quimica

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1- Considere as seguintes transformacoes: 
I. Degelo de um “freezer”. 
II. Sublimacao da naftalina. 
III. Formacao de uma nuvem de chuva a partir do vapor d’agua do ar. 
IV. Combustao do alcool comum. 
Dessas transformacoes, sao exotermicas somente: 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) III e IV. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
2- Para a equacao: 
HNO3(aq) + KOH(aq) _ KNO3(aq) + H2O(l) , que apresenta valor de 
ΔH = –13,8 Kcal/mol, o calor de reacao envolvido nessa transformacao e de: 
a) combustao. 
b) dissolucao. 
c) formacao. 
d) neutralizacao. 
e) solucao. 
 
3- Uma das informacoes que as embalagens de alimentos contem e o teor de 
calorias. Analise as afirmativas abaixo e marque a opcao correta: 
I. O teor calorico e uma determinacao experimental atraves do calor de combustao. 
II. Quanto maior o numero de calorias, maior o tempo de degradacao do alimento. 
III. A medida das calorias de um alimento e feita atraves do calor neutralizacao. 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) I e II. 
d) apenas III. 
e) I, II e III. 
4 - Quais das seguintes afirmativas sao verdadeiras para uma reacao endotermica? 
I. O ΔH e positivo. 
II. O calor e transferido ao meio ambiente. 
III. A entalpia dos produtos e maior que a entalpia dos reagentes. 
IV. O ΔH e negativo 
a) I e II. 
c) II e IV. 
b) I e III. 
d) III e IV. 
e) n. r. a. 
 
 
5- A producao de carbeto de silicio, importante material refratario, envolve o 
equilibrio representado por: 
SiO 2(l) + 3C(s) _ SiC(s) + 2 CO (g) 
A expressao da constante desse equilibrio e dada por: 
a) [SiC] / [SiO2]. 
b) [CO]2 / [C]. 
c) [CO]2 / [SiO2]. 
d) [CO]. 
e) [CO]2 
6- Dada a expressao da constante de equilibrio em termos de concentracao de 
produtos e reagentes. 
Kc = a e q uacao quimica que pode ser representada por essa 
expressao e: 
a) 2NO2(g) _ 2NO(g) + O2(g) 
b) 2 NO(g ) + O2(g) _ 2NO2(g) 
c) NO2(g) _ 2NO(g) + O2(g) 
d) 2NO2(g) _ NO(g) + O(g) 
e) NO (g ) + O2(g) _ 2NO2(g) 
 
7- No equilibrio 2CO(g) + O2(g) _ 2CO2(g), temos as seguintes concentracoes molares: 
4 mol . L–1 de CO(g) e 4 mol .L–1 de O2(g). Sabendo-se que nestas condicoes Kc vale 
10–2, a concentracao molar de CO2(g) e: 
a) 0,8 mol . L–1 
b) 0,16 mol . L–1 
c) 0,4 mol . L–1 
d) 8,0 mol . L–1 
e) 0,64 mol . L–1 
8- Com relacao ao pH das solucoes aquosas, pode-se dizer que: 
I. A 25 °C, uma solucao de pH = 5, possui [H+] = 10–5 mol/l. 
II. Solucao acida tem pH maior que solucao basica. 
III. O meio basico e caracterizado por [H+] > 10–7 mol/l. 
a) I e II estao corretas. 
b) somente a III esta correta. 
c) II e III estao corretas. 
d) somente a I esta correta. 
e) I e III estao corretas. 
 
 
 
1- Com base no diagrama da pilha: 
Ba0 / Ba2+ // Cu + / Cu0 
E nos potenciais-padroes de reducao das semi-reacoes: 
Ba0 _Ba2+ + 2e– E0 = –2,90 volt 
Cu0 _Cu+1 + 1e– ΔE0 = +0,52 volt 
Qual a diferenca de potencial da pilha: 
a) + 2,38 volts. 
b) – 2,55 volts. 
c) + 3,42 volts. 
d) – 3,42 volts. 
e) – 2,38 volts. 
 
