SLIDES AULA 05 ÁCIDOS E BASES N1

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QUÍMICA
E
FUNÇÕES INORGÂNICAS: 
I – ÁCIDOS
II - BASES
I - ÁCIDO 
ÁCIDO - É toda substância que em água se ioniza produzindo o cátion H+.
IONIZAÇÃO DOS ÁCIDOS
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
1.0 – QUANTO A PRESENÇA OU NÃO DE OXIGÊNIO:
HIDRÁCIDOS (HX)
São aqueles que não apresentam oxigênio no composto.
Onde: X, é um elemento químico diferente de Oxigênio.
 Exemplos: HCl, HBr
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
b) OXIÁCIDOS (HXEOy)
São aqueles que apresentam oxigênio no composto.
Onde: E = Elemento Central
Exemplos: HNO3, H2SO4
Nº DE H+POR MOLÉCULA IONIZADA
MONOÁ-
CIDOS
DIÁCI-
DOS
TRIÁCI-DOS
TETRÁCI-
DOS
1H+
2H+
3H+
4H+
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
2.0 – QUANTO AO Nº DE HIDROGÊNIO IONIZÁVEL NA MOLÉCULA.
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
MONOÁCIDO – Quando ocorre ionização de 1H+ na molécula.
Exemplo: HCl => H+ + Cl-
 HNO3 => H+ + NO3-
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
b) DIÁCIDOS – Quando ocorre ionização de 2H+ na molécula.
Exemplos:
H2S => 2H+ + S=
H2SO4 => 2H + SO4=
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
c) TRIÁCIDOS – Quando ocorre ionização de 3H+ na molécula.
Exemplo:
H3PO4 => 3H+ + PO4---
CLASSIFICAÇÃO DOS ÁCIDOS
3.0 – QUANTO AO GRAU DE IONIZAÇÃO (%):
ÁCIDO
FORTE
SEMIFORTE
FRACO
% > 50
5 < % < 50
%< 5
QUANTO A FORÇA DOS ÁCIDOS
PARA OS HIDRÁCIDOS (HX)
FORTES: HCl, HBr, HI
SEMIFORTES: HF
FRACOS: H2S, HCN
QUANTO A FORÇA DOS ÁCIDOS
PARA OS OXIÁCIDOS (HxEOy):
FORTE
SEMIFORTE
FRACO
3 ou 2
1
0
Exemplos:
H2SO4
HNO3
HClO4
H3PO3
Nº de X = Nºde átomos de O – Nº de H ionizáveis
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
PARA HIDRÁCIDOS (HX):
ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + ÍDRICO
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS – HIDRÁCIDOS
HF – Ácido Fluorídrico
HCl – Ácido Clorídrico
H2S – Ácido Sulfídrico
HCN – Ácido Cianídrico
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
PARA OXIÁCIDOS (HxEOy):
ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO + (ICO ou OSO)
 
NOMENCLATURA DOS ÁCIDOS
“OXIÁCIDOS”
1 - Quando o Elemento Central (E) forma apenas 01 ÁCIDO.
Exemplo: H2CO3 – Ácido Carbônico
NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS
2 - Quando o Elemento Central (E) forma 02 ÁCIDOS.
Exemplos:
HNO3 – Ácido Nítrico
HNO2 – Ácido Nitroso
H2SO4 – Ácido Sulfúrico
H2SO3 – Ácido Sulfuroso
NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS
3 - Quando o Elemento Central forma 04 ÁCIDOS.
ÁCIDO + PER + NOME DO ELEMENTO CENTRAL + ICO
ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO CENTRAL + ICO
ÁCIDO + NOME DO ELEMENTO CENTRAL + OSO
ÁCIDO + HIPO + NOME DO ELEMENTO CENTRAL + OSO
NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS
3 - Quando o Elemento Central forma 04 ÁCIDOS.
Exemplos:
HClO4 – Ácido Perclórico
HClO3 – Ácido Clórico
HClO2 – Ácido Cloroso
HClO – Ácido Hipocloroso
INDICADOR ÁCIDO - BASE
I - BASE
BASE – É toda substancia que em água se ioniza produzindo o ânion (OH-).
Ex: NaOH, Ca(OH)2
CLASSIFICAÇÃO DAS BASES
1.0 – QUANTO AO NÚMERO DE HIDROXILA (OH-).
MONOBASE
DIBASE
TRIBASE
TETRABASE
Nº de OH por fórmula
1 OH-
2 OH-
3 OH-
4 OH-
Exemplo
NaOH
Mg(OH)2
Al(OH)3
Pb(OH)4
2.0 - SOLUBILIDADE DAS BASES EM ÁGUA
Totalmente solúveis: Os hidróxidos dos metais alcalinos (1A) e o hidróxido de amônio (NH4OH).
Parcialmente solúveis: Hidróxidos dos metais alcalinos-terrosos (2A). Exceções: Mg(OH)2 e Be(OH)2, que são insolúveis.
Insolúveis: Todos os demais hidróxidos.
3.0 – FORÇA OU GRAU DE DISSOCIAÇÃO 
As forças das bases estão associadas ao seu grau de dissociação.
BASE SOLÚVEL – Elevado grau de Dissociação – Base Forte
BASE INSOLÚVEL – Baixo grau de Dissociação – Base Fraca.
Exceção: NH4OH (Hidróxido de Amônio), que é solúvel e tem grau de dissociação baixo.
NOMENCLATURA DAS BASES
Para a nomenclatura das bases, escreve-se primeiro “Hidróxido de”, seguido do nome do cátion.
 
1.0 – Para as bases em que seus cátions possuem uma única carga:
NaOH: Hidróxido de sódio
Ca(OH)2: Hidróxido de cálcio
Al(OH)3: Hidróxido de Alumínio
AgOH: Hidróxido de prata
NH4OH: Hidróxido de Amônio
Zn(OH)2: Hidróxido de zinco
2.0 – Para as bases em que os cátions apresentam mais de uma carga: 
I - Acrescenta-se o algarismo romano que indica o número da carga.
II - Acrescenta-se o sufixo “oso” para o cátion de menor carga e o sufixo “ico” para o cátion de maior carga. 
Exemplo: 
Fe(OH)2 – Hidróxido de Ferro II ou Ferroso
 Fe(OH)3 – Hidróxido de Ferro III ou Férrico. 
Outros exemplos de Bases com cátions de cargas diferentes: 
Sn(OH)2: Hidróxido de estanho II ou Hidróxido estanoso.
Sn(OH)4: Hidróxido de estanho IV ou Hidróxido estânico.
Cu(OH)2: Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico.
CuOH: Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso.
INDICADOR ÁCIDO - BASE