Lista de soluções Professor Renard

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QUÍMICA FUNDAMENTAL
Lista de exercícios – SOLUÇÕES
15,0 ml de solução 0,24 mol/L de NaCl são misturados com 35,0 mL de água. Qual será a molaridade da solução obtida?
Fórmula: Molaridade1 * Volume1 = Molaridade2 * Volume2
M1 = 0,24 M
V1 = 15 mL
M2 = ?
V2 = 35mL (add) + 15 mL (já presente)
V2 = 50
0,24*15 = M2 *50
M2= 0,24*15/50
M2 = 3,6/50
M2 = 0,072M
Quantos gramas de sucrose (C12H22O11) você usaria para preparar 500 mL de uma solução 0,1 M (mol/L)? Se você precisa de 8,0 g de sucrose, quantos mililitros dessa solução você usaria?
MM C12H22O11 = 342 g/mol n=CV → n= 0,1 mol/L x 0,5 L = 0,05 mol 
Massa = numero de moles x MM = 0,05 mole x 342 g/mol = 17,1 g de sucrose
n=CV → V=n/C → 0,0234 mole/ 0,1 mol/L= 0,234 L = 234 mL
numero de moles = massa / MM → n= 8g / 342 g/mol = 0,0234 mole 
n=CV → V=n/C → 0,0234 mole/ 0,1 mol/L= 0,234 L = 234 mL 
Quantos mililitros de uma solução de HCl 12,0 M serão usados para preparar 250 mL de uma solução 0,1M?
Fórmula: Molaridade1 * Volume1 = Molaridade2 * Volume2
M1 = 0,1 mol por litro= 0,0001 mol por ml
V1 = 250 ml
M2 = 12 mol por litro= 0,0012 mol por ml
V2 = ?
0,001*250 = M2 *0,0012
M2= 0,0001*250/0,0012
M2 = 0,025/0,012
M2 = 2,08
Suponha que 54,6g de etanol (C2H6O) e 75,4g de água sejam misturados para formar uma solução tendo uma densidade de 0,931 g/mL. Avalie: a) a porcentagem em massa. b) a molalidade. c) a molaridade do etanol na solução. 
a) % p/p = 54,6g/(54,6g+75,4g) x 100 = 42 % 
b) molaridade = numero de moles do soluto / volume da solução (L) 
 massa total da solução = 54,6g + 75,4g = 130 g 
 densidade = 0,931 g/mL → V= massa/densidade = 130g/0,931 g/mL = 139,8 mL ou 0,1398 L 
 molaridade = 1,19 mole / 0,1398 L = 8,5 mol/L 
Uma solução é preparada dissolvendo-se 80,0g de NaBr em água suficiente para formar um litro de solução. A densidade da solução resultante é 1,05 g/mL. Calcule a molaridade do NaBr.
 
molaridade = numero de moles do soluto / volume da solução (L) 
numero de moles do soluto = 80g / 103g/mol = 0,78 mole molaridade = 0,78 mole / 1L = 0,78 mol/L 
200 ml de uma solução 0,25 mol/L de NaCl são misturados com 300 mL de uma solução 0,5 mol/L de MgCl2. Qual será a molaridade dos íons cloretos da solução obtida?
n=CV → n= 0,25 mol/L x 0,2 L = 0,05 mol 
n= 2 x CV → n= 2 x (0,5 mol/L x 0,3 L) = 0,3 mol
molaridade = (0,3+0,05) moles/ (0,2+0,3) L= 0,7 mole/L
Uma quantidade de ácido cítrico (C6H8O7) com uma massa de 30,0g é dissolvida em 70,0g de água para formar uma solução tendo uma densidade de 1,13 g/mL. Calcule a molalidade e a molaridade do ácido cítrico na solução.
a) molaridade = numero de moles do soluto / volume da solução (L) 
MM H2SO4 = 98 g/mol 
98 g H2SO4 ----- 100 g solução concentrada ----- X mL 
 1,84 g solução concentrada ----- 1 mL X = 54,34 mL → 0,05434 L 
numero de moles do soluto = 98g / 98g/mol = 1 mole 
 molaridade = 1 mole / 0,05434 L = 18,4 mol/L 
 b) n=CV → n= 0,45 mol/L x 0,2 L = 0,09 mol 
 n=CV → V=n/C → 0,09 mole/ 18,4 mol/L= 0,0049 L = 4,9 mL 
O ácido sulfúrico concentrado, H2SO4 , é vendido como uma solução em água de concentração 98% em massa e densidade 1,84 g/mL. a) Qual é a molaridade do ácido sulfúrico concentrado? b) Que volume de ácido sulfúrico concentrado deve ser medido para preparar 200 mL de uma solução 0,45 M?
Molaridade = numero de moles do soluto / volume da solução (L) 
MM H2SO4 = 98 g/mol 
98 g H2SO4 ----- 100 g solução concentrada ----- X mL 
 1,84 g solução concentrada ----- 1 mL X = 54,34 mL → 0,05434L 
 numero de moles do soluto = 98g / 98g/mol = 1 mole 
 molaridade = 1 mole / 0,05434 L = 18,4 mol/L 
 b) n=CV → n= 0,45 mol/L x 0,2 L = 0,09 mol 
 n=CV → V=n/C → 0,09 mole/ 18,4 mol/L= 0,0049 L = 4,9mL
O ácido clorídrico concentrado comercial tem densidade igual a 1,18 g/mL e concentração igual a 37% peso/peso. Foi pego 20 mL desta solução e colocado em um balão volumétrico de 250 mL que foi completado com água ate a marca dos 250 mL. Qual é a concentração (molaridade) da solução preparada? Dado: Massa molar do HCl: 36,5 g/mol
100 mL solução HCl concentrada ----- 118 g solução HCl concentrada 
20 mL solução HCl concentrada ----- X g solução HCl concentrada 
 X = 23,6 g → 37 g HCl puro ----- 100 g solução HCl concentrada 
X´ g HCl puro ----- 23,6 g solução HCl concentrada 
X´ = 8,732 g → numero de moles de HCl puro = 8,732 g / 36,5 g/mole = 0,24 mole 
molaridade = 0,24 mole / 0,25 L = 0,957 mol/L
 
Qual é o volume de uma solução aquosa de HCl concentrado (37% p/p, d=1,18 g/mL) necessário para preparar 500 mL de uma solução de HCl de concentração 0,5 mol/L? Massa molar do HCl = 36,5 g/mol.
 n=CV → n= 0,5 mol/L x 0,5 L = 0,25 mol 
Massa HCl = numero de moles x MM = 0,25 mole x 36,5 g/mol = 9,125 g 
37 g HCl puro ----- 100 g solução HCl concentrada 
9,125 g HCl puro ----- X g solução HCl concentrada 
X = 24,66 g 
d=m/v → v=m/d = 24,66g/1,18 g/mL = 20,9 mL