Trabalho quimica Cap IV Passeidireto

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Trabalho 
de 
quimica
UNIFOR – 2014.1
Lista de Exercício – Unidade IV
 
 
1. Por que os átomos se combinam para formar as moléculas? 
Isso ocorre porque há um decréscimo de energia do sistema. Claro que se não for favorável em termos energéticos a formação da molécula não ocorre ou então a molécula é instável. Átomos querem ficar estáveis. Quando mais energia perderem, melhor. Dessa forma, eles se juntam para formar moléculas e outras substâncias. Através das ligações químicas, que vão depender das características de cada átomo em dar, receber ou compartilhar seus elétrons com o elemento ao qual ira se ligar.
Os átomos se associam para formar moléculas porque estas são menos energéticas do que os átomos isolados.
2. O que diferencia as ligações iônicas das covalentes e das metálicas?
 E as ligações fracas, o que as diferenciam das ligações fortes? 
Ligações iônicas são feitas entre átomos de eletronegatividade muito diferentes, pode-se dizer q um átomo arranca os elétrons do outro e geralmente ocorre entre metais e ametais ligações covalentes ocorrem entre átomos de eletronegatividade parecidas, por nenhum átomo exercer força suficiente para arrancar os elétrons do outro podemos dizer q os átomos compartilham elétrons ocorre geralmente entre ametais.
ligações metálicas ocorrem entre metais onde os elétrons dos átomos formam uma espécie de nuvem chamada de nuvem de elétrons
 
3. Quais famílias de elementos da tabela periódica formam compostos iônicos? 
Família 1A pois ela tem menos energia nas suas moléculas por isso procura elétron com mais frequência para se tornar estável. Os elemento representativo da famílias 1A,2A,6A,7A. principalmente são o mais frequentes formam compostos iônicos.
 
4. Considerando as ligações iônicas, cite quais forças estão presentes e explique os seus comportamentos. 
 Formam-se ligações iônicas quando elementos eletropositivos reagem com 
elementos eletronegativos. Os compostos iônicos incluem sais, óxidos, hidróxidos, 
sulfetos e a maioria dos compostos inorgânicos. Os sólidos iônicos são mantidos pela 
força de atração eletrostática entre os íons positivos e negativos.
5. Por que os compostos iônicos são condutores de eletricidade somente quando se encontram no estado liquido (fundidos) ou quando dissolvidos em água? 
 
Quem conduz a eletricidade são os íons, pela troca de elétrons. No estado sólido, eles estão bem presos na rede cristalina, sem mobilidade - e não podem se deslocar para o cátodo e para o ânodo, para receber e/ou doar elétrons. 
Quando em solução, ou fundidos, os íons possuem mobilidade para essa troca. A condução de corrente se faz da seguinte forma: 
ânion - entrega seus elétrons no ânodo e se oxida; 
cátion - recebe elétrons do cátodo e se reduz. 
Este entregar e receber elétrons é que mantém a corrente elétrica circulando. Se não há mobilidade, não há este ir para o cátodo e para o ânodo.
6. Quais as propriedades dos compostos iônicos? 
 São sólidos
Alto ponto de fusão 
Alto ponto de ebulição 
Fragilidade (quebradiço)
Isolantes elétricos
Solúveis em água, com dissociação iônica
7. O que é energia de rede? 
 
É a energia requerida para separar completamente um mol de um composto sólido iônico em íons gasosos.
8. Quais elétrons se envolvem nas ligações covalentes? Justifique sua 
resposta. 
 
9. Defina energia de ligação e comprimento de ligação. 
Energia de ligação é a variação de entalpia na “quebra” de 1 mol de determinada ligação química (reação endotérmica), supondo todas as substâncias no estado gasoso.
O comprimento de ligação é a distância entre os centros de dois núcleos atómicos envolvidos numa ligação química.
10. O que é a ordem de ligação e qual a sua relação com a energia e 
comprimento de ligação? 
Energia de ligação: quanto maior for a energia de uma ligação química entre dois átomos, menor é o comprimento dessa mesma ligação
Ordem de ligação: quanto maior for a ordem de ligação, isto é, quanto maior for a densidade electrónica na região situada entre dois átomos ligados quimicamente[1], que se traduz num aumento do carácter duplo ou triplo da ligação, menor é o seu comprimento
 
11. Determine a ordem ligação para as moléculas e ions: C2H2, CO, CO2 e 
CO3
 
12. Defina eletronegatividade e diga como ela varia na tabela periódica. 
É a habilidade de um átomo em atrair os elétrons de uma ligação química para si. 
A eletronegatividade aumenta - da esquerda para a direita em um período;
- de baixo para cima em um grupo.
13. O que define se uma molecular é polar ou apolar? 
 Moléculas Apolares são moléculas hidrofóbicas, ou seja, não possuem afinidade com a água, não se misturam com a água, apenas com compostos oleosos. 
Moléculas Polares são moléculas que possuem afinidade com a água, sendo portanto hidrofílicas. 
14. žQual ligação apresenta maior polaridade, Cl – Cl, C-O, Se-Cl ou Se – Br? 
Justifique sua resposta. 
Ligação Polar é aquela entre átomos diferentes , pois o vetor resultante tem apenas um sentido e uma direção e ele respeita a fila de eletronegatividade : 
======================= 
F O N Cl Br I S C P H metais 
======================= 
Vamos lá : 
S - Cl => polar ; o vetor fica ( --> ) 
S - Br => polar ; o vetor fica ( -->) 
Se-Cl => polar ; o vetor fica ( --> ) 
Se-Br => polar ; o vetor fica (-->) 
A mais polar é a que tem o elemento mais eletronegativo com o menos eletronegativo , portanto a mais polar é : 
===== 
Se-Cl 
=====
 
