Questões 1,2,3,4 e 5 QUIMICA GERAL

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APOL 1 QUIMICA GERAL 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
Sabemos que tudo que existe no universo é alguma forma de energia. Essa 
energia se origina de fontes primárias ou secundárias. As fontes primárias 
são aquelas encontradas na natureza. Com relação a este tipo de fonte de 
energia, sabemos que se divide em fontes primárias renováveis e não 
renováveis. As fontes de energia primárias renováveis tem como principal 
característica: 
 
 
Nota: 20.0 
 
A Não se esgotarem, porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da 
 natureza. 
Você acertou! 
Conforme Tema 1 da Aula 1, transparência 3, as fontes primárias renováveis não se esgotam, 
porque estarão sempre sendo geradas de novo, de acordo com o ciclo da natureza. 
 
B A de, apesar de serem criadas pela Natureza, demorarem muitos anos para se formar. 
 
C Serem resultantes da transformação das fontes de origem. 
 
D Serem aquelas que com o uso ao longo do tempo se esgotam. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Podemos usar a diferença na eletronegatividade de dois átomos para medir 
a polaridade da ligação entre eles e, em função desta diferença, classificar 
suas ligações como sendo iônica, covalente polar e covalente apolar. 
Partindo da tabela de eletronegatividade abaixo, classificar as ligações que 
geram as substâncias: O2 , CH4 e MgO. 
 
 
 
Nota: 20.0 
 
A Covalente apolar, Covalente polar e Iônica 
Você acertou! 
Conforme Aula 2, Tema 4, Transparência 7: 
 
ΔEΔE O2 = 0 - Ligação covalente apolar 
 
ΔEΔE CH4 = 0,4 - Ligação covalente polar 
 
ΔEΔE MgO = 2,3 - Ligação iônica 
 
 
B Covalente polar, Covalente apolar e Iônica 
 
C Covalente apolar, Iônica e Covalente polar 
 
D Covalente polar, Iônica e Covalente apolar 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
O modelo atômico de Rutherford contribuiu ao considerar o átomo 
constituído de: 
Nota: 20.0 
 
A uma estrutura compacta indivisível 
 
B um núcleo carregado negativamente 
 
C um núcleo carregado positivamente cercado por elétrons 
Você acertou! 
"Ernest Rutherford finalmente demonstrou que os átomos da matéria têm uma estrutura interna: 
 são formados por um núcleo extremamente pequeno, carregado positivamente, em torno do qual 
gira certo número de elétrons." 
 
D elétrons mergulhados em uma massa homogênea de carga positiva 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Sempre que átomos ou íons estão ligados uns aos outros, dizemos que 
existe uma ligação química entre eles. Com relação as ligações químicas, 
temos que o termo ligação iônica refere-se às forças eletrostáticas que 
existem entre íons de cargas de sinais contrários. Os íons são formados a 
partir da transferência de elétrons de um átomo para outro. Segundo este 
conceito, identificar as substâncias formadas apenas por ligação iônica. 
Nota: 20.0 
 
A NaCl, HBr, KI, NaBr 
 
B NaCl, CH3OH, HCl, KBr 
 
C NaCl, KBr, CaO, MgO 
Você acertou! 
Conforma Aula 2, Tema 1, Transparência 3, NaCl, KBr, CaO, MgO são formados por ligação 
iônica, pois são resultantes da interação de metais do lado esquerdo da tabela periódica com 
 não-metais do lado direito. 
 
