Lista de Exercicios 4 Química Geral

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QUÍMICA GERAL – LISTA DE EXERCÍCIOS 4 - (Aula 5) 
Prof. Dra. Andréa Renata Malagutti 
 
1- Ao se aquecer um carvão que contenha pirita de ferro, FeS2, produz-se dióxido de 
enxofre, SO2. Quantos mols de FeS2 são necessários para produzir 1,00 Kg de SO2? 
2- Quantos átomos de carbono estão contidos em 4,00 x 10-8 g de propano, C3H8? 
3-Calcule a massa de Cu necessária para reagir com 5,00 x 1020 moléculas de S8 para 
formar Cu2S. 
4- Calcule a massa de ferro (Fe) em uma amostra de 10,0 g de ferrugem Fe2O3 
5-Uma amostra de 1,31g de enxofre reagiu com um excesso de cloro para produzir 
4,22 g de um produto que contém apenas enxofre e cloro. Qual a fórmula empírica do 
composto? 
6- L-Dopa, uma droga usada no tratamento do mal de Parkinson, é feito de 54,82% C; 
5,62% H; 7,10% N e 32,46% O. Qual é a fórmula empírica do composto? 
7- A cafeína, um estimulante do café e do chá, tem massa molar 194,19 g mol-1 e a 
composição percentual da massa 49,48% C, 5,19% H, 28,85% N e 16,48% O. Qual é a 
fórmula molecular da cafeína? 
8-Uma mistura de NaNO3 e Na2SO4 de massa 5,37g contém 1,61 g de sódio. Qual é a 
percentagem em massa de NaNO3 na mistura? 
9- Considere a seguinte equação não balanceada: 
 ClO2 + H2O HClO3 + HCl 
(a) Escreva a equação química balanceada para a reação 
(b) Quantos mols de HClO3 serão produzidos a partir de 14,3 g de ClO2? 
(c) Quantos gramas de H2O serão necessários para produzir 5,74 g de HCl? 
(d) Quantos gramas de HClO3 serão produzidos quando 4,25 g de ClO2 forem adicionados 
a 0,853 g de H2O? 
10- A aspirina é preparada pela reação do ácido salicílico (C7H6O3) com anidrido acético 
(C4H6O3), de acordo com a reação 
 C7H6O3 + C4H6O3 C9H8O4 + C2H4O2 
 (aspirina) 
 
Quantos gramas de ácido salicílico devem ser usados para preparar dois comprimidos de 
aspirina, de 325 mg cada um? 
11- Sob condições apropriadas, acetileno, C2H2, e HCl reagem para formar cloreto de 
vinila, C2H3Cl. Esta substância é usada para produzir o plástico policloreto de vinila (PVC) 
e foi considerada, recentemente, carcinogênica. A equação para reação é 
 C2H2 + HCl C2H3Cl 
Em uma dada instância, 35,0 g de C2H2 são misturados com 51,0g de HCl 
(a) Qual o reagente limitante? 
(b) Quantos gramas de C2H3Cl serão formados? 
(c) Quantos gramas de reagente, em excesso, restarão após se completar a reação? 
12- Em uma experiência típica, um estudante reage benzeno, C6H6, com bromo Br2, com o 
fim de preparar bromobenzeno, C6H5Br. Esta reação também produz, como subproduto, 
dibromobenzeno, C6H4Br2. Com base na equação 
 C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr 
(a) Qual a quantidade máxima de C6H5Br que o estudante poderá obter, partindo de 
15,0 g de benzeno? (Rendimento teórico) 
(b) Nesta experiência, o estudante obteve 2,50 g de C6H4Br2. Quanto de C6H6 deixou de ser 
convertido em C6H5Br? 
(c) Qual foi o rendimento real do estudante, em gramas de C6H5Br? 
(d) Calcule o rendimento centesimal para esta reação. 
13- Suponha uma solução de carbonato de lítio, Li2CO3, uma droga usada no tratamento de 
depressão, rotulada como 0,250 mol L-1. 
(a) Quantos mols de Li2CO3 estão presentes em 250 cm3 dessa solução? 
(b) Quantos gramas de Li2CO3 existem em 630 cm3 da solução? 
(c) Quantos centímetros cúbicos da solução serão necessários para fornecer 0,0100 mol de 
Li2CO3? 
(d) Quantos centímetros cúbicos da solução serão necessários para fornecer 0,0800g de 
Li2CO3?