Aula 03-11 Sais e óxidos

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ÓXIDOS E SAIS
Prof.ªRosilanny Soares 
❖ ÓXIDOS
Compostos que são formados por dois elementos químicos diferentes, que 
podem ser também chamados de compostos binários 
Os óxidos se formam pela combinação do oxigênio com quase todos os 
elementos da tabela periódica, tendo apenas como padrão a presença do 
oxigênio, com exceção o Flúor
✓ ligação entre o oxigênio e outro elemento pode ser iônica ou covalente
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Ciências, 9º Ano, Descrição dos tipos de funções químicas, 
suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos 
➢ CLASSIFICAÇÃO
✓ ÓXIDOS BÁSICOS → reagem com água para formar bases ou reagem
com ácidos formando sal e água.
Exemplos:
Na2O + H2O → 2NaOH
2Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
- São sólidos iônicos. Metais alcalinos e alcalinos terrosos reagem com
a água. Estes metais tem NOX 1+, 2+ e 3+
✓ ÓXIDOS ÁCIDOS → reagem com água para formar ácido ou reagem
com base formando sal e água.
Exemplos:
SO3 + H2O → H2SO4
SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O
- São moleculares. São formados por oxigênio e não-metais ou metais
com NOX elevado.
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suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos 
✓ ÓXIDOS ANFÓTEROS → comportam-se como óxidos básicos e
também como óxidos ácidos. Só reagem com ácido forte ou base forte.
Exemplos:
ZnO + HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O
- São, em geral, sólidos iônicos, insolúveis em água.
- Podem ser formados por: Zn, Pb, Sn, As, Sb.
✓ ÓXIDOS NEUTROS → não reagem com água, nem com ácido e nem
com base.
Exemplos: CO, N2O, NO.
- São gases e moleculares, formados por não-metais.
✓ PERÓXIDOS → reagem com água ou com ácido diluído formando
água oxigenada (H2O2).
Exemplos:
Na2O2 + 2H2O → 2NaOH + H2O2 Na2O2 – peróxido de sódio
Na2O2 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O2 H2O2 – peróxido de hidrogênio
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suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos 
➢ NOMENCLATURA DOS ÓXIDOS
Nomeamos os óxidos de acordo com os grupos de divisão:
✓ ÓXIDOS MOLECULARES - Ácidos:
Antes da palavra óxido e do nome do elemento, colocamos os
prefixos mono, di, tri, tetra, penta, etc.
Ex: CO2 - dióxido de carbono SO3 - trióxido de enxofre
✓ ÓXIDOS IÔNICOS - Metais alcalino e alcalinos terrosos:
Escrevemos a palavra óxido seguida da preposição de e do nome do
elemento associado ao oxigênio.
Ex: CaO - óxido de cálcio
- Caso o elemento, metal, forme dois cátions diferentes, a distinção é
feita da mesma forma que para as bases e para os sais:
Ex: FeO - óxido de ferro II ou óxido ferroso
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suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos 
➢ FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS ÓXIDOS
✓ Peróxidos= na indústria são usados como clarificadores (alvejantes) de
tecidos, poupa de celulose, etc.
- Peróxido de hidrogênio - H2O2= popularmente conhecida como água
oxigenada, é usada como anti-séptico e algumas pessoas a utilizam para a
descoloração de pêlos e cabelos;
✓ Dióxido de silício – SiO2= é o óxido mais abundante da crosta terrestre, ele é
um dos componentes dos cristais, das rochas e da areia;
✓ Óxido de Cálcio – CaO= cal viva/cal virgem - obtido a partir da decomposição
do calcário, é usado na agricultura para diminuir a acidez do solo e também na
preparação de argamassa na construção civil;
✓ Óxido Nitroso - N2O= Conhecido como gás hilariante, esse óxido inalado em
pequena quantidade provoca euforia, mas pode causar sérios problemas de
saúde; é utilizado como anestésico;
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✓ Dióxido de Enxofre - SO2= É usado para a obtenção de ácido sulfúrico e no
branqueamento de óleos alimentícios, entre outras aplicações.
✓ Monóxido de Carbono - CO= Usado para obter certos produtos químicos e na
metalurgia do aço.
✓ Água - H2O= presente em quase tudo em nosso planeta;
✓ Gás carbônico - CO2= utilizado, por exemplo, pelos seres produtores das
cadeias alimentares, no processo da fotossíntese; encontrado nos refrigerantes
e na água mineral gaseificados.
✓ Óxido de zinco - ZnO= é um pó branco (alvaiade) usado em pinturas do rosto de
palhaços. Usado também como protetor solar.
