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26/05/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 1/6 Simulado AV Teste seu conhecimento acumulado Disc.: PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA Aluno(a): BRUNA CRISTINY BATISTA DA MOTA 202008374481 Acertos: 9,0 de 10,0 26/05/2021 Acerto: 1,0 / 1,0 São grandezas derivadas e corretamente expressas segundo o Sistema Internacional de Unidades: quantidade de movimento em g.m/s (grama vezes metro por segundo) e momento angular em kg².m/s (quilograma ao quadrado vezes metros por segundo). força em N (Newton) e velocidade em m/s (metros por segundo). área em m² (metros quadrados) e intervalo de tempo em min (minutos). aceleração em m/s² (metros por segundo ao quadrado) e volume em m²(metros quadrados). intervalo de tempo em s (segundos) e velocidade em km/h (quilômetros por hora). Respondido em 26/05/2021 18:20:54 Explicação: Letra B As grandezas derivadas do SI são escritas em função das grandezas fundamentais, como o metro, o quilograma e o segundo. A grandeza velocidade, que é a razão do deslocamento, em metros, pelo intervalo de tempo, em segundos, deve ser medida em metros por segundo, de acordo com as unidades do Sistema Internacional. Acerto: 0,0 / 1,0 Arranje cada um dos seguintes pares de íon na ordem crescente de raios iônicos: (a) Mg2+ e Aℓ3⁺; (b) O²- e F⁻ (a) Mg2+< Al3+; (b) O2-< F- Al3+ > Mg2+; (b) F- > O2- (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2- Al3+ < Mg2+; (b) O2-< F- (a) Mg2+ > Al3+; (b) O2-> F- Respondido em 26/05/2021 18:21:18 Explicação: Questão1 a Questão2 a https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp javascript:voltar(); 26/05/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 2/6 A resposta correta é: (a) Al3+ < Mg2+; (b) F- < O2-. Acerto: 1,0 / 1,0 Os átomos X e Y apresentam configurações eletrônicas 1s2 2s2 2p6 3s1 e 1s2 2s2 2p5, respectivamente. Entre esses átomos forma-se um composto: molecular, de fórmula XY2. molecular, de fórmula XY. iônico, de fórmula XY. iônico, de fórmula XY4. iônico, de fórmula XY2. Respondido em 26/05/2021 18:19:01 Explicação: O elemento X tem 1 elétron na última camada e o Y tem 7 elétrons da última camada. Acerto: 1,0 / 1,0 A constituição de uma substância é o resultado da união dos átomos de modo a seguir uma tendência comum da natureza: atingir uma situação de maior equilíbrio ou estabilidade. Os átomos ligam-se uns aos outros para aumentar a sua estabilidade. Sobre as ligações químicas e os elementos químicos é incorreto afirmar que: Os gases nobres são encontrados na natureza na forma de átomos isolados porque eles têm a última camada da eletrosfera completa, ou seja, com oito elétrons ou dois eletrons (no caso do hélio). Toda ligação química envolve o arranjo de elétrons nas camadas mais externas dos átomos, porém não alcança o núcleo. Na ligação predominantemente iônica há o compartilhamento de elétrons. Nas ligações metálicas, parte dos elétrons é partilhada por todos os átomos. A principal diferença entre os tipos de ligações químicas está no compartilhamento ou não de elétrons. Respondido em 26/05/2021 18:16:04 Explicação: Nas ligações covalentes, pares de elétrons são compartilhados entre os átomos; Acerto: 1,0 / 1,0 Uma solução de ácido clorídrico (HCl(aq)) foi preparada dissolvendo-se 120 g do cloreto de hidrogênio (HCl(s)) em 1000 g de água. Considerando que a densidade da água é igual a 1,044 g/cm3, determine qual das alternativas abaixo indica o valor aproximado da concentração em mol/L da solução preparada. (Dados: massas molares: H = 1,0 g/mol; Cl= 35,5 g/mol). 0,00286. 3,06. 0,343. 4,86. 3,43. Respondido em 26/05/2021 18:11:01 Questão3 a Questão4 a Questão5 a 26/05/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 3/6 Explicação: Alternativa ¿b¿. Por meio das massas molares, calculamos a massa molar do HCl, que é igual a 36,5 g/mol (1,0 + 35,5). Agora, precisamos determinar o volume da solução, que é considerado o mesmo que o da água. Fazemos isso por meio da densidade: d = m → V = m V d A massa da solução (m) é dada pela soma da massa do soluto (HCl(s)) com a massa do solvente (água): m = 120 g + 1000 g = 1120 g Assim, substituindo os dados na fórmula acima para encontrar o valor do volume, temos: V = __1120 g__ → V = 1072,8 cm3 1,044 g/cm3 Passando o volume de cm3 para litros, temos: 1 L = 1dm3 1cm³ = 0,001dm³ Se dm³ = L, então: 1 cm³ --------------- 0,001 L 1072,8 cm³ ----- V V = 1,0728 L Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da concentração em mol/L: M = ___m1__ MM . v M = ______120 g________ (36,5 g/mol) . (1,0728 L) M = 3,06 mol/L Acerto: 1,0 / 1,0 Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido de sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja totalmente consumido? 120g 180g 75g 200g 80g Respondido em 26/05/2021 18:07:53 Explicação: Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação das massas): Questão6 a 26/05/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 4/6 44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O) x = 106 + 18 ¿ 44 x = 80. Acerto: 1,0 / 1,0 Com base na reação abaixo, quantos mols de HCl são necessários para formar 3mols de FeCl2? Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 12 mols 2 mols 4 mols 6 mols 3 mols Respondido em 26/05/2021 18:06:37 Explicação: Com base na reação temos que: 2 mols de HCl----- 1 mol de FeCl2 Xde HCl------------3 mols de FeCl2 X= 6 mols de HCl Acerto: 1,0 / 1,0 O gráfico representa as curvas de solubilidade de alguns sais em água. De acordo com o gráfico, podemos concluir que: o cloreto de potássio é mais solúvel que o cloreto de sódio à temperatura ambiente. a temperatura não afeta a solubilidade do cloreto de sódio. a temperatura não influencia a solubilidade de sais. a massa de clorato de potássio capaz de saturar 200 mL de água, a 30 °C, é de 20 g. a substância mais solúvel em água a 40 °C é o nitrito de sódio. Respondido em 26/05/2021 18:06:05 Explicação: Questão7 a Questão8 a 26/05/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/6 Gabarito Alternativa correta: E Justificativa: A 30ºC, a massa de clorato de potássio (KClO3) que dissolve em 100mL de água é de 10g. Portanto, em 200ml será de 20g. Acerto: 1,0 / 1,0 No recente atentado terrorista ocorrido na cidade japonesa de Yokohama foi lançado fosgênio, representado na figura a seguir, num trem subterrâneo. Os elementos químicos que compõem essa substância têm números de oxidação: I. carbono II. cloro III. oxigênio (I) +3, (II) -1, (III) -2 (I) -4, (II) +1, (III) -2 (I) +4, (II) -1, (III) -2 (I) -3, (II) +1, (III) +2 (I) 0, (II) -1, (III) +2 Respondido em 26/05/2021 18:05:15 Explicação: Acerto: 1,0 / 1,0 Numa pilha eletroquímica sempre ocorre: Movimentação de elétrons no interior da solução eletrolítica. Uma reação de oxirredução. Passagem de elétrons, no circuito externo, do cátodo para o ânodo. Redução no ânodo. Reação de neutralização. Questão9 a Questão10 a 26/05/2021 Estácio: Alunos https://simulado.estacio.br/alunos/ 6/6 Respondido em 26/05/2021 18:02:42 Explicação: a) No ânodo ocorre uma oxidação. b) A movimentação de elétrons ocorre nos eletrodos. c) A passagem de elétrons é do ânodo para o cátodo. d) A reação que ocorre é de oxirredução e não de neutralização (esta é um tipo de reação que ocorre entreácidos e bases). e) Correta. javascript:abre_colabore('38403','226976743','4623180529');
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