D NaNO3, CH3OH, CO2, H2O 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
As fórmulas eletrônicas 1, 2 e 3 a seguir representam, respectivamente: 
 
 
Nota: 0.0 
 
A 3 substâncias moleculares 
 
B uma substância composta, um sulfeto iônico e uma substância polar 
 
C uma molécula apolar, uma substância iônica e uma molécula polar 
 
D uma substância iônica, uma molécula polar e uma substância apolar 
1) ligação iônica entre metal e não metal 
2) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de 
2) eletronegatividade, 
3) formando uma molécula assimétrica 
3) ligação covalente entre um não metal e o hidrogênico, com diferença de 
4) eletronegatividade, formando uma molécula simétrica 
 
 
APOL 2 QUIMICA GERAL 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
O Bronze, liga de Cobre e Estanho, está presente na humanidade desde a 
antiguidade, sendo ainda uma das principais ligas usadas na engenharia. 
Qual o tipo de ligação que forma esta liga e como se caracteriza esta 
ligação? 
Nota: 20.0 
 
A A liga de Bronze é formada por ligação iônica entre o cobre(Cu) e o estanho(Sn), 
sendo que esta ligação se carateriza pela transferência de elétrons entre estes elementos. 
 
B A liga de Bronze é formada por ligação covalente polar entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), 
sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons, com a nuvem 
eletrônica se deslocando para um dos elementos. 
 
C A liga de Bronze é formada por ligação covalente apolar entre o cobre(Cu) e o estanho 
 (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo compartilhamento de elétrons,sem 
deslocamento da nuvem eletrônica para qualquer um dos elementos. 
 
D A liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) e o estanho (Sn), 
sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação de elétrons 
para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura. 
Você acertou! 
Conforme material complementar de Video Aula (Ligações Metálicas )e de 
SLIDES SOBRE LIGAÇÕES, a liga de Bronze é formada por ligação metálica entre o cobre(Cu) 
e o estanho (Sn), sendo que esta ligação se carateriza pelo mar de elétrons, gerado pela liberação 
de elétrons para o meio pelos dois elementos, mantendo os cátions na estrutura. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Uma "chupeta anticárie" foi lançada no mercado contendo flúor e xylitol. 
Considerando que o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de 
fluoreto de sódio, a ligação química existente entre o flúor e o sódio é 
denominada: 
Nota: 20.0 
 
A iônica 
Você acertou! 
O sódio é um metal e o flúor um não metal. Assim, a ligação entre eles é iônica. 
 
B metálica 
 
C dipolo-dipolo 
 
D covalente apolar 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
A amônia é um composto químico de fórmula molecular NH3. É 
extremamente volátil e bastante usado em ciclos de compressão devido ao 
seu elevado calor de vaporização e temperatura crítica. Também é utilizado 
em processos de absorção em combinação com a água. A amônia e seus 
derivados, como uréia, nitrato de amônio e outros, são usados na 
agricultura como fertilizantes e na composição de produtos de limpeza. A 
síntese de NH3 é realizada em fase gasosa, à aproximadamente 450°C, 
conforme a seguinte reação: 
 
Baseando-se nestas informações, é CORRETO afirmar que: 
Nota: 20.0 
 
A a velocidade da reação de síntese de NH3 aumenta se a pressão de N2 aumenta. 
Você acertou! 
Em um sistema em equilíbrio, à temperatura constante, o aumento da pressão produz diminuição do 
 volume dos constituintes gasosos e consequentemente suas concentrações aumentam. Logo, se 
aumentarmos a pressão, o equilíbrio se desloca para o sentido onde o número de moléculas gasosas 
 é menor (contração de volume). Neste caso, a relação é de 2 mols de produto para 4 mols de 
 reagentes, aumentando a reação para a geração do produto. 
 
B o rendimento da reação de síntese de NH3 aumenta com a elevação da temperatura. 
 
C a velocidade da reação de síntese de NH3 diminui com a elevação da temperatura. 
 
D a reação de síntese de NH3 é endotérmica. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Dados os compostos: 
I – Metanol 
II – Cloreto de sódio 
III – Brometo de hidrogênio 
IV – Gás carbônico 
V - Fe2O3 
apresentam ligações covalentes os compostos: 
Nota: 20.0 
 
A I e V 
 
B III e V 
 
C II, IV e V 
 
D I, III e IV 
Você acertou! 
Os átomos não metálicos e o hidrogênio fazem ligações covalentes entre si. 
 