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➢ SAIS
Compostos iônicos que apresentam, ao menos, um cátion diferente de H+
e, no mínimo, um ânion diferente de (OH)-
✓ Encontrados na natureza no estado sólido geralmente sob a forma de minerais,
ou dissolvidos, como no caso do cloreto de sódio ou sal de cozinha (NaCl)
✓ Muitos sais apresentam sabor salgado
✓ Alguns apresentam alta solubilidade em água, e outros apresentam valores de
solubilidade tão pequenos que não considerados insolúveis, como é o caso do
carbonato de cálcio (CaCO3), um constituinte do mármore
✓ Conduzem eletricidade quando estão na fase líquida (fundidos) ou em solução
aquosa, porque nestes casos há elétrons livres
✓ Geralmente são sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C e 1atm)
✓ Podem ser obtidos da reunião entre ácidos e bases.
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➢ DISSOCIAÇÃO DOS SAIS
Quando um sal se dissolve em água, ele sofre uma dissociação
semelhante à que ocorre com as bases, visto que também é um composto
iônico e, nessas dissociação, são liberados íons.
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✓ SAL NEUTRO OU NORMAL → Com apenas um cátion e um ânion, ele é
resultado de uma reação entre uma base e um ácido fortes ou entre uma base e
um ácido fracos.
Exemplos:
NaCl: cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte)
ânion → Cl- (vem do ácido clorídrico, HCl, um ácido forte)
Na2SO4: cátion → Na
+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte)
ânion → SO4
2- (vem do ácido sulfúrico, H2SO4, um ácido forte)
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✓ SAL BÁSICO OU HIDROXISSAL → formado a partir de uma base forte e um
ácido fraco, de modo que, em meio aquoso, forma íons hidroxila (OH–)
Exemplo:
NaOOCCH3:
Cátion → Na+ (vem do hidróxido de sódio, NaOH, uma base forte)
Ânion → CH3COO
– (vem do ácido etanóico, CH3COOH, H2CO3, um ácido
fraco).
No exemplo acima, o ânion acetato (CH3COO
–) hidrolisa-se em meio aquoso e
forma o ácido acético e íons hidroxila (OH–), o que torna a solução básica
✓ SAL MISTO OU DUPLO → Possui dois tipos de cátions e dois tipos de ânions
diferentes do H+ e do OH-. Eles são provenientes de uma reação de
neutralização parcial.
Exemplos:
KNaSO4: cátions → K
+ e Na+; ânion → SO4
2-
CaClBr: cátion → Ca+; ânions → Cl- e Br -
Ca(NO3)Br: cátion → Ca+; ânions → NO3
- e Br -
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✓ SAL HIDRATADO → São aqueles que apresentam moléculas de água em sua
estrutura cristalina sólida. Isso porque alguns sais são higroscópicos, ou seja,
possuem a capacidade de absorver facilmente a água do ambiente.
Exemplo: CuSO4 . 5 H2O
✓ ALÚMEN → São sais formados por dois cátions — um monovalente (com
carga +1) e outro trivalente (com carga +3) — um único ânion (o sulfato (SO4
2-))
e água de cristalização.
Exemplo:KAl(SO4)2 . 12 H2O
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➢ NOMENCLATURA
✓ SAIS NEUTROS:
Nome do ânion + de + nome do cátion
Exemplos:
NaCl = (Cl- - cloreto) + de + (Na+ - sódio) = cloreto de sódio
Na2SO4= (SO4
2- - sulfato) + de + (Na+ - sódio) = sulfato de sódio
Quando o cátion pode adquirir mais de uma valência:
- menor valência= números romanos ou acrescentar o sufixo “oso”
- maior valência= sufixo “ico”
Exemplos:
FeSO4= sulfato de ferro II (ou sulfato ferroso)
Fe2(SO4)3 = sulfato de ferro III (ou sulfato férrico)
✓ SAIS DUPLOS:
A única diferença é o acréscimo no final do nome dos dois cátions em vez de só um. No
caso dos sais duplos que possuem dois ânions, coloca-se o nome dos dois no início.
