Lista de Exercícios 8

Prévia do material em texto

UNIVERSIDADE DE CAXIAS DO SUL – UCS 
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS, DA NATUREZA E TECNOLOGIA 
QUÍMICA BÁSICA E EXPERIMENTAL – QUI0341 
PROF. Dr. MATHEUS POLETTO 
 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS 8 – PREPARO DE SOLUÇÕES 
 
NOME:________________________________________________ 
 
OBS: todas as listas de exercícios devem ser entregues até o dia 01/07/15. 
 
 
1) Calcule a massa que deve ser medida para preparar 1L de uma solução 0,2 
mol/L de H2SO4. 
 Resp.:19,6g H2SO4. 
 
2) Qual a quantidade de água necessária para preparar uma solução aquosa 
de H2SO4 7,5% m/m? 
Resp.: 92,5 mL H2O. 
 
3) Como deve-se proceder para preparar uma solução aquosa de hidróxido de 
sódio 5% p/v? 
 
 
4) Calcule a quantidade de etanol em mL presentes em uma garrafa de vinho 
de 750 ml. Considere a graduação alcoólica igual a 12% vol. 
 Resp.: 90 mL de etanol. 
 
5) Um frasco existente no laboratório, apresenta o seguinte rótulo: HNO3(aq) 
63% em massa. 
Com base no rótulo: 
 
a) Qual a interpretação do rótulo? 
b) A massa de soluto existente em 100 g de solução. 
c) A massa de água existente em 100 g de solução. 
d) As massas de água e ácido nítrico presentes em 500 g de solução. 
 
 
6) 20,0 g de soda cáustica são adicionados a 80,0 g de água. Calcule a 
porcentagem em massa do soluto. 
 
 
7) Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio 
sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, 
em g/litro, é: 
Resp.: 8 g/L. 
 
 
 
8) Calcule o volume de uma solução de NaOH de concentração 5 mol/L que 
deve ser utilizado para preparar 100 mL de solução NaOH 1 mol/L. 
Resp.: 20 mL. 
 
 
9) Qual e a massa de NaCl dissolvidos em 1 L de soro fisiológico? Considere 
que o soro é uma solução 0,9% de cloreto de sódio. 
Resp.: 9 g. 
 
 
10) Qual a quantidade em gramas de NaOH que deve ser medida para 
preparar 500 mL de solução aquosa de NaOH 0,5 mol/L a partir de NaOH com 
80% de pureza? 
Resp.: 12,5 g. 
 
 
11) Um analista de laboratório necessita preparar 300 mL de uma solução de 
H2SO4 de concentração 0,1 mol/L. Contudo, ele possui no laboratório uma 
solução de H2SO4 de concentração 2 mol/L. Qual o volume de H2SO4 de 
concentração 2 mol/L que o analista deverá medir para preparar a solução? 
Resp.: 15 mL. 
 
 
12) Você deve preparar 100 mL de uma solução 0,1 mol/L a partir de uma 
reagente líquido com 99,9% de pureza. A massa molecular do reagente é igual 
a 98 g/mol e sua densidade é igual a 1,84 g/cm3. Determine a quantidade em 
mL de reagente a ser utilizada? 
Resp.: 0,533 mL. 
 
 
13) Um aluno deseja preparar 25,0g de uma solução aquosa contendo 8,0% 
em massa de cloreto de sódio. As massas, em gramas, de água e sal que 
devem ser tomadas pelo aluno são, respectivamente: 
Resp.: 23g e 2g. 
 
14) Prepare 1L de solução 0,2 mol/L de CuSO4 (solução aquosa) a partir do 
reagente hidratado CuSO4 . 5H2O. 
Resp.: 49,9 g CuSO4 . 5H2O. 
 
 
15) Calcule a quantidade de HNO3 que deve ser utilizada para preparar 200 mL 
de solução 0,3 mol/L a partir de um ácido nítrico de densidade 1,405 g/mL e 
que contém 68,1% em p/p de HNO3. 
Resp.: 3,95 mL de HNO3 impuro.