E II, III, IV e V 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Acredita-sena teoria que a água surgiu depois que a temperatura elevada 
no interior da Terra extraiu átomos de oxigênio e hidrogênio das rochas. As 
moléculas de água foram levadas à superfície pela lava e liberadas como 
vapor d'água, formando grandes nuvens. Conhecendo-se a reação de 
formação da água e o gráfico representativo do caminho da reação, é 
correto afirmar que: 
 
Nota: 20.0 
 
A A velocidade de decomposição de O2(g) é o dobro da velocidade de formação de H2O(g). 
 
B A reação de formação da água é endotérmica. 
 
C A adição de um catalisador aumenta a velocidade de formação da água pois diminui a 
entalpia de reação. 
 
D A velocidade de decomposição de H2(g) é metade da velocidade de decomposição de 
O2(g). 
 
E Quanto maior a frequência de colisões efetivas entre as moléculas de H2 e O2 maior a 
velocidade da reação. 
Você acertou! 
O aumento das colisões entre os reagentes aumenta a velocidade da reação no sentido do produto. 
 
 
 
APOL 3 QUIMICA GERAL 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
12 litros de uma solução de PCl5 foi aquecida em um recipiente. No 
equilíbrio, o recipiente manteve 0,21 mol de PCl5, 0,32 mol de PCl3 e 0,32 
mol de Cl2. A constante de equilíbrio desta dissociação térmica, em mol/litro, 
é: 
Nota: 20.0 
 
A 0,41 
 
B 0,49 
 
C 0,049 
 
D 0,041 
Você acertou! 
PCl5 →→ PCl3 + Cl2 
 
PCl5: São 0,21 mol em 12 litros, então 0,0175 mol/litro. 
PCl3: São 0,32 mol em 12 litros, então 0,0267 mol/litro. 
Cl2: São 0,32 mol em 12 litros, então 0,0267 mol/litro. 
 
Ke = [PCl3][Cl2]/[PCl5] = 0,0267*0,0267/0,0175 = 0,041 
 
 
E 0,082 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Uma reação que envolve as substâncias X, Y e Z tem a variação das 
concentrações com o tempo representada no gráfico abaixo. 
 
A equação que representa esta reação é: 
Nota: 0.0 
 
A X + Z Y 
 
B X + Y Z 
 
C X Y + Z 
 
D Y X + Z 
 
E Z X + Y 
Em um gráfico que representa uma reação no decorrer de um tempo, as concentrações dos 
reagentes diminuem e dos produtos aumentam. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Experimentos foram realizados para produção de hidrogênio a partir da 
reação de zinco com solução de ácido clorídrico. Observe as condições 
especificadas nas experiências a seguir. 
 
 
Assinale a alternativa correspondente à experiência que apresentou maior 
velocidade de reação: 
Nota: 20.0 
 
A I 
 
B II 
 
C III 
Você acertou! 
A reação de maior velocidade é a que ocorre na maior temperatura (30oC), com maior área de 
contato (em pó) e na maior concentração dos reagentes (1 mol/l). 
 
D IV 
 
E V 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Na expressão da constante de equilíbrio da reação: 
H2(g) + Br2(g) 2 HBr(g) 
estão presentes as concentrações em mol/L das três substâncias 
envolvidas. Isto porque a reação: 
Nota: 20.0 
 
A envolve substâncias simples, como reagentes; 
 
B envolve moléculas covalentes; 
 
C se processa em meio homogêneo; 
Você acertou! 
 
D se processa sem alteração de pressão, a volume constante. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
O processo que faz a liberação de energia na forma de calor e também de 
luz, é chamado de: 
Nota: 20.0 
 
A Exotérmica; 
Você acertou! 
 
B Endotérmica; 
 
C Catalisador; 
 
D Ordem de reação. 
 
