APOL 5 Química Geral

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Nota: 100 
PROTOCOLO: 2017071613413971338C97
Disciplina(s): 
Química Geral
	Data de início: 
	16/07/2017 18:32 
	Prazo máximo entrega:
	- 
	Data de entrega:
	16/07/2017 18:44 
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Questão 1/5 - Química Geral
Ao realizar um teste simples, verificou-se que uma amostra de um material estava com sal de mercúrio (II) (Hg2+). O teste foi realizado misturando-se um fio de cobre polido, que ficou revestido por uma camada muito fina de mercúrio metálico (Hg0).
Está INCORRETA a alternativa:
Nota: 20.0
	
	A
	O teste não envolve fundamentos de eletroquímica.
Você acertou!
Aula 5 - Eletroquímica
	
	B
	A reação química que ocorreu pode ser representada pela equação: Hg2+ (aq) + Cu0 (s) ® Hg0(l) + Cu2+ (aq)
	
	C
	O cátion Hg2+ sofreu redução e é, portanto, o agente oxidante.
	
	D
	O mercúrio metálico é um líquido prateado, denso e venenoso.
Questão 2/5 - Química Geral
Os carbonatos de metais alcalinos e alcalino-terrosos podem ser obtidos a partir de seus óxidos, conforme a equação abaixo:
MX O(s)+CO2 (g)   Mx CO3 (s)
Para M=Na, K, Ca e Mg 
O diagrama a seguir apresenta os valores da energia de Gibbs padrão,  rG , para a formação de alguns destes carbonatos, em função da temperatura.
Com base neste diagrama, é correto afirmar que?:
Nota: 20.0
	
	A
	a entropia de formação dos carbonatos é constante.
Você acertou!
	
	B
	a entropia de formação dos carbonatos é positiva.
	
	C
	a formação dos carbonatos é favorecida pelo aumento de temperatura.
	
	D
	o carbonato de cálcio se decompõe espontaneamente acima de 400°C.
Questão 3/5 - Química Geral
O etanol é um combustível produzido a partir de fontes renováveis e, ao ser utilizado como aditivo da gasolina, reduz as emissões de gases de efeito estufa. Essas duas características lhe dão importância estratégica no combate à intensificação do efeito estufa e seus efeitos nas mudanças climáticas globais e colocam o produto em linha com os princípios do desenvolvimento sustentável. Para ser usado como tal, o processo de combustão do etanol deve ser exotérmico e pouco poluente. A reação da combustão desse combustível é dada pela reação não balanceada a seguir:
CH3 CH2OH + O2  CO2 + H2 O
(ÚNICA. Produção e uso do etanol no Brasil. Disponível em: . Acesso em: 7 set. 2011. )
A tabela a seguir traz informações sobre as energias, em termos de entalpia, das ligações envolvidas na reação química de combustão do etanol.
Com base nessas informações, analise as afirmações que se seguem:
I. A energia envolvida na quebra das ligações C–H é +2.055 kJ.
II. A energia envolvida na quebra das ligações O=O é -1.482 kJ.
III. A energia envolvida na formação das ligações C=O é +3.196 kJ.
IV. A energia envolvida na formação das ligações O–H é -2.754 kJ.
É correto apenas o que se afirma em:
Nota: 20.0
	
	A
	III.
	
	B
	I e IV.
Você acertou!
CH3CH2OH + 3O22CO2 + 3H2O
	
	C
	II e III.
	
	D
	II e IV.
Questão 4/5 - Química Geral
A liberação ou absorção de energia é uma característica de algumas reações químicas denominadas, respectivamente, como exotérmicas e endotérmicas. A partir do gráfico a seguir, assinale a alternativa correta:
Nota: 20.0
	
	A
	O gráfico representa uma reação endotérmica.
	
	B
	A entalpia dos reagentes é igual à dos produtos.
	
	C
	A entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes.
	
	D
	O gráfico representa uma reação exotérmica.
Você acertou!
Aula 6 - Termoquímica
Exotérmica, pois a entalpía dos produtos é menor do que a dos reagentes.
	
	E
	A variação de entalpia é maior que zero.
Questão 5/5 - Química Geral
Ao comprimir o grafite a uma temperatura elevada, empregando-se catalisadores metálicos, como o tântalo e o cobalto, é possível produzir diamante. As reações de combustão desses dois compostos são mostradas a seguir.
 
 
Com base nas reações acima, considere as seguintes afirmações:
De acordo com a Lei de Hess, a variação de entalpia da transformação do C(grafite) em C(diamante) é – 0,45kcal.mol-1.
A queima de 1 mol de C(diamante) libera mais energia do que a queima de 1 mol de C(grafite).
A formação de CO2(g) é endotérmica em ambos os processos.
 Assinale a alternativa CORRETA.
Nota: 20.0
	
	A
	Todas as afirmações estão corretas.
	
	B
	Somente a afirmação II está correta.
Você acertou!
Aula 6 - Termoquímica
	
	C
	Somente I e II estão corretas.
	
	D
	Somente I e III estão corretas.
	
	E
	Somente II e III estão corretas.