Aula 29 Química 3 Diluição de soluções

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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 
 
Diluir é diminuir a concentração da solução. 
 
Exemplos: 
 preparação de um refresco a partir do suco concentrado. 
 gelo no refrigerante. 
 
Esquema geral da diluição: 
 
Sabendo que: 
 
𝐌 = 
𝒏
𝑽
  𝐧 = 𝐌𝐕 
 
n = n° mol soluto 
V = volume da solução 
solução 1  n1 = M1 V1 
solução 2  n2 = M2 V2 
 
Como a quantidade de soluto permanece constante: 
n1 = n2 
 
Então: 
M1 V1 = M2 V2 
Por analogia: 
 
C = 
𝐦
𝐕
 
 
m = C V 
 
C1 V1 = C2 V2 
 
Geralmente: 
V2 = V1 + VOLUME 
 
Exemplo 1: 
Em 200 mL de uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) de concentração 
15 g.L-1 foi adicionada água suficiente para completar 2,0 L de solução. 
Calcule a concentração da solução diluída em g.L-1. 
Exemplo 2: 
Considere 50 mL de uma solução aquosa de CaCl2 de concentração 1,0 mol.L
-1. 
Calcule o volume de água, em mL, que deve ser adicionado para que a 
concentração da solução caia para 0,1 mol.L-1.