 
APOL 4 – QUIMICA GERAL 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
Adiciona-se 0,3 mol de hidrogênio (H2) a um recipiente com 1,0 litro de 
uma solução que encontrava-se em equilíbrio conforme equação abaixo. 
Qual a nova concentração de dióxido de carbono (CO2) quando o equilíbrio 
é restabelecido? 
 CO(g) + H2O(g) →→ CO2(g) + H2(g) 
 Equilíbrio 0,10 0,10 0,40 0,10 mol/L 
Nota: 20.0 
 
A 0,07 
 
B 0,33 
Você acertou! 
Aula 4 
 
Antes da adição do H2: 
Ke={[CO2][H2]}/{[CO][H2O]}=[(0,4)(0,1)]/[(0,1)(0,1)]=4 
 
Após a adição de H2: 
Reação de desloca para a esquerda 
 
CO(g) + H2O(g) →→ CO2(g) + H2(g) 
0,1 0,1 0,4 0,4 início 
x x x x reagiu/formou 
x+0,1 x+0,1 0,4-x 0,4-x equilíbrio 
 
Keesquerda = 1/Kedireita = 1/4 
Keesquerda = {[CO][H2O]}/{[CO2][H2]} 
1/4=[(0,1+x)2]/[(0,4-x)2] 
√√1/4=1/2=(0,1+x)/(0,4-x) 
0,4-x=0,2+2x ⇒⇒ 3x=0,2 ⇒⇒ x=0,067 
 
[CO2] = 0,4-x = 0,4-0,067 = 0,33 mol/l 
 
 
 
 
 
 
C 0,4 
 
D 0,47 
 
E 0,8 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Nas pilhas, a energia química é convertida em energia elétrica através de 
reações de oxirredução. Considerando a série eletroquímica a seguir, em 
ordem crescente de reatividade: 
ouro, prata, cobre, hidrogênio, níquel, ferro, zinco e manganês 
 
Analise as afirmativas abaixo 
 
I. espécies químicas situadas antes do hidrogênio têm caráter anódico em 
relação as que os seguem; 
II. a maior diferença de potencial (ddp) na série dos elementos zinco e 
manganês; 
III. a energia química da pilha Zn-Ni é maior do que da pilha Zn-Fe. 
 
Marque a opção correta em relação às afirmativas acima: 
Nota: 20.0 
 
A apenas I é verdadeira 
 
B II e III são verdadeiras 
 
C apenas II é verdadeira 
 
D apenas III é verdadeira 
Você acertou! 
Aula 5 
 
E I e II são verdadeiras 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Ocasionalmente, o comportamento de um material a` degradação para uma 
dada aplicação e´ ignorado, com consequências adversas. Em maior ou 
menor grau, a maioria dos materiais apresenta algum tipo de interação com 
um grande número de ambientes diferentes. Com frequência, tais 
interações comprometem a utilidade de um material como resultado da 
deterioração de suas propriedades. Nesse contexto, avalie as afirmações a 
seguir. 
 
I. Nos metais, ha´ oxidação de material, seja por dissolução (corrosão) ou 
pela formação de uma camada não metálica. 
 
II. Materiais poliméricos são mais susceptíveis a` degradação quando 
irradiados com luz ultravioleta do que com luz infravermelha. 
 
III. Pode haver dissolução dos polímeros quando são expostos a um 
solvente líquido, ou eles podem absorver o solvente e inchar; além disso, a 
radiação eletromagnética e o calor não causam alterações nas suas 
estruturas moleculares. 
 
IV. A proteção anódica e´ um método eficiente para proteger um material 
metálico da corrosão. 
 
V. Os materiais cerâmicos são resistentes a` deterioração, a qual ocorre 
geralmente sob temperaturas elevadas ou em ambientes agressivos. 
 
 
E´ correto apenas o que se afirma em: 
Nota: 20.0 
 
A I, II e III. 
 
B I, II e IV. 
 
C I, III e V. 
 
D I, II, IV e V. 
Você acertou! 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Em uma pilha ocorre uma reação de oxirredução, que ocorre de maneira 
espontânea e com variação de NOX. Sobre as reações de oxirredução e a 
variação de NOX dos elementos químicos, está INCORRETA a alternativa: 
Nota: 20.0 
 
A O NOX está associado ao número de elétrons recebidos ou perdidos por um átomo. 
 
B A reação 2NH3 →→ 3H2 + N2 é uma reação de oxirredução na qual o NH3 é o agente 
oxidante e redutor ao mesmo tempo. 
 
