Química átomos isóbaos isótonos e isótopos

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1 
 
Questão 01 - (ITA SP/2016) Assinale a opção que apresenta a afirmação ERRADA. 
 
a) O número de massa, A, de um isótopo é um número inteiro positivo adimensional que corresponde à soma 
do número de prótons e de nêutrons no núcleo daquele isótopo. 
b) Massa atômica refere-se à massa de um único átomo, e é invariante para átomos de um mesmo isótopo. 
Quando medida em unidades padrão de massa atômica, ela nunca é um número inteiro exceto para o 
átomo de 
12
C. 
c) A soma do número de prótons e nêutrons em qualquer amostra de matéria cuja massa é exatamente 1 g 
vale exatamente 1 mol. 
d) A massa molar de um dado elemento químico pode variar em diferentes pontos do sistema solar. 
e) Multiplicando-se a unidade padrão de massa atômica pela constante de Avogadro, obtém-se exatamente 1 
g

mol
–1
. 
 
Questão 02 - (UFRR/2015) Um determinado átomo 
80
X possui 40 nêutrons e é isótopo de Y que tem em sua 
estrutura 38 nêutrons. Sendo que, Y é isóbaro de Z, cujo cátion trivalente tem 35 elétrons. Através dessas 
informações, determine, respectivamente, o número atômico de X, o número de massa de Y e o número de nêutrons 
dos isótonos de Z. 
 
a) 40, 68 e 46 
b) 40, 98 e 40 
c) 40, 78 e 46 
d) 40, 68 e 40 
e) 40, 78 e 40 
 
Questão 03 - (UFRGS RS/2015) O ferro é um dos mais importantes metais, utilizado pelo homem desde a 
antiguidade. 
São dadas as seguintes informações sobre o elemento ferro. 
 
1. O ferro tem 4 isótopos estáveis naturais: 
54
Fe, 
56
Fe, 
57
Fe e 
58
Fe. 
2. O ferro pode ocorrer nos compostos na forma de cátions Fe
2+
 ou Fe
3+
. 
3. O ferro pode apresentar formas alotrópicas diferentes, tais como o 
Fe
 e o 
Fe
. 
 
Considerando os princípios químicos e as informações apresentadas, é correto afirmar que 
 
a) apenas o isótopo 
56
Fe é capaz de formar cátion Fe
2+
. 
b) o 
Fe
 é formado pelos isótopos 
54
Fe e 
56
Fe, enquanto o 
Fe
 é formado pelos isótopos 
57
Fe e 
58
Fe. 
c) os cátions Fe
2+
 ou Fe
3+
 são originados de átomos de ferro com diferentes números atômicos. 
d) o 
Fe
 origina os cátions Fe
2+
, e o 
Fe
 origina os cátions Fe
3+
. 
e) os diferentes isótopos do ferro podem ser encontrados tanto no 
Fe
 como no 
Fe
. 
 
Questão 04 - (UNITAU SP/2015) O oxigênio gasoso também existe na atmosfera sob uma outra forma, denominada 
de ozônio. Assim, afirma-se que oxigênio e ozônio são 
 
a) isótopos. 
b) isóbaros. 
c) anômeros. 
d) isômeros. 
e) alótropos. 
 
Questão 05 - (UERJ/2014) Uma forma de identificar a estabilidade de um átomo de qualquer elemento químico 
consiste em relacionar seu número de prótons com seu número de nêutrons em um gráfico denominado diagrama de 
estabilidade, mostrado a seguir. 
 
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2 
 
 
 
São considerados estáveis os átomos cuja interseção entre o número de prótons e o de nêutrons se encontra dentro 
da zona de estabilidade mostrada no gráfico. 
Verifica-se, com base no diagrama, que o menor número de massa de um isótopo estável de um metal é igual a: 
 
a) 2 
b) 3 
c) 6 
d) 9 
 
Questão 06 - (PUC Camp SP/2014) A simbologia da Química permite representar isótopos de formas diferentes. Por 
exemplo, o isótopo de carbono de massa 14 u pode ser representado por C-14 ou 
C146
. A vantagem da segunda 
notação em relação à primeira é que nela também está representado: 
 
a) número de nêutrons. 
b) número de massa. 
c) número de elétrons. 
d) massa atômica. 
e) número atômico. 
 
Questão 07 - (UERN/2014) Na tabela são descritos 4 elementos neutros quaisquer representados pelas letras A, B, 
C e D. 
 




