ESTUDO DIRIGIDO Nº 01 GABARITO

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FACULDADE RATIO 
QUÍMICA APLICADA A OPTOMETRIA 
Profa. Dra. Nila 
 
ESTUDO DIRIGIDO Nº 01 
 
 
TEORIA E ESTRUTURA ATÔMICA 
 
 
01. Dadas às espécies químicas, responda: 
 
 
 
a) Quais representam átomos com igual número de prótons? Justifique 
II 
b) Quais representam átomos isóbaros? Justifique 
III 
c) Quais representam átomos isotonos? Justifique 
I 
 
d) Determine o número de nêutrons de cada espécie. 
 
(I) 11=5+n -> n=6 
(II) 12= 6+n -> n=6 
(III) 3=1+n -> n=2 
 
 
02. Os átomos A e B são isóbaros. Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são 
os valores de x e y ? 
 
 
x=40 
y=42 
 
 
03. Três átomos A, B e C apresentam, respectivamente, números de massa pares e 
consecutivos, sendo o valor da massa de A<B<C. Sabendo que o átomo B possui 27 
nêutrons e o átomo C, 29 de prótons, determine os números de massa desses 
átomos, de modo que A seja isótono de B e isótopo de C. 
 
a) 54, 56 e 58. 
b) 52, 54 e 56. 
c) 50, 52 e 54. 
d) 48, 50 e 52. 
e) 56, 58 e 60. 
 
TABELA PERIÓDICA E CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA DOS 
ELEMENTOS 
 
04. Um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica 
no estado fundamental 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1
, tem: 
 
a) Número atômico 20 e número de massa 39. 
b) Número atômico 39 e número de massa 20. 
c) Número atômico 19 e número de massa 20. 
d) Número atômico 19 e número de massa 39. 
e) Número atômico 39 e número de massa 19. 
 
05. Um átomo tem número de massa 31 e 16 nêutrons. Qual o número de elétrons 
no seu nível mais externo? 
 
a) 2. 1s
2 
2s
2 
2p
6
 3s
2
 3p
3
 
b) 4. 
c) 5. 
d) 3. 
e) 8. 
 
06. A química se interessa particularmente pelo estudo da eletrosfera atômica 
porque a distribuição eletrônica permite prever o comportamento químico dos 
átomos, já que são os elétrons que podem se movimentar entre eles ou fazer sua 
união. A distribuição eletrônica correta para o elemento químico Alumínio (Z = 
13) é: 
 
a) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
. 
b) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
1
. 
c) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
. 
d) 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
3
. 
e) 1s
2
 2s
2
 2p
6
. 
 
07. Consultando a tabela periódica, considere os elementos sódio, cálcio e níquel e 
faça a distribuição eletrônica em subníveis de energia. 
 
Na: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
1 
Ca: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2 
Ni: 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
8 
 
 
 
 
 
 
08. Com a distribuição eletrônica do átomo com o número atômico igual a 80, é 
possível fornecer: 
 
a) A ordem energética (Linus Pauling) 
b) O número de elétron por nível ou camada. 
c) O número de elétrons no subnível mais energético. 
d) O número de elétrons no subnível mais externo. 
 
a) 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d10 
b) K:2, L:8, M:18, N:32, O:18, P:2 
c) 5d10 
d) 6s2 
 
09. O metal mais abundante, em massa, no corpo humano, tem, no estado 
fundamental, a seguinte configuração eletrônica: 
Nível 1: completo 
Nível 2: completo 
Nível 3: 8 elétrons 
Nível 4: 2 elétrons 
A alternativa que indica corretamente esse elemento é: 
 
a) Ferro (Z = 26) 
b) Cálcio (Z = 20) 
c) Potássio (Z = 19) 
d) Magnésio (Z = 12) 
 
 
10. O que são “elétrons de valência”? Apresente a distribuição eletrônica do átomo 
de germânio e determine o número de elétrons de valência. 
 
A última camada preenchida de um átomo é chamada camada de valência e, portanto, 
ela comporta os elétrons de valência. 
Distribuição eletrônica nos subníveis  Ge (Z = 32): 1s22s22p6 3s23p64s23d104p2 
Distribuição eletrônica nos níveis (camadas)  Ge (Z = 32): 2 – 8 – 18 – 4 
O átomo do elemento germânio tem quatro elétrons de valência (nível 4 ou camada N) 
 
 
11. Qual a distribuição eletrônica do antimônio (Sb, Z = 51)? Quais os números 
quânticos para os elétrons de valência? 
 
Distribuição eletrônica do antimônio 
Sb(Z = 51): 1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
4s
2
3d
10
4p
6
5s
2
4d
10
5p
3
 
Sb(Z = 51): 2 – 8 – 18 – 18 – 5 
Camada de valência: O (nível 5), com cinco elétrons na seguinte configuração 
 
Números quânticos: principal (n, nível), secundário (l, sub-nível), magnético (ml, 
orbital) e spin (ms) 
 
 
 
 
 
12. Dê a configuração eletrônica para os seguintes íons: Li
+
, Ca
2+
, O
2–
 e B
-
. 
Compare, qualitativamente, o tamanho destes íons com os átomos neutros de 
origem.