Lista 4 Funções Inorgânicas

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Lista de Exercícios 4: Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos 
 
Química Geral – Prof. Arlindo Cristiano Felippe 1 
 
 
 
1) Escreva a fórmula dos seguintes CÁTIONS: 
 
 
 
 
 
 
2) Escreva o nome dos seguintes ÂNIONS: 
 
 
 
 
 
 
 
 3) Escreva a fórmula molecular dos seguintes ÁCIDOS: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
4) Escreva a fórmula das seguintes BASES: 
 
 
 
 
 
 
 
 
5) Equacione a ionização (em uma única etapa e a seguir em etapas) dos seguintes ácidos: 
 
(a) Ácido clorídrico. 
(b) Ácido sulfúrico 
(c) Ácido carbônico 
(d) Ácido fosfórico 
 
6) Equacione a dissociação iônica das seguintes bases: 
 
(a) Hidróxido de sódio 
(b) Hidróxido de cálcio 
(c) Hidróxido de alumínio 
(d) Hidróxido de bário 
 
(e) Cálcio 
(f) Estrôncio 
(g) Bário 
(h) Ferro II 
(i) Ferro III 
(j) Chumbo I 
(k) Chumbo II 
(l) Alumínio 
(a) Sódio 
(b) Potássio 
(c) Rubídio 
(d) Magnésio 
(a) F 
(b) Cl 
(c) Br  
(d) I 
(e) S2 
(f) SO4
2 
(g) NO3
 
(h) NO2
 
(i) CN 
(j) PO4
3 
(k) CO3
2 
(l) HCO3
 
(m) CrO4
2 
(n) Cr2O7
2 
(o) CH3COO
 
(a) Ácido Clorídrico 
(b) Ácido Bromídrico 
(c) Ácido Fluorídrico 
(d) Ácido Sulfídrico 
(e) Ácido Sulfúrico 
(f) Ácido Nítrico 
(g) Ácido Nitroso 
(h) Ácido Cianídrico 
 
(i) Ácido Fosfórico 
(j) Ácido Carbônico 
(k) Ácido Perclórico 
(l) Ácido Clórico 
(m) Ácido Cloroso 
(n) Ácido hipocloroso 
(o) Ácido acético 
(a) Hidróxido de Lítio 
(b) Hidróxido de Sódio 
(c) Hidróxido de Potássio 
(d) Hidróxido de Magnésio 
(e) Hidróxido de Cálcio 
(f) Hidróxido de Bário 
 (g) Hidróxido de Ferro II 
(h) Hidróxido Férrico 
(i) Hidróxido de Chumbo II 
(j) Hidróxido de Chumbo IV 
(k) Hidróxido de Alumínio 
(l) Hidróxido de Amônio 
UNIVERSIDADE FEDERAL DA FRONTEIRA SUL – UFFS 
DISCIPLINA: Química Geral 
PROFESSOR: Arlindo Cristiano Felippe 
Lista de Exercícios 4: Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos 
Lista de Exercícios 4: Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos 
 
Química Geral – Prof. Arlindo Cristiano Felippe 2 
 
 
7) Escreva a fórmula dos seguintes SAIS: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
8) Escreva a equação da reação de neutralização total que ocorre entre: 
 
(a) Ácido clorídrico e hidróxido de sódio. 
(b) Ácido sulfídrico e hidróxido de potássio. 
(c) Ácido sulfúrico e hidróxido de sódio. 
(d) Ácido sulfúrico e hidróxido de cálcio. 
(e) Ácido nítrico e hidróxido de sódio. 
(f) Ácido nítrico e hidróxido de alumínio. 
(g) Ácido fosfórico e hidróxido de bário. 
(h) Ácido carbônico e hidróxido de alumínio. 
 
 
9) Dê nome aos sais formados nas reações do exercício anterior. 
 
 
 
10) Alguns fertilizantes contêm CaHPO4 e Ca(H2PO4)2. Escreva o nome para cada um deles. 
 
 
 
 
11) O bicarbonato de sódio (NaHCO3) reagem com soluções ácidas provocando a liberação de gás carbônico. 
Escreva a equação que representa a reação entre bicarbonato de sódio e ácido clorídrico. 
 
 
 
 
12) Considerando as reações representadas pelas equações abaixo, classifique o comportamento da água, em 
cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de Bronsted. Justifique. 
 
(a) H2O + HCl  H3O
+ + Cl 
 
(b) H2O + NH3  NH4
+ + OH 
(a) Cloreto de Sódio 
(b) Cloreto de Potássio 
(c) Cloreto de Magnésio 
(d) Cloreto de Cálcio 
(e) Cloreto de Alumínio 
(f) Cloreto de Prata 
(g) Brometo de Lítio 
(h) Brometo de Magnésio 
(i) Brometo de Bário 
(j) Carbonato de Sódio 
(k) Carbonato de Magnésio 
(l) Carbonato de Cálcio 
(m) Carbonato de Bário 
 