D
C
B
sNeA
D. quemais aunidades 5 
eletrons" de nº" Tem
C de familia Mesma
B de Isotono 
20
24
3][
InformaçãoNêutronsMassaãoDistribuiçElemento
 
 
De acordo com os dados, assinale a opção que apresenta o número de elétrons na última camada do íon C
+2
 e do 
elemento D. 
 
a) 2 e 5. 
b) 8 e 5. 
c) 2 e 13. 
d) 8 e 13. 
 
Questão 08 - (UEM PR/2014) Assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 
 
01. O número de massa é sempre um número inteiro, enquanto a massa atômica, em geral, é fracionária. 
02. A massa de um mol de íons é muito diferente da massa de um mol dos átomos correspondentes, e essa 
diferença pode ser medida por uma balança comum. 
04. Se a composição isotópica de um elemento X for 90,00 % de 
20
X, 0,27 % de 
21
X e 9,73 % de 
22
X e se as 
massas atômicas dos isótopos do elemento X forem iguais aos seus números de massa, a massa atômica 
desse elemento será 20,19 u. 
08. Água comum e água deuterada apresentam a mesma massa molecular, mas diferentes números de 
prótons. 
16. 1 mol de Na
+
 contêm 10 mols de elétrons, 11 mols de prótons e massa de 23 g. 
 
Questão 09 - (UEM PR/2014) Considere três átomos com as seguintes características: o primeiro possui número 
atômico n e número de massa igual a 2n; o segundo possui número atômico n + 8 e número de massa n
2
 – n ; o 
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3 
 
terceiro possui número atômico n
2
 – n e número de massa n
2
 + n , sendo n um inteiro maior do que 1. Com base no 
exposto, assinale o que for correto. 
 
01. Se o primeiro e o terceiro átomos forem isótopos, ambos são átomos de boro. 
02. Se o primeiro e o segundo átomos forem de um elemento químico da família 4A, eles devem ser, 
respectivamente, átomos de carbono e de silício. 
04. O número de nêutrons presentes no núcleo do terceiro átomo é igual ao número de massa do primeiro 
átomo. 
08. O número atômico do terceiro átomo não pode ser ímpar. 
16. Se n > 3, os números de massa do primeiro, do segundo e do terceiro átomo, nessa ordem, estão em 
ordem crescente. 
 
Questão 10 - (PUC RJ/2014) O antimônio tem dois isótopos, o 
121
Sb e o 
123
Sb. Sobre esses isótopos, verifica-se que: 
 
a) eles têm o mesmo número de nêutrons. 
b) eles são isóbaros. 
c) eles têm o mesmo número de massa. 
d) ambos têm o mesmo número de prótons. 
e) eles têm eletronegatividades diferentes. 
 
Questão 11 - (IFSP/2013) Considere a tabela abaixo, que fornece características de cinco átomos (I, II, III, IV e V). 
 
29040V
24020IV
14019III
12411II
12311I
valência de
 camada na
elétrons de Número
massa de
 Número
atômico
 Número
Átomo
 
 
São isótopos entre si os átomos 
 
a) I e I I. 
b) I I. e III. 
c) I, I I. e III. 
d) III e IV. 
e) IV e V. 
 
Questão 12 - (UEPG PR/2013) Considerando os elementos químicos representados por 19A
42
, 19B
40
 e 21C
42
, assinale 
o que for correto. 
 
01. Os elementos A e B são isótopos. 
02. Os elementos A e C são isóbaros. 
04. Os elementos B e C são isótonos. 
08. O elemento A é o que possui maior número de nêutrons no núcleo. 
 
Questão 13 - (UERJ/2013) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura 
atômica da matéria. 
Sabe-se, hoje, que os isótopos 
54
Fe e 
56
Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. 
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 
54
Fe e 
56
Fe é igual a: 
 
a) 0,5 
b) 1,0 
c) 1,5 
d) 2,0 
 
Questão 14 - (UERN/2013) Sabe-se que os átomos X e Y são isóbaros, apresentando número de massa igual a 40, 
e o átomo X é isótono de Z. Considerando as configurações eletrônicas de cada átomo eletricamente neutro, o 
número de nêutrons de Y e o número de massa de Z são, respectivamente, 
 
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4 
 
X – 1s
2
 2s
2
 2p6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 Y – 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 Z – 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
1
 
 
a) 19 e 39. 
b) 20 e 40. 
c) 22 e 39. 
d) 22 e 40. 
 
