Slides de Química

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Ligação Química
Elétrons de valência são os elétrons que
pertencem ao nível mais externo do átomo.
São aqueles que participam da ligação
química.
Grupo Conf. Eletrônica no é valência
1
2
13
14
15
16
17
COMPOSTOS MOLECULARES
COMPOSTOS IÔNICOS
Formados, geralmente, por elementos não-metálicos, os quais 
interagem por compartilhamento de elétrons. Possuem baixos P.F. 
Formados por íons de cargas opostas, os quais interagem por forças 
coulombianas. Geralmente possuem altos P.F. e são solúveis em 
solventes polares. Comuns entre metais e ametais. 
Fe2O3
CaCO3
CaF2
CH4 C4H10
CHCl3
O2
NO2
Tendência geral nas propriedades químicas
H (1s1) = tem características intermediárias
Grupo 1 (ns1, n≥2) = tendência (rápida) a perder o único elétron de valência;
Grupo 2 (ns2, n≥2) = tendência a perder os dois elétrons de valência;
Grupo 17 (ns2 np5) = tendência a ganhar um elétron;
Reação com a H2O:
2M(s) + 2H2O(l)  2 MOH(aq) + H2(g) 
Reação com o ar:
4Li(s) + O2 (g)  2 LiO2(s)
2Na(s) + O2(g)  Na2O2 (s) 
GRUPO 1 (ns1 ,n≥2)
ESPECTRO 
DE EMISSÃO
Identificação e quantificação de elementos!
GRUPO 2 (ns2 , n≥2)
Reação com a H2O (redução):
M(s) + 2H2O(l)  M(OH)2 (aq) + H2 (g) M = Ca, Sr, Ba, Ra 
Reação com ar:
2M(s) + O2 (g)  2 MO(s)
M = Ca, Sr, Ba, Ra 
GRUPO13
GRUPO 14
GRUPO 15
B = não reage com água e ar; Forma compostos moleculares;
Al, Ga, In, Tl = reagem com água e ar (M3+); 
Sn, Pb = reagem com ácidos e com ar (M4+ / M2+);
C = não reage com água e ar; Forma compostos moleculares;
Si, Ge = reagem com ácidos e ar em condições mais drásticas;
N, P = não reagem com água. Formam N3- e P3- ; Formam compostos
moleculares predominantemente;
(ns2, np1)
(ns2, np2)
As, Sb, Bi = reagem com ácidos e ar em condições mais drásticas (M3+ / M5+);
(ns2, np3)
GRUPO 16
O, S, Se, Te = Formam ânions divalentes (O2-, S2-, Se2-, Te2-); Formam compostos
moleculares predominantemente; 
(ns2, np4)
GRUPO 17
(ns2, np5)
Reagem com água (oxidação) e formam ânions monovalentes (F-, Cl-, Br-, I-); Formam 
compostos moleculares em menores proporções;
2 X2(g) + 2 H2O(l)  4 HX(aq) + O2 (g) 
Regra do Octeto
 Os átomos dos gases nobres possuem uma
camada de valência especialmente estável
(ns2np6). Os outros átomos ganham ou perdem
elétrons para atingir esta configuração.
Símbolos de Lewis
G.N.Lewis (1916) -> Desenvolveu um método de 
colocar elétrons em átomos, íons e moléculas
O símbolo de Lewis para um átomo consiste no seu 
símbolo químico, rodeado por um número de 
pontos correspondentes ao número de elétrons da 
camada de valência do átomo
Como desenhar estruturas de 
Lewis?
 1opasso: Decidir quais átomos estão ligados entre si;
 2opasso: Contar todos os elétrons de valência dos átomos; 
se a espécie for um íon, adicione 1 é para cada carga 
negativa ou subtraia 1 é para cada carga positiva;
 3opasso: Colocar 1 par de é em cada ligação;
 4opasso: Completar os octetos dos átomos ligados ao 
átomo central;
 5opasso: Colocar os elétrons restantes no átomo central 
(aos pares);
 6opasso: Se o átomo central ainda não atingir o octeto, 
formar ligações múltiplas.
ÍONS MONOATÔMICOS COMUNS
ÍONS POLIATÔMICOS COMUNS
ALGUNS COMPOSTOS IÔNICOS
Nitrato de amônio
Acetato de Bário
Sulfato de cobalto (II)
Óxido de vanádio (III)
CuCl2
(NH4)2S
KHSO3
Ca(ClO)2
Energia envolvida na ligação covalente
Energia de ligação
É a quantidade de energia que tem que ser fornecida 
para separar os átomos.
Comprimento de ligação
É a distância internuclear onde a energia é mínima.
Valores de energia e comprimento de ligação
Ligação CL (pm) EL (kJ/mol)
H-H 75 436
C-H 107 414
C-C 154 347
O-H 96 460
C-O 143 351
COMPOSTOS MOLECULARES
Triiodeto de fósforo
Trióxido de Xenônio
Monóxido de nitrogênio
N2F4
BCl3
Estruturas de Lewis de compostos 
covalentes
Ligação simples – F2
H2O
Ligação simples
Ligação dupla – CO2
Ligação tripla – N2
Exceções à regra do octeto
 Octeto incompleto
 Moléculas com no ímpar de é
 Octeto expandido
Ordem de ligação (OL) 
É o número de ligações covalentes que existem 
entre um par de átomos.
C C
H
H
H
H
H
H C C
H
H H
H
C CH H
OL CC=1 OL CC=2 OL CC=3 
 Quando a ordem de ligação aumenta:
 Há aumento de densidade eletrônica no espaço
internuclear, aumentando as atrações núcleo-
elétrons, o que une ainda mais os átomos;
 Assim o comprimento de ligação (CL) diminui com 
o aumento da ordem de ligação (OL):
OL↑ CL↓
 Quando a ordem de ligação aumenta:
 Torna-se mais difícil de se separar os átomos da
ligação;
 Assim o aumento da ordem de ligação (OL) leva ao
aumento da energia de ligação (EL):
OL↑ EL↑
Ressonância
A estrutura de ressonância (ou forma canônica) é uma
das duas ou mais estruturas de Lewis para uma única
molécula que não pode ser representada acuradamente
por uma única estrutura.
OLOO = (3 ligações)/(2 estruturas) = 1,5
Estruturas de ressonância para o CO32-
OLCO =?
Híbridos de ressonância
O N O
o o
-1
N
O
O O
-1