(n) Carbonato de Alumínio 
(o) Nitrato de Sódio 
(p) Nitrato de Cálcio 
(q) Nitrato de Alumínio 
(r) Nitrato de Ferro III 
(s) Sulfato de Sódio 
(t) Sulfato de Magnésio 
(u) Sulfato de Alumínio 
(v) Sulfato de Níquel II 
(w) Cromato de Potássio 
(x) Clorato de Sódio 
(y) Clorito de Sódio 
(z) Hipoclorito de Sódio 
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13) Escreva a fórmula dos seguintes ÓXIDOS: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GABARITOS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
2) 
a) fluoreto 
b) cloreto 
c) brometo 
d) iodeto 
e) sulfeto 
f) sulfato 
g) nitrato 
h) nitrito 
i) cianeto 
j) fosfato 
k) carbonato 
l) bicarbonato 
m) cromato 
n) dicromato 
o) acetato 
 
3) 
a) HCl 
b) HBr 
c) HF 
d) H2S 
e) H2SO4 
f) HNO3 
g) HNO2 
h) HCN 
i) H3PO4 
j) H2CO3 
k) HClO4 
l) HClO3 
m) HClO2 
n) HClO 
o) CH3COOH 
 
1) 
a) Na
+
 
b) K
+
 
c) Rb
+
 
d) Mg
2+
 
e) Ca
2+
 
f) Sr
2+
 
g) Ba
2+
 
h) Fe
2+
 
i) Fe
3+
 
j) Pb
+
 
k) Pb
2+
 
l) Al
3+
 
 
4) 
a) LiOH 
b) NaOH 
c) KOH 
d) Mg(OH)2 
e) Ca(OH)2 
f) Ba(OH)2 
g) Fe(OH)2 
h) Fe(OH)3 
i) Pb(OH)2 
j) Pb(OH)4 
k) Al(OH)3 
l) NH4OH 
 
5) 
a) 
  ClHHCl
 
 
b)   2442 SOH2SOH 1ª ETAPA:   442 HSOHSOH 
2ª ETAPA:   244 SOHHSO 
 
c) 
 
2
332 COH2COH
 1ª ETAPA: 
  332 HCOHCOH
 
2ª ETAPA: 
 
2
33 COHHCO
 
 
d) 
 
3
443 POH3POH
 1ª ETAPA: 
  4243 POHHPOH
 
2ª ETAPA: 
 
2
442 HPOHPOH
 
3ª ETAPA: 
 
3
4
2
4 POHHPO
 
(a) Óxido de Sódio 
(b) Óxido de Magnésio 
(c) Óxido de Alumínio 
(d) Óxido de Cálcio 
(e) Óxido de Ferro II 
(f) Óxido de Ferro III 
(g) Dióxido de Carbono 
(h) Óxido de Hidrogênio 
(i) Peróxido de Hidrogênio 
(j) Óxido de Zinco 
(k) Dióxido de Enxofre 
(l) Monóxido de Carbono 
(m) Dióxido de Nitrogênio 
Lista de Exercícios 4: Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos 
 
Química Geral – Prof. Arlindo Cristiano Felippe 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
6) 
a) 
  OHNaNaOH
 
b) 
  OH 2CaCa(OH) 22
 
c) 
  OH 3AlAl(OH) 33
 
d) 
  OH 2BaBa(OH) 22
 
7) 
a) NaCl 
b) KCl 
c) MgCl2 
d) CaCl2 
e) AlCl3 
f) AgCl 
g) LiBr 
h) MgBr2 
i) BaBr2 
j) Na2CO3 
k) MgCO3 
l) CaCO3 
m) BaCO3 
n) Al2(CO3)3 
o) NaNO3 
p) Ca(NO3)2 
q) Al(NO3)3 
r) Fe(NO3)3 
s) Na2SO4 
t) MgSO4 
u) Al2(SO4)3 
v) NiSO4 
w) K2CrO4 
x) NaClO3 
y) NaClO2 
z) NaClO 
8) 
a) 
OH NaClNaOHHCl 2
 
b) 
O H2SK KOH2SH 222 
 
c) 
O H2SONaNaOH 2SOH 24242 
 
d) 
O H2CaSOCa(OH)SOH 24242 
 
e) 
OH NaNONaOHHNO 233 
 
f) 
O H3 )Al(NOAl(OH) HNO3 23333 
 
g) 
O H6)(POBa Ba(OH)3PO H2 2243243 
 
h) 
O H6)(COAlAl(OH) 2CO H3 2332332 
 
 
9) 
a) Cloreto de sódio 
b) Sulfeto de potássio 
c) Sulfato de sódio 
d) Sulfato de cálcio 
e) Nitrato de sódio 
f) Nitrato de alumínio 
g) Fosfato de bário 
h) Carbonato de alumínio 
10) CaHPO4 - Hidrogenofosfato de cálcioCa(H2PO4)2 - Dihidrogenofosfato de cálcio 
11) 
OHCO NaClNaHCOHCl 223 
 
12) 
a) Comporta-se como uma base de Bronsted, pois, recebe o próton do ácido clorídrico. 
b) Comporta-se como um ácido de Bronsted, pois doa próton à amônia para formar o íon amônio. 
 
13) 
a) Na2O 
b) MgO 
c) Al2O3 
d) CaO 
e) FeO 
f) Fe2O3 
g) CO2 
h) H2O 
i) H2O2 
j) ZnO 
k) SO2 
l) CO 
m) NO2