Questão 15 - (FGV SP/2012) A tabela seguinte apresenta dados referentes às espécies K, K
+
, Ca
2+
 e S
2–
. 
 
 
Em relação a essas espécies, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. K
+
 e Ca
2+
 são isótonos; 
II. K e Ca
2+
 são isóbaros; 
III. K
+
 tem mais prótons que K; 
IV. K
+
 e S
2–
 têm o mesmo número de elétrons. 
 
É correto apenas o que se afirma em 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) I e IV. 
d) II e III. 
e) II e IV. 
 
Questão 16 - (UDESC SC/2012) Assinale a alternativa correta. Os isótopos são átomos: 
 
a) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas praticamente idênticas, mas têm um 
número diferente de nêutrons no seu núcleo. 
b) que têm o mesmo número de prótons e um número diferente de nêutrons no seu núcleo, apresentando 
propriedades químicas totalmente distintas. 
c) de um mesmo elemento químico, apresentam propriedades químicas idênticas, mas têm um número 
diferente de prótons no seu núcleo. 
d) de elementos químicos diferentes, com o mesmo número de nêutrons no seu núcleo e apresentam 
propriedades químicas semelhantes. 
e) de elementos químicos diferentes, apresentam propriedades químicas distintas, mas têm o mesmo número 
de nêutrons no seu núcleo. 
 
Questão 17 - (UEM PR/2012) Considerando os elementos químicos Mendelévio, Férmio e Einstênio, conforme 
abaixo, assinale o que for correto. 
 
EsFmMd 25299
257
100
258
101
 
 
01. O íon Md
1+
 é isótopo do elemento Fm. 
02. O elemento Es é isótono do elemento Md. 
04. O íon Es
2–
possui 101 elétrons. 
08. O elemento Fm é isóbaro do íon Es
1–
. 
16. O elemento Md possui massa maior do que o elemento Fm devido ao maior número de nêutrons do Md. 
 
Questão 18 - (UFRN/2011) Leia o texto abaixo. 
 
Traquinagens etílicas. 
Análises de átomos de carbono flagram adulterações no processo de fabricação de bebidas alcoólicas. 
 
Nos últimos cinco anos pesquisadores brasileiros passaram a estudar o grau de adulteração em produtos 
nacionais e estrangeiros a partir de análise da quantidade existente, em seu conteúdo, da forma estável mais 
pesada do átomo de carbono denominado carbono 13 (
13
6C), muito mais raro do que o leve carbono 12 (
12
6C). A 
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5 
 
relação entre o número de átomos desses dois tipos de carbono pode denunciar a adoção de alguns 
procedimentos ilegais. De acordo com os ingredientes usados, cada produto apresenta uma assinatura padrão 
que reflete a proporção de átomos do escasso carbono 13 em relação aos átomos de carbono 12. Se numa 
amostra de bebida essa proporção se distancia de sua assinatura padrão, é sinal de que o produto foi alvo de 
alguma adulteração. 
Pivetta Marcos. Traquinagens etílicas. Revista Pesquisa 
FAPESP Dez 2003. [Adaptado] 
 
O teste descrito no texto se baseia na propriedade dos átomos de carbono conhecida como 
 
a) isotopia. 
b) isomeria. 
c) isotonia. 
d) isobaria. 
 
Questão 19 - (UFU MG/2011) Há um grande medo nas pessoas em relação aos avanços das técnicas nucleares. 
Porém, áreas como a medicina, a agricultura e particularmente a indústria farmacêutica são beneficiadas com o 
desenvolvimento destas técnicas. A radioterapia, por exemplo, que teve sua origem na aplicação do elemento rádio 
pelo casal Curie, para destruir células cancerosas, é hoje realizada com radioisótopos do iodo, como o iodo-131, em 
terapia para eliminar lesões, identificadas nos radiodiagnósticos da tireóide. 
Fonte: http://www.cnen.gov.br/ensino/apostilas/aplica.pdf 
Sobre esse radioisótopo, assinale a alternativa correta. 
 
a) A principal diferença entre radioisótopos do iodo, como o iodo-131 e o iodo-123, está no número de prótons 
presentes no núcleo destes elementos. 
b) O iodo-131 possui 77 nêutrons e seu número atômico é 53. 
c) Sabendo que o iodo-131 é incorporado ao corpo do paciente através da ingestão de iodeto de potássio (KI), 
pode-se afirmar que, neste composto, o número de oxidação do iodo é -1. 
d) Os isótopos, que são átomos de diferentes elementos químicos, podem ser explicadas a partir dos 
postulados de Dalton sobre a teoria atômica. 
 