C Em uma pilha, na reação de oxirredução, o oxidante fornece elétrons ao redutor. 
Você acertou! 
Aula 5 
 
D Mn2+(aq) + 2e- →→ Mn(s) representa uma semirreação de redução. 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Na pilha eletroquímica sempre ocorre: 
Nota: 20.0 
 
A oxidação do catodo; 
 
B reação com diminuição de calor; 
 
C passagem de elétrons, no circuito externo, do anôdo para o catôdo; 
Você acertou! 
 
D reação de neutralização. 
 
APOL 5 – QUIMICA GERAL 
 
Questão 1/5 - Química Geral 
Abaixo encontra-se o diagrama de entalpia do dióxido de carbono e dassubstâncias elementares diamante, grafita e oxigênio. 
 
Considerando este diagrama, assinale a afirmativa FALSA. 
Nota: 20.0 
 
A 
a transformação do diamante em grafita é exotérmica. 
 
B 
a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de CO2(g), a partir da grafita, é igual a -394 kJ 
mol-1 . 
 
C a variação de entalpia na combustão de 1 mol de diamante é igual -392 kJ mol-1. 
Você acertou! 
Aula 6 - Termoquímica 
Combustão de 1 mol CDiamante: 
ΔΔH = Hp – Hi 
ΔΔH = -394 - (+2) 
ΔΔH = -396 kJ 
 
D 
a variação de entalpia na obtenção de 1 mol de diamante, a partir da grafita, é igual a 2 
kJ mol-1. 
 
Questão 2/5 - Química Geral 
Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a 
partir de seus óxidos, conforme a equação abaixo: 
 
MX O(s)+CO2 (g) Mx CO3 (s) 
Para M=Na, K, Ca e Mg 
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão, 
rG , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da 
temperatura. 
 
Com base neste diagrama, é correto afirmar que?: 
Nota: 20.0 
 
A a entropia de formação dos carbonatos é constante. 
Você acertou! 
 
B a entropia de formação dos carbonatos é positiva. 
 
C a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura. 
 
D o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C. 
 
Questão 3/5 - Química Geral 
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material 
estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se 
um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de 
mercúrio metálico (Hg0). 
Está INCORRETA a alternativa: 
Nota: 20.0 
 
A O teste não envolve fundamentos de eletroquímica. 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
B A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® 
 Hg0(l) + Cu2+ (aq) 
 
C O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante. 
 
D O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso. 
 
Questão 4/5 - Química Geral 
Entre as opções de proteção de objetos de ferro ou aço listados abaixo: 
 
I) Cobrindo a superfície com uma camada protetora. 
II) Colocando o objeto em contato com um metal mais ativo, como zinco. 
III) Colocando o objeto em contato com um metal menos ativo, como cobre. 
São corretas: 
Nota: 20.0 
 
A apenas I e II 
Você acertou! 
Aula 5 - Eletroquímica 
 
Colocando a peça de ferro em contato com o cobre, sua corrosão será acelerada. 
 
B apenas I 
 
C apenas II 
 
D apenas III 
 
E apenas I e III 
 
Questão 5/5 - Química Geral 
Pilhas são sistemas geradores de corrente elétrica. De acordo com o 
esquema da pilha, apresentado a seguir, é possível afirmar que: 
 
I. A direção espontânea do sistema é Zn0(s) Zn+2(aq) e Cu+2(aq) Cu0(s). 
 
II. O fluxo de elétrons será da semicélula I para a II. 
 
III. Os cátions se dirigirão da ponte salina para a semicélula I. 
 
IV. À medida que a pilha funciona, a concentração de íons Zn+2 em mols /L, 
decresce. 
 
 
Fonte: http://pibidqmcvr.blogspot.com.br/ 
 
Assinale a alternativa correta: 
Nota: 20.0 
 
A Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras. 
 
B Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras. 
Você acertou! 
 
C Apenas as afirmativas I, III e IV são verdadeiras. 
 
D Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.