 g --------- x 
x = 51,46 g de O em 100 g de amostra ou 51,46% de O. 
 Assim, a fórmula percentual da sacarose é C42,11%H6,43%O51,46%. 
 
 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 0,0 / 1,0 
 
Considerando a reação FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S qual é a massa de FeCl2 obtida 
quando 1100g de FeS de 80% de pureza reagem com excesso de ácido nítrico? 
Dados: FeCl2 = 127g/mol; FeS = 88g/mol. 
 
 
 1,270g 
 1270g 
 
12700g 
 
127g 
 
12,7g 
Respondido em 13/09/2021 13:57:03 
 
Explicação: 
Quando o problema não faz referência, consideramos a pureza de 100%. Quando ela é 
dada, é necessário converter a quantidade de substância impura na quantidade 
correspondente da substância pura. 
1100g ¿¿¿¿¿¿ 100% 
x ¿¿¿¿¿¿ 80% 
x = 880g 
a) Proporção em mol 
1 mol de FeS ¿¿¿¿¿ 1 mol de FeCl2 
b) Regra de três 
88g ¿¿¿¿¿¿ 127g 
880g ¿¿¿¿¿¿ y 
y = 1270g 
 
 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. 
 
De acordo com o gráfico, podemos concluir que: 
 
 
 
o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura 
ambiente. 
 a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 
20 g. 
 
a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. 
 
a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. 
 
a temperatura não influencia a solubilidade de sais. 
Respondido em 13/09/202113:59:05 
 
Explicação: 
Gabarito 
Alternativa correta: E 
Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que 
dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. 
 
 
 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A combustão completa é um tipo de reação química que tem 
como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico 
(C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, 
quantos mols de CO2 é produzido? 
 
 
 
3 mols 
 2 mols 
 
1 mol 
 
0,5 mol 
 
4 mols 
Respondido em 13/09/2021 14:02:01 
 
Explicação: 
Alternativa correta: 2 mols. 
1º passo: escrever a equação química. 
C2H6O + O2 → CO2 + H2O 
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) 
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O) 
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos. 
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool 
etílico reage com 3 mols de oxigênio. 
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O 
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos 
contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os 
coeficientes dos produtos. 
Reagentes Produtos 
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C) 
6 átomos de hidrogênio (H) 2 átomos de hidrogênio (H) 
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O) 
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o 
coeficiente 2 ao lado do gás carbônico. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O 
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o 
coeficiente 3 ao lado da água. 
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico 
com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico. 
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 
 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 0,0 / 1,0 
 
As pilhas e as baterias são dispositivos nos quais uma reação espontânea de 
oxidorredução transforma energia química em energia elétrica. Portanto, sempre há 
uma substância que se reduz, ganhando elétrons, que é o cátodo, e uma que se oxida, 
perdendo elétrons, que é o ânodo. Abaixo, temos um exemplo de uma pilha 
eletroquímica: 
 
A respeito dessa pilha, responda: 
a) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui? 
b) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B? 
 
 
 a) A concentração de B3+diminui e de A2+ aumenta. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
a) A concentração de A3+aumenta e de B2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B. 
 
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá corrosão sobre o eletrodo A e deposição do eletrodo B. 
 
a) A concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A. 
Respondido em 13/09/2021 14:03:37 
 
Explicação: 
a) Conforme mostra a reação global, a concentração de B3+aumenta e de A2+ diminui. 
b) Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B.