Questão 20 - (UFAC/2010) A energia gerada pelas usinas de energia nuclear é produzida pela fissão nuclear. O 
combustível nuclear deve ser uma substância de natureza físsil como o 
235
U. Na natureza, o urânio é encontrado na 
composição de 99,284% do isótopo 
238
U e 0,711% do isótopo 
235
U. Para ser usado como combustível nuclear, o 
urânio é submetido a um processo de enriquecimento, a fim de concentrar na mistura de isótopos o teor do isótopo 
físsil. 
 
Com relação aos isótopos 
235
U e 
238
U, é incorreto afirmar que os mesmos possuem: 
 
a) o mesmo número de prótons. 
b) diferentes números de massa. 
c) diferentes números de elétrons. 
d) o mesmo número de elétrons. 
e) diferentes números de nêutrons. 
 
Questão 21 - (UFG GO/2010) As relações entre os produtos e os reagentes da reação química CO + H2O  H2 
+ CO2 podem ser descritas como relações de conjuntos matemáticos. Considere o conjunto domínio CO, formado 
pelos isótopos 
12
C e 
13
C, e o conjunto imagem formado pelo produto CO2. 
 
Desse modo, com base na relação entre o domínio e a imagem, pode-se concluir que 
 
a) cada elemento do domínio corresponde a um elemento da imagem. 
b) cada elemento da imagem corresponde a dois elementos do domínio. 
c) cada elemento do domínio corresponde a dois elementos da imagem. 
d) cada elemento da imagem corresponde a três elementos do domínio. 
e) cada elemento do domínio corresponde a três elementos da imagem. 
 
Questão 22 - (UFPR/2010) Considere as seguintes afirmativas sobre dois elementos genéricos X e Y: 
 
 X tem número de massa igual a 40; 
 X é isóbaro de Y; 
 Y tem número de nêutrons igual a 20. 
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6 
 
Assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o número atômico e a configuração eletrônica para o cátion 
bivalente de Y. 
 
a) 20 e 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
. 
b) 18 e 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
. 
c) 20 e 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 4p
2
. 
d) 20 e 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
. 
e) 18 e 1s
2
 2s
2
 2p
6
 3s
2
 3p
6
. 
 
Questão 23 - (FATEC SP/2009) Se 
Fe5726
 e 
Co5727
 são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo 
número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de 
 
a) elétrons na elétrosfera. 
b) elétrons no núcleo. 
c) nêutrons na eletrosfera. 
d) prótons no núcleo. 
e) nêutrons no núcleo. 
 
Questão 24 - (UEM PR/2009) Assinale o que for correto. 
01. Segundo os experimentos e as observações de Rutherford, os átomos possuem um núcleo muito pequeno 
em relação ao volume total do átomo. 
02. Segundo o modelo atômico de Rutherford, um átomo é constituído de um núcleo com massa insignificante 
em relação à massa total. 
04. 
C126
, 
C136
 e 
C146
 são isótopos. 
08. 
C146
 e 
N147
 são isóbaros, sendo que, nesse exemplo, o átomo de carbono possui 8 nêutrons e o de nitrogênio 
7 nêutrons. 
16. Podemos dizer que os átomos 
E4522
 e 
G4724
 são isótonos. 
 
Questão 25 - (UFPE/2009) Entre as seguintes espécies nucleares 
PuPuNpUUPa
)VI()V()IV()III()II()I(
239
94
235
94
239
93
238
92
235
92
235
91
 
com representações caracterizadas pelo númerode carga (número atômico) e número de massa, 
 
00. (IV) e (VI) possuem o mesmo número de massa e são isóbaros. 
01. (III) e (IV) possuem o mesmo número de nêutrons e são isótonos. 
02. (I), (II) e (V) possuem o mesmo número de prótons + nêutrons e são isótopos. 
03. (II) e (V) possuem o mesmo número de massa e são alótropos. 
04. os constituintes dos pares [(II) e (III)] ou [(V) e (VI)] possuem a mesma carga e são isômeros nucleares. 
 
Questão 26 - (FGV SP/2009) Na figura, é representado o espectro de massa dos isótopos naturais do elemento 
gálio. 
 
A abundância isotópica, em percentual inteiro, do isótopo do Ga-69, é 
 
a) 50%. 
b) 55%. 
c) 60%. 
d) 65%. 
e) 70%. 
 
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7 
 
Questão 27 - (UFCG PB/2009) Considerando os pares seguintes (Z, A), correspondentes aos elementos Lítio, 
Nitrogênio, Silício e Cálcio, (3 ; 7) ; (14 ; 28) ; (7 ; 14) ; (20 ; 40) ; (14 ; 29) ; (7 ; 15) ; (14 ; 30) ; (20 ; 41) ; (3 ; 8), 
podemos afirmar que: 
 
1. O Lítio, o Nitrogênio e o Silício possuem 2 isótopos enquanto o Cálcio possui 3 isótopos. 
2. Os pares (3 ; 7), (7 ; 14) e (14 ; 28) correspondem aos 3 isótopos do mesmo elemento. 
3. Os pares (7 ; 14) e (7 ; 15) correspondem aos isótopos do Silício. 
4. Um dos isótopos do Silício apresenta um número de cargas positivas igual ao número de massa de um dos 
isótopos do nitrogênio. 
 
Quantas afirmações estão corretas? 
 
a) Nenhuma. 
b) 1. 
c) 2. 
d) 3. 
e) 4. 
 
Questão 28 - (UFV MG/2009) A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a 
germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. O isótopo césio 137 pode ser utilizado na 
obtenção de alimentos irradiados, por não conter resíduos radiativos e, portanto, não prejudicar a saúde. 
 
Em relação a este elemento, assinale a afirmativa INCORRETA: 
 
a) O número de nêutrons do césio 137 é 80. 
b) O césio 137 é isótopo do césio 133. 
c) A distribuição eletrônica do elemento césio é [Xe]6s
1
. 
d) O césio forma substância iônica com o cloro. 
 
Questão 29 - (UDESC SC/2009) Os isótopos de um elemento químico apresentam exatamente o mesmo número 
atômico. Levando em consideração os isótopos hidrogênio, deutério e trítio, que apresentam números de massas 
iguais a 1, 2 e 3 respectivamente, é correto afirmar: 
 
a) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são um, dois e três 
respectivamente. 
b) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são dois, três e quatro 
respectivamente. 
c) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são três, quatro e cinco 
respectivamente. 
d) O hidrogênio, o deutério e o trítio não são considerados isótopos. 
e) Os números de nêutrons referentes aos isótopos hidrogênio, deutério e trítio são zero, um e dois 
respectivamente. 
 
Questão 30 - (UEG GO/2008) Isótopos são átomos do mesmo elemento químico que apresentam as mesmas 
propriedades químicas e diferentes propriedades físicas. Para a caracterização de um átomo é necessário conhecer 
o seu número atômico e o seu número de massa. Sobre esse assunto, considere os elementos químicos hipotéticos 
(a + 7)X
(3a)
 e (2a + 2)Y
(3a + 2)
. Sabendo-se que esses elementos são isótopos entre si, responda ao que se pede. 
a) Calcule a massa atômica e o número atômico para cada um dos elementos químicos X e Y. 
b) Obtenha, em subníveis de energia, a distribuição eletrônica do íon X
2+
. 
c) O íon X
2+
 deverá apresentar maior ou menor raio atômico do que o elemento X? Explique. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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8 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: C 
2) Gab: E 
3) Gab: E 
4) Gab: E 
5) Gab: C 
6) Gab: D 
7) Gab: B 
8) Gab: 21 
9) Gab: 30 
10) Gab: D 
11) Gab: A 
12) Gab: 15 
13) Gab: B 
14) Gab: C 
15) Gab: C 
16) Gab: A 
17) Gab: 04 
18) Gab: A 
19) Gab: C 
20) Gab: C 
21) Gab: A 
22) Gab: D 
23) Gab: D 
24) Gab: 01-04-08-16 
25) Gab: V V F F F 
26) Gab: D 
27) Gab: B 
28) Gab: A 
29) Gab: E 
30) Gab: 
a) massa atômica e número atômico de X. 
Z = 12 
A = 15 
massa atômica e número atômico de Y. 
Como X e Y são isótopos, então o número atômico de Y é igual a 12. 
A = 17 
b) Distribuição eletrônica do íon X
2+
 
1s
2
 2s
2
 2p
6
 
c) O íon apresentará menor raio atômico em relação ao elemento X. Isso porque, quando o átomo de 
determinado elemento perde elétrons, se transformando em um íon positivo, a carga nuclear efetiva aumenta, 
resultando na diminuição do raio atômico. Alia-se a isso, o fato do íon X
2+
 apresentar um menor número de 
camadas eletrônicas que o elemento X.