Exemplos:
KNaSO4 = sulfato de sódio e potássio CaClBr = cloreto brometo de cálcio
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✓ HIDROGENOSSAIS - há hidrogênios na fórmula:
Prefixo que indica + hidrogeno + nome do ânion + de + nome do cátion
o nº de H 
Exemplos:
NaHCO3 = monohidrogenocarbonato de sódio ou hidrogenocarbonato de sódio 
(seu nome no cotidiano é bicarbonato de sódio)
- O prefixo mono opcional
KH2PO4 = di-hidrogenofosfato de potássio
✓ HIDROXISSAIS - há OH na fórmula:
Prefixo que indica + hidroxi + nome do ânion + de + nome do cátion
o nº de OH
Ex: BaOHCl = monohidroxicloreto de bário Cu2(OH)2SO4 = di-hidroxisulfato de cobre II
✓ SAL HIDRATADO:
Nome do sal + Prefixo que indica + hidratado
segundo as regras a quantidade de
anteriores moléculas de água
Exemplos:
CuSO4 . 5 H2O = sulfato de cobre II penta-hidratado
CaCl2 . 2 H2O = cloreto de cálcio di-hidratado
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➢ FUNÇÃO E APLICAÇÃO DOS SAIS
✓ Cloreto de sódio – NaCl= é obtido da água do mar e utilizado na alimentação
como sal de cozinha e na conservação de carnes. Na indústria, é usado para a
produção de soda cáustica e gás cloro;
✓ Carbonato de sódio - Na2CO3= também chamado de soda ou barrilha. Usado
para a fabricação de vidro, sabão, corantes e no tratamento de água de piscina;
✓ Carbonato de cálcio - CaCO3= na natureza, é encontrado na forma de
mármore, calcário e calcita. Forma as estalactites e as estalagmites das
cavernas. Usado na produção de cimento e de cal virgem (CaO). Reduz a
acidez do solo;
✓ Hipoclorito de sódio - NaOCl= usado como anti-séptico e alvejante
(clareamento de roupas);
✓ Sulfato de Cálcio – CaSO4= Gesso para imobilizações.
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✓ Bicarbonato de sódio - NaHCO3= Antiácido; 
✓ Carbonato de amônio - (NH4)2CO3= Expectorante; 
✓ Carbonato de lítio - Li2CO3= Antidepressivo; 
✓ Cloreto de sódio – NaCl= Soro fisiológico;
✓ Fluoreto de estanho II - SnF2= Fortalecimento do esmalte dental;
✓ Permanganato de potássio - KMnO4= Antimicótico;
✓ Sulfato de ferro II - FeSO4= Fonte de ferro para anêmicos;
✓ Sulfato de magnésio - MgSO4= Laxante.
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- QUESTÕES PARA DESAFIOS 
1- (UEL-PR) X é uma substância gasosa nas condições ambientes. Quando liquefeita,
praticamente não conduz corrente elétrica, porém forma solução aquosa que
conduz bem a eletricidade. Uma fórmula provável para X é: a) KBr. b) HCl.
c) Ar. d) N2. e) O3.
2- (FGV-SP) Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução
aquosa que conduz corrente elétrica. Dos compostos abaixo:
I. Na2SO4. II. O2. III. C12H22O11.
IV. KNO3. V. CH3COOH. VI. NaCl.
Formam-se solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI. b) apenas I, IV, V e VI. c) apenas I e VI.
d) apenas VI. e) Todos.
3- Qual das substâncias a seguir apresenta sabor azedo quando em solução aquosa?
a) Na2S. b) NaCl. c) CaO. d) HCl. e) NaOH.
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suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos 
4- Sabor adstringente é o que percebemos quando comemos uma banana verde
(não-madura). Que substância a seguir teria sabor adstringente?
a) CH3COOH. b) NaCl. c) Al(OH)3. d) C12H22O11. e) H3PO4.
5- Quando o solo é excessivamente ácido, agricultores procuram diminuir a acidez
por meio da adição de substâncias com propriedades alcalinas. Com essa
finalidade, um dos produtos utilizados é o:
a) NaCl. b) CaO. c) Na2SO4. d) NH4NO3. e) KClO4.
6- (Covest-90) Várias substâncias são encontradas no comércio e utilizadas como
medicamentos, alimentos, desinfetantes, etc., tais como: água oxigenada
(peróxido de hidrogênio), álcool (álcool etílico), açúcar (sacarose), sal de cozinha
(cloreto de sódio), água sanitária (hipoclorito de sódio). Assinale o item que
apresenta as fórmulas químicas desses compostos, na ordem dada:
a) H2O2, CH3OH, C12H22O11, NaCl, NaIO3. b) H3O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl,
NaClO.
c) H2O, C2H5OH, C6H12O6, NaCl, NaClO4. d) H2O2, C3H6OH, C12H22O11,
Na2Cl, NaClO2.
e) H2O2, C2H5OH, C12H22O11, NaCl, NaClO.
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suas propriedades e seus efeitos químicos e biológicos 
Questão 7
Questão 8
Questão 9
Questão 10
Questão 11