Química Aula 03

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SOLUÇÕES: 
Concentração Comum 
Molaridade 
Concentração em título 
Profa. Me. Janaíne Chassot 
CONCENTRAÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
 
Podemos encarar concentrações de soluções como 
constantes de proporcionalidades que intermedeiam a 
relação entre alguma grandeza do soluto (quantidade de 
matéria, massa, número de entidades, por exemplo) e 
alguma grandeza da solução (volume da solução, massa da 
solução, volume do solvente, por exemplo). 
 
• A relação entre as quantidades dos componentes de uma 
mistura homogênea determina a concentração da solução 
formada 
 
 
• SOLUÇÃO AQUOSA x SOLUÇÃO CONCENTRADA 
Um copo de água e 
uma colher de açúcar 
Um copo de água e 
3 colheres de açúcar 
SOLUÇÃO 
SOLVENTE 
SOLUTO 
Material para medida de volume 
Béquer 
proveta 
balão volumétrico 
erlenmayer 
Bureta 
pipeta 
CONCENTRAÇÃO COMUM 
• É relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da 
solução (v); 
• Unidade de C = uma unidade de massa qualquer (mg, g, 
Kg, t, etc) dividida por uma unidade de volume qualquer 
(cm3, mL, dm3, L, m3, etc) 
A concentração comum de uma 
solução expressa a massa de soluto 
presente num certo volume da 
solução 
No rótulo de um frasco de laboratório lê-
se: 
a) Qual é o solvente e qual é o soluto? 
 
 
b) Qual é a massa de soluto em 500 cm3 dessa solução? 
 
c) Que volume de solução, em mL, contém 15g de 
soluto? 
NaOH (aq) C= 60 g/dm3 
Solvente: água, Soluto: hidróxido de sódio 
30 g 
250 ml 
Exemplo 
• O brometo de potássio (KBr) é um sólido branco bastante 
solúvel em água. 
 
a) Como você prepararia uma solução contendo 11,9 g 
desse sal em 1 L de solução? 
 
b) Que volume da solução preparada contém 9,52 g de 
soluto? 
0,8 L (800 mL) 
EXEMPLO: 
O hipoclorito de sódio, NaClO, quando dissolvido em 
água, produz uma solução alvejante. A massa 
de NaClO contida numa amostra de 5,00 mL de alvejante 
foi determinada como sendo igual a 750 mg. Qual a 
concentração em gramas por litro, do hipoclorito de sódio 
nesta solução? 
Densidade de Solução x Concentração 
Comum 
• A densidade de uma solução é o resultado da divisão da 
sua massa pelo seu volume. 
A concentração comum expressa a massa do soluto 
presente em um certo volume de solução. 
A densidade de uma solução expressa a massa total 
(soluto mais solvente) de um certo volume de solução. 
ATENÇÃO: 
Exemplo 
• 200 g de KOH, ao serem dissolvidos em 800 ml de água, 
forneceram 840 ml de solução. Calcule: 
a) A concentração da solução expressa em g/L; 
b) A densidade da solução expressa em g/cm3. 
a) 238,10 g/L 
b) 1,19 g/cm3 
Concentração Molar ou 
MOLARIDADE 
 Concentração em quantidade de matéria 
 A molaridade de uma solução representa o 
número de mols de soluto por litro de solução. 
Molaridade = n° de mols de soluto 
 volume em litros de solução 
ou 
Exemplo: 
 Uma solução tem um volume de 0,250 L e contém 26,8 g 
de cloreto de cálcio, CaCl2. Qual é a concentração molar 
de CaCl2? 
Molaridade = 0,964 mol/L 
MOLARIDADE 
 Quantos gramas de cloreto de magnésio, MgCl2, 
são necessários para preparar 250 ml de solução 
0,240 mol/L? 
5,71 g de Cloreto de 
Magnésio 
MOLARIDADE 
MOLALIDADE 
• É o número de mols de soluto dissolvido por quilograma 
de solvente. 
Molalidade (m) = n° de mols de soluto (nA) 
 massa solvente, Kg 
Exemplo: 
• Uma solução foi preparada misturando-se 2 mol (80 g) de 
NaOH e 1 kg (1000g ou 1 L) de água. Determine sua 
molalidade. 
 
