Aula 68 Química 3 Equilíbrio químico I

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PROCESSOS REVERSÍVEIS 
A + B  C + D 
 
A dupla seta indica que há duas reações simultâneas acontecendo, por exemplo: 
Garrafa fechada de água. 
H2O(ℓ)  H2O(v) 
 
 
 
 
 
 
 
 
fonte:www.brasilescola.com 
Vd = velocidade de vaporização 
Vi = velocidade de condensação 
 
Quando Vi = Vd  o sistema atingiu o equilíbrio 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
fonte: materialdequimica.blogspot.com 
IMPORTANTE 
Quando o 
equilíbrio é 
atingido, 
as concentrações 
permanecem 
constantes. 
CONSTANTE DE EQULÍBRIO (K) 
Para um sistema homogêneo 
 
 
 
 
Quando V1 = V2  equilíbrio 
 
 
 
 
 
Kc = constante de Equilíbrio em termos das concentrações. 
Kc varia com a temperatura! 
 
 
1
2
aA bB cC dD 
 
 
dc
ba
C D
Kc
A B
  
  
Exemplos 
 
a) 
 
 
 
 
 
b) 
2 2H (g) I (g) 2Hl(g) 
2 2 3N (g) 3H (g) 2NH (g) 
Para um sistema heterogêneo 
Não devemos representar os componentes sólidos na expressão de Kc. 
 
 
 
H2O(ℓ) em equilíbrios em meio aquoso não deve ser representada na expressão 
de Kc. 
 
sacarose glicose frutose 
12 22 11 2 6 12 6 6 12 6C H O (aq) H O( ) C H O (aq) C H O (aq) 
CONSTANTE DE EQULÍBRIO EM TERMOS DA PRESSÃO - Kp 
Para sistemas com pelo menos uma substância em fase gasosa. 
Escrever a expressão utilizando as pressões parciais. 
 
Na expressão de Kp  só utilizar os componentes em fase gasosa. 
 
 
 
 
RELAÇÃO ENTRE Kc e Kp 
Kp = Kc(R T)Δn 
R - constante dos gases ideais ( R = 0,082 atm .L .mol-1 . K-1) 
T - Temperatura (K) 
Δn = número de mol produto - número de mol reagente (fase gasosa) 
2 22 CO(g) O (g) 2 CO (g) 