EQUAÇÕES QUIMÍCAS E ESTEQUIOMETRIA

Prévia do material em texto

Equações Químicas 
&
Estequiometria
Abril/2013
A reação entre Ferro e Cloro: Um pedaço de palha de
aço aquecido é introduzido em um frasco contendo gás cloro. O
calor liberado na reação faz com que a palha de ferro se torne
incandescente, e há formação de cloreto de ferro (III) marrom.
As equações químicas balanceadas são de importância
fundamental para a compreensão das bases QUANTITATIVAS da
Química.
Uma classe geral de Reações Químicas é a Reação de
Metais ou dos Não Metais com o Oxigênio para formar ÓXIDOS
com a fórmula geral MxOy.
Fe2O3 MgO
P4O10
Uma reação de COMBUSTÃO
Propano , C3H8, queima para
formar CO2 e H2O. Esses óxidos
simples são sempre os produtos
da combustão de
hidrocarboneto (liberação de
calor).
Ao balancear equações químicas há duas coisas
importantes que devemos lembrar:
1- As fórmulas dos reagentes e produtos devem estar corretas;
2- Os subscritos nas fórmulas dos reagentes e produtos não
podem ser alterados para se balancear uma equação. A mudança
dos subscritos muda a identidade de uma substância. Por
exemplo, você não pode mudar CO2 para CO para balancear
uma equação.
Exemplo 1: A glicose reage com o oxigênio, uma combustão
completa. Qual é a massa de oxigênio necessária para reagir
completamente com 25g de glicose? Quais são as massas dos
produtos formados?
Cálculo Estequiométrico com um Reagente Limitante
Oxidação da Amônia: (a) Amônia queimando na superfície de um fio de platina 
produz tanto calor que o fio torna-se incandescente. (b) Bilhões de quilogramas 
de HNO3 são produzidos anualmente começando com a oxidação da amônia 
sobre uma tela metálica de platina.
Exemplo 2: O metanol, CH3OH, usado como combustível, pode
ser produzido pela reação de monóxido de carbono com
hidrogênio. Suponha que 365,0g de CO e 65,0g de H2, sejam
misturados e permite-se que reajam.
(a) Qual é o reagente limitante?
(b) Qual é a massa de metanol que pode ser produzida?
(c) Qual é a massa de reagente em excesso que sobra quando
todo reagente limitante é consumido?
Análise do Teor de SO42- de uma amostra do mineral 
Thenardita
Precipitado de níquel:
Ni(C4H7N2O2)2 vermelho, insolúvel 
precipita quando a dimetilglioxima
(C4H8N2O2) é adicionada a uma 
solução aquosa de íons níquel II.
Análise do Teor de Ni2+ de uma amostra do mineral 
relativamente raro, a Millerita
A amostra após ser moída, é tratada com ácido nítrico para
liberar o Ni. A solução aquosa de nitrato de níquel é então tratada com
o composto orgânico dimetilglioxima para formar um solido vermelho.
Exemplo 3: Suponha que uma amostra de 0,468g contendo Millerita
produza 0,206g do sólido vermelho. Qual o % em massa de NiS na
amostra?
Análise por combustão de um Hidrocarboneto
Exemplo 4: Quando 1,125g de um hidrocarboneto líquido, CxHy foi
queimado em um instrumento como acima, foram produzidos 3,447g de
CO2 e 1,647g de H2O. Em um experimento separado, determinou-se
que a massa molar do composto é 86,2g/mol. Determine as fórmulas
empíricas e molecular para o hidrocarboneto desconhecido.