Aula 114 Química 1 Estequiometria envolvendo reações consecutivas

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Prof. Luiz Cláudio 
 
Regras: 
 montar a equação global; 
 utilizar as regras do caso geral. 
 
EXEMPLO 1 
Abaixo são mostradas algumas reações que ocorrem na formação da 
chuva ácida. 
S(s) + O2(g)  SO2(g) 
 
SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g) 
 
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq) 
 
Partindo-se de 320g de S(s) determine o número de mols de ácido sulfúrico 
que pode ser produzido. 
 
RESOLUÇÃO 
Em primeiro lugar vamos achar a equação global somando-se as três 
equações. 
 
S(s) + O2(g)  SO2(g) 
 
SO2(g) + ½ O2(g)  SO3(g) 
 
SO3(g) + H2O(l)  H2SO4(aq) 
 
S(s) + 3/2 O2(g) + H2O(l)  H2SO4(aq) 
 
 
Agora vamos destacar as substâncias envolvidas com as suas respectivas 
unidades. 
 S(s) + 3/2 O2(g) + H2O(l)  H2SO4(aq) 
 
g de S(s)  mol de H2SO4(aq) 
 
Montando a tem-se: 
 32 g de S(s) _ 1 mol de H2SO4(aq) 
 
 320g de S(s) – x mol de H2SO4(aq) 
 
x = 10 mol de H2SO4(aq)