1ª Lista de exercícios de Química Inorgânica I

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1ª Lista de exercícios de Química Inorgânica I – Marcus Vinícius 
 
1. O acidente entre caminhões na Castello Branco durante cerca de quatro horas na região de Itapevi. Uma pessoa 
morreu e outra ficou ferida. Um caminhão bateu na traseira de outro, que transportava ácido clorídrico. Segundo a 
concessionária, o compartimento que carregava o produto se rompeu, o que provocou vazamento do ácido e liberação 
de fumaça tóxica. O ácido clorídrico é tóxico e deve ser manuseado com cuidado. A fumaça liberada por esse produto 
químico é sufocante e corrosiva. Esse ácido é usado na produção de tintas e corantes, na indústria alimentícia e na 
extração de petróleo. 
 
Disponível em: <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/2014/02/18/acidente-com-carreta-que-transportava-acido-
bloqueia-a-castello-bran-co.htm> [Adaptado] Acesso em: 31 ago. 2014. 
 
Sobre o assunto tratado acima, é CORRETO afirmar que: 
( ) o ácido clorídrico, em contato com água, ioniza-se para formar íons cloreto. 
( ) a fórmula molecular do ácido clorídrico é l 4HC O . 
( ) para neutralizar o ácido clorídrico derramado na pista, o Corpo de Bombeiros poderia recorrer ao uso de vinagre em grande 
quantidade. 
( ) o ácido clorídrico poderia ser neutralizado com solução de bicarbonato de sódio 3(NaHCO ). 
 
2. Associe as substâncias químicas às suas respectivas características. 
 
SUBSTÂNCIAS CARACTERÍSTICAS 
 
I. HCl 
II. 2SO 
III. KOH 
IV. CaO 
V. NaCl 
VI. 2 4H SO 
( ) óxido de perfil ácido 
( ) base usada na fabricação de sabão 
( ) ácido componente do suco gástrico 
( ) ácido presente nas baterias de automóveis 
( ) óxido usado na correção da acidez do solo 
 
3. Os compostos carbeto de cálcio, ácido perclórico, ácido orto-hidroxibenzoico e isopropanol são de grande importância industrial. 
Quais são as fórmulas estruturais e moleculares dos compostos inorgânicos? 
 
4. Responder as questões: 
a) Escrever as equações das reações de óxido de potássio com a água e de trióxido de enxofre com água. 
b) Classificar os óxidos. 
c) Escrever a equação da reação entre os produtos formados nas reações dos dois óxidos com água. 
 
5. Os sais hidrogenocarbonato de potássio, ortofosfato de cálcio, cianeto de ouro (I) e sulfeto de sódio podem ser usados em banhos de 
eletrodeposição. Escrever as fórmulas desses compostos. 
 
6. Um químico necessita identificar um pó branco que pode ser um dos seguintes sais: cloreto de sódio (NaCℓ), carbonato de sódio 
(Na2CO3) ou carbonato de cálcio (CaCO3). Num livro de química você encontrou as seguintes informações: 
a) "Todos os carbonatos em presença de ácido clorídrico produzem efervescência." 
b) "Todos os carbonatos são insolúveis, com exceção dos carbonatos de metais alcalinos (Li, Na, Rb, Cs) e de amônio (NH4)+." 
c) "Todos os cloretos são solúveis, com exceção dos cloretos de chumbo, prata e mercúrio." 
Dispondo apenas de recipientes de vidro, água e ácido clorídrico, como você faria para identificar o sal? 
 
7. a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H2SO4 e NH3. 
b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado. 
 
8. Escreva: 
a) as fórmulas químicas dos compostos hidrogenocarbonato de sódio e sulfato de ferro (III); 
b) os nomes dos compostos químicos de fórmulas NH4NO2 e PbI2. 
 
9. Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H2SO4) também é mau condutor. Explique o fato de 
uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de corrente elétrica. 
 
10. Verifica-se experimentalmente que tanto a água quanto o ácido nítrico puro são maus condutores de eletricidade. Observa-se, 
também, que uma solução de ácido nítrico em água é boa condutora de eletricidade. Explique essas observações experimentais. 
 
11. Considere as reações de K2O com água e de SO3 com água. Escreva: 
a) as equações químicas balanceadas, indicando os nomes e as fórmulas dos produtos dessas reações; 
b) a equação balanceada da reação que ocorre e o nome do composto formado, se as soluções dos produtos resultantes dessas reações 
forem misturadas. Suponha que cada uma das soluções tenha concentração igual a 1 mol/L. 
 
12. Os ácidos podem ser classificados quanto ao número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso, H3PO2, utilizado na 
fabricação de medicamentos, apresenta fórmula estrutural: 
 
a) Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido hipofosforoso? Justifique sua resposta. 
b) Escreva a equação de neutralização desse ácido com o hidróxido de sódio. 
 
13. Escreva o nome dos compostos, a equação de ionização e o nome do ânion formado a seguir: 
 
a) H3PO4 b) H3PO3 c) H3PO2 d) HCN e) HF 
 
14. Escreva: 
a) as fórmulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico. 
b) os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e H3PO4. 
 
15. Escreva o nome dos compostos a seguir: 
a) H4P2O7 b) HPO3 c) H4P2O5 
 
16. O rubi é constituído por Aℓ2O3 predominantemente. A coloração vermelha deve-se a pequenas quantidades de Cr2O3. 
Escreva os nomes dos compostos citados. 
 