15. Diga qual o tipo de ligação química para os seguintes compostos: 
 
- Silicato tricálcico (CaO)3SiO2 – principal componente do cimento 
portland, 
 
- Óxido de cálcio CO – Cal 
 
- CaSO4 .2H2O gipsita ( matéria prima para o gesso) 
 
- CaSO4. 1/2H2O gesso - - No silício Si-Si e no semicondutor de silício dopado com boro e 
fósforo. 
 
- Chapas de Ferro e alumínio 
 
16. Determine a forma geométrica para seguintes moléculas: BCl3, CCl4 e NO2
-
. 
 
17. Porque o paramagnetismo do ferro é diferente dos demais elementos 
paramagnéticos? 
O paramagnetismo consiste na tendência que os dipolos magnéticos atômicos têm de se alinharem paralelamente com um campo magnético externo. Porque esses materiais(ferro) se imantam fortemente se colocados na presença de um campo magnético.
 
18. Qual a importância da teoria da ligação de valência e a teoria do orbital 
molecular? 
A teoria dos orbitais moleculares (MO) constitui uma alternativa para se ter uma visão 
da ligação. De acordo com este enfoque, todos os elétrons de valência têm uma influência na 
estabilidade da molécula. (Elétrons dos níveis inferiores também podem contribuir para a ligação, mas para muitas moléculas simples o efeito é demasiado pequeno.) Além disso, a teoria MO considera que os orbitais atômicos, Aos, do nível de valência, deixam de existir quando a molécula se forma, sendo substituídos por um novo conjunto de níveis energéticos que correspondem a novas distribuições da nuvem eletrônica (densidade de probabilidade). Esses novos níveis energéticos constituem uma propriedade da molécula como um todo e são chamados, consequentemente de orbitais moleculares. 
 
19. O que são condutores, semi-condutores e isolantes? 
 
Condutores, são materiais que possuem uma grande quantidade de elétrons livres nas camadas eletrônicas de seus átomos. 
Esses materiais permitem que a grande quantidade de elétron migrem de um átomo para o outro, quando submetidos a uma força magnética, gerando assim uma grande corrente desses elétrons! 
esses materiais são os metais em geral. sendo que os melhores condutores são; na ordem, o latão, estanho, o bronze, o cobre, a prata e o ouro! 
Os isolantes são materiais que seus elétrons são fortemente presos em suas órbitas ao redor dos átomos, impedindo assim que eles escapem de seus
lugares para formar corrente! 
São eles o vidro, os plásticos a borracha, porcelana e o ar quando bem seco e muitos outro materiais. 
Semicondutores são materiais que se encontram bem no meio entre ser um condutor e um isolante, ou seja; ele não servem como bons condutores, nem como isolantes. Esses materiais são os mais especiais, pois com uma impureza que contamine eles podem se tornar condutores, ou dependendo, viram isolantes; esses materiais são determinados cristais, como o gálio, o germânio e o silício. Eles são usados para criar os transistores e os circuitos integrados e chips. Graças a esses materiais semicondutores que foi possível criar tudo o que existe de eletrônico hoje em dia! 
20. O que são semicondutores intrínsecos e extrínsecos? 
 
Semicondutores intrínsecos são substâncias sem qualquer tipo de impureza e que, a T = 0 K, têm uma banda proibida de largura menor que 3 eV entre a banda de valência, com todos os níveis ocupados, e a banda de condução, com todos os níveis desocupados. Nessa temperatura, comportam-se como isolantes. 
O silício e o germânio, por exemplo, são semicondutores intrínsecos com uma banda proibida de 1,1 eV e 0,7 eV, respectivamente. 
A condutividade de um material semicondutor pode ser aumentada por diversas ordens de grandeza pela adição de quantidades muito pequenas de certas substâncias chamadas impurezas. Esse procedimento é chamado dopagem e os semicondutores resultantes são chamados de semicondutores extrínsecos.
21. O que é a dopagem de semicondutores e o que são semicondutores 
dopados do tipo N e S? 
A dopagem é um processo que visa aumentar ou diminuir o fluxo de carga num semicondutor, ou seja, interfere em sua condutividade. Isso pode ser feito adicionando (dopandp) o material,por exemplo germânio 5A, com um outro da famía 3A, por exemplo. Desse modo serão originadas lacunas (cargas positivas) devido´`a tendência dos elétrons se movimentarem para o mais eletronegativo. Estará melhor explicado em Inovação Tecnológica.