SLIDES AULA 06 SAIS E ÓXIDOS N1

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QUÍMICA
E
III - SAIS 
IV - ÓXIDOS
III - SAL
São compostos iônicos formados a partir da reação de neutralização de um ácido com uma base, formando também água.
 
Exemplos:
HCl  +   NaOH  →  NaCl  + H2O
Ácido Base Sal Água 
Fonte:http://alunosonline.uol.com.br/upload/conteudo_legenda/9a6be1a2d6efa3d.
PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DOS SAIS:
- Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução aquosa, porque nestes casos há elétrons livres;
- Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm).
http://manualdaquimica.uol.com.br/upload/conteudo/images/sais-diferentes-que-sao-utilizados-em-processos-industriais-55e4a4303ba65.jpg
PRINCIPAIS CARACTERÍSTICAS DOS SAIS
UTILIDADE DOS SAIS
Cloreto de sódio (NaCl) – É obtido da água do mar, utilizado na alimentação como sal de cozinha e na conservação de carnes.
Na indústria, é usado para a produção de soda cáustica (Hidróxido de sódio) e gás cloro. 
Fonte:http://www.explicatorium.com/images/sociedade/alimentos.jpg
UTILIDADE DOS SAIS
NOMENCLATURA DOS SAIS
NOMENCLATURA DOS SAIS
NOMENCLATURA DOS SAIS
CLASSIFICAÇÃO DOS SAIS
1 – SAL NEUTRO 
É aquele apresenta apenas um cátion e um ânion diferentes de H+ e (OH-).
Exemplos:
Na+Cl- ou NaCl => Cloreto de Sódio
Ba++SO4= ou BaSO4- => Sulfato de Bário
SAL NEUTRO
Esses sais são chamados de neutros porque, quando eles são adicionados à água, o pH do meio não sofre nenhuma alteração. Além disso, eles não liberam em solução aquosa cátion H+, que indica acidez, e nem ânion OH-, que indica basicidade.
Fonte:http://manualdaquimica.uol.com.br/upload/conteudo/images/o-cloreto-sodio-um-exemplo-sal-neutro-5644fae7e8767.jpg
SAL NEUTRO
2 - SAL ÁCIDO OU HIDROGENO-SAL 
É aquele que apresenta dois cátions, sendo um deles o H+ (Hidrogênio Ionizável).
EXEMPLO:
Na+H+CO3- ou NaHCO3 => Carbonato Ácido de Sódio 
3 – SAL BÁSICO OU HIDROXI-SAL
É aquele que apresenta dois ânions, sendo um deles a hidroxila (OH-) e apenas um cátion.
EXEMPLO:
Ca++(OH)-Cl- ou Ca(OH)Cl => Cloreto Básico de Cálcio 
4 – SAL DUPLO
É aquele que apresenta dois cátions diferentes (Exceto o Hidrogênio ionizável H+) ou dois ânions diferentes (Exceto a Hidroxila OH-).
EXEMPLOS:
Sal com dois cátions => Nome do ânion + de + Nome dos cátions.
Na+Li+SO4= ou NaLiSO4 => Sulfato de Sódio e Lítio 
SAL DUPLO
b) Sal com dois ânions => Nome dos ânions + de + Nome do Cátion
Ca++Cl-ClO- ou CaClClO => Hipoclorito Cloreto de Cálcio. 
5 – SAL HIDRATADO
É aquele que apresenta no retículo cristalino (Cristais), moléculas de água em proporção definida. A molécula de água é indicada na nomenclatura do sal, por meio de prefixo.
EXEMPLOS:
CuSO4 . 5H2O => Sulfato de Cobre II penta-hidratado.
CaSO4 . 2H2O => Sulfato de Cálcio di-hidratado.
Fonte: http://image.slidesharecdn.com/roleta-quimica-apresentaao-140423121008-phpapp02/95/ioes-e-solubilidade-fisico-quimica-9ano-roleta-quimica-6-638.jpg.
IV - ÓXIDO
É um composto binário formado por átomos de oxigênio com outro elemento químico, sendo o oxigênio o mais eletronegativo.
Exemplo: 
CaO => Óxido de Cálcio
Na2O => Óxido de Sódio
Lembrete: Nos Óxidos (O = -2).
ÓXIDOS
Fonte:http://www.astrallquimica.com.br/imagens/calcariocomoxidodeferro.jpg
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
1 – Para óxidos formados por “AMETAIS + OXIGÊNIO”, são classificados como “ÓXIDOS MOLECULARES”, e usa-se:
PREFIXO (QDE. DE O) + ÓXIDO DE + PREFIXO (QDE. OUTRO ELEMENTO)
EXEMPLOS:
SO3 => Trióxido de Enxofre
Cl2O7 => Heptóxido de dicloro
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
2 – Para óxidos, formados por “METAIS + OXIGÊNIO”, são “ÓXIDOS IÔNICOS.”
2.1 - Quando o ´Metal possui uma única carga, usa-se:
“ÓXIDO DE + NOME DO METAL”
EXEMPLOS:
Na2+1O-2 ou Na2O => Óxido de Sódio
Ca+2O-2 ou CaO => Óxido de Cálcio
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
2.2 – Para metais que possuem mais de uma carga, usa-se:
“ÓXIDO + DE + NOME DO METAL DE MENOR CARGA + OSO
 OU (ALGARISMO ROMANO)”
“ÓXIDO + DE + NOME DO METAL DE MAIOR CARGA + ICO
OU (ALGARISMO ROMANO)”
NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
EXEMPLOS:
Cu2+1O-2 ou Cu2O => Óxido Cuproso ou Óxido de Cobre I
Cu+2O-2 ou CuO => Óxido cúprico ou Óxido de Cobre II
Fe+2O-2 ou FeO => Óxido Ferroso ou Óxido de Ferro II
Fe2+2O3-2 ou Fe2O3 => Óxido Férrico ou Óxido de Ferro III
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
1 – ÓXIDOS BÁSICOS
Quando reagem com ÁGUA, formam BASES.
Quando reagem com ÁCIDO, formam SAL + ÁGUA
Exemplos:
Na2O + H2O 2NaOH
Na2O + H2SO4 Na2SO4 + H2O
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
2 – ÓXIDOS ÁCIDOS
Quando reagem com ÁGUA, formam ÁCIDOS.
Quando reagem com BASE, formam SAL + ÁGUA
Exemplos:
SO2 + H2O H2SO3
SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
3 – ÓXIDOS ANFÓTEROS
Quando reagem com ÁCIDO, formam SAL + ÁGUA
Quando reagem com BASE, formam SAL + ÁGUA
Exemplos:
ZnO + 2HCl ZnCl2 + H2O 
 ZnO + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O
CLASSIFICAÇÃO DOS ÓXIDOS
4 – PERÓXIDOS
São óxidos que apresentam em sua estrutura o grupo (O2)-2.
Exemplos: 
H2O2 => Peróxido de Hidrogênio (Água Oxigenada)
MgO2 => Peróxido de Magnésio
METAL
FÓRMULA
QUÍMICA
MINÉRIO
FERRO
Fe2O3
HEMATITA
Fe3O4
MAGNETITA
COBRE
Cu2O
CUPRITA
ESTANHO
SnO2
CASSITERITA
ALUMÍNO
Al2O3.H2O
BAUXITA
ÓXIDOS EM FORMA DE MINÉRIOS
EXERCÍCIOS
01) Escreva o nome correto dos sais:
a) NaCl
b) CaBr2 
c) CaSO4
d) K2CO3
e) KNO3
f) AlPO4
g) Al (NO3)3
h) Al2(SO4)3
i) CaCO3
j) NaClO
02 Escreva as fórmulas dos sais
a) Cloreto de Bário
b) Brometo de Calcio
c) Sulfato de Bário
d) Nitrato de Sódio
e) Cloreto de Alumínio 
f) Nitrato Ferroso
g) Nitrato Férrico
h) Sulfato de Alumínio
i) Carbonato de Sódio
j) Fosfato de Cálcio
 
03) Escreva o nome dos Óxidos:
a) CaO 
b)Al2O3
c) Na2O
d) CO2 
e) CO
f) Li2O 
g) SO3
h) NO3
i) Fe2O3
j) K2O
04) Entre as substancias abaixo, indique as que são: Ácido, Base, Sal e Óxido.
a) KBr_____________ f) H2SO4_________________
b) NaOH________________ g) CaO_______________
c) CaS_________________ h) Mg(OH)2_________________
d) HF_________________ i) Na2O________________
e) NaNO3__________________ j) HCl_________________