SLIDES AULA 01 ESTRUTURA ATÔMICA N1

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QUÍMICA GERAL
Profº Me. ANTONIO ALMEIDA PEREIRA
 Graduação: 
 Engenharia Química – UFPB
 Licenciatura em Química - UFPB
 Especialização:
Metodologia Ensino Superior – UNIR
Análise Ambiental – UNIR
Engenharia de Segurança do Trabalho – UNIRON
Gerenciamento de Projeto – FGV 
 Mestrado: 
Biologia Experimental – UNIR
QUÍMICA
É a ciência que estuda a natureza da matéria, sua composição e as transformações que nela correm.
ESTRUTURA ATÔMICA
ÁTOMO - É a menor partícula constituinte da matéria que representa um elemento químico. 
MODÊLO ATÔMICO
É todo modelo científico que se usa para explicar os átomos e seus comportamentos
MODELOS ATÔMICOS
 1) 1800 - Modelo atômico de “JOHN DALTON”
O Átomo era uma esfera maciça, pequena e indivisível;
A matéria é constituída por átomos que são indivisíveis. Semelhante a uma BOLA DE BILHAR.
2) 1856 - Modelo Atômico de “THOMSON”
Descobriu a natureza elétrica da matéria, os elétrons. O seu modelo atômico ficou conhecido como PUDIM DE PASSAS, pois ele afirmava que o átomo era uma esfera que tinha massa positiva e os elétrons, carga negativa, ficavam distribuído quase que uniformemente, como as passas em um pudim.
3) 1911 - Modelo Atômico de “RUTHERFORD”. Conhecido como SISTEMA SOLAR.
1 – O átomo possui espaços vazios (eletrosfera);
2 – O átomo possui uma região positiva denominada núcleo (prótons);
3 – Os elétrons se encontram na eletrosfera, girando ao redor do núcleo positivo como um sistema solar.
4 – As órbitas são circulares.
4) 1913 – MODELO ATÔMICO DE “BOHR” 
O elétron move-se em órbitas circulares em torno de um núcleo atômico central;
Para cada elétron de um átomo existe uma órbita específica, em que ele apresenta uma energia bem definida e característica, que não varia enquanto o elétron estiver em órbita;
Um átomo está no seu no seu estado mais estável (fundamental) quando todos os seus elétrons estiverem se movimentando nos seus respectivos níveis de menor energia; 
Quando um elétron passa de um estado de energia elevado (ativado) para um estado de menor energia, o elétron emite certa quantidade de energia radiante em forma de fóton;
ESTRUTURA DO ÁTOMO 
NÚCLEO = PRÓTONS (P) + NEUTROS (N)
 ELETROSFERA = ELÉTRONS (E)
ÁTOMO NEUTRO 
ÁTOMO
LEMBRETE:
PRÓTON (+),
NEUTRO (0),
ELÉTRON (-)
É o que tem P = E 
CARACTERÍSTICAS DA PARTÍCULAS ATÔMICAS
PARTÍCULA
MASSA ABSOLUTA
(g)
CARGAABSOLUTA (Coulomb)
MASSA RELATIVA
CARGA
RELATIVA
Próton
1,6 x 10-24
+ 1,6 x 10-24
1
1
Nêutron
1,6 x 10-24
Zero
1
0
Elétron
9,1 x 10-28
-1,6x10-24
1/1840
-1
REPRESENTAÇÃO DO ÁTOMO
 
 Próton S
 Exemplo:
 16O Oxigênio 
 
Símbolo
Massa Atômica
32
A = Nº DE MASSA
P = Nº DE PRÓTONS
N = Nº DE NEUTROS
E = Nº DE NEUTROS
Z = Nº ATÔMICO
 RELAÇÃO ENTRE AS PARTÍCULAS ATÔMICAS
A = P + N
N = A - P
P = A - N
P = Z = E
NÚMERO ATÔMICO (Z) – É o número que identifica o átomo = Ao número de prótons.
ELEMENTO QUÍMICO: É um conjunto de átomos de mesmo número atômico.
RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS
1 – ISÓTOPOS: São átomos que apresentam o mesmo número de prótons e diferente número de massa atômica e de nêutrons.
EXEMPLO:
C
6
12
e
C
13
6
RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS
2 – ISÓBAROS: São átomos que apresentam o mesmo número de massa atômica e diferente número de prótons e de nêutrons.
EXEMPLO:
K
19
40
e
Ca
40
20
RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS
2 – ISÓTONOS: São átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons e diferente número de prótons e de massa atômica.
EXEMPLO:
C
6
12
e
N
13
7
RELAÇÃO ENTRE OS ÁTOMOS
Isótopos
Isótonos
Isóbaros
P1 = P2
N1 ≠ N2
A1 ≠ A2
P1 ≠ P2
N1 = N2
A1 ≠ A2
P1 ≠ P2
N1 ≠ N2
A1 = A2
 Isoelétrons = Nº de Elétrons
O QUE SÃO ÍONS ?
 São átomos carregados eletricamente.
CÁTION (+) => Átomo positivo : Np > Ne.
Quando o átomo perde elétrons, mantendo-se o mesmo número de prótons.
Fonte: http://alunosonline.uol.com.br/upload/conteudo/images/atomo-de-sodio.jpg
 ÍONS 
ÂNION ( - ) Átomo negativo: Np < Ne.
Quando o átomo ganha elétrons, mantendo-se o mesmo número de prótons.
Fonte:https://1.bp.blogspot.com/FSiBQbrpecA/U95IXYj3QyI/AAAAAAAAAJU/mYvTNUnBlcA/s1600/atomonew8.jpg
LEMBRETE:
 ÁTOMO NEUTRO => Np = Ne
 Onde: Np = Número de prótons
 Ne = Número de elétrons
CÁTION (+)
ESTRUTURA DOS ÍONS
 X
+y
P
Número de elétron (E) = P - y
Símbolo do Elemento Químico 
Carga do íon
Próton
ÂNION (-)
ESTRUTURA DOS ÍONS
 X
-y
P
Número de elétron (E) = P + y
Símbolo do Elemento Químico 
Carga do íon
Próton
EXERCÍCIOS
Um átomo de sódio (Na) tem 11 prótons e 12 neutros. Qual a massa atômica desse átomo?
2) Sabendo-se que o átomo de potássio (K) tem massa atômica 39 e 19 prótons. Qual o seu número de nêutrons ?
3) Um átomo de Alumínio (Al) tem massa atômica 27 e 14 nêutrons. Qual o seu número atômico?
04) Entre os átomos genéricos abaixo, relacione os que são:
A) Isótopos
B) Isótonos
C) Isóbaros
 
X
55
20
Y
45
15
Z
60
20
W
45
10
05) O átomo A tem 10 prótons e massa atômica 25, o átomo B tem 20 Prótons e massa atômica 40, O átomo C tem 10 prótons e massa atômica 35, O átomo D tem 25 prótons e massa atômica 40, e o átomo E com 15 prótons e massa atômica 30. 
Relacione os que são isótopos, isótonos e isóbaros.
06) Relacione entre os íons abaixo, os que são Isoeletrons.
 
 12Mg+2 19K+1 17Cl-1 8O-2
 +y -y
 Sendo: pX ; e = p – y pX ; e = p + y