 
m= 2 mol = 2 mol/kg = 2 molal 
 1 kg 
Molalidade (m) = n° de mols de soluto (nA) 
 massa solvente, Kg 
Molalidade 
• Qual é a molalidade da amônia em uma solução 
preparada pela adição de 4,50 g de NH3 em 3,30 x 10
2 g 
de H2O? 
0,801 m 
Título em Massa 
• Ex.: 10 g de açúcar a 90 g de água 
 
 
 
 
 
 
 
 
• O título em massa de uma solução expressa a 
relação entre a massa de soluto presente em uma 
amostra dessa solução e a MASSA TOTAL dessa 
amostra de solução. 
Título= 10 = 0,10 
 100 
Porcentagem em Massa 
• Quando o título em massa (ζv) – que é um número 
adimensional (sem unidade), maior que zero e menor que 
um – é expresso em porcentagem, tem-se a 
porcentagem em massa do soluto na solução. 
Título = 10 = 0,10 
 100 
X 100 = 10 % 
Título em Volume 
• O título em volume de uma solução expressa a relação 
entre o volume de soluto presente em uma amostra 
dessa solução e o volume total dessa amostra de 
solução. 
ζv = V soluto 
 V solução 
 Quando o título em volume (ζv) é expresso em 
porcentagem, tem-se a porcentagem em volume do 
soluto na solução. 
Partes por milhão (ppm) em massa e 
volume 
• Pode se referir ao título em massa ou ao título em volume. 
• Controle da qualidade da água- critérios para considerá-la própria 
para o consumo humano: 
• Íons chumbo (II) (Pb2+) não pode ser superior a 0,05ppm em massa. 
• Se houver mais de 0,05g de íons chumbo em 106g (um milhão de gramas) 
de líquido, essa água é considerada imprópria para consumo. 
• A concentração de 0,05 ppm em massa equivale a 0,000005% em massa. 
ppm = mg/litro = µg/mL 
ppm = mg/kg = µg/mL = mg/litro 
FRAÇÃO MOLAR 
• Fração em quantidade de matéria, fração em mol 
• Expressa a razão do número de mols de um componente 
pelo número de mols de todos os componentes. 
• Número adimensional (não tem unidades) 
DILUIÇÃO 
• É o processo de acrescentar mais solvente a uma 
solução. 
 
• Ex: Refresco em água: 
 
 1) Ao se misturar o pó para refresco em água e mexer bem, o pó está 
sendo dissolvido no solvente água (solução muito concentrada) 
2) Ao se acrescentar mais água para diminuir a concentração, está 
ocorrendo uma diluição, tendo uma solução menos concentrada ou 
mais diluída. 
 
Observe que na diluição a massa de soluto não 
se altera, 
é o volume da solução que aumenta pelo 
acréscimo de água. 
Diluição de Soluções 
• Em uma diluição a quantidade de soluto não se altera, assim a quantidade 
de soluto inicial e final é igual 
• Ao se diluir uma solução a quantidade de soluto dissolvida não se altera, 
porém o volume total da solução aumenta e a massa total da solução 
também aumenta 
Massa ou número de mols 
Exemplo: 
• Aqueceu-se 800 ml de solução 0,02 mol/L de fosfato de 
sódio (Na3PO4), até que o volume de solução foi reduzido 
de 600 ml. A concentração molar da solução final é: 
 
a) 2,0 x 10-3 mol/L 
b) 8,0 x 10-2 mol/L 
c) 1,0 x 10-2 mol/L 
d) 1,5 x 10-3 mol/L 
e) 5,0 x 10-3mol/L 
Ci. Vi = Cf.Vf 
Exemplo 2: 
• Um técnico tem 500 ml de uma solução de um herbicida 
e precisa reduzir a concentração, em mol/L, a ¼ do valor 
inicial. Como ele deve proceder? 
Resposta: Adicionar 1,5 L 
de solvente (diluir o herbicina) 
Ci.Vi= Cf.Vf 
1 mol/L X 0,5 L = ¼ mol/L X Vf 
Vf= 2 L 
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 
• RUSSEL, J. B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: 
Pearson Makron Books, 1994. 
 
• MASTERTON, S. S. Princípios de Química. Rio 
de Janeiro: LTC, 1990. 
 
• PERUZZO, F. M.; CANTO, E. L. Química na 
abordagem do cotidiano. São Paulo: Moderna, 
2007.