17. Dar o nome das bases e escrever suas aplicações ou ocorrências: 
a) NaOH b) Aℓ(OH)3 c) Fe(OH)3 
 
18. Escreva o nome dos compostos a seguir: 
a) KCℓ b) HCℓO c) H2S d) HI e) MnO2 
 
19. Dê o nome das substâncias a seguir, identificando a função a que pertencem. 
a) Ca(NO3)2 b) Hg(OH)2 c) SnO d) HCℓO4 e) MnO2 f) BaCO3 g) Bi2(HPO3)3 
 
20. Qual o nome dos compostos a seguir? Identifique a função a que pertencem. 
a) Ca(NO3)2 b) Hg(OH)2 c) SnO d) HCℓO4 
 
21. O ácido nítrico é uma importante substância química industrial. Sua síntese é fazer passar amônia (NH3) e ar, sob pressão, por um 
catalisador a cerca de 850°C, ocorrendo a formação de monóxido de nitrogênio e água. O monóxido de nitrogênio em presença do 
oxigênio do ar se transforma no dióxido, que em água forma ácido nítrico (HNO3) e monóxido de nitrogênio (que é reciclado no 
processo). 
a) Escreva as equações balanceadas que representam as diferentes etapas da produção de ácido nítrico através desse processo. 
b) O calor envolvido na primeira etapa, ou seja, a oxidação da amônia até o monóxido de nitrogênio, ajuda a manter o catalisador 
aquecido. Sendo assim, qual deve ser maior: a soma das energias de ligação dos reagentes ou a soma das energias de ligação dos 
produtos? Justifique. 
 
22. Tem-se as reações químicas: 
I) óxido férrico(s) + ácido sulfúrico(aq) 
II) hidróxido de alumínio(s) + ácido sulfúrico(aq) 
III) óxido de cálcio(s) + ácido ortofosfórico(aq) 
IV) cloreto de magnésio(aq) + carbonato de sódio(aq) 
 
Considerando as reações químicas acima: 
a) Escreva a equação balanceada correspondente a cada reação. 
b) Dê o nome oficial de todos os sais formados nestas reações. 
c) Identifique a reação de precipitação. 
 
23. O tratamento da água da CESAN é fruto do desenvolvimento científico que se traduz em aplicação tecnológica relativamente 
simples. Um dos processos mais comuns para o tratamento químico da água utiliza cal virgem (óxido de cálcio) e sulfato de alumínio. 
Os íons alumínio, em presença de íons hidroxila, formam o hidróxido de alumínio que é pouquíssimo solúvel em água. Ao hidróxido 
de alumínio formado adere a maioria das impurezas presentes. Com a ação da gravidade, ocorre a deposição dos sólidos. A água é 
então separada e encaminhada a uma outra fase de tratamento. 
a) Que nome se dá ao processo de separação acima descrito que faz uso da ação da gravidade? 
b) Por que se usa cal virgem no processo de tratamento da água? Justifique usando equação(ões) química(s). 
c) Em algumas estações de tratamento de água usa-se cloreto de ferro(III) em lugar de sulfato de alumínio. Escreva a fórmula e o 
nome do composto de ferro formado nesse caso. 
 
24.O "gás hilariante" é realmente capaz de provocar o riso? Essa substância, o óxido nitroso (N2O), descoberta há quase 230 anos, 
causa um estado de euforia nas pessoas que a inalam. Mas pode ser perigosa: na busca de uma euforia passageira, o gás já foi usado 
como droga, e, em várias ocasiões, o resultado foi trágico, como a morte de muitos jovens. 
 
Sobre o óxido nitroso, responda: 
a) Como é classificado? 
b) Qual o número de oxidação do nitrogênio? 
c) Que tipo de ligação une seus átomos? 
d) Que outra nomenclatura também pode ser usada? 
 
25. Sabendo-se que uma solução aquosa de ácido fosforoso (H3PO3) é boa condutora de eletricidade, e que o ácido fosforoso é 
classificado como um diácido, pede-se: 
a) As etapas do processo de ionização do ácido, indicando as equações de suas etapas e a equação global. 
b) A fórmula estrutural do ácido fosforoso. Indique, por meio de círculos, quais são os hidrogênios ionizáveis neste ácido. 
 
26. O H2S, também conhecido como gás sulfídrico e gás-do-ovo-podre, é produzido pela decomposição de matéria orgânica vegetal e 
animal. Na atmosfera, em contato com o oxigênio, o H2S transforma-se em dióxido de enxofre e água. 
a) Escreva a equação que representa a reação completa e balanceada do gás sulfídrico com oxigênio. 
b) O trióxido de enxofre reage com água (umidade do ar) e forma um dos ácidos responsáveis pelo fenômeno da chuva ácida. Escreva 
a fórmula molecular e o nome desse ácido. 
 
27. Óxidos metálicos podem ter caráter ácido, básico ou anfótero. O caráter do óxido depende da sua posição na tabela periódica e do 
estado de oxidação do íon metálico. Sobre esse assunto, responda: 
a) O que é caráter anfótero? 
b) O óxido de cálcio, CaO, é um óxido ácido, básico ou anfótero? Escreva reação(ões) que demonstre(m) o caráter do CaO.