Química Geral

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Química Geral
Aula 03
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		É a ciência que trata das substâncias da natureza, dos elementos que constituem, suas características, de suas propriedades combinatórias, de processos de obtenção, de suas aplicações e de sua identificação. Estuda a maneira que os elementos se juntam e reagem entre si, bem como, a energia desprendida ou absorvida durante estas transformações.
	
		A Química é focada na estrutura principal de organização da matéria: o átomo.
	
Conceito de Química
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Estado físico matéria
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Mudança de fase
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Fusão - mudança do estado sólido para o líquido.Existem dois tipos de fusão: 
Gelatinosa - derrete todo por igual; por exemplo o plástico. 
Cristalina - derrete de fora para dentro; por exemplo o gelo. 
Vaporização - mudança do estado líquido para o gasoso. Existem três tipos de vaporização: 
Evaporação - as moléculas da superfície do líquido tornam-se gás em qualquer temperatura. 
Ebulição - o líquido está na temperatura de ebulição e fica borbulhando, recebendo calor e tornando-se gás. 
Calefação - o líquido recebe uma grande quantidade de calor em período curto e se torna gás rapidamente. 
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Condensação - mudança de estado gasoso para líquido (inverso da Vaporização). 
Solidificação - mudança de estado líquido para o estado sólido (inverso da Fusão). 
Sublimação - um corpo pode ainda passar diretamente do estado sólido para o gasoso. 
Re-sublimação - mudança direta do estado gasoso para o sólido (inverso da Sublimação). 
Ionização - mudança de estado gasoso para o estado plasma. 
Desionização - mudança de estado plasma para estado gasoso (inverso de Ionização). 
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Exercício
	De acordo com a figura abaixo, denomine de A-E, as mudanças de estado:
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Classificação da matéria
					
Matéria
Matéria 
Heterogênea
Matéria 
Homogênea
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	Matéria: qualquer coisa que ocupa espaço e tem massa;
	Matéria homogênea: composição uniforme em toda a sua extensão;
	Matéria heterogênea: composição não uniforme.
	Uma matéria heterogênea pode ser fisicamente separável em uma matéria homogênea.
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Matéria 
Heterogênea
Mistura
Heterogênea
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	Mistura heterogênea: substâncias insolúveis entre si.
	ex: água e óleo, granito e etc
	São divididos em dispergente (componente em maior quantidade) e um ou mais dispersos (componentes em menor quantidade).
	
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Fases e componentes de uma mistura heterogênea
	O número de substâncias de que é formado, não é necessariamente igual ao número de fases.
	ex: óleo + água + tetracloreto de carbono: três fases e três componentes;
	água (líquida e sólida) e dióxido de silício: três fases e dois componentes.
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Substância 
Pura
Mistura
Homogênea
Matéria 
Homogênea
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	Substância pura: formado por moléculas iguais entre si, com composição fixa. Não pode ser purificada.
	
	
	Mistura homogênea: substâncias solúveis entre si.
	ex: soluções
	
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Soluções
	Composições uniformes que podem variar num grande intervalo. As soluções podem ser fisicamente separadas em substâncias puras.
 	ex: água e álcool, urina e gasolina.
	São formadas por um solvente (componente em maior quantidade) e um soluto (componente em menor quantidade).
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Substância pura
	Na mudança do estado físico, a temperatura se mantém constante.
	ex: aquecimento do gelo
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Mistura homogênea
		Na mudança do estado físico, a temperatura NÃO se mantém constante.
	ex: solidificação da água salgada
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Misturas Especiais
	São misturas que se comportam como substâncias puras durante a fusão ou a ebulição.
	São chamadas de eutéticas e azeotrópicas.
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Misturas Eutéticas
	São misturas em que o ponto de fusão não se altera, em temperatura constante. 
	ex: bronze (cobre + estanho)
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Misturas Azeotrópicas
	São misturas em que o ponto de ebulição não se altera, em temperatura constante.
	ex: álcool comercial
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Compostos
Elementos
Substâncias
Puras
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	Elementos: não podem ser decompostos por meio químico e físico.
	Compostos: união de dois ou mais elementos.
	Os compostos podem ser quimicamente separados em elementos.
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	Substâncias simples: formada por um único elemento químico
	Substâncias compostas: formada por átomos de mais de um elemento químico.
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Separação das misturas
Decantação: Líquido + Líquido, Líquido + Sólido e Sólido + Gás
	ex: água e óleo, água e areia, câmara de poeira e outros.
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2) Filtração: Líquido + Sólido e Sólido + Gás
 	ex: preparação do café, aspirador de pó e outras.
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3) Centrifugação: Líquido + Líquido e Líquido + Sólido
ex: separar nata do soro de leite
 
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4) Evaporação e Cristalização : Sólido + Líquido
	ex: o sal nas salinas.
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5) Peneiração ou Tamização: Sólido + Sólido
( diferença de granulometria)
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	6) Cromatografia: usado para separar duas ou mais substâncias (complexas e em concentração muito baixa) com diferentes solubilidades em um soluto. 
	ex: agrotóxicos, tintas, combustíveis e outras.
	CLAE, CG e CP
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7) Ventilação: Sólido + Sólido
ex: casca do caroço do amendoim
8) Catação: Sólido + Sólido
ex: catar feijão
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10) Levigação: água corrente arrasta o 
componente mais denso.
ex: ouro da areia
	9) Separação magnética: Sólido + Sólido
	ex: areia e limalha de ferro
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	10) Extração por solvente: usa-se um solvente para dissolver um dos constituintes da mistura ex: remoção da cafeína do chá com clorofórmio
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11) Destilação simples: Sólido + Líquido e Líquido + Líquido
	(vaporização e condensação)
	ex: obtenção da água doce a partir da água do mar
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12) Destilação fracionada: Líquido + Líquido, com temperatura de ebulição próximos.
ex: petróleo e alambiques
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Exercício
	Descreva como você separaria cada um dos seguintes materiais de uma mistura como cromato de potássio, um sólido solúvel em água.
cinzas
sal de cozinha
gasolina
água
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