2- Pilhas sao dispositivos nos quais energia quimica e convertida em energia 
eletrica, atraves de reacoes de oxi-reducao. Sendo dada a serie eletroquimica em 
ordem crescente de reatividade como se segue: ouro, prata, cobre hidrogenio, 
niquel, ferro, zinco e manganes, analise as afirmativas abaixo. 
I. Especies quimicas situadas antes do hidrogenio tem carater anodico em relacao 
as que os seguem. 
II. A maior diferenca de potencial (ddp) na serie dos elementos zinco e manganes. 
III. a energia quimica da pilha Zn-Ni e maior do que da pilha Zn-Fe. 
Dentre as afirmativas acima marque a opcao correta: 
a) apenas I e verdadeira. 
b) apenas II e verdadeira. 
c) I e II sao verdadeiras. 
d) II e III sao verdadeiras. 
e) apenas III. 
3- A corrosao eletroquimica opera como uma pilha. Ocorre uma transferencia de 
eletrons quando dois metais de diferentes potenciais sao colocados em contato. 
O zinco ligado a tubulacao de ferro, estando a tubulacao enterrada – 
pode-se, de acordo com os potenciais de eletrodo –, verificar que o anodo e o 
zinco, que logo sofre corrosao, enquanto o ferro, que funciona como catodo, fica 
protegido. 
Dados: potenciais-padrao de reducao em solucao aquosa: 
Temperatura = 25oC; pressao = 1 atm; concentracao da solucao no eletrodo = 1,0 M 
Semi reacao Δ Eo (volt) 
Zn2+ + 2e – _ Zn(s) – 0,763 
Fe2+ + 2e – _ Fe(s) – 0,440 
Assinale a equacao global da pilha com a respectiva ddp da mesma: 
a) Fe2+ + 2e – _ Zn2+ + 2 e – ΔE = + 0,232V 
b) Zn + Fe2+ _ Zn2+ + Fe ΔE = + 0,323V 
c) Fe2+ + Zn _ Zn + Fe2+ ΔE = – 0,323V 
d) Fe + Zn _ Zn2+ + Fe2+ ΔE = + 0,323V 
4- Sobrea pilha esquematizada abaixo, assinale o que for correto: 
a) seu funcionamento diminuiu a concentracao de ions B3+. 
b) o eletrodo B sofre oxidacao. 
c) o eletrodo A e denominado catodo. 
d) a equacao global e dada por 2B(s) + 3A2+ 
(aq) _ 2B3+ 
(aq) + 3A(s). 
e) o eletrodo B sofre corrosao. 
5- O potencial padrao de reducao de uma celula galvanica constituida por um 
eletrodo de Ag e outro de Cu e 0,46 V. Nesta celula ocorre a seguinte reacao: 
2 Ag+ 
(aq) + Cu(s) _ 2Ag (s) + Cu2+ 
(aq) 
Sabendo-se que o potencial de reducao do par Cu2+/Cu0 e 0,34 V podese 
afirmar que o potencial de reducao do par Ag+/Ago e: 
a) 0,12 V b) 0,24 V c) 0,68 V d) 0,80 V e) 0,92 V 
 
6- O aluminio e produzido a partir do minerio bauxita, do qual e separado o oxido 
de aluminio que, em seguida, junto a um fundente, e submetido a eletrolise. A 
bauxita contem cerca de 50%, em massa, de oxido de aluminio. De modo geral, 
desde que o custo da energia eletrica seja o mesmo, as industrias de aluminio 
procuram se estabelecer proximas a: 
a) zonas litoraneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura 
para a eletrolise. 
b) centros consumidores de aluminio, para evitar o transporte de material 
muito ductil e maleavel e, portanto, facilmente deformavel. 
c) grandes reservatorios de agua, necessaria para separar o oxido de 
aluminio da bauxita. 
d) zonas rurais, onde a chuva acida, que corroi o aluminio, e menos 
frequente. 
e) jazidas de bauxita, para nao se ter de transportar a parte do minerio (mais 
de 50%) que nao resulta em aluminio. 
 
7- Considerando a pilha Mg0 / Mg2+ / Fe2+ / Fe0 e sabendo que o magnesio cede 
eletrons espontaneamente para os ions Fe2+, e correto afirmar que: 
a) o Mg0 e o oxidante. 
b) o Fe2+ se oxida. 
c) o Fe0 e o anodo. 
d) a solucao de Mg2+ se diluira. 
e) o eletrodo positivo ou catodo tera a sua massa aumentada. 
8- Metais como sodio (alcalino), magnesio (alcalino-terroso) e aluminio possuem 
baixos potenciais de reducao, ou seja, nao sao facilmente reduzidos. O meio 
economico de obte-los e por meio de: 
a) reacoes de deslocamento utilizando-se prata metalica e sais desses 
metais. 
b) uma pilha, onde no anodo ocorre a reducao desses metais. 
c) eletrolise ignea de compostos contendo esses metais. 
d) uma reacao de dupla troca com acidos fortes, como acido sulfurico ou 
nitrico. 
e) uma reacao de decomposicao termica de composto contendo esses 
metais, tais como NaCl, MgCl2 e Al2O3. 
 
