Lista 04

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Prof. Dr. Ednilsom Orestes 
 
1 
QUÍMICA GERAL 
Lista de Exercícios 04 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Prof. Dr. Ednilsom Orestes 
 
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Prof. Dr. Ednilsom Orestes 
 
3 
 
Respostas dos exercícios pares. 
 
4.2) (a) 303 kPa; (b) 2,27x10
3
 Torr; (c) 3,03 bar; (d) 2,99 atm. 
4.12) (a) V = 25 L; (b) T = 1,73 K. 
4.14) (a) n = 0,0566 mol; (b) P = 1,3x10
-2
 Torr; (c) n=(PV)/(RT) e m=n.M onde M é a massa molar de N2. (d) 
m = 0,84 g e V = 3,94x10
4
 L; (e) 1,7x10
14
 átomos. 
4.20) P1/T1=P2/T2 (Kelvin) P2=1,6 atm. 
4.22) V1/T1=V2/T2 (Litros; Kelvin) V2=202mL. 
4.24) n1T1= n2T2  n1T1= (2n1)T2 (P,V ctes) 2T1= T2. 
4.28) P1V1/T1=P2V2/T2  V2=385 cm
3
. 
4.30) (a) Volume molar  V/n = RT/P = 30,6 L/mol. (b) V/n = 16,0 L/mol. 
4.32) Massa(CO2) = 1,04 kg – 0,74 kg = 0,30 kg e P = nRT/V = 6,6 x 10
2
 bar. 
4.34) V1/T1=V2/T2 (Litros; Kelvin) T2= 10,0 K = - 263,2 
o
C. 
4.38) V1/T1=V2/T2 (Litros; Kelvin) T2=388 K. (V2=1,14 V1) 
4.40) Balão esférico: V = (4/3)πr3 P1V1 = P2V2  P2=0,037 atm. 
4.46) (a) n = m/M = PV/RT  d = mV = MP/RT = 1,39 g/L. (b) d = 1,14 g/L. 
4.58) M(uréia) = 60,06 g/mol  V(CO2) = 12,3 L e V(NH3) = 24,7 L. 
4.66) n(CH4) = 0,0200 mol; n(Ar) = 0,00438 mol; n(N2) = 0,00803 mol; n(total) = 0,0324 mol (a) P(N2) = 
15,2 kPa; P(Ar) = [n(Ar)/n(N2)]xP(N2) = 8,29 kPa; P(CH4) = [n(CH4)/n(N2)]xP(N2) = 37,9 kPa. (b) PV = nRT 
 V = 1,32 L. 
4.68) Em 21
o
C, 755 Torr (aparelho) – 18,65 Torr (vapor água) = 736 Torr (N2O); P1V1 = P2V2  V2 = 123 
mL. 
5.2) (a) London, dipólo–dipólo (b) London, dipólo–dipólo (c) London, dipólo–dipólo (d) London, dipólo–
dipólo (d) dipólo–dipólo e ligação de hidrogênio. 
5.4) (b) e (d), O2 e CO2 não têm momento de dipólo. 
5.6) (a) Ligação de hidrogênio não é tão importante para H2S. (b) Ligação de hidrogênio é mais importante 
para NH3 e não para fosfina. (c) SiH4 por que tem mais elétrons fortalecendo as forças de London. 
5.8) (a) BF3 é trigonal e ClF3 tem forma de “T”, é polar e tem maior ponto de ebulição que o primeiro. (b) 
SF4 tem forma de gangorra, é polar e tem maior ponto de ebulição que o CF4 que é tetraédrico. (c) Ambas 
planares, forma cis tem momento de dipólo (interação dipólo–dipólo e maior ponto de ebulição) e trans não. 
5.12) Somente (b) e (c). 
5.22) (a) Aumentar a temperatura acelera a chegada do ponto de ebulição, não o seu valor. (b) Viscosidade é 
inversamente proporcional a temperatura. (c) Tensão superficial é inversamente proporcional a temperatura. 
5.24) Viscosidade(Etanol)>Viscosidade(Dimetiléter) devido as ligações de hidrogênio. (b) 
Viscosidade(Propanona)>Viscosidade(Butano) por que a Propanona é mais polar que o Butano. 
5.40) (a) Um oitavo de átomo em cada um dos oito corners da célula unitária. (b) Cada átomo se liga a 6 
outros que formam um octaedro. (c) Duas vezes o raio atômico, ou 334 pm. 
5.42) fcc = 4 átomos por célula unitária, a = 8
1/2
r, M(Sb) = 87,62 g/mol, d = (4M/NA)/( 8
1/2
r)
3
 = 2,59 g/cm
3
. 
(b) bcc = 2 átomos por célula unitária, a = 4r/3
1/2
, M(Eu) = 151,97 g/mol, d = 4,83 g/cm
3
. 
5.44) (a) V = a
3
; a = 4,0864 x 10
-8
 cm. Para fcc a = √8 𝑟; r = 144,48 pm (b) V = a3; a = 2,88 x 10-8 cm; r = 
√3 𝑎
4
; r = 124,9 pm. 
5.46) Assumindo ccp (fcc)  4 átomos de vanádio por célula unitária, M(V) = 50,942 g/mol, d = 6,50 g/cm3. 
Assumindo bcc, d = 5,97 g/cm
3
. 
5.64) (a) No. de células unitárias = 5,61 x 10
18
. (b) 3,73 x 10
-5
 mols de NaCl. 
6.2) E = hc/λ = 4,27 x 10-19 J. 
6.26) 109,5º. 
6.46) Selênio para tipo-n. Troca de P por Ar não altera. Si para tipo-p.