Lista 00

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Prof. Dr. Ednilsom Orestes 
 
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QUÍMICA GERAL 
 
Lista de Exercícios 00 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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Respostas dos exercícios pares. 
A.2 Física: densidade e ponto de fusão. Química: inflamabilidade. 
A.8 a) Extensiva; b) Intensiva; c) Intensiva; d) Intensiva. 
A.12 a) 180 𝑝𝑚 (
1 𝑚
1012 𝑝𝑚
) (
1 Å
10−10 𝑚
) = 1,8 Å 
 b) 550 𝑛𝑚 (
1 𝑚
109 𝑛𝑚
) (
1 Å
10−10 𝑚
) = 5,5 × 103 Å 
 c) 1 𝑛𝑚 = 10 Å 
A.14 8,366 g/ml = 8,366 g/cm
3
 
A.18 𝑉𝑐ℎ𝑑𝑐ℎ = 𝑉𝑝𝑏𝑑𝑝𝑏 ⟹ 𝑉𝑐ℎ = 7,2 𝑐𝑚
3 
A.20 a) 𝑑 =
𝑚
𝑉
=
𝑚
4
3
𝜋𝑟3
1,4 × 1021 𝑔 ∙ 𝑐𝑚−3 
 b) 𝑟 = √
3𝑚
4𝜋𝑑
3
 𝑒 𝑚 = 𝑑𝑇 ⋅ 𝑉𝑇 = 𝑑 ⋅ (
4
3
𝜋𝑟3) 𝑒𝑛𝑡ã𝑜 𝑟 = √
3𝑑𝑇⋅(
4
3𝜋𝑟𝑇
3)
4𝜋𝑑
3
= √
𝑑𝑇⋅𝑟𝑇
3
𝑑
3
 
𝑟 = √
(5,5 𝑔. 𝑐𝑚−3) ⋅ (6,4 × 103 𝑘𝑚)3
(1,4 × 1021 𝑔 ⋅ 𝑐𝑚−3)
× (
1 𝑚
1 × 10−3 𝑘𝑚
)
3
= 1,0 𝑚 
A.22 O resultado deve ser 9,92 × 104. 
B.2 3,50𝐿 × (
0,777𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑙ú𝑜𝑟
1𝐿
) (
1𝑘𝑔
1000𝑔
) (
1á𝑡𝑜𝑚𝑜
3,16×10−26𝑘𝑔
) = 8,61 × 1022 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐹𝑙ú𝑜𝑟. 
B.4 a) Átomos de Trítio tem 1 próton, 2 nêutrons e 1 elétron. 
 b) Átomos de 𝐺𝑎69 tem 31 prótons, 38 nêutrons e 31 elétrons. 
 c) Átomos de 𝑆𝑒79 tem 34 prótons, 45 nêutrons e 34 elétrons. 
 d) Átomos de 𝐶𝑚247 tem 96 prótons, 151 nêutrons e 96 elétrons. 
B.8 
Elemento Símbolo No. prótons No. nêutrons No. elétrons No. de massa 
Ósmio 𝑂𝑠190 76 114 76 190 
Estanho 𝑆𝑛120 50 70 50 120 
Tungstênio 𝑊184 74 110 74 184 
Manganês 𝑀𝑛55 25 30 25 55 
 
B.14 a) Fósforo, Grupo 15 (ou VA), não-metal. b) Praseodímio, Grupo 7 (ou VIIB), lantanídeo. c) Polônio, 
Grupo 16 (ou VIA), semi-metal. d) Paládio, Grupo 10 (ou VIIIB), metal. 
B.16 a) Tl, metal. b) Eu, metal. c) Cd, metal. 
B.18 Lítio, Li, 3 // Sódio, Na, 11 // Potássio, K, 19 // Rubídio, Rb, 37 // Césio, Cs, 55 // Frâncio, Fr, 87. 
Todos os metais alcalinos reagem com água para produzir hidrogênio. Essa reação torna-se mais 
vigorosa a medida aumenta o período (de cima para baixo). O ponto de fusão decresce a medida que 
aumenta o período. 
B.20 a) Metais: meláveis, condutores e brilhosos. b) Não-metais: quebradiços, não-condutores. 
B.22 O elemento é o I, Grupo 17 (ou VIIA), não-metal. 
C.6 a) 𝐶3𝐻5𝑂𝐶𝑙 b) 𝐶3𝐻7𝑁𝑂3 
C.10 a) 𝐶𝑢2+64 tem 29 prótons, 35 nêutrons e 27 elétrons. b) 𝐿𝑎3+138 tem 57 prótons, 81 nêutrons e 54 
elétrons. c) 𝐶2−12 tem 6 prótons, 6 nêutrons e 8 elétrons. d) 𝐾+39 tem 19 prótons, 20 nêutrons e 18 
elétrons. 
 
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C.12 a) 𝑁𝑎+24 b) 𝐴𝑙3+27 c) 𝑆𝑒2−79 d) 𝐶𝑟2+52 
D.2 a) 𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 b) 𝐶𝑜3(𝑃𝑂3)2 c) 𝑀𝑛𝐵𝑟2 d) 𝐶𝑟2𝑆3 
D.4 a) Bicarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio. b) Cloreto de mercúrio (I). c) Hidróxido de 
sódio. d) Óxido de zinco (II). 
D.6 a) 𝑁2𝑂5 b) 𝐻𝐼 c) 𝑂𝐹2 d) 𝑃𝐶𝑙3 e) 𝑆𝑂3 f) 𝐶𝐵𝑟4 g) 𝐵𝑟𝐹3 
D.10 a) 𝐻𝐶𝑙𝑂4 b) 𝐻𝐶𝑙𝑂 c) 𝐻𝐼𝑂 d) 𝐻𝐹 e) 𝐻3𝑃𝑂3 f) 𝐻𝐼𝑂4 
D.20 a) Metano b) Fluorometano c) Bromometano d) Iodometano 
D.30 a) Alcano (propano) b) haloalcano (bromometano) c) ácido carboxílico (ácido propanoico) 
E.2 Segundo em 90 anos: 90𝑎 × (
365𝑑
1𝑎
) × (
24ℎ
1𝑑
) × (
3600𝑠
1ℎ
) = 2,83824 × 109 𝑠 
 Dinheiro gasto: (2,83824 × 109𝑠) × (
$ 109
1𝑠
) = 2,83824 × 1018 𝑑ó𝑙𝑎𝑟𝑒𝑠 
 Dinheiro restante: 6,02214 × 1023 − 2,83824 × 1018 = 6,02211 × 1023 𝑑ó𝑙𝑎𝑟𝑒𝑠 
 Sobraria praticamente 100%. 
E.4 Átomos de 𝐵𝑒 tem aproximadamente 1/3 da massa do átomos de 𝐴𝑙, então 21 átomos de 𝐵𝑒 são 
necessários para balancear 7 átomos de 𝐴𝑙. 
E.6 a) Mols de areia = (
1000 𝑡𝑜𝑛
1012𝑔𝑟ã𝑜𝑠
) × (6,022 × 1023 𝑔𝑟ã𝑜𝑠.𝑚𝑜𝑙−1) × (1𝑚𝑜𝑙) = 6 × 1014𝑡𝑜𝑛 
 b) Altura = (
𝑣𝑜𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝑎𝑟𝑒𝑖𝑎
á𝑟𝑒𝑎 𝐸𝑈𝐴
) = (1𝑚𝑚3. 𝑔𝑟ã𝑜−1)
(6,02×1023𝑔𝑟ã𝑜𝑠.𝑚𝑜𝑙−1)
(3,6×106 𝑚𝑖2)(
1×106
0,624 𝑚𝑖
)
(1𝑚𝑜𝑙) (
1 𝑚
1000 𝑚𝑚
) = 65 𝑚 
E.14 a) Massa = (
3,27×1026 𝑡𝑜𝑛 𝐻𝑔
6,022×1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠.𝑚𝑜𝑙−1
) (
200,59 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
) (
1×106 𝜇𝑔
1 𝑔
) = 10,9 𝜇𝑔 
 b) Massa = (963 𝑛𝑚𝑜𝑙) (
1 𝑚𝑜𝑙
1×109 𝑛𝑚𝑜𝑙
) (
178,49 𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑓
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝑓
) (
1×106 𝜇𝑔
1 𝑔
) = 172 𝜇𝑔 
 c) Massa = (5,5 𝜇𝑚𝑜𝑙) (
1 𝑚𝑜𝑙
1×106 𝜇𝑚𝑜𝑙
) (
157,25 𝑔 𝑑𝑒 𝐺𝑑
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐺𝑑
) (
1×106 𝜇𝑔
1 𝑔
) = 865 𝜇𝑔 
d) Massa = (
6,02×1025 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑆𝑏
6,022×1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠⋅𝑚𝑜𝑙−1
) (
121,75 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑏
1 𝑚𝑜𝑙
) (
1×106 𝜇𝑔
1 𝑔
) = 1,22 × 1010 𝜇𝑔 
E.18 a) 𝑀𝑀𝐻2𝑂 = 18,02 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 𝑛𝐻2𝑂 = (
2,40 𝑘𝑔
18,02 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1
) ⋅ (
1000 𝑔
1 𝑘𝑔
) = 133 𝑚𝑜𝑙 
 𝑁𝐻2𝑂 = (6,022 × 10
23 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) ⋅ (133 𝑚𝑜𝑙) = 8,01 × 1025 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
 b) 𝑀𝑀𝑏𝑒𝑛𝑧 = 78,11 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 𝑛𝑏𝑒𝑛𝑧 = (
49 𝑘𝑔
78,11 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1
) ⋅ (
1000 𝑔
1 𝑘𝑔
) = 6,3 × 102 𝑚𝑜𝑙 
 𝑁𝑏𝑒𝑛𝑧 = (6,022 × 10
23 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) ⋅ (6,3 × 102 𝑚𝑜𝑙) = 3,8 × 1026 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
 c) 𝑀𝑀𝑃 = 30,97 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 𝑛𝑃 = (
260,0 𝑔
30.97 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙
) = 8,395 𝑚𝑜𝑙 
 𝑁𝑃 = (6,022 × 10
23 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) ⋅ (8,395 𝑚𝑜𝑙) = 5,055 × 1024 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
 𝑀𝑀𝑃4 = 123,88 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 𝑛𝑃4 = (
260,0 𝑔 𝑑𝑒 𝑃4
123,88 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1
) = 2,099 𝑚𝑜𝑙 
 𝑁𝑃4 = (6,022 × 10
23 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) ⋅ (2,099 𝑚𝑜𝑙) = 1,264 × 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑃4 
 d) 𝑀𝑀𝐶𝑂2 = 44,01 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 𝑛𝐶𝑂2 = (
5,0 𝑔
44.01 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1
) = 0,11 𝑚𝑜𝑙 
 𝑁𝐶𝑂2 = (6,022 × 10
23 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) ⋅ (0,11 𝑚𝑜𝑙) = 6,6 × 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
 e) 𝑀𝑀𝑁𝑂2 = 46,01 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 𝑛𝑁𝑂2 = (
5,0 𝑔
46.01 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1
) = 0,11 𝑚𝑜𝑙 
 𝑁𝑁𝑂2 = (6,022 × 10
23 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) ⋅ (0,11 𝑚𝑜𝑙) = 6,6 × 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
E.20 a) 𝑀𝑀𝑁𝑎𝐶𝑁 = 49,01 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 𝑛𝐶𝑁− = (
2,0 𝑔 𝑁𝑎𝐶𝑁
49.01 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1 𝑁𝑎𝐶𝑁
) × (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑁−
1 𝑚𝑜𝑙 𝑁𝑎𝐶𝑁
) = 0,0408 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑛− 
 b) 𝑀𝑀𝐻2𝑂 = 18,02 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 𝑛𝑂 = (
3,0×10−7 𝑔 𝐻2𝑂
18.02 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1 𝐻2𝑂
) × (
1 𝑚𝑜𝑙 𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
) = 1,66 𝑚𝑜𝑙 𝑂 
 c) 𝑀𝑀𝐶𝑎𝑆𝑂4 = 136,14 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 𝑛𝐶𝑎𝑆𝑂4 = (
6,0×103 𝑔 𝐶𝑎𝑆𝑂4
136.14 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1
) = 44,1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑆𝑂4 
 d) 𝑀𝑀𝐴𝑙2(𝑆𝑂4)3⋅8𝐻2𝑂 = 486,30 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 daí: 
 𝑛𝐻2𝑂 = (
4,0 𝑔 
486,30 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1 𝑐𝑝𝑑
) × (
8 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝑐𝑝𝑑
) = 0,0658 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂 
 
 
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6 
E.34 45,0 𝑙𝑏 (
453,6 𝑔
1 𝑙𝑏
) (
1 𝑘𝑔
1000 𝑔
) = 20 𝑘𝑔 
 Total de mols de tetraciclina em todas as doses por dia: 
 (
0,24 𝜇𝑚𝑜𝑙
𝑘𝑔⋅𝑑𝑖𝑎
) ⋅ (
20 𝑘𝑔
1
) = 4,8 𝜇𝑚𝑜𝑙/𝑑𝑖𝑎 
 𝑀𝑀𝐶22𝐻24𝑂8 = 416,258 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙
−1 
 Massa total de tetraciclina em todas as doses por dia: 
 (
4,8 𝜇𝑚𝑜𝑙
𝑑𝑖𝑎
) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙
106 𝜇𝑚𝑜𝑙
) ⋅ (
416,258 𝑔
1 𝑚𝑜𝑙
) = 2,00 × 10−3 𝑔 ⋅ 𝑑𝑖𝑎 
 Massa de tetraciclina por dose: 
 
2,00×10−3 𝑔
4 𝑑𝑜𝑠𝑒𝑠 
= 5,00 × 10−4 𝑔 ⋅ 𝑑𝑜𝑠𝑒−1 = 0,5 𝑚𝑔 𝑑𝑜𝑠𝑒⁄ 
G.8 a) 𝑀𝑁𝑎𝑁𝑂3 = (
3,750 𝑔
(85,00 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1)⋅(0,500 𝐿)
) = 0,08824 𝑀 
 b) 𝑀𝑁𝑎𝑁𝑂3 = (
3,750 𝑔
(85,00 𝑔⋅𝑚𝑜𝑙−1)⋅(0,250 𝐿)
) = 0,1765 𝑀 
G.12 a) 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒=
(1,345 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1)⋅(0,01256 𝐿)
0,2500 𝐿
= 0,06757 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 
 b) 𝑀𝑜𝑙𝑎𝑟𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 =
(0,366 𝑚𝑜𝑙⋅𝐿−1)⋅(0,02500 𝐿)
0,12500 𝐿
= 0,0732 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1 
G.20 a) 𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 = (5,0 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿
−1) ⋅ (0,0750 𝐿) ⋅ (40,00 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) = 15 𝑔 
 Adiciona-se 15𝑔 de 𝑁𝑎𝑂𝐻 à um balão volumétrico de 75 𝑚𝐿. 
 b) 𝑚𝐵𝑎𝐶𝑙2 = (0,21 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿
−1) ⋅ (5,0 𝐿) ⋅ (208,24 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) = 2,2 × 102 𝑔 
 Adiciona-se 220𝑔 de 𝐵𝑎𝐶𝑙2 à um balão volumétrico de 5,0 𝐿. 
 c) 𝑚𝐴𝑔𝑁𝑂3 = (0,0340 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿
−1) ⋅ (0,300 𝐿) ⋅ (169,88 𝑔 ⋅ 𝑚𝑜𝑙−1) = 1,73 𝑔 
 Adiciona-se 1,73𝑔 de 𝐴𝑔𝑁𝑂3 à um balão volumétrico de 300 𝑚𝐿. 
G.22 Porcentagem em massa de 𝐹𝑒: (0,103 𝑚𝑜𝑙 ⋅ 𝐿−1) ⋅ (0,100 𝐿) ⋅ (
55,84 𝑔 𝐹𝑒
1,0 𝑚𝑜𝑙 𝐹𝑒
) ⋅ (
100
1,850 𝑔 𝑎𝑚𝑜𝑠𝑡𝑟𝑎
) = 31,1% 
H.6 a) 4 𝐾𝐶𝑙𝑂3(𝑠) + 𝐶6𝐻12𝑂6(𝑠)
 △ 
→ 4 𝐾𝐶𝑙(𝑠) + 6 𝐶𝑂2(𝑔) + 6 𝐻2𝑂(𝑔) 
 b) 𝑃2𝑆5(𝑠) + 3 𝑃𝐶𝑙5(𝑠)
 
→ 5 𝑃𝑆𝐶𝑙3(𝑔) 
 c) 3 𝐿𝑖𝐵𝐻4 + 4 𝐵𝐹3
 
→ 2 𝐵2𝐻6 + 3 𝐿𝑖𝐵𝐹4 
 d) 2 𝐶𝑎(𝑃𝑂4)2(𝑠) + 6 𝑆𝑖𝑂2(𝑠) + 10 𝐶(𝑠)
 
→ 6 𝐶𝑎𝑆𝑖𝑂3(𝑠) + 10 𝐶𝑂(𝑔) + 𝑃4(𝑠) 
H.12 4 𝐵𝐹3(𝑔) + 3 𝑁𝑎𝐵𝐻4(𝑠)
 
→ 3 𝑁𝑎𝐵𝐹4(𝑠) + 2 𝐵2𝐻6(𝑔) 
 𝐵2𝐻6(𝑔) + 3 𝑂2(𝑔)
 
→ 𝐵2𝑂3(𝑠) + 3 𝐻2𝑂(𝑙) 
H.18 4 𝐶11𝐻17𝑁5𝑂2(𝑠) + 57 𝑂2(𝑔)
 
→ 44 𝐶𝑂2(𝑔) + 34 𝐻2𝑂(𝑔) + 10 𝑁2(𝑔) 
H.20 2 𝐶11𝐻15𝑁𝑂2(𝑎𝑞) + 26 𝑂2(𝑔)
 
→ 21 𝐶𝑂2(𝑔) + 13 𝐻2𝑂(𝑙) + 𝐶𝐻4𝑁2𝑂(𝑎𝑞) 
H.22 4 𝑁𝐻3(𝑔) + 5𝑂2(𝑔) ⟶ 4 𝑁𝑂(𝑔) + 6 𝐻2𝑂(𝑙) 
 2 𝑁𝑂(𝑔) + 𝑂2(𝑔) ⟶ 2 𝑁𝑂2(𝑔) 
 3 𝑁𝑂2(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙) ⟶ 2𝐻𝑁𝑂3(𝑎𝑞) + 𝑁𝑂(𝑔) 
H.24 2 𝐹𝑒𝑇𝑖𝑂3(𝑠) + 7 𝐶𝑙2(𝑔) + 6 𝐶(𝑠)⟶ 2 𝑇𝑖𝐶𝑙4(𝑙) + 2 𝐹𝑒𝐶𝑙3(𝑠) + 6 𝐶𝑂(𝑔) 
L.2 a) 𝑇𝑖2𝑂3(𝑙) + 2 𝐵𝑎𝑂(𝑠) + 3 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 4 𝐶𝑢𝑂(𝑠)⟶ 𝑇𝑖2𝐵𝑎2𝐶𝑎3𝐶𝑢4𝑂12(𝑠) 
 (4,0 𝑔 𝐶𝑎𝑂) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
56,08 𝑔 𝐶𝑎𝑂
) ⋅ (
2 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑎𝑂
3 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
) = 0,048 𝑚𝑜𝑙 𝐵𝑎𝑂 
 b) (0,10 𝑚𝑜𝑙 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠) ⋅ (
4 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑠
) ⋅ (
79,559 𝑔 𝐶𝑢𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢𝑂
) = 32,0 𝑔 𝐶𝑢𝑂 
L.4 a) 𝐵2𝐻6(𝑔) + 3 𝑂2(𝑙) ⟶ 2 𝐻𝐵𝑂2(𝑔) + 2 𝐻2𝑂(𝑙) 
 (257,0 𝑔 𝐵2𝐻6) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐵2𝐻6
27,67 𝑔 𝐵2𝐻6
) ⋅ (
3 𝑚𝑜𝑙 𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐵2𝐻6
) ⋅ (
32,00 𝑔 𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2
) = 892 𝑔 𝑂2(𝑙) 
 b) (106 𝑔 𝐵2𝐻6) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐵2𝐻6
27,67 𝑔 𝐵2𝐻6
) ⋅ (
2 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐵𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐵2𝐻6
) ⋅ (
43,82 𝑔 𝐻𝐵𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐵𝑂2
) = 336 𝑔 𝐻𝐵𝑂2(𝑔) 
L.6 a) 4 𝐾𝑂2(𝑠) + 2 𝐻2𝑂(𝑙) ⟶ 3 𝑂2(𝑔) + 4 𝐾𝑂𝐻(𝑠) 
 (85,0 𝑔 𝑂2) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝑂2
32,00 𝑔 𝑂2
) ⋅ (
4 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂2
3 𝑚𝑜𝑙 𝑂2
) ⋅ (
71,01 𝑔 𝐾𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂2
) = 252 𝑔 𝐾𝑂2 
 b) (67,0 𝑔 𝐾𝑂2) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂2
71,01 𝑔 𝐾𝑂2
) ⋅ (
4 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂𝐻
4 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂2
) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐾𝑂𝐻
) ⋅ (
44,01 𝑔 𝐶𝑂2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2
) = 41,6 𝑔 𝐶𝑂2 
 
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7 
L.8 𝐶𝐻2𝑂(𝑠) + 𝑂2(𝑔) ⟶ 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝑙) 
 Volume de madeira = 12 × 14 × 25 𝑐𝑚3 = 4,2 × 103 𝑐𝑚3 
 Massa de madeira = (4,2 × 103 𝑐𝑚3) ⋅ (
0,72 𝑔
1 𝑐𝑚3
) = 3,0 × 102 𝑚𝑜𝑙 carvalho 
 Mols de madeira = (3,0 × 103 𝑔 𝑐𝑎𝑟𝑣𝑎𝑙ℎ𝑜) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝑐𝑎𝑟𝑣𝑎𝑙ℎ𝑜
30,03 𝑔 𝑐𝑎𝑟𝑣𝑎𝑙ℎ𝑜
) = 1,0 × 102 𝑚𝑜𝑙 𝑐𝑎𝑟𝑣𝑎𝑙ℎ𝑜 
 (1,0 × 102 𝑚𝑜𝑙 𝑐𝑎𝑟𝑣𝑎𝑙ℎ𝑜) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝐻2𝑂
) ⋅ (
18,02 𝑔 𝐻2𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
) = 1,81 × 103 𝑔 𝐻2𝑂 
M.2 𝑃4(𝑠) + 6 𝐶𝑙2(𝑔)⟶ 4 𝑃𝐶𝐿3(𝑔) 
 Rendimento teórico (100%): 
 (51,24 𝑔 𝑃4) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝑃4
123,88 𝑃4
) ⋅ (
4 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝐿3
1 𝑚𝑜𝑙 𝑃4
) ⋅ (
137,32 𝑔 𝑃𝐶𝑙3
1 𝑚𝑜𝑙 𝑃𝐶𝑙3
) = 227,2 𝑔 𝑃𝐶𝑙3 
 Rendimento percentual: 
 
203,3 𝑔 𝑃𝐶𝑙3
227,2 𝑔 𝑃𝐶𝑙3
× 100% = 89,44% 
M.4 a) 𝐴𝑙2𝑂3(𝑠) + 3 𝐶(𝑠) + 3 𝐶𝑙2(𝑔)⟶ 2 𝐴𝑙𝐶𝑙3(𝑠) + 3 𝐶𝑂(𝑔) 
 b) (185,0 𝑘𝑔 𝐴𝑙2𝑂3) ⋅ (
1000 𝑔
1 𝑘𝑔
) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙2𝑂3
101,96 𝑔 𝐴𝑙2𝑂3
) ⋅ (
2 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙𝐶𝑙3
1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙2𝑂3
) ⋅ (
133,33 𝑔 𝐴𝑙𝐶𝑙3
1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙𝐶𝑙3
) = 4,84 × 105𝑔 𝐴𝑙𝐶𝑙3 = 
484 𝑘𝑔 𝐴𝑙𝐶𝑙3 
 (25,0 𝑘𝑔 𝐶) ⋅ (
1000 𝑔
1 𝑘𝑔
) ⋅ (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶
12,01 𝑔 𝐶
) ⋅ (
2 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙𝐶𝑙3
3 𝑚𝑜𝑙 𝐶
) ⋅ (
133,33 𝑔 𝐴𝑙𝐶𝑙3
1 𝑚𝑜𝑙 𝐴𝑙𝐶𝑙3
) = 1,85 × 105 𝑔 𝐴𝑙𝐶𝑙3 = 
185 𝑘𝑔 𝐴𝑙𝐶𝑙3 
M.6 a) 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐻2𝑂(𝑙)⟶ 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2(𝑠) 
 (25,0 𝑔 𝐶𝑎𝑂) (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
56,08 𝑔 𝐶𝑎𝑂
) (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
) (
18,02 𝑔 𝐻2𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2𝑂
) = 8,03 𝑔 𝐻2𝑂 
 Como 12,0 𝑔 𝐻2𝑂 estão presentes, o reagente limitante é o CaO. 
 (25,0 𝑔 𝐶𝑎𝑂) (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
56,08 𝑔 𝐶𝑎𝑂
) (
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑂
) (
74,01 𝑔 𝐻2𝑂
1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2
) = 33,0 𝑔 𝐶𝑎(𝑂𝐻)2