 
 
1- Na embalagem de alcool para uso domestico vem escrito: “alcool etilico 
hidratado 96oGL, de baixo teor de aldeidos. Produto nao perecivel”. 
Assinale a alternativa correta. 
a) alcool e aldeido sao funcoes inorganicas. 
b) esse alcool e anidro. 
c) esse alcool possui aproximadamente 96% de etanol e 4% de agua. 
d) “não perecível” significa deteriorar-se com facilidade. 
e) essa mistura nao e combustivel porque existe presenca de agua. 
2- Um professor de Quimica escreveu na lousa a formula C3H6O e perguntou a 3 
estudantes que composto tal formula representava. As respostas foram: 
Estudante 1 – propanona (acetona) 
Estudante 2 – propanal 
Estudante 3 – alcool propilico (propanol) 
O professor considerou certa a resposta dada somente por: 
a) 1. 
b) 1 e 2. 
c) 2 . 
d) 2 e 3. 
e) 3. 
 
3- A estrutura representa um feromonio, substancia sexo-atrativa, produzida por 
certos insetos. Os conhecimentos sobre funcoes organicas permitem afirmar que 
substancia e: 
a) um acido carboxilico. 
b) um hidrocarboneto. 
c)um aldeido. 
d) uma cetona. 
e) um alcool. 
 
4- A ureia, cuja formula estrutural aparece abaixo, esta presente na urina dos 
mamiferos, como resultante do metabolismo dos aminoacidos. 
Quanto a funcao organica, essa substancia pode ser classificada como : 
a) cetona. 
b) amida. 
c) amina. 
d) cianato. 
e) fenol. 
 
5- Um composto organico pode apresentar mais de uma funcao quimica em sua 
formula estrutural. Um exemplo disso e a substancia chamada capsaicina, presente 
em varios tipos de pimenta. A capsaicina provoca aquela sensacao picante em 
nossa lingua quando ingerimos um alimento apimentado. A formula estrutural da 
capsaicina foi elucidada pelos cientistas em 1919 e e representada 
Assinale a alternativa que apresenta SOMENTE funcoes quimicas oxigenadas nesse 
composto. 
a) cetona e alcool. 
b) cetona e benzeno. 
c) fenol e eter. 
d) amida e cetona. 
e) alcool e eter. 
 
6- Em alguns antitermicos, emprega-se o acido acetilsalicilico (estrutura abaixo) 
como principio ativo. 
Pode-se afirmar acerca da estrutura acima: 
a) so ha carbonos primarios e secundarios. 
b) ha grupos funcionais de acido carboxilico e ester. 
c) ha grupos funcionais de alcool e cetona. 
d) nao ha heteroatomos. 
e) so ha ligacoes simples entre atomos de carbono. 
 
7- Os agentes antitussigenos suprimem a tosse pelo bloqueio dos impulsos 
nervosos envolvidos no reflexo da tosse, alterando a quantidade e viscosidade do 
fluido no trato respiratorio. A maior parte dos narcoticos sao potentes supressores 
desse reflexo. Entre eles se encontra o antitussigeno dextrometorfano derivado da 
morfina que apresenta atividade especifica. 
Assinale a opcao que apresenta as funcoes e o numero de carbonos terciarios e 
quaternarios na estrutura acima. 
a) amida, eter, 4 carbonos terciarios e 1 quaternario. 
b) amina, fenol, 3 carbonos terciarios e 1 quaternario. 
c) amina, eter, 3 carbonos terciarios e 2 quaternarios. 
d) amina, fenol, 4 carbonos terciarios e 2 quaternarios. 
e) amina, fenol, 4 carbonos terciarios e 1 quaternario. 
8- Os aromas da banana e do abacaxi estao relacionados com as estruturas dos 
dois esteres dados abaixo. Escolha a alternativa que apresenta os nomes 
sistematicos das duas substancias organicas. 
a) acetilpentanoato e Etilbutanoato. 
b) etanoato de pentila e Butanoato de etila. 
c) pentanoato de etila e Etanoato de butila. 
d) pentanoato de acetila e Etanoato de butanoila. 
e) acetato de pentanoila e Butanoato de acetila.