Aula 1

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Química Geral 
 Aula 1 
Universidade Federal de Lavras 
Departamento de Química 
Prof. Fabiano Magalhães 
 
 
Plano de curso 1/2017 
Distribuição de pontos e sistema de avaliação 
Bibliografias recomendadas: 
1. BROWN, T.L, LEMAY, H.E., BURSTEN, B.E. Química a Ciência 
Central, 2010. 
2. KOTZ, J.C., TREICHEL, P. Química Geral e Reações Químicas. São Paulo, 
Pioneira Thomson Learning, 2009, v1. 
3. RUSSELL, J.B. Química Geral. São Paulo, Pearson Educations, 2008, v.1. 
Data Avaliação Peso % 
09/06/2017 Prova 1 33 
14/07/2017 Prova 2 33 
11/08/2017 Prova 3 34 
A combinar 20 Chamada ---- 
18/08/2017 Substitutiva ---- 
ATENÇÃO: para fazer as provas 20 chamada e/ou substitutiva é necessário 
assinar lista de inscrição para indicar sua intenção de fazer a respectiva prova. 
 O que é química? 
 Por que estudar química? 
 Por que a química é importante? 
Algumas Questões Simples 
 O que é química? 
Ciência que estuda as substâncias, os elementos que a 
constituem, suas características, propriedades 
combinatórias, processos de obtenção, suas aplicações e 
sua identificação. 
 Por que estudar química? 
Estuda a maneira pela qual os elementos se ligam e reagem entre si, 
bem como a energia desprendida ou absorvida durante estas 
transformações. 
Nos ajuda a entender fenômenos e processos naturais ou não. 
 Por que estudar química? 
Chuva ácida 
Fenômenos naturais 
H2O líquido 
25 0C 
H2O sólida 
T≤ 0 
Na Cl2 
NaCl 
Talidomida 
 Por que estudar química? 
Desenvolvimento de 
polímeros 
Novos 
medicamentos 
Pigmentos 
Alimentos 
Defensivos agrícolas 
e fertilizantes Novos materiais 
 Por que estudar química? 
Tratamento dos resíduos que geramos 
 
Teoria Atômica 
 
Modelo Atômico 
Núcleo: prótons (+) e nêutrons 
Extra nuclear: elétrons (-) 
O núcleo é extremamente 
pequeno e denso quando 
comparado com a nuvem 
eletrônica 
Como o átomo foi descoberto? 
Como foi a evolução da Teoria 
Atômica? 
O Átomo Moderno 
História da Teoria Atômica 
450 A.C. Leucipo 
 Matéria pode ser dividida em partículas cada vez menores, 
até chegar a um limite. 
Filósofos da Antiguidade 
300 A.C. Demócrito 
 Matéria era formada por minúsculas partículas indivisíveis. 
 Denominação: Átomo (grego = indivisível). 
 Postulou que a matéria é formada pela combinação de 
átomos de 4 elementos – água, terra, fogo e ar. 
Aristóteles 
 Matéria era um contínuo e não constituída por partículas 
indivisíveis 
Modelo Atômico de Dalton (1803) 
Modelo da “Bola de Bilhar” 
O átomo é uma minúscula partícula (esfera) maciça, 
indestrutível, impenetrável e indivisível. 
 Contradições do modelo atômico de Dalton 
• 1898 - Marie e Pierre Curie 
Isolaram o polônio e rádio  emitiam radiação  se desintegravam 
materiais radioativos 
Oposição ao Modelo de Dalton: átomo é indivisível 
Modelo Atômico – Tubo de Cookes 
As partículas que deixam o cátodo possuem carga negativa - elétrons 
Experimentos realizados por Joseph Johon Thomson 
Feixe 
defletido 
• Calculou a relação entre a carga e massa destas partículas (1,76 x 108 C/g) 
• Relação carga/massa é a mesma para diferentes cátodos e gases 
• Elétrons estão presentes em átomos de todos os elementos 
Experimentos realizados por Joseph Johon Thomson 
Modelo Atômico de Thomson 
1898 Thomson sugeriu um novo modelo atômico 
Esfera de 
carga positiva Elétrons 
Esfera de carga positiva com elétrons (carga negativa) incrustados 
 
 Modelo “Pudim de Ameixas”