Química Aplicada - Lista de Exercícios 01

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Pontifícia Universidade Católica de Goiás 
Química Aplicada - 2014 
Prof. Vitor de Almeida Silva 
 
Lista de Exercícios 
 
1 - Qual o primeiro passo no processo pelo qual uma lâmpada incandescente fornece 
luz? 
2 - Qual material é mais comumente usado para os filamentos em uma lâmpada 
incandescente? Por que esse material em particular é escolhido? 
3 - De que modo a eletricidade é utilizada diferentemente em uma lâmpada 
incandescente e em uma lâmpada fluorescente? 
4 - Explique por que a luz é chamada de radiação eletromagnética. 
5 - Qual das ondas representadas aqui tem a maior frequência? Justifique sua resposta. 
 
 
6 - Se a frequência de microondas utilizada por uma torre de comunicações específica é 
de 920MHz, qual é o comprimento de onda dessa radiação? 
7 - Lâmpadas decorativas, como aquelas encontradas nas árvores de natal, geralmente 
obtêm suas cores através da pintura do vidro da lâmpada. Se uma corda de luzes inclui 
lâmpadas com comprimentos de onda de 480, 530 e 700 nm, quais são as frequências 
das lâmpadas? 
8 - Defina fóton. 
9 - O laser, na maioria das impressoras a laser, funciona com um comprimento de onda 
de 770 nm. Qual é a energia de um único fóton de luz de 770 nm? 
10 - Os drives de disco ótico no Playstation 2 contêm um laser incomum que pode 
produzir dois comprimentos de onda de luz diferentes (650 e 780 nm) a partir de um 
único aparelho. (Os dois comprimentos de onda permitem ao drive ler tanto mídia em 
CD quanto em DVD). Qual é a energia de um único fóton em cada um desses 
comprimentos de onda? 
11 - O que havia de novo no modelo do átomo de Bohr? 
12 - Descreva como o modelo do átomo de Bohr explica o espectro do átomo de 
hidrogênio. 
13 - De acordo com o modelo do átomo de Bohr, o que acontece quando um átomo 
absorve energia? 
14 - Defina estado fundamental. 
15 - Um átomo de neônio emite luz em muitos comprimentos de onda, dois dos quais 
são em 616,4 e 638,3 nm. Ambas as transições são para o mesmo estado final. a) Qual a 
diferença de energia entre os dois estados para cada transição? b) Se uma transição entre 
os dois estados de energia mais altos pudesse ser observada, qual seria a frequência da 
luz? 
16 - Quais são as origens matemáticas dos números quânticos? 
17 - Quais são os valores permitidos para o número quântico principal? E para o 
número quântico secundário? 
18 - Utilize as regras dos números quânticos para determinar quais dos seguintes 
conjuntos de números não são permitidos. Diga o motivo pelo qual eles violam as regras 
a) n=2, l=2, ml=0; b) n=0, l=0, ml=0; c) n=7, l=0, ml=0; d) n=3, l=1, ml=-1 
19 - Quando dizemos que um elétron está em um orbital 4f, quais números quânticos 
são especificados? 
20 - Qual é o número total de orbitais possíveis com n=4? E, com n=5? 
21 - Defina emparelhamento por spin. 
22 - Defina blindagem. 
23 - Por que o tamanho de um orbital tem efeito em sua energia? 
24 - Escreva a configuração eletrônica para os seguintes elementos: a) Ar; b) Hg; c) Sn; 
d) Fe. 
25 - Faça a distinção entre elétrons centrais e elétrons de valência. 
26 - Descreva como as configurações eletrônicas de valência explicam algumas das 
semelhanças nas propriedades química dos elementos dentro de um grupo. 
27 - Quais blocos da tabela periódica compreendem os elementos do grupo principal (ou 
representativos)? 
28 - De que modo a carga nuclear efetiva ajuda a explicar as tendências no tamanho 
atômico ao longo de um período da tabela periódica? 
29 - Qual átomo em cada grupo é o maior? a) K, Ca, Mg; b) S, Si, O; c) Ar, Ne, K. 
30 - Utilize a configuração eletrônica dos metais alcalinos e seus conhecimentos sobre 
orbitais e números quânticos para explicar a tendência no tamanho atômico dos átomos 
dos metais alcalinos (Grupo 01) 
 
Dados: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
onde: 
c é a velocidade da luz 
 
 
Números Quânticos 
 
Principal (n) = Camadas (1 a 7) 
Secundário (l) = Subnível (0 a 3) 
Magnético (ml) = acomodação do elétron 
spin (ms) = Sentido de rotação do elétron (Horário ou Anti-horário) 
 
ATENÇÃO!! PARA QUEM É ALUNO DA TURMA C03/3 DE LAB A AVALIAÇÃO 
SERÁ NO PRÓXIMO